第1課時(shí)離子鍵1.以典型物質(zhì)為例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成,建立化學(xué)鍵的概念。2.能用電子式對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵進(jìn)行表征。能描述和表示化學(xué)鍵理論模型,指出模型表示的含義,并用模型解釋和推測(cè)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化。目標(biāo)素養(yǎng)3.能從宏觀現(xiàn)象及化學(xué)鍵等不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。能對(duì)典型物質(zhì)的粒子間相互作用進(jìn)行分析,能從物質(zhì)的構(gòu)成粒子及相互作用角度說(shuō)明物質(zhì)性質(zhì)的共性、差異及其原因,解釋同類物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律。4.知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因。目標(biāo)素養(yǎng)知識(shí)概覽一、離子鍵1.離子鍵的形成。以NaCl的形成過(guò)程為例。(1)鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na+Cl22NaCl

。(2)Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

、

。鈉元素具有較強(qiáng)的

金屬性

,反應(yīng)中鈉原子易

失去

電子,氯元素具有較強(qiáng)的

非金屬性

,反應(yīng)中氯原子易

得到

電子。

(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看NaCl的形成過(guò)程。根據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子排布,鈉原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),就需

失去1個(gè)電子

;而氯原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則需

獲得1個(gè)電子

。鈉與氯氣反應(yīng)時(shí),

鈉原子

的最外電子層上的

1個(gè)電子

轉(zhuǎn)移到

氯原子

的最外電子層上,形成帶

正電荷

的鈉離子和帶

負(fù)電荷

的氯離子。帶

相反

電荷的鈉離子和氯離子通過(guò)

靜電作用

結(jié)合在一起,從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。

(4)定義:

帶相反電荷離子

之間的相互作用叫做離子鍵。

(5)成鍵粒子:

陰離子

和

陽(yáng)離子

。

(6)成鍵元素:一般是

活潑金屬

元素和

活潑非金屬

元素。

2.離子化合物。(1)定義:由

離子鍵

構(gòu)成的

化合物

叫做離子化合物。

(2)形成元素:一般

活潑金屬

與

活潑非金屬

形成離子化合物。

微判斷(1)在NaCl中,只存在Na+和Cl-的靜電吸引作用。(

)(2)離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的相互吸引作用。(

)(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物。(

)(4)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子,所以只能形成離子鍵。(

)(5)原子序數(shù)為12和9的原子所對(duì)應(yīng)的元素可形成離子化合物。(

)(6)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵。(

)××××√√二、電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程1.電子式。在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示

原子的最外層電子(價(jià)電子)

的式子。

如,Na的電子式為

Na×

,Mg的電子式為

×Mg×

,Cl的電子式為

。

2.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。一、離子鍵和離子化合物重難歸納1.離子鍵和離子化合物。2.形成離子鍵的本質(zhì)原因。一般情況下,活潑金屬原子失去電子后形成陽(yáng)離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),活潑非金屬原子得到電子后形成陰離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),兩種離子以靜電作用結(jié)合成化合物,可用圖示表示如下:粗鹽中含有泥沙,將粗鹽溶于水,過(guò)濾,將濾液蒸發(fā),可獲得看上去較為干凈的食鹽晶體。(1)上述過(guò)程中是否涉及化學(xué)變化?(2)上述過(guò)程是否涉及離子鍵的變化?并解釋說(shuō)明。提示:(1)未涉及化學(xué)變化。(2)涉及離子鍵變化。溶解時(shí),氯化鈉固體中的離子鍵斷裂;蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),Na+與Cl-間形成離子鍵。典例剖析下列說(shuō)法正確的是(

)。A.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵B.電解質(zhì)都是離子化合物C.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物D.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物答案:D解析:A項(xiàng)應(yīng)為靜電作用,而不是靜電引力;B項(xiàng)HCl為電解質(zhì),但不是離子化合物;C項(xiàng)AlCl3中含有金屬元素,但不是離子化合物。方法規(guī)律離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”。①離子化合物中一定含有離子鍵;②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物;③離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)兩個(gè)“不一定”。①離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等;②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。學(xué)以致用1.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是(

)。A.兩種不同元素的原子通過(guò)靜電引力形成離子鍵B.非金屬元素間也可能形成離子化合物C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí),才能形成離子鍵

2.下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列敘述中不正確的是(

)。A.鈉原子易失去1個(gè)電子,氯原子易得到1個(gè)電子B.鈉離子與鈉原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D.氯化鈉是離子化合物答案:B解析:鈉原子的最外層只有1個(gè)電子,易失去1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯原子的最外層有7個(gè)電子,易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項(xiàng)正確;鈉原子具有強(qiáng)還原性,而Na+具有弱氧化性,Na+與鈉原子的化學(xué)性質(zhì)不相似,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+與Cl-以較強(qiáng)的離子鍵結(jié)合形成穩(wěn)定的NaCl,C項(xiàng)正確;NaCl屬于離子化合物,D項(xiàng)正確。二、電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

重難歸納1.原子的電子式:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子,同一個(gè)電子式中只能用“·”或“×”,不能混用。如:Na×、

等。2.離子的電子式。(1)陽(yáng)離子。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào),如H+、Na+、Mg2+等。(2)陰離子。陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用3.離子化合物:由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合而成。注意:相同的離子不能寫在一起,一般對(duì)稱排列。

4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。左側(cè)寫原子的電子式,右側(cè)寫離子化合物的電子式,中間用“→”連接,用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(2)先寫出離子電子式,然后陰、陽(yáng)離子間隔排列,相同離子不能合并,一般對(duì)稱排列。(1)你能寫出Na2O的電子式嗎?(2)書寫離子化合物時(shí)需要注意什么?典例剖析下列表示方法正確的是

。

答案:DHE項(xiàng)錯(cuò)誤,Na+電子式加了方括號(hào)且陽(yáng)離子不標(biāo)明最外層電子數(shù)。F項(xiàng)錯(cuò)誤,Na+、Br-都沒(méi)有標(biāo)離子所帶電荷數(shù)。G項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)把氟原子、氟離子分寫在鎂原子、鎂離子的兩側(cè),兩個(gè)氟原子不能合并表示。學(xué)以致用1.下列有關(guān)電子式的敘述正確的是(

)。C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2+、Al3+答案:C2.用電子式表示K2S、MgBr2的形成過(guò)程。

1.下列說(shuō)法正確的是(

)。A.離子化合物中一定含有金屬元素B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子D.在化合物CaCl2中,兩個(gè)Cl-間也存在離子鍵答案:C解析:離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子,但不一定含有金屬元素,如NH4Cl是離子化合物,但不含金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確;一般地,活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵,但不是所有金屬元素和所有非金屬元素間都形成離子鍵,如AlCl3中就不存在離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物CaCl2中只存在Ca2+與Cl-之間的離子鍵,而兩個(gè)Cl-間不存在化學(xué)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià);氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中,錯(cuò)誤的是(

)。B.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C.粒子半徑H-<Li+D.NaH與H2O反應(yīng)時(shí),水做氧化劑

3.下列物質(zhì)不是離子化合物的是(

)。A.H2O B.CaI2C.KOH D.NaNO3答案:A解析:非金屬氧化物不是離子化合物。4.下列表示離子化合物形成過(guò)程的電子式正確的是(

)。

答案:D5.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是(

)。A.具有較高的熔點(diǎn) B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電