關于元素周期表第一課時第1頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三回憶初中化學有關內容，說說原子的結構。原子質子中子 原子核核外電子(帶正電)(不帶電)(帶負電)核電荷數=質子數=電子數思考第2頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三

回憶初中所學內容，如何表示某個原子的結構？鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882請畫出1－20號元素的原子結構示意圖。思考兩條規律：每層最多排2n2個電子最外層電子數不超過8個第3頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三元素周期表的由來從18世紀中葉到19世紀中葉一百年間，一系列的新元素接連不斷地被發現，關于這些元素的理化性質也積累的非常豐富，但是一個更大的黑洞吸引著科學家，這些元素之間有怎樣的內在聯系呢？第一節元素周期表第4頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三1789年，法國化學家拉瓦錫提出了把元素分為金屬、非金屬、氣體和土質四大類的觀點。1829年，德國科學家德貝萊納在對當時已知的54種元素進行了系統的分析研究之后，提出了元素的“三元素組”規則。他發現了幾組元素，每組都有三個化學性質相似的成員。并且，在每組中，居中的元素的原子量，近似于兩端元素原子量的平均值。

如鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘。元素周期表的由來第一節元素周期表第5頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三1865年，英國人紐蘭茲又提出一個叫做“八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質幾乎和第一種元素的性質相同。這種像音樂中八度音似的“八音律”，進一步揭示了元素的性質和元素原子量之間的密切聯系。第一節元素周期表元素周期表的由來1864年，德國化學家邁爾發表了《六元素表》，他把28種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對元素進行了分族，且給尚未發現的元素留出了空位，比“三元素組”有了很大進步。第6頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三邁耶爾的《六元素表》第7頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三紐蘭茲的《八音律圖》第8頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三

1869年，俄國化學家門捷列夫將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上重要的里程碑之一。第9頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三1869門捷列夫(俄)的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?第10頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表第11頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三門捷列夫為他所繪制的元素周期表留了空位，預言了一些未知元素及其性質。這些元素及其性質后來都得到了證實。第12頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三類鋁（1871年門捷列夫的預言）原子量約為69比重約為5.9-6.0熔點應很低不受空氣的侵蝕灼熱時能分解水汽能生成類似明礬的礬類可用分光鏡發現其存在鎵（1875年布瓦博德朗發現鎵后測定）原子量為69.72比重等于5.94熔點為30.1灼熱時略起氧化能生成結晶較好的鎵礬鎵是用分光鏡發現的灼熱時確能分解水汽第13頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內在聯系的規律還是初步的，他未能認識到形成元素性質周期性變化的根本原因。第14頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三第15頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三[思考與交流](觀察元素周期表)

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。

結合1-20號元素原子的結構示意圖和元素周期表中1-20號元素的排列，分析一下我們現在使用的元素周期表的排列規律。原子序數=核電荷數=質子數=電子數第16頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882第17頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三元素周期表排列的規律

⑴將電子層數相同的元素排列成一個橫行

⑵按原子序數遞增的順序從左到右排列

⑶把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。第18頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三周期短周期長周期第一周期：2種元素

第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：26種元素(鑭系元素)(錒系元素)周期序數=電子層數

（橫行）元素周期表的結構不完全周期第19頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三

族

縱行主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第Ⅷ族：稀有氣體元素

0族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間主族序數=最外層電子數第20頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三元素周期表的結構

歸納：三長、三短、一不全；七主、七副、一0八；第21頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三族的別稱第ⅠA族稱為

元素,第ⅥA族稱為

元素第ⅡA族稱為

元素,第ⅦA族稱為

元素第ⅣA族稱為

元素,第ⅤA族稱為

元素零族稱為

元素堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體第22頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期第VIIA族

1、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么不把它排在ⅡA族？2、哪周期元素種類最多？族呢？第23頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三課堂練習1.已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（）

A.相對原子質量和核外電子數

B.電子層數和最外層電子數

C.相對原子質量的最外層電子數

D.電子層數的次外層電子數BX第24頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三3、推算原子序數為6、13、17的元素在周期表中的位置。原子序數61317周期族233IVAIIIAVIIA第25頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三4.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第26頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三5、元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同。X、Y兩種元素的單質在高溫下得到的化合物的化學式為_______，元素X在周期表中是第____族。元素Y在周期表中位于第____周期。

第27頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）

A．金屬元素

B．稀有氣體元素

C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素D練習與思考：第28頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三第三周期第IVA族的元素原子序數是：

。

Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是：

。

短周期元素中，族序數＝周期序數的元素有：

。族序數等于周期序數2倍的元素有：

。

周期序數＝族序數2倍的有：

。143、19H、Be、AlＣSLi、Ｃa練習與思考：第29頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三