2022年江蘇省揚州市中學集團潤揚中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于濃硫酸的敘述正確的是（） A． 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B． 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C． 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 D． 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體參考答案：C考點：濃硫酸的性質．專題：氧族元素．分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化；B．濃硫酸和銅在加熱條件下發生反應；C．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵、鋁鈍化；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥．解答：解：A．蔗糖中不含水，蔗糖碳化是由于濃硫酸具有脫水性的原因，故A錯誤；B．濃硫酸和銅在加熱條件下發生反應，常溫下不反應，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵、鋁在表面生成一層致密的氧化物膜，即鈍化，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤．故選C．點評：本題考查濃硫酸的性質，題目難度不大，本題注意濃硫酸脫水性和吸水性的區別，注意能用濃硫酸干燥的氣體有哪些．2.（不定項）將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法不正確的是(

)

A.試管a中實驗可以證明SO2具有還原性

B.試管b中溶液褪色，說明SO2具有漂白性C.試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有氧化性

D.試管d中能產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸參考答案：CA．二氧化硫具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，體現其還原性，故A正確；B．二氧化硫使品紅溶液褪色，體現其漂白性，故B正確；C．二氧化硫具有還原性，通入到硝酸鋇中，被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．二氧化硫為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇能夠與硝酸發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶與硝酸，故D正確；故選C。3.下列敘述不正確的是（

）

A．H2S、H2O、HF的穩定性依次增強

B．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Na、Mg、Al的半徑依次減小

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強參考答案：B略4.實驗桌上放有托盤天平，研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發皿、瓷坩堝、干燥器、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網、酒精燈、膠頭滴管。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗是（

）

A．蒸發 B．萃取分液 C．配制0.1mol/L的CuSO4溶液 D．制取蒸餾水參考答案：BD略5.下列各項遞變規律錯誤的是：A.

沸點：NH3<PH3<AsH3

B.

非金屬性：N>P>AsC.

還原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：AA、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，選項A錯誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項B正確；C、非金屬性越強，對應的氣態氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項C正確；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項D正確。答案選A。6.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：C略7.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24L標況下的氯氣，充分反應后，有l／5的Br-被氧化成Br2,則原FeBr2溶液的物質的量濃度為A．1．4mol／L

B．2.5mol／LC．5．0mol／L

D．無法計算參考答案：A8.下列物質中，作為燃料時對空氣沒有污染的是A、煤

B、天然氣

C、汽油

D、氫氣參考答案：D9.下列實驗中，實驗設計及所選裝置合理的是

A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長導管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：AD略10.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數是B原子核外電子總數的1/2倍，B原子的L層電子數為A原子L層電子數的2倍，A和B分別是（

）A．硼和氦

B．碳和鎂

C．氯和碳

D．鈹和氧參考答案：BA原子的核外電子總數是B原子核外電子總數的1/2倍，B原子的L層電子數為A原子L層電子數的2倍，B原子的L層已經全部排滿，則A是碳元素，所以B是鎂元素，答案選B。11.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是：A．每生成1molN2轉移的電子的物質的量為6molB．N2既是氧化劑，又是還原劑C．NH4Cl中的氮元素被還原D．NaNO2是氧化劑參考答案：D12.下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（

）

A．乙醇、乙酸均能與Na反應放出氫氣，二者分子中官能團相同

B．苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體

D．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色參考答案：C略13.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

A．75.77%表示35Cl的質量分數B．24.23%表示35Cl的原子百分含量

C．35.453表示氯元素的相對原子質量D．36.966表示37Cl的質量數參考答案：B14.下列關于鈉的敘述錯誤的是

A．鈉易與非金屬S、Cl2等反應

B．鈉在空氣中燃燒生成Na2OC．鈉燃燒時發出黃色的火焰

D．鈉的密度比水小，熔點低于100℃

參考答案：B略15.下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學性質穩定，所以自然界中的硅大部分以游離態存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤；B.常溫下，硅的化學性質穩定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態存在，B錯誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應生成相應的酸，C錯誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣和鹽酸反應，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾(分餾)B．萃取C．過濾D．重結晶E．分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（

）

（2）分離四氯化碳與水的混合物（

）（3）分離汽油和煤油（

）

（4）分離碘水中的碘單質（

）

（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（

）參考答案：（1）C

（2）

E（3）

A

（4）

B

（5）

D

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應具有怎樣的結構?如果是C8H10則應具有怎樣的結構?寫出結構簡式．參考答案：18.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種