山東省臨沂市岱崮中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含Fe2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）。【詳解】A.若有固體剩余，則反應（Ⅰ）已經結束，發生了反應（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過量，則可以把銅全部置換出來，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來，則溶液中會有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會變紅色，故D不選。故選A。【點睛】當一種還原劑和幾種氧化劑反應時，要注意反應順序，氧化性強的先反應。

2.下列有關物質變化的說法不正確的是（

）A.石油的分餾和裂化都是化學變化

B.硝化反應和酯化反應都屬于取代反應C.煤的液化和氣化都是化學變化

D.乙烯與溴水反應和苯與H2反應都屬于加成反應參考答案：A【詳解】A.石油的分餾是物理變化，故A說法不正確；B.硝化反應和酯化反應都屬于取代反應，故B正確；C.煤的液化和氣化都是化學變化，故C說法正確；D.乙烯與溴水反應和苯與H2反應都屬于加成反應，故D說法正確；答案選A。【點睛】煤的液化和氣化并不同于物理學中的液化和氣化，煤的液化和氣化是通過一系列的化學變化而實現狀態的改變，不能將兩者混淆。3.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略4.向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產生使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該物質可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl參考答案：D略5.下列反應中硝酸既能體現酸性又能體現氧化性的是

（

）

A．冷的濃硝酸使Fe、Al鈍化

B．稀硝酸與Na2CO3反應放出氣體并生成NaNO3C．稀硝酸與Cu反應放出氣體并生成硝酸銅

D．濃硝酸與碳單質共熱生成H2SO4和NO2參考答案：C略6.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質是A、都是無色透明的溶液

B、都有丁達爾效應

C、加入鹽酸后都無明顯現象

D、分散質粒子都可通過濾紙參考答案：D略7.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl?、SO42?四種離子，已知前三種離子的個數比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42?的離子個數比為A.1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.2∶5參考答案：D【詳解】忽略水的電離，根據溶液顯電中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三種離子的個數比為5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案選D。8.對羥基扁桃酸是合成香料的重要中間體，它可由如下反應制得：下列說法中，不正確的是A.上述反應的原子利用率是100%B.對羥基扁桃酸的核磁共振氫譜有6個吸收峰C.對羥基扁桃酸可以發生加成反應、取代反應和縮聚反應D.1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH參考答案：D略9.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和CuSO4溶液的試管里，不可能觀察到的現象是A．鈉熔成小球并在液面上游動

B．有氣體生成C．試管底部有紅色物質生成

D．溶液變渾濁參考答案：C略10.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、ClO－、NO3－參考答案：A11.硒(Se)的一種同位素是。有關該同位素的說法正確的是（

）。

A．質子數為80

B．電子數為114

C．中子數為46

D．質量數為34參考答案：C略12.下列敘述中涉及的反應屬于取代反應的是

（

）A、一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化劑作用下水化成乙醇C、鈉在乙醇中生成乙醇鈉

D、水壺中的水垢通常用醋洗去參考答案：A略13.某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產生一定危害。該原子中中子數和質子數之差是

A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略14.將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1

B．2:1:1

C．3:7:4

D．1:5:2參考答案：B略15.下列變化不可能通過一步反應直接完成的是A.AL（OH）3AL2O3

B.AL2O3AL（OH）3

C.ALALO2-

D.AL3+AL（OH）3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意圖。回答下列問題：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是______________、______________。(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視________；B．沒有進行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________。參考答案：(1)5.3(2)攪拌引流(3)偏高偏低偏低解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol/L×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在誤差分析中，一定要緊扣物質的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時俯視，V偏小，結果偏高；如果沒有進行操作步驟④和⑤，n偏小，結果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結果偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結構示意圖分別為：請回答下列問題：（1）屬于同周期的元素是

（填元素符號，下同），屬于同主族的元素

．（2）金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是．（3）上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

．

參考答案：（1）：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）Na；F；（3）NaOH

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由元素原子結構示意圖，可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F．（1）同周期元素原子具有相同電子層數，同主族元素原子最外層電子數相同；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；（3）元素金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強．【解答】解：由元素原子結構示意圖，可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F．（1）同周期元素原子具有相同電子層數，故Na、Al、Cl同周期，同主族元素原子最外層電子數相同，所以F、Cl、Br同主族，故答案為：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，所以Na的金屬性最強，F的非金屬性最強，故答案為：Na；F；（3）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH．18.將等物質的量的H2和I2蒸氣加入密閉容器中進行反應：H2+I22HI反應進行到2min時測得反應速率為υ(HI)=0.1mol/（L·min）,I2蒸氣的物質的量濃度為0.4mol/L（1）反應速率υ(I2)=

（2）2min末c(HI)=

（3）起始時，c(H2)=