《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)教材分析本節(jié)課選自高一化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵的第一課時(shí)離子鍵。化學(xué)鍵在高中化學(xué)是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，起著承上啟下的作用。承接初中的原子構(gòu)成物質(zhì)，以及分子的結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)提供理論基礎(chǔ)。學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，所以對(duì)于學(xué)習(xí)原子直接是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識(shí)。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學(xué)生具有一定的思維能力，但是對(duì)于新知識(shí)需要的抽象思維能力不足。對(duì)此情況，用實(shí)驗(yàn)和視頻將知識(shí)化靜為動(dòng)，變抽象為形象，將抽象的概念直觀化，將理性的概念感性化，讓學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)和相關(guān)視頻來直接看到離子化合物的形成過程，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。通過實(shí)例了解離子化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物。能熟練表示離子化合物的形成過程。2.過程與方法通過實(shí)驗(yàn)的演示，提升觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。由離子通過離子鍵能結(jié)合成離子化合物，學(xué)會(huì)微觀的問題研究方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的化學(xué)樂趣。建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。四、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵的形成與實(shí)質(zhì)。2.教學(xué)難點(diǎn)：表示離子化合物及形成過程。教學(xué)方法教法情景引入問題引導(dǎo)科學(xué)探究練習(xí)反饋學(xué)法討論法分析法探究法練習(xí)法六、教學(xué)過程教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境引入新課【引入】在我們的生活中化學(xué)物質(zhì)是不可缺的，不論在哪里都能接觸到，例如我們每天做菜放的食鹽，供我們呼吸的氧氣，維持生命活動(dòng)的水等等。在初中，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由哪些微觀粒子構(gòu)成的？食鹽是由什么元素構(gòu)成的呢？【問題引導(dǎo)】回答得很好。我們?cè)傧胂耄侥壳盀橹梗呀?jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，自然界中的物質(zhì)卻數(shù)以千萬計(jì)。那么元素的原子是怎樣形成如此豐富多彩的物質(zhì)的呢？思考，回答：原子、分子、離子。食鹽由氯元素和鈉元素構(gòu)成。聆聽、思考、領(lǐng)悟從社會(huì)生活中，學(xué)生所熟悉的現(xiàn)象引入課題，使新知識(shí)的學(xué)習(xí)建立在學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)上，能讓學(xué)生更好的接受新的知識(shí)。促進(jìn)學(xué)生的思維能力科學(xué)探究小組討論學(xué)習(xí)新知【實(shí)驗(yàn)視頻】請(qǐng)同學(xué)們觀看鈉和氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻。現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)方程式【討論】請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍鴱脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋氯化鈉的形成過程。【得出結(jié)論】鈉原子最外電子層有1個(gè)電子，它想達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要失去一個(gè)電子。氯原子最外電子層有7個(gè)電子，它想達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要得到1個(gè)電子。鈉和氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外電子層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，形成帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成與鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。【講解】像這樣帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。【引導(dǎo)】離子鍵成鍵微粒、實(shí)質(zhì)？【討論】離子鍵的成鍵元素。【提問】1.所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？2.所有非金屬化合不能形成離子鍵嗎？【得出結(jié)論】1.AlCl3形成共價(jià)鍵2.銨鹽中銨根離子和酸根陰離子之間是離子鍵。【講解】像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。說明離子化合物的屬類。【強(qiáng)調(diào)】離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定有離子鍵。【小牛試刀】給出練習(xí)題，完成后講解畫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯化鈉是怎么樣形成。認(rèn)真觀察、參照對(duì)比討論回答思考、討論、分析歸納、回答問題閱讀課本概念、做筆記、理解離子鍵的涵義思考討論、回答、與老師共同總結(jié)做筆記領(lǐng)悟離子化合物的涵義思考、回答提出問題是進(jìn)行科學(xué)探究的重要一環(huán)，不但確立了探究方向，而已可以啟發(fā)學(xué)生的想象能力。表格清晰明了，便于回答歸納。滲透舊知識(shí)，使學(xué)生溫故而知新。培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生加深對(duì)知識(shí)的理解和記憶便于學(xué)生理解離子鍵的涵義進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)離子鍵相關(guān)知識(shí)的掌握找出正確答案使學(xué)生感到有成就感學(xué)習(xí)新知【過渡】我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以為了研究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引入了只表示原子最外層電子的式子，叫做電子式。【講解】1.電子式的定義在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式2.電子式的表示方法（1）原子（2）陽離子簡單陽離子的電子式就是其離子符號(hào)（3）陰離子陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。（4）離子化合物離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能放一起（5）電子式表示離子化合物的形成過程離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能放一起【小牛試刀】給出練習(xí)題，學(xué)生在黑板上展示，并向其他同學(xué)講解，教師點(diǎn)評(píng)聆聽、做筆記學(xué)生展示，向其他同學(xué)講解加深學(xué)生對(duì)電子式的掌握通過學(xué)生自己對(duì)習(xí)題的講解，增加學(xué)生的信心和表達(dá)能力，激起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。歸納總結(jié)遷移應(yīng)用【總結(jié)】學(xué)生用自己的語言對(duì)離子鍵、離子化合物的涵義一一描述。給出知識(shí)框架圖，便于學(xué)生理解記憶。【學(xué)無止境】同學(xué)們，每天還會(huì)不斷地有新物質(zhì)為這個(gè)絢麗多彩的世界再增添一絲色彩，而通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了新物質(zhì)形成的奧秘，這些新物質(zhì)或許是自然界自發(fā)生出來的，但是更會(huì)是人類造出來的。而你們作為未來世界的主宰，某些新物質(zhì)或許就是你們創(chuàng)造出來的，請(qǐng)同學(xué)們課下探究共價(jià)鍵的形成,寫出NaOH與Ba(OH)2的電子式并比較不同之處。翻看筆記與教材、回憶、思考聆聽、想象培養(yǎng)學(xué)生歸納，總結(jié)的科學(xué)方法和交流表達(dá)能力。學(xué)生學(xué)以致用，激起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，勇于探索的精神。七、板書設(shè)計(jì)化學(xué)鍵離子鍵1.定義：帶相反電荷離子間的相互作用2.成鍵微粒實(shí)質(zhì)：靜電作用離子化合物定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物教學(xué)設(shè)計(jì)特色對(duì)于本教學(xué)設(shè)計(jì)，我是根據(jù)高中學(xué)生的心理特點(diǎn)和認(rèn)知規(guī)律，在新課標(biāo)的指導(dǎo)下，結(jié)合本節(jié)課的知識(shí)內(nèi)容整體考慮進(jìn)行設(shè)計(jì)的。總的來說是從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)入手，層層深入學(xué)習(xí)新知、構(gòu)建體系的過程，并且基于對(duì)學(xué)生學(xué)情和教材的分析，選擇合適、高效、一一對(duì)應(yīng)的教法與學(xué)法，可以使學(xué)生得到知識(shí)和能力的雙重提升，從而達(dá)到預(yù)期的學(xué)習(xí)效果，使學(xué)生成為學(xué)習(xí)真正的主人，感受化學(xué)學(xué)科的無窮魅力。《離子鍵》學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，所以對(duì)于學(xué)習(xí)原子直接是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識(shí)。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學(xué)生具有一定的思維能力，但是對(duì)于新知識(shí)需要的抽象思維能力不足。對(duì)此情況，用實(shí)驗(yàn)和視頻將知識(shí)化靜為動(dòng)，變抽象為形象，將抽象的概念直觀化，將理性的概念感性化，讓學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)和相關(guān)視頻來直接看到離子化合物的形成過程，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。《離子鍵》效果分析通過自主學(xué)習(xí)、合作探究等活動(dòng)，學(xué)生對(duì)教師設(shè)計(jì)的問題基本上能給予正確解答，知識(shí)掌握情況較好。學(xué)生力所能及的事讓學(xué)生自己去做，學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者自己的體驗(yàn)與感受，教師不要越俎代庖，遵循“學(xué)習(xí)任何東西的最佳途徑就是靠自己去發(fā)現(xiàn)”的原則，放手讓他們自己研究問題，獲得結(jié)論，而不是教師的直接告訴。從而讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)提出問題、研究問題，讓學(xué)生的能力獲得充分發(fā)展，尤其是思維能力。通過思考、探究、發(fā)言、板演、點(diǎn)評(píng)、總結(jié)展示等方式，學(xué)生的思維活躍，發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力得到鍛煉、提高，思辨能力、語言表達(dá)能力也得到培養(yǎng)和提升。教師要設(shè)置一個(gè)較為平順的過程，減少突兀，少強(qiáng)加于人。《離子鍵》教材分析本節(jié)課選自高一化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵的第一課時(shí)離子鍵。化學(xué)鍵在高中化學(xué)是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，起著承上啟下的作用。承接初中的原子構(gòu)成物質(zhì)，以及分子的結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)提供理論基礎(chǔ)。第一章第三節(jié)化學(xué)鍵(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解離子鍵的含義和形成條件。2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.離子鍵和離子化合物；2.用電子式表示化合物的形成過程。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】用電子式表示化合物的形成過程。【知識(shí)鏈接】1.最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體元素原子的最外層有______個(gè)(He為______個(gè))電子,不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于______個(gè),易______電子；非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般多于______個(gè),易______電子。2.化學(xué)變化區(qū)別于物理變化的本質(zhì)特征是____________________________________________。【預(yù)習(xí)導(dǎo)航1】【實(shí)驗(yàn)1-2】課本P21觀察鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鈉燃燒有色火焰，集氣瓶內(nèi)色消失，形成了濃的煙。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。氯化鈉的形成過程：畫出鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：NaNa+畫出氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：ClCl—鈉原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需要電子，而氯原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則需要電子。鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子的上，形成帶正電的和帶負(fù)電的。兩種帶相反電荷的離子間通過結(jié)合在一起，形成穩(wěn)定的氯化鈉。【課堂探究】一、離子鍵定義：。1.成鍵微粒：和。2.成鍵本質(zhì)：。3.成鍵條件：。【思考】：“離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的”這種說法是否正確,為什么？【典型例題1】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，在各組原子中能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19 B.6與16C.11與17 D.14與8【預(yù)習(xí)導(dǎo)航2】二、離子化合物定義：。【課堂探究】【典型例題2】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A.所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵【規(guī)律總結(jié)】1.通常族的活潑金屬與族的活潑非金屬形成離子化合物。2.離子鍵只存在于，離子化合物中一定含有。3.離子化合物主要包括。如：NaOH、NaCl、Na2CO3、MgCl2、NH4Cl、NH4NO3、K2SO4、K2S、Na2O等都是離子化合物。4.金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：AlCl3；非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：NH4Cl。【預(yù)習(xí)導(dǎo)航3】QUOTEa2+[·三、電子式1.定義：。【課堂探究】2.表示方法（1）原子的電子式：即表示出原子的最外層電子數(shù)。寫出下列原子的電子式：即表示出原子的最外層電子數(shù)AlSiCl......（2）離子的電子式：陽離子就是離子符號(hào)本身，如Na+；陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來，然后標(biāo)出所帶電荷，如氟離子[：F：]—......寫出下列離子的電子式：Mg2+S2—（3）寫出下列化合物的電子式：相同離子不能合并NaClMgCl2K2S（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，還要用弧形箭頭表示出電子得失轉(zhuǎn)移的方向。Na2O【典型例題3】下列表示電子式的形成過程正確的是()【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1.下列不是離子化合物的是()A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列電子式正確的是()A.Ca2+[：F：]2—B.K+Cl—C.Na+：Br：—D.K+[：S：]2—K+3.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是()A.H2SO4B.N2C.HClD.Na2O24.下列說法正確的是()A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵*5.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y依次為()A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F6.下列化合物中有離子鍵的是A.KIB.HBrC.Na2SO4D.NH4ClE.H2CO37.寫出下列粒子的電子式：O2—S2—NaAl3+KFCaCl2Na2O8.用電子式表示下列化合物的形成過程（1）KCl（2）MgF2（3）Na2S【課后作業(yè)】1.下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失B.離子化合物中不一定含金屬元素C.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D.NaCl中除Na+和Cl-靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用2.下表中元素的原子間相互作用可以形成離子鍵的是()。元素abcdefg原子的M層電子數(shù)1234567A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f3.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸D.醋酸4.下列敘述中正確的是()A.陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素B.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C.陰、陽離子相互作用后一定形成離子化合物D.金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)5.下列關(guān)于離子鍵的說法中正確的是()A.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的B.只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素D.離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子間有靜電多用6.用電子式表示下列化合物的形成過程（1）NaF