浙江省溫州市14中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中央電視臺等媒體報道，市場上的膨化食品中有三成以上鋁嚴重超標。長期食用鋁含量過高的膨化食品會干擾人的思維、意識與記憶功能，引起神經系統病變，下列有關說法正確的是（

）

A.因為鋁對人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具。

B．一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標對人體無影響。

C．膨化食品中的鋁元素超標可能來自發酵劑明礬。

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用鋁元素的食品顯然也沒有影響。參考答案：C2.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有的警示標記是（

）A.

B.C.

D.參考答案：B濃硫酸具有腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有的警示標記是，答案選B。3.下列說法中，正確的是A．NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質

B．K2SO4既是鉀鹽又是硫酸鹽C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，由于有水生成溶液的導電能力降低D．稀鹽酸能導電所以稀鹽酸是電解質參考答案：B略4.相同物質的量的不同固體或液體的體積并不相同，其主要原因是：A．粒子大小不同

B．粒子質量不同

C．粒子間距離不同

D．粒子間作用力不同參考答案：A略5.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH3 D．NH4HCO3參考答案：C考點：電解質與非電解質．

專題：物質的分類專題．分析：能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；非電解質是相對于電解質而言的一個概念．電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；也就是說，非電解質在熔融狀態和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質、混合物，既不是電解質也不是非電解質，據此分析即可解答．解答：解：A、丙酸是有機酸，屬于酸類，其水溶液能導電，是電解質，故A不選；B、氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不選；C、氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，溶于水由于形成一水合氨（是堿），故能導電，符合題意，故C選；D、碳酸氫銨屬于鹽，是電解質，故D不選，故選C．點評：本題主要考查了非電解質概念的辨析，關鍵注意非電解質在熔融狀態和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子，題目難度不大6.在下列反應類型中，一定屬于非氧化還原反應的是A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：D7.現代以石油化工為基礎的三大合成材料是（

）①合成氨②塑料③醫藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略8.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為

（

）

A．2mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．7.5mol·L-1參考答案：B略9.能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是(

)A．丁達爾效應 B．布朗運動 C．滲析 D．電泳現象參考答案：C考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，據此解題．解答：解：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，溶液中溶質粒子可通過半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大．故選C．點評：本題考查溶液和膠體的區別，涉及到滲析等知識，題目難度不大，注意二者本質上的區別10.下列電解質的電離方程式錯誤的是（）A．HCl═H++C1﹣ B．NaOH═Na++O2﹣+H+C．BaCl2═Ba2++2C1﹣ D．CuSO4═Cu2++SO42﹣參考答案：B【考點】電離方程式的書寫．【分析】A．HCl是強電解質水溶液中完全電離；B．NaOH是強電解質水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；C．BaCl2是強電解質水溶液中完全電離；D．硫酸銅是強電解質，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子．【解答】解：A．HCl是強電解質水溶液中完全電離，其電離方程式為：HCl═H++C1﹣，故A正確；B．NaOH是強電解質水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH═Na++OH﹣，故B錯誤；C．BaCl2是強電解質水溶液中完全電離，其電離方程式為：BaCl2═Ba2++2C1﹣；故C正確；D．硫酸銅是強電解質，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子，其電離方程式為：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D正確．故選B．11.石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）該石棉中與5個鐵原子形成氧化物的氧原子數是______個。（2）化學式中鐵元素的化合價為________。（3）這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為_________________________________。（4）該石棉與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則該石棉與足量的稀硝酸反應后過濾，濾渣主要是_______。參考答案：（1）6

（2）+2、+3

（3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O

（4）SiO2

略12.下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()

A．多加煤以使爐火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒參考答案：D略13.現行的長式周期表，由左到右為18個縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個規定，下列說法中不正確的是A．第10縱行中肯定沒有非金屬元素B．第3縱行中元素種類最多C．計算機芯片的組成元素位于第14縱行 D．第1縱行元素單質從上到下熔點逐漸降低，第17縱行元素單質從上到下熔點逐漸

升高參考答案：D14.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），現有0.228克CS2在448mlO2（標況下）中充分燃燒，反應后所得的氣體體積（標況）（

）A、112ml

B、224ml

C、336ml

D、448ml參考答案：D略15.下列敘述正確的是A．2molH2O的質量為36g·mol－1B．3.01×1023個SO2分子的質量為32gC．NH3的摩爾質量為17gD．標況下,1mol任何物質體積約為22.4L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是

A．元素X:它的原子中M層比L層少2個電子

B．元素Z:位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

C．元素Y:它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同

D．元素W:它的焰色反應顏色呈紫色參考答案：B18.現有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數有如下關系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數會超出它們。根據以上信息回答下列有關問題：（1）寫出C2A4的電子式

。C2A4的水溶液呈

（填“酸”“堿”或“中”）性，1molC2A4最多可以與

molHCl或NaOH發生中和反應生成正鹽。C2A4

和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4

和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因

。（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：

，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為

（用化學式表示）。(3)燃料電池是一種新型電池。由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機物與D的單質以KOH溶液為電解質組成電池，引起了人們的普遍重視。寫出負極的電極反應式：

。（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體的結構式

。CA3、A2D、EA3的熱穩定性由強到弱的順序為

（用化學式表示）。參考答案：(共9分)（1）

(1分)堿(1分)2(1分)

N2H4中N顯－2，H2O2中O顯－1，均為相應元素的中間價態，所以既有氧化性，又有還原性(1分)（2）

H2O＞NH3＞CH4(1分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(1分)

（4）(1分)H2O＞NH3＞PH3(1分)

略19.對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)從上表分析得出的結論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為__

__L。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積__

__(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①氣體分子數目____(填“相等”或“不等”)，②相同條件下，氣體分子間的平均距離____(填“差距較大”“幾乎相等”或“無法確定”)。(3)應用：在標準狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計算過程)參考答案：(1)①22.4②不一定(2)①相等