共價鍵與分子的空間構型第四課時教學設計一、教材來源《普通高中課程標準實驗教科書（魯科版）》化學（選修3）第二章第2節共價鍵與分子的空間構型，本節共分4課時：第一課時：甲烷分子的空間構型第二課時：苯分子的空間構型第三課時：分子的對稱性第四課時：分子的極性本節探討第四課時二、教法和學法（教學策略）實驗探究、小組合作、交流研討、引導分析、講練結合、分析歸納、對比三、設計思路本節課通過實驗引入，引導學生觀察實驗現象，討論其本質原因，進而引出極性分子、非極性分子的概念。在“雙原子分子的極性”的教學中，教師應引導學生討論分析H2、Cl2、HCl等分子的極性，初步學會判斷正、負電荷重心，通過進行適當的練習，通過練習引導他們總結雙原子分子的極性與分子內化學鍵的極性的關系。在“多原子分子的極性”的教學中，以CO2、H2O為例，組織學生討論兩分子的極性，使他們在活動中體會如何判斷多原子分子的正、負電荷重心，進而引導他們得出多原子分子的極性與化學鍵的極性及分子的空間構型都有關系的結論。四、教學資源（實驗儀器、多媒體等）實驗用品：CCl4；H2O實驗儀器：鐵架臺、酸式滴定管、滴定管夾多媒體課件：三維動畫展示彩色分子比例模型以及球棍模型的組件五、教學過程本著先學后教、以學定教的教學理念，盡可能的使用導學案，注重呈現新課標要求的學生自主、交流、合作、探究等教學環節。教學內容教師活動學生活動意圖和手段【實驗探究】在滴定管中加入四氯化碳①打開活塞讓四氯化碳緩緩流下；②將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近液流，觀察液流方向是否發生變化；③再改用水做實驗，觀察液流方向。認真觀看實驗

從實驗引入，激發學生學習熱情，有利于學生養成從生活現象中提出問題、發現問題的意識，并且能夠降低內容起點。培養學生的預習、將知識與生活聯系的能力。【思考】1、液流方向說明了什么問題？為什么？2、分子的極性如何判定？學生興趣濃厚，易于接受。提出概念，順理成章，學生能理解。【思考】分子的空間構型是否對稱，與共價鍵極性、非極性有何關系？以共價鍵結合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據什么來判定呢？積極思考，回答問題使學生知識系統化、條理化提出問題，讓學生積極思考，為復習回憶：非極性鍵與極性鍵學生回答問題。鞏固知識，為新概念的進出打下基礎。動畫演示氯氣分子2個Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子不偏向任何一個原子，整個分子的電荷分布均勻，正負電荷中心重合，分子內不存在正、負極。∴為非極性分子HCl分子中，共用電子偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對地顯負電性，H原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，正、負電荷中心不重合，分子內存在正、負兩極。是極性分子學生觀看，深入思考。形象生動，好理解。設疑深入二、分子極性的判斷依據非極性分子：正電荷重心和負電荷重心相重合的分子，分子內不存在正、負兩極。極性分子：正電荷重心和負電荷重心不相重合的分子，分子內存在正、負兩極。結合之前的科學探究學生思考回答。培養學生概括、提取知識的能力。以對比的學習方法，明確極性分子與非極性分子的區別。知識深入發展三、分子極性的判斷方法1.雙原子分子的極性①以極性鍵結合而形成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCl②以非極性鍵結合而形成的同核雙原子分子是非極性分子，如Cl2。學生歸納、總結現象，得出極性的判斷方法。雙核的好理解，學生學起來還是比較容易的。小結對雙原子分子來說，鍵的極性與分子的極性是一致的：化學鍵有極性，分子就有極性；反之，化學鍵無極性，分子也無極性。學生歸納、總結，很容易得出結論。在對比中學習、歸納，通過圖示說明問題。深入分析2.多原子分子的極性（一）鍵的極性（二）分子的空間構型（1）分子的化學鍵均為非極性鍵，分子的正負電荷重心重合，則分子通常為非極性分子，如白磷分子P4。學生認真聽講。從結構深入思考問題。化學實驗和信息提示為學生提供探究的素材，利用球棍模型模擬加成反應斷鍵和成鍵過程，加深學生對乙烯中碳碳雙鍵中有一根鍵容易斷裂和加成反應的原理及其規律的理解，并通過電腦模擬進一步將理性知識感性化。具體解決方法2）分子的化學鍵為極性鍵時，主要看分子的空間構型。①能否使正、負電荷重心重合：正、負電荷重心重合時，是非極性分子，不重合是極性分子。②能否使鍵的極性互相抵消：將分子中的共價鍵看作作用力，不同的共價鍵看作不相等的作用力，運用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。CO2分子中C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。水分子中O-H鍵是極性鍵，共用電子偏O原子，由于分子是V形構型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子NH3分子三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子。BF3平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子。甲烷分子是正四面體型，對稱結構，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子。通過三維動畫展示的練習，加深學生對多原子分子極性的掌握。發散思維3.ABm分子極性的判斷方法請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。化合價法：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數，則為非極性分子，若不等則為極性分子；指出中心原子的化合價，分析分子的空間構型，并判斷分子的極性BF3、NH3、CO2、BeCl2H2O提出一種新的方法，學生掌握起來更簡單，但有局限性，只是適用于ABm分子。小結填表格學生先討論，后練習。鞏固并復習所學知識。加深學生對分子極性的掌握。并復習鍵的極性。討論練習綜合運用知識解決問題討論回答鞏固分子的極性的知識點并復習鍵的知識點。研究分子極性的實際意義相似相溶原理。學生思考，和生活密切相關，學以致用。聯系生活實際，有利于對知識的掌握。小結演示鞏固上課所學，學生積極回答。結本節認識進行系統總結。學生對所學的本節內容有系統的認識。課堂練習師生共同學習學生回答知識點的應用。六、板書設計分子的極性一、非極性分子和極性分子二、分子的極性判斷依據三分子的極性判斷方法：1.雙原子分子的極性2.多原子分子的極性學情分析學習本章內容之前學生已經學習了原子結構以及共價鍵的概念，再深入討論分子的空間構型；同時也知道簡單分子比如甲烷，氨氣等的分子空間構型。

利用有說服力的實驗現象，直觀地說明分子所具有的極性，來引發學生的求知欲望，提出非極性分子和極性的分子的概念，如何判斷，此時學生渴望用所學知識解決心中的“為什么”物質與結構這本教材中都是抽象的知識，這些知識不形象，學生可能會對這部分內容沒有興趣，學習起來會有一定困難。但是通過科學探究的方式進行教學，能使學生對化學學習產生興趣，因此比較適合通過科學探究的方式進行教學。分子的極性珠介紹遵循學生的誰知規律，采用了由簡單到復雜、由雙原子分子到多原子分子的順序，易于學生接受。基于對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，我將教學重點確定為：多原子分子的極性珠判斷方法。效果分析一、教學過程中在演示實驗的基礎上發動學生進行推理和歸納。二、在多原子分子的極性的教學中用三維模擬微觀過程,使抽象的問題具體化直觀化。三、三維圖象的分析,培養學生發現問題,分析問題,解決問題的能力，激發學習興趣，積極主動地獲取知識。

在教學設計中，密切注意聯系社會實際，調動學生的積極性、主動性，讓學生在強烈的求知欲望中探索新知識，變枯燥為生動，把學習作為一種享受；另一方面，課程設計盡量貼近學生生活實際，通過大量的實物、錄像、圖片，讓學生去感知、體驗、對比，加深對所學知識的理解和運用。讓學生體會化學與人類的生產、生活緊密相聯，真正體現“從生活走向化學”，“從化學走向社會”。在教學中培養學生的合作精神，參與意識，體現合作性學習和師生互動的教學方式。從而達到知識與技能、過程與方法和情感、態度、價值觀的三維目標

教材分析本節課通過實驗引入，引導學生觀察實驗現象，討論其本質原因，進而引出極性分子、非極性分子的概念。在“雙原子分子的極性”的教學中，教師應引導學生討論分析H2、Cl2、HCl等分子的極性，初步學會判斷正、負電荷重心，通過進行適當的練習，通過練習引導他們總結雙原子分子的極性與分子內化學鍵的極性的關系。在“多原子分子的極性”的教學中，以CO2、H2O為例，組織學生討論兩分子的極性，使他們在活動中體會如何判斷多原子分子的正、負電荷重心，進而引導他們得出多原子分子的極性與化學鍵的極性及分子的空間構型都有關系的結論。評測練習1下列物質中，以極性鍵結合的非極性分子是（）A．H2SB．CO2C．SO2D．H2O2．下列分子中，鍵的極性最強的是（）A．PH3B．H2SC．HClD．HI3．下列物質中不含非極性共價鍵的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤4．碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5．下列含有極性鍵的非極性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不對6．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（）A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH47．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵8．下列分子或離子中，含有孤對電子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+9．CO2、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經驗規律正確的是（）A．所有原子在同一平面內B．分子中不含氫原子C．A的原子量小于BD．在ABn分子中A原子化合價的絕對值等于其最外層電子數10．下列說法中，正確的是（）A．由分子構成的物質中一定含有共價鍵B．形成共價鍵中不一定是非金屬元素C．正四面體結構的分子中的鍵角一定是109°28′D．不同的原子的化學性質可能相同11．下列說法中，正確的一組是（）①兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤離子化合物中可能含有共價鍵⑥分子晶體中的分子不含有離子鍵⑦分子晶體中的分子內一定有共價鍵⑧原子晶體中一定有非極性共價鍵A.②⑤⑥⑦B.①②③⑤⑥C.②⑤⑥D.②③⑤⑥⑦12.下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）A.CO2和SO2B.CH4和SiO2C.BF3和NH3D.HCl和HI13．硫化氫（H2S）分子中，兩個H—S鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間構型為；二氧化碳（CO2）分子中，兩個C＝O鍵的夾角是180°，說明CO2分子的空間構型為；甲烷（CH4）分子中，兩個相鄰C—H鍵的夾角是109°28′，說明CH4分子的空間構型為。14．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數依次遞增，A原子的K層的電子數目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數比次外層電子數少2個。它們的元素符號分別為：A；B；C；BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子。15.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（1）以非極性鍵結合的非極性分子是；（2）以極性鍵結合的具有直線形結構的非極性分子是；（3）以極性鍵結合的具有正四面體形結構的非極性分子是；（4）以極性鍵結合的具有三角錐形結構的極性分子是；（5）以極性鍵結合的具有sp3雜化軌道結構的分子是;（6）以極性鍵結合的具有sp2雜化軌道結構的分子是課后分析一、本節課通過實驗引入，引導學生觀察實驗現象，討論其本質原因，進而引出極性分子、非極性分子的概念。順理成章，學生接受起來比較容易。二、在“雙原子分子的極性”的教學中，教師應引導學生從概念入手，討論分析H2、Cl2、HCl