專題2《化學反應速率與化學平衡》測試卷

一、單選題

1.甲苯(用C7H8表示)是一種揮發性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術是指在MmO3

作催化劑時，用02將甲苯氧化分解為C02和H20。熱催化氧化消除技術的裝置及反應

機理如圖所示，下列說法中錯誤的是

CO2+H2O

甲苯+空氣反應I支應n?凈化氣

Mn02

A.反應U的方程式為C7HK+36MnO2=7CO2+4H2O+18Mn2C>3

B.反應I中Mn元素的化合價升高

C.反應H中0-H鍵的形成會釋放能量

D.MmCh作催化劑可降低總反應C7H8(g)+9O?(g)=7CO2(g)+4HQ(g)的焰變

2.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發生下列反應:①NH4l(s)UNH3(g)+HI(g)；

②2Hl(g)=H2(g)+L(g)。反應達到平衡時，c(H2)=2moi/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反

應①的平衡常數是

A.36B.32C.16D.24

3.一定條件下存在反應：C0(g)+H20(g)^CO2(g)+H2(g),其正反應放熱。現有三個相

同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、n、in,在I中充入ImolCO和

ImolH2O,在II中充入ImolCO2和lmolH2,在HI中充入2moiCO和2moiH2O,700℃

條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A.兩容器中正反應速率：i<n

B.兩容器中的平衡常數：I>H

c.容器I中co2的物質的量比容器n中co2的少

D.容器I中CO的轉化率與容器II中C02的轉化率之和大于1

4.在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質的量隨時間的變化如圖

所示。下列說法不無碰的是

物質的量/mol

A.0?15min,消耗C的平均速率約為0.033mol?L3min」

B.X、Y、C三種氣體發生反應的化學方程式為：Y(g)+3X(g)=2c(g)

C.反應開始到25min,X的轉化率為25%

D.25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積

5.下列說法正確的是

A.婚增的反應都是自發的，自發反應的現象一定非常明顯

B.應該投入大量資金研究2co(g)-2c(s)+Ch(g)AH>。該過程發生的條件，以解決含

碳燃料不充分燃燒引起的環境問題

C.常溫下，若反應A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發進行，則該反應的AH>0

D.已知C(s)+CCh(g)=2C0(g)AH>0,該反應吸熱，一定不能自發進行

6.下列不能用平衡移動原理解釋的是()

A.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

B.比、12、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.實驗室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

D.由NCh和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

7.某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入Imol環戊烯(

定容器內壓強隨時間變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

試卷第2頁，共9頁

A.0~2min內，環戊烯的平均反應速率為0.15mol-L【min"

B.環戊烯的平衡轉化率為75%

C.有利于提高環戊烯平衡轉化率的條件是高溫低壓

D.該反應平衡常數為5.4molL」

8.在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H2U2NH3達到平衡狀態的標志

是

A.N2、&、NH3在容器中共存

B.混合氣體的密度不再發生變化

C.混合氣體的總物質的量不再發生變化

D.vn；(N2)=2v0(NH3)

9.下列敘述及解釋正確的是

A.2N()2(g)(紅棕色)U電01(山(無色)AW<0,在達到平衡后，對平衡體系采取縮小

容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B.H,(g)+I2(g)^2HI(g)AW<0,在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓

強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

C.2c(s)+C)2(g)U2co(g),在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動

D.N2(g)+3H2(g)^2NH,(g),在達到平衡后，保持壓強不變，充入5,平衡向左移

動

10.我國學者采用量子力學法研究了鉗基催化劑表面吸附C0和H?合成CHQH的反應,

其中某段反應的相對能量與歷程的關系如圖所示，圖中的TS1~TS5為過渡態，吸附在

把催化劑表面上的物種用*標注。

(

11OO

5O

J

麻-5O

溫1OO

錠■

矍

*

*?*?*O

。

石

一

￥一￥+

。E

本

+一

00

@0O

一

一

。二

=OO

70

下列說法正確的是

，、/、催化劑,、

A.總反應的熱化學方程式是2H2(g)+C0(g)^=CH：&H(g)AH-65.7kJmor'

B.圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/mol

C.催化劑在該歷程中參與反應并降低了反應的活化能

D.該歷程中經過TS3時的反應速率比經過TS5時的反應速率慢

11.如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關系。下列

B.反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C.a與b相比，a中的活化分子的百分比更高

D.a與b相比，a對應的反應速率更快

12.下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是

實驗操作目的或結論

證明西的金屬性

A將少量Zn片放入FeC。溶液中

比Fe強

鎂的還原性比碳

B將點燃的鎂條置于盛有CO2集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成

強

試卷第4頁，共9頁

向FeClZ溶液(含少量FeBr,雜質)，加入適量氯水，再加萃除去FeCh溶液中

C

取分液的FeBr2

向5mL0.1mol-L1FeCl,溶液中加入5滴同濃度的KI溶液,再

Fe3與KI的反

D

加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色應是可逆反應

A.AB.BC.CD.D

13.日常生活中的下列做法，與調控化學反應速率無關的是

A.燃煤時將煤塊粉碎為煤粉

B.制作綠豆糕時添加適量的食品防腐劑

C.空運水果時在包裝箱中放入冰袋

D.煉鐵時采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放

14.可逆反應mA(s)+nB(g)UpC(g)+qD(g)中，當其它條件不變時，C的質量分數與

溫度(T)的關系如圖，則下列說法正確的是

吸熱反應放熱反

A.T,>T2放熱反應B.T,>T2吸熱反應C.T,<T2D.T(<T2

應

15.電分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化如圖所示。下列敘述正確的是

A.催化劑a的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

B.催化劑a能提高該反應的平衡轉化率

C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)

催化劑b

D.催化劑b表面發生的反應為4NH3+5O2^^4NO+6H?O

二、填空題

16.化學反應與生產研究息息相關，我們不僅關注能量變化，還需要關注化學反應的快

慢和程度。請根據要求，回答下列問題：

(1)下面是四個化學反應理論上不可以用于設計原電池的化學反應是(填字母，下

同)

A.Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,0

B.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C.CaO+H2OCa(OH),

D.CII，+202——_>82+213

(2)將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳

棒)其中(填A或B)處電極入口通氧氣，其電極反應式為o當消耗標準狀

況下氫氣11.2L時，假設能量轉化率為85%,則導線中轉移電子的物質的量為

mol0

KOH溶液

(3)某溫度時，在2L容器中發生X、Y兩種物質間的轉化反應，X、Y物質的量隨時間

變化的曲線如圖所示：

①該反應的化學方程式為。

②反應開始至2min時，Y的平均反應速率為

③2min時，vE(填“或"=")v&

試卷第6頁，共9頁

17.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變

化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：

(1)該反應的化學方程式為；

(2)反應開始至4min時，B的平均反應速率為,

(3)4min時，反應是否達到平衡狀態？(填“是”或“否")，8min時，

v(正)v(逆)(填“>"、y域"=”)。

18.在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g),其化

學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應化學平衡常數的表達式：K=—；

(2)該反應為—(填“吸熱”或“放熱”)反應；

(3)下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是一；

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.混合氣體的密度不變

D.c(CO)=c(CO2)

E.化學平衡常數K不變

F.單位時間內生成CO的分子數與生成H20的分子數相等

(4)某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：C(CG)2)XC(H2)=C(CO)XC(H2O),試判此時

的溫度為一。

三、計算題

19.t℃時，將2moiSO?和ImolCh通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反

應：2sO2(g)+O2(g)U2so3(g),AH=-196.6kJ/moL2min時反應達到化學平衡，此時

測得反應物02還乘余0.8mol。求：

(1)從反應開始到達化學平衡，生成S03的平均反應速率o

(2)t℃時該反應的化學平衡常數。

(3)平衡時SO?轉化率。

20.在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),在體系中，ng)隨時

間的變化如下表：

時間(min)012345

N2的物質的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為；

⑵用出表示從0?2min內該反應的平均速率v(H2)=:

(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測

定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為。(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05moIL1-min'1b.v(H2)=0.03molL-|-min'1

c.v(N2)=0.02mol-L-'min-'d.v^^O.OOlmol-L'-s-1

四、實驗題

21.某校化學活動社團為測定Imol/L的H2sCM溶液與鋅粒和鋅粉反應的速率，設計如

圖1裝置。

1mol/L

-量氣管

干(50mL)

燥

管

(

水

)-乳膠管

圖1圖2

(1)圖1中盛有H2s04溶液的儀器名稱是。

(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為lOmin,還需要測定的另一個數據是

試卷第8頁，共9頁

(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2裝置，實驗完畢待冷卻后，該學生準備讀取

量氣管上液面所在處的刻度，發現量氣管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作

是o

22.影響化學反應速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法對其進行探究.

(1)實驗一:取3mol/L的H2O2溶液各10mL分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示.

序號V(H2C)2溶液)V（FeCb溶液/mL）加（MnCh）溫度/℃y（水）/mL結論

11020508

21020308

3100130a

①實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3研究的是對H2O2分解速率的影響，表中數據a的值是

③實驗3中2min時共收集到氣體的體積為11.2mL(已折算成標準狀況下)，則用過氧

化氫表示的0~2min的平均反應速率為mol-L1min^'。

⑵實驗二：查文獻可知，CM+對H2O2分解也有催化作用，且H2O2分解反應放熱.為比

較Fe3+、CM+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實

驗.回答相關問題：

5滴O.lmol/L5滴0.1mol/L

甲乙丙

①定性分析：如圖甲可通過觀察,定性比較得出結論。有同學提出該實驗

并不能得出Fe3+催化效果比CM+好，其理由是。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的

因素，實驗中需要測量的數據是。

(3)實驗三：0.1gMnCh粉末加入50mLH2C>2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和

時間的關系如圖丙所示。解釋0~4min內反應速率變化的原因：o

參考答案：

I.D

【分析】從圖中可以看出，反應I中，MmOa與02反應轉化為MnCh，反應H中，MnCh將

C7H8氧化，重新生成MmCh。

【詳解】A.由圖中可以看出，反應H中，MnCh轉化為MmCh,C7H8生成CCh和H2O,方

程式為C7Hli+36MnO產7co2+4Hq+18MnQ3,A正確；

B.反應I中，MmCh與。2反應轉化為MnCh，Mn元素的化合價升高，B正確；

C.反應II中，C7H8與MnCh反應生成H2O等，形成0-H鍵，從而釋放能量，C正確；

D.MnzCh作催化劑，可降低總反應C7H8(g)+9C)2(g)=7CC)2(g)+4H2O(g)的活化能，但不能改

變反應的焰變，D錯誤；

故選D。

2.B

【詳解】反應達到平衡時，c(H2)=2moi.「，說明消耗HI濃度為4moiL-1,則生成HI總物

質的量濃度為(4+4)mol-Li=8mol-L1,即c(NH3)=8moi/I,根據化學平衡常數的定義，①的

反應平衡常數K=C(NH3)XC(HI)=8X4=32,故選項B正確。

3.C

【詳解】A.若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應速率相等，現為恒容絕熱容器，I

中溫度升高，n中溫度降低，所以達平衡時，混合氣體的溫度I比n高，正反應速率：i>

II,A不正確；

B.由A中分析可知，達平衡時容器I的溫度比n高，由于正反應為放熱反應，溫度越高平

衡常數越小，所以兩容器中的平衡常數：i<n,B不正確；

c.若溫度不變，容器I和容器n中C02的物質的量相等，現達平衡時，容器I的溫度比n

高，升溫時平衡逆向移動，所以容器I中CO2的物質的量比容器n中C02的少，C正確；

D.若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時容器I中CO的轉化率與容器II中

C02的轉化率之和等于1,現容器II的溫度比容器I低，相當于容器I降溫,平衡正向移動，

容器II中CO2的轉化率減小，所以容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和

小于1,D不正確；

故選C。

4.A

【詳解】A.據圖可知C為生成物，0?15min內生成C而不是消耗C,A錯誤；

B.據圖可知X、Y的物質的量減少，為反應物，C的物質的量增加，為生成物，達到平衡

時X、Y、C的物質的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:l:2,化學方程式為Y(g)+3X(g)

U2c(g),B正確；

答案第10頁，共9頁

C.25min時反應已達到平衡，該時段內A"(X)=0.75mol,轉化率為經㈣xl00%=25%,C

3mol

正確；

D.25min時的瞬間各物質的物質的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質的量增加，

X、Y的物質的量減小，說明平衡正向移動，該反應為氣體系數之和減小的反應，縮小容器

體積增大壓強，平衡正向移動，D正確；

綜上所述答案為Ao

5.C

【詳解】A.反應進行的方向與反應現象無關，且嫡增的反應不一定自發進行，自發反應的

現象不一定明顯，故A錯誤；

B.為吸熱反應，需提供能量，不能利用該吸熱反應解決含碳燃料不充分燃燒引起的環境問

題，經濟上不劃算，故B錯誤；

C.AH-TASV0的反應可自發進行，AS〉。，常溫下不能自發進行，可知該反應的AH>0,

故C正確；

D.由化學計量數可知AS>0,且AH>0,則高溫下可自發進行，故D錯誤；

故選：Co

6.B

【詳解】A.將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進平衡向正向移動，提高反應物的轉化率，

A能用平衡移動原理解釋，不符合題意；

B.對于反應H?(g)+I式g)=2HI(g),由于反應前后氣體體積不變，故壓強對其平衡無影響，

加壓顏色加深，是因為體積縮小，導致c(L)增大，B不能用平衡移動原理解釋，符合題意；

+

C.02在水中存在如下平衡：Cl2+H,O^H+Cr+HClO,在飽和NaCl溶液中，c(Cl)增大，

促使平衡逆向移動，降低C12溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集C12,C能用平衡移動原

理解釋，不符合題意；

D.體系中存在平衡：2NO2(g)^N2O4(g).加壓體積縮小，導致c(NCh)瞬間增大，體系

顏色加深，由于加壓平衡正向移動，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動

原理解釋，不符合題意；

故答案選B。

7.D

【詳解】A.根據圖中信息可知,容器內起始總壓為LOxlQSpa,2min時總壓為1.20xl()5pa,

平衡時總壓為L25xl(y'Pa,恒溫恒容，壓強之比等于物質的量之比(區=旦)，即

n2Pi

3mol_1.Ox10s

sn2=3.6mol,歹ij“三段式”如下：

n2-1.20x10

答案第11頁，共9頁

C5H8(g)+[2(g)=:C5H6+2/7/(g)

起始量1200

變化量XXX2x

2機加末1-x2-xX2x

歹ll方程：l-x+2-x+x+2x=3.6mol,貝!|x=0.6mol,v=—='^mO^-0.15mol-L1-min1,

△t2Lx2min

A項正確；

.”,3mol_l.OxlO5

B.平衡時，,%=3.75mol,歹(]“三段式”如下

-1.25xl05

%

C5H8(g)+【2(g)UC5H6+2”/(g)

1200

起始量

變化量yyy2y

2y

平衡量1-y2-yy

l-y+2-y+y+2y=3.75mol,貝!|y=0.75mol,環戊烯的平衡轉化率為

a=0-75molxl00%=75%,B項正確；

Imol

C.該反應為吸熱反應，且生成物中氣體的系數之和大于反應物中氣體系數之和，升高溫度，

減小壓強有利于提高環戊烯平衡轉化率，C項正確；

(1.5molVx0.75mol

D.該反應平衡常數K=2.7mol【T,D項錯誤；

0.25mol1.25mol

-------x-------

2L2L

故選D。

8.C

【分析】N2+3H2U2NH3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態時，正逆反應

速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據此判斷。

【詳解】A.該反應為可逆反應，所以N2、出、NH3在容器中共存，無法判斷是否達到平衡

狀態，故A錯誤；

B.反應前后混合氣體的質量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據此判斷是否達

到平衡狀態，故B錯誤；

C.該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質的量為變量，當混合氣體的總物質

的量不再發生變化時，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故c正確；

D.v正(N?)=2v逆(NH3),速率之比不等于系數之比，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平

衡狀態，故D錯誤；

故選C。

答案第12頁，共9頁

9.D

【詳解】A.縮小容積、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，

但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯誤；

B.增大容積、減小壓強，平衡不發生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣

體顏色變淺，錯誤；

C.C為固體，加入碳后，平衡不移動，錯誤；

D.合成氨時保持壓強不變，充入O?,則容器容積增大，相當于反應體系的壓強減小，平

衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。

故選D。

10.D

【詳解】A.反應熱取決于始態和終態，與歷程無關，開始能量比結束能量高，該反應放出

,、催化劑

65.7kJ能量，總反應的熱化學方程式是2H2（g）+C0*—C40H*AH=-65.7kJ.mol',故

A錯誤；

B.能壘（活化能）越大反應速率越慢，最慢的反應歷程是決速步驟，最大的能壘（活化能）=

46.9-（-131.4）=178.3kJ/mol,故B錯誤;

C.催化劑只降低了反應的活化能，不參與化學反應，故C錯誤；

D.經過TS3時活化能為50.4-（-14.8）=65.2kJ/mol,經過TS5時活化能為37.4-（-15.2）=52.6

kJ/mol,活化能越大，反應速率越慢，則經過TS3時比經過TS5時的反應速率慢，故D正

確；

故選：D。

11.B

【詳解】A.a與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；

B.正反應放熱，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；

C.a與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；

D.a與b相比，b活化能越小，b對應的反應速率更快，故D錯誤；

選B。

12.B

【詳解】A.將少量Zn片放入FeCL,溶液中，發生反應Zn+2Fe?+=Zn"+2Fe2+,沒有鐵被

置換出來，不能證明Zn的金屬性比Fe強，故不選A；

B.將點燃的鎂條置于盛有CO?集氣瓶中，發生反應2Mg+CO,=2MgO+C,鎂是還原劑、

點燃

C是還原產物，證明鎂的還原性比碳強，故選B；

C.Fe?+還原性大于Br1氯氣先氧化Fe?+,向FeCl?溶液（含少量FeBr,雜質）中加入適量氯水，

答案第13頁，共9頁

不能除去FeCU溶液中的FeBr2,故不選C；

D.向5mL0.1mol?L-Fe。、溶液中加入5滴同濃度的KI溶液，FeCl,過量,再加入幾滴KSCN

溶液，溶液顯血紅色，不能證明Fee）與KI的反應是可逆反應，故不選D；

選Bo

13.D

【詳解】A.煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積，可以加快反應速率，故A不選；

B.在食品中添加防腐劑，可以減慢反應速率，故B不選；

C.冰袋可以降低溫度，減慢反應速率，故C不選；

D.提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變

反應速率，故D選.

故選D。

14.D

【詳解】溫度升高反應速率加快，T2先達到平衡，可知T1<T2,由圖可知升高溫度，C的質

量分數減小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故選D。

15.D

【詳解】A.催化劑a的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項A錯誤；

B.催化劑a不能提高該反應的平衡轉化率，選項B錯誤；

C.催化劑a、b減少了該歷程中的最大能壘（活化能），選項C錯誤；

催化劑b

D.根據圖中信息可知，催化劑b表面發生的反應為4NH3+5O2^=4NO+6HQ,實現

了氨的催化氧化，選項D正確；

答案選D。

_

16.ACBO,+2H2O+4e-=4OH0.852Y=X0.05mol/（L-min）>

【詳解】（1）屬于氧化還原反應，而且是放熱反應，理論上能設計為原電池。則反應B、D

能設計成原電池、反應A、C是非氧化還原反應、理論上不可以用于設計原電池，故答案為

AC。

（2）內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應式為：

+

O2+4H+4e=2H2O；燃料電池中化學能轉化為電能，能量轉化效率高

燃料電池中，通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發生氧化反應，電子沿著導線流向正

極，通入助燃物的一極為正極，正極上發生還原反應，則a為負極、B處電極入口通氧氣，

堿性條件下氧氣得電子、和水反應生成氫氧根離子，其電極反應式為Q+2H2c）+4e=4OH，

當消耗標準狀況下氫氣11.2L時，按H2-2e+20H=2HQ可知，假設能量轉化率為85%,則

答案第14頁，共9頁

II21

導線中轉移電子的物質的量為對＞2x85%=。.85m°l。

(3)①X的物質的量增加、Y的物質的量減小，所以Y是反應物、X是生成物，物質的量變

化值之比等與化學計量數之比，即Y與X的化學計量數之比為(040.2):(0.2-0.1)=2:1,故該

反應的化學方程式為2YBX。

②反應開始至2min時，Y的平均反應速率為

0.4mol—0.2mol

伏丫尸任￥2=--------2L----------=o.05molL'-min_1°

At2min

③2min時，平衡還未建立，體系處于從正反應建立平衡的途中，故vn；＞v逆。

17.(1)2AuB

(2)0.025mol/(L-min)

⑶否=

【詳解】(1)由圖象可看出A為反應物，B為生成物，物質的量不變時反應達到平衡狀態，

A反應的物質的量=0.8mol-0.2moi=0.6mol；B生成的物質的量=0.5mol-0.2moi=0.3mol,所以

A、B轉化的物質的量之比為2：1,根據A、B轉化的物質的量之比=化學方程式的計量數

之比，反應的化學方程式為：2A—B：

(2)反應開始至4min時，B物質的量變化0.4mol-0.2moi=0.2mol,B的平均反應速率為

0.2mol

=0.025mol/(L.min)

2Lx4min

(3)由圖象分析可知，4min時，隨時間變化A、B物質的量發生變化，說明未達到平衡;

8min時隨時間變化A、B物質的量不再發生變化，說明達到平衡，故v(正)=v(逆)。

c(CO)c(H,O)

18.K/口:吸熱BE830℃

C(CO2)C(H2)

【分析】(1)化學平衡常數等于生成物濃度的化學計量數次幕的乘積除以各反應物濃度的化

學計量數次累的乘積所得的比值；

(2)隨溫度升高，平衡常數增大，說明升高溫度平衡正向移動;

(3)根據平衡標志判斷;

c(CO)c(H,O)

(4)某溫度下,C(CO2)XC(H2)=C(CO)XC(H2O),即K=1;

C(CO2)C(H2)

c(CO)c(HQ)

【詳解】(1)根據平衡常數的定義，該反應化學平衡常數的表達式K=

C(CO2)C(H2)

(2)隨溫度升高，平衡常數增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應；

(3)A.CC)2(g)+H2(g)匚=CO(g)+H2O(g)反應前后氣體系數和相等，容器中壓強是恒量，壓

答案第15頁，共9頁

強不變，不一定平衡，故不選A；

B.根據化學平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達到平衡狀態，

故選B；

C.反應前后氣體質量不變、容器體積不變，根據P=歹，混合氣體的密度是恒量，混合氣

體的密度不變，反應不一定平衡，故不選C；

D.反應達到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CC>2)不能判斷濃度是否改變，所以反應不一

定平衡，故不選D；

E.正反應吸熱，溫度是變量，平衡常數只與溫度有關，化學平衡常數K不變，說明溫度不

變，反應一定達到平衡狀態，故選E；

F.單位時間內生成CO的分子數與生成HzO的分子數相等，不能判斷正逆反應速率是否相等,

反應不一定平衡，故不選F；

(4)某溫度下，C(CO2)XC(H2)=C(CO)XC(H2O),即K=靛。)；(Hj=1'根據表格數據，

此時的溫度為830℃。

19.(1)0.1

(2)0.15625

(3)20%

【詳解】(1)根據題意列出三段式：

2SO2(g)+5(g)w2so3(g)

起始(mol/L)10.5

轉化(mol/L)0.20.10.2

平衡jmol/L,

0.80.40.2

v*(SOj0.2mol/L…,

生