四川省眉山市通惠中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6參考答案：B試題分析：原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，a-的電子層結構與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結構相同，則d為K元素。A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；B．H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；C．K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；D．H元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，故D正確。故選B。2.下列說法錯誤的是：

A.置換反應一定是氧化還原反應

B.有單質參加的反應一定是氧化還原反應C.分解反應可能是氧化還原反應

D.凡是氧化還原反應,都不可能是復分解反應參考答案：B略3.下列實驗中,反應速率增大是由催化劑引起的是A.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體B.鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液，反應放出H2的速率加快C.固態FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產生沉淀D.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈參考答案：A二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，故A正確；鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液，構成銅鋅原電池，使放出H2的速率加快，故B錯誤；固態FeCl3和固體NaOH混合后,加入水，接觸面積增大，所以反應速率加快，故C錯誤；KClO3分解能放出氧氣，所以在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈，故D錯誤。4.列離子中外層d軌道達半充滿狀態的是A

Cr3+

B

Fe3+

C

Co3+

D

Cu+參考答案：B5.下列物質中，有非極性共價鍵的是（）A．氨 B．二氧化碳 C．過氧化鈉 D．次氯酸參考答案：C【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．【解答】解：A．氨中氫原子和氮原子之間存在極性共價鍵，故A錯誤；B．二氧化碳中碳原子和氧原子之間存在極性共價鍵，故B錯誤；C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，所以Na2O2中含有非極性共價鍵、離子鍵，故C正確；D．次氯酸中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子氯與氧之間是極性共價鍵，故D錯誤．故選C．6.下列實驗能證明一定有SO2存在的是

（

）①能使澄清石灰水變渾濁；②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀能溶于稀鹽酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．只有⑤

D．只有③參考答案：C略7.下列類型的化學反應一定是氧化還原反應的是A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：C略8.當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質適宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．HCl

D．Na2CO3參考答案：D略9.下列各組物質不管它們以任何質量比混合，只要混合物的質量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量恒定不變的是：（

）A、HCHO和CH3COOH

B、乙烯與乙醇C、丙烯與苯乙烯(C6H5-CH=CH2

)

D、乙烷與乙醛參考答案：B略10.在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是A.增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變B.將容器的體積縮小一半，其反應速率加快C.保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢參考答案：A【詳解】A.增加H2O(g)的量，容器體積會增大，H2的濃度會瞬間減小，則消耗H2的速率瞬間減小，故A錯誤；B.將體積縮小，氫氣、H2O（g）的濃度增大，反應速率加快，故B正確；C.體積不變，充入氬氣，H2、H2O(g)的濃度不變，反應速率不變，故C正確；D.壓強不變，充入氖氣，體積增大，H2、H2O(g)的濃度減小，反應速率減慢，故D正確。答案選A。11.(雙選)下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：BC考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應專題．分析：A．應加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl；B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現象，可排除Ag+、CO32﹣等影響；C．根據Cu（OH）2為藍色沉淀判斷；D．不能排除HCO3﹣的干擾．解答：解：A．不能排除生成碳酸銀等，應加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl，故A錯誤；B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現象，可排除Ag+、CO32﹣等影響，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣，故B正確；C．Cu（OH）2為藍色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D．不能排除HCO3﹣的干擾，可再加入氯化鈣檢驗，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查離子的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性的評價，難度不大．12.下列關于物質的用途的敘述中，不正確的是（

）A、石墨可以做絕緣材料

B、硅可以做制造變壓器的鐵芯材料C、二氧化硅可以做光導纖維

D、石英玻璃可以用來制造光學儀器參考答案：D13.下列指定反應的離子方程式正確的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：NaSiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+參考答案：C14.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是 A．二者在一定的條件下可以相互轉化 B．可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，能產生白色沉淀的為碳酸鈉 C．等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，后者更劇烈，前者產生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大參考答案：B15.近來網絡上流傳“小蘇打能餓死癌細胞”．下列關于小蘇打的敘述準確的是（）A．化學式為Na2CO3 B．受熱不分解C．屬于鹽 D．與鹽酸不反應參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為NaHCO3，是可溶性碳酸氫鹽，故受熱易分解，據此分析．【解答】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為NaHCO3，故A錯誤；B、NaHCO3是可溶性碳酸氫鹽，故受熱易分解，故B錯誤；C、NaHCO3是碳酸氫鹽，即屬于鹽類，故C正確；D、NaHCO3是碳酸氫鹽，故能和強酸鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(2)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用_____mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度_____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏____________。④在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使濃度偏____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度____________。⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度____________；仰視則使濃度____________。參考答案：(1)D、A、E、F、D、C、B(2)①13.6②15偏低③防止暴沸，迅速散熱低④靜置冷卻高偏低⑤偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數的化合物，C與F同主族，F的質子數為C的2倍，元素E的最外層電子數比K層電子數多1，B、C、F的質子數之和等于E、G的質子數之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為__________(用化學式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應的簡單離子，則兩離子半徑大小關系為________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體物質剩余，則所投入到水中的D的單質和E的單質的質量之比為________，上述反應的化學方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－19.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素