高二化學（必修一）反應熱焙變熱化學方程式練習題

（含答案解析）

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（）

A.酒精的燃燒B.氫氧化饃晶體與氯化錢固體反應

C.鎂和稀硫酸的反應D.酸和堿的中和反應

2.A+B=C+D是化學反應，已知該反應為放熱反應，對該反應的說法正確的是（）

A.A的能量一定高于C的能量

B.B的能量一定高于D的能量

C.反應物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量

D.反應物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量

3.下列焰變比較無碘的是()

++

A.Na(g)-e=Na(g)K(g)-e=K(g)\H2

B.Cl(g)+e=Q(g)AH/Br(g)+e=Br(g)Nth

++

C.NaCl(g>Na(g)+Cl-(g)\HiNaBr(g)-Na(g)+Br(g)AW2AW/<AH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)\H!H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)A//2AW/<A/72

4.化學反AO+JB2=2AB應的能量變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）

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能12molA+2molB

量

、￡=xkJ

、E=ykJ

1molA?+1molB?

2molAB

A.該反應是放熱反應

B.ImolA-A鍵和ImolB-B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C.2molA-B健斷裂需要吸收vkJ的能量

D.2molAB的總能量低于ImolA2和ImolB2的總能量

5.在25℃、l.Olxl()5pa下，Imol氫氣燃燒生成氣態水的能量變化如下圖所示，已知：2H2(g)+Ch(g)-2H20(g)

AH=-490kJ/mol,下列有關說法正確的是()

釋放930KJ能,

H:O(g)

丙

甲乙

A.0—H鍵的鍵能為930kJmol-'

B.a=249

C.物質所具有的總能量大小關系為：甲＞乙＞丙

D.1molHzO。)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量

6.推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是()

A.化學反應伴隨能量變化，則金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化

B.活潑金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是活潑金屬

C.置換反應有單質生成，則有單質生成的反應一定是置換反應

D.單質一定是由同種元素組成的物質，則由同種元素組成的物質一定是單質

7.利用下列裝置進行實驗，操作規范且能達到實驗目的的是()

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?環膨及?授It忤

一■度計

好泡沫那，1

A.利用①除去C12中的水蒸氣

B.利用②以CC14萃取碘水中的碘，振蕩時打開活塞

C.利用③準確量取一定體積的高鎰酸鉀標準溶液

D.利用④測定鹽酸與氫氧化鈉中和反應的反應熱

8.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

0.1moll

“H2Go.冷液、J

T

?

A探究濃度對于反應速率的影響

M

目

4mL0.02molL4mL0.02moiI

KMnO4溫液KMnO$溶液

浜混合液

制備澳苯并驗證有HBr產生

AgNO,

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A.AB.BC.CD.D

9.下列敘述正確的是()

A.甲烷的燃燒熱為890kJ-moL,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AW=-890kJmor,

B.在一定條件下將ImolSO?和OSmolO?置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方

程式為2so2(g)+Oz(g).-2SO,(g)A/7=-158.4kJmor'

C.ImolNaOH固體與濃硫酸反應放出的熱量為57.3kJ

D.Z.OOgJH?氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

1

2C,H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)\H=-2589.6kJ-moE

10.AH的絕對值均正確，下列說法中正確的是()

A.熱值指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值為101kJ/g

+

B.已知稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mo1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成Imol

水的中和熱為-57.3kJ/mo

C.C2H5OH的燃燒熱C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mo1

D.N2+2O2=2NO2AH=67.8kJ/mo1

11.下列熱化學方程式中的絕對值表示可燃物燃燒熱的是()

A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A”=-566kJ-mol"

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A”=-802.3kJ-mo「

C.H2(g)+102(g)=H20(l)A”=-285.8kJmol」

D.2c8H18⑴+25Ch(g)=16CO2(g)+18H2O(1)A03.6kJmor'

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二、實驗題

12.50mL0.50mo11/鹽酸與50mL0.55moiNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過

測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

(2)隔熱層的作用是。

(3)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。

a.沿玻璃棒緩慢倒入

b.分三次少量倒入

c.一次迅速倒入

(4)他們記錄的實驗數據如下：

溶液溫度中和熱

實驗用口口

tlt2AH

①50mL0.55molL'NaOH溶液50mL0.5molL'HCl溶液20℃23.3℃

②50mL0.55molL'NaOH溶液50mL0.5molL'HCl溶液20℃23.5℃

(已知：Q=cm(t2-h),反應后溶液的比熱容c為4.2kJ「C'kgT,各物質的密度均為lg-cm-3)

①根據實驗結果計算出NaOH溶液與HC1溶液反應的中和熱△//=kJmol'o

②若實驗過程中，內筒未加杯蓋，求得的中和反應反應熱數值(填“偏大”"偏小''或"無影響

③若用醋酸代替HC1做實驗，對測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響

三、填空題

13.丙烯是工業上合成精細化學品的原料，隨著天然氣和頁巖氣的可用性不斷提高，制取丙烯的技術受到

人們越來越多的關注。

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⑴主反應I：c3H8（g）,C3H6（g）+H2（g）△Hl

副反應II：c3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2

已知H2、丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)的燃燒熱(AH)分別是-285.8klmol」、-2220kJ-moH和-2051kJ-mo『，則

AH=kJ-mol-L主反應I在_______(填“高溫”、“低溫”或"任意溫度”)時能自發進行。

(2)一定溫度下，向總壓恒定為pkPa的容器中充入一定量C3H8氣體，在催化作用下，發生上述反應制備

C3Hfio

①下列情況表明反應達到平衡狀態的是(填標號)。

A.氣體密度不再改變

B.體系壓強不再改變

C.混合氣體的平均摩爾質量不再改變

D.單位時間內消耗C3H8的物質的量與生成C3H6的物質的量相等

②從平衡移動的角度判斷，達到平衡后通入N2的作用是0

(3)在溫度為T時，向起始壓強為120kPa的恒壓容器中通入4moic3H8和6molN?發生反應，經10min

反應達到平衡，C3H8的平衡轉化率與通入氣體中C3H8的物質的量分數的關系如圖所示。該條件下，C3H8

的選擇性為80%,則0~10min內生成C3H6的平均速率為kPa-min1；反應I的平衡常數K

P=kPa(以分壓表示，分壓=總壓X物質的量分數，保留一位小數)。

C3H8的平衡轉化率/%

通入氣體中C3H8的物質的量分數

(4)向恒溫剛性密閉容器中通入一定體積比的C3H8、Ch、N2的混合氣體，已知某反應條件下只發生如下反應

(k、k，為速率常數):

反應I:2c3H8(g)+Ch(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)k

反應IV：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)k'

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實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v(C3H6)=kp(C3H8)-k，p(C3H6),可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為

,其理由是

參考答案：

1.B

【分析】根據圖中的能量變化，可知生成物的總能量高于反應物的總能量，其過程是個吸熱反應過程，據

此分析解答。

【詳解】A.酒精的燃燒是放熱反應，故A不符題意；

B.氫氧化餒晶體與氯化筱固體反應是吸熱反應，故B符合題意；

C.鎂和稀硫酸的反應是放熱反應，給C不符合題意；

D.酸和堿的中和反應是放熱反應，故D不符合題意；

本題答案B?

2.D

【詳解】反應物的總能量大于生成物的總能量的反應是放熱反應。己知該反應是放熱反應，則反應物A和

B的總能量大于產物C和D的總能量。

答案選D。

3.B

【詳解】A.基態的氣態原子失去最外層的1個電子所需能量叫做第一電離能，同一主族元素自上而下第一

電離能逐漸減小，原子序數Na<K,A///>AW2>0,A錯誤；

B.非金屬元素原子得電子釋放能量，非金屬性越強，得電子形成的陰離子越穩定，釋放出來能量越多，因

為非金屬性Cl>Br,所以OQH/VAH2，B正確；

C.構成離子晶體的陰、陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越牢固，電離斷鍵時吸收能量越多，r(C「)<r(B「),

離子鍵NaCl比NaBr牢固，AW/>A//2>0,C錯誤：

D.物質不同聚集狀態能量通常是氣態>液態〉固態，氫氣與氯氣反應放熱，故生成HC1⑴放出熱量更多，

0>A///>AW2,D錯誤；

答案選B。

4.B

【詳解】A.由圖示可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，A正確；

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B.化學鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，B錯誤；

C.化學鍵的斷裂吸收能量，由圖可知，斷裂2moiA-B鍵需要吸收ykJ的能量，C正確;

D.由圖示可知，2moiAB的總能量低于ImolA?和ImolBz的總能量，D正確：

答案選B。

5.B

【詳解】A.2moiH原子和ImolO形成2moi0-H鍵，故H-0鍵的鍵能為身處普切=465kJ/mol,A錯誤；

B.該反應的反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，故AH=(2x436+2a-930)kJ/mol=-490kJ/mol,

a=249,B正確；

C.斷鍵吸熱，成鍵放熱，甲到乙為斷鍵過程，乙到丙為成鍵過程，故乙的能量最高，C錯誤；

D.ImolFhCXg)分解為2molH與ImolO時吸收930kJ熱量，D錯誤；

故選B。

6.A

【詳解】A.化學反應過程中有化學鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此反應過程中會伴隨能量變

化，金屬腐蝕過程是化學變化，因此反應過程中一定伴隨能量變化，故A符合題意；

B.在金屬活動性順序表中排在H前邊的活潑金屬與酸反應有氣體產生，但與酸反應產生氣體的不一定是活

潑金屬，如Cu、Ag能夠與稀硝酸反應產生NO氣體，但Cu、Ag不是活潑的金屬元素，故B不符合題意；

C.置換反應有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應，如同素異形體之間的轉化反應中有單質

生成，但反應不屬于置換反應，故C不符合題意；

D.單質一定是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的物質可能是單質，也可能是混合物，如某物

質中含與。3,但該物質含有多種微粒，屬于混合物，不是純凈物，因此不是單質，故D不符合題意；

答案Ao

7.D

【詳解】A.圖①不可用于除去CL中的水蒸氣，因為濃硫酸是液體，CL無法通過，而且U形管不能盛裝

液體干燥劑，A錯誤；

B.萃取時振蕩操作，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒轉振蕩，使兩種液體充分接觸，

應避免分液漏斗內壓強過大，振蕩后，應打開活塞放氣，但振蕩過程中不能打開活塞，B錯誤；

C.高鋅酸鉀標準溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管下端的乳膠管，應盛放在酸式滴定管中，C錯誤;

D.測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，并且大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，空隙需用碎泡沫填充，

防止熱量散失，D正確；

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故選：D。

8.B

【詳解】A.開始時KMnCU溶液濃度不同，顏色不同，因此不能根據溶液褪色時間長短判斷濃度大小對化

學反應速率的影響，A不符合題意；

B.分離沸點不同的互溶的液態混合物，可以采用蒸儲方法，為了充分冷凝，采用逆流原理，冷凝水下進上

出，把溫度計水銀球放在支管口處，用于測定譙分的溫度，能達到相應實驗目，B符合題意；

C.反應放出熱量，導致浪揮發，揮發的溟蒸氣也能夠與AgN03溶液反應，產生淡黃色沉淀，不能據此判

斷本與浪發生取代反應產生澳苯和HBr,C不符合題意；

D.兩個燒杯上口不在同一平面上，且燒杯上口未蓋上硬紙板，導致熱量大量損失，不能準確測定中和熱，

D不符合題意；

故合理選項是B。

9.D

【詳解】A.燃燒熱的定義要求生成穩定狀態產物，故H2O應為液態，A選項錯誤；

B.該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，因此不能根據反應放出的熱量計算出該反應的反

應熱，B選項錯誤；

C.氫氧化鈉固體溶解、濃硫酸的稀釋均會放出熱量，所以此反應放出的熱量大于57.3kJ,C選項錯誤；

D.2.00g（即*mol）C2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，則2moic2H2氣體完

全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出2589.6kJ的熱量，D選項正確；

答案選D。

10.A

【詳解】A.熱值指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則單位應為kJ/g,所以CO熱值

為10.1kJ/g,該說法正確,A正確;

B.醋酸為弱酸，反應過程中會發生醋酸的電離，吸收熱量，B錯誤；

C.燃燒熱是指Imol可燃物充分燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，乙醉燃燒應生成氣態CO2和液態H2O,

C錯誤；

D.熱化學方程式中應注明反應物和生成物的狀態，D錯誤；

綜上所述答案為Ao

11.C

【分析】Imol物質在氧氣中完全燃燒生成穩定的產物時，放出的熱量為燃燒熱；要注意水為液態時穩定。

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【詳解】A.該熱化學方程式表示2moic0燃燒放出的熱量，不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；

B.該熱化學方程式表示ImolCH,燃燒生成C02和氣態水時放出熱量，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；

C.該熱化學方程式表示ImolW燃燒生成液態水時放出熱量，符合燃燒熱定義，故C正確；

D.該熱化學方程式表示2moic8H燃燒生成CO2和液態水放出的熱量，不符合燃燒熱的定義，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

12.(1)玻璃攪拌器

(2)減少實驗過程中的熱量損失

⑶c

(4)-57.12偏小偏小

【解析】⑴

根據量熱計的構造可知該裝置缺少的玻璃儀器是環形的玻璃攪拌器。

(2)

隔熱層的作用是保溫隔熱，減少熱量的損失，是中和熱測定實驗成敗的關鍵。

(3)

倒入NaOH溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的損失，不能分幾次倒入，也不能緩慢倒入，

否則會導致熱量散發，影響測定結果，故答案為c。

(4)

①根據實驗數據，兩次實驗的色玉)的值分別為3.3和3.5,兩個數值相差不大,則兩次溫度差的平均值為3.4,

49x01x34

平均值帶入公式=-3~~—kJ-mol'=-57.12kJ3m)l'。

0.025

②實驗過程中，內筒未加杯蓋，會有一部分熱量散失，反應前后溫差數值就會偏小，則求得的中和熱數值

就會偏小，故答案為偏小。

③醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，有部分熱量被消耗，導致反應前后溫差變小，則求得的中和熱數值

會偏小，故答案為偏小。

13.(1)+116.5kJ-mol1高溫

(2)C反應氣體的分壓減小，故平衡向氣體增大的方向移動，有利于生成C3H6；

(3)2..3211.0

(4)先增大后減小反應開始時主要發生反應I,c(C3H6)逐漸增大，隨著反應進行，p(C3H8)減小，p(C3H6)

增大，V(C3H6)減小，體系中主要發生反應N,c(C3H6)逐漸減小；

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【分析】根據燃燒熱的定義及蓋斯定律計算未知反應的婚變，利用平衡標志的特點進行判斷物理量能否作

為平衡的標志；利用圖像信息及三段式方法進行計算速率及平衡常數；利用平衡移動判斷速率的變化：

1

(1)①H2(g)+2O2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJmol；

②C3H8(g)+55(g尸3co2(g)+4H2O(g)AH=-2220kJmol1；

9

③C3H6(g)+5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-2051kJ?m。lT,C3H8(g)-C3H6(g)+H2(g)△Hi根據蓋斯定

律②-①-③得總反應式，故△Hi=-2220+285.8+2051=+l16.5kJmol1,根據自發反應的判斷依據△H-TXAS,

該反應是個嫡增的反應，故當溫度越高時反應自發；故答案為：+116.5kJmol1,高溫；

(2)①A.根據密度公式等于質量除以容器的體積，因為反應前后都是氣體，根據質量守恒氣體總質量不

變，容器的體積不變，故密度不隨平衡移動而改變，故不能作為平衡的標志，不符合題意；

B.該反應在壓強恒定時發生，故壓強不可以做平衡的標準，故B不符合題意；

C.平均摩爾質量等于氣體質量除以氣體的總物質的量，根據質量守恒，反應前后質量不變，而反應前后氣

體的總物質的量發生變化，故平均摩爾質量發生變化，故可做平衡標準，故C符合題意；

D.單位時間內消耗C；5H8的物質的量與生成C3H6的物質的量相等都表示的是正反應速率，故不能作為平衡

標準，故D不符合題意；

故選答