山西省忻州市實驗學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于膠體，下列說法正確的是（

）A.從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電D.將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化參考答案：DA項，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體呈紅褐色，錯誤；B項，膠體是分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間的分散系，納米材料不是分散系，錯誤；C項，F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，膠體仍為電中性，錯誤；D項，顆粒大小變化了，組成微粒沒有變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，正確；答案選D。點睛：易錯提醒：錯選B，膠體中分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間，不是物質(zhì)粒子的大小，而是分散質(zhì)粒子的大小；錯選C，膠體是電中性，有的膠體中膠粒帶電荷。2.下列實驗“實驗操作”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項實驗操作結(jié)論A向Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體制備Fe（OH）3膠體C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaCO4）D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價；比較弱酸的相對強弱的實驗．專題：實驗評價題．分析：A．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，同時生成NO，NO易被氧化生成二氧化氮；B．向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，水解得到膠體；C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；D．本實驗不嚴(yán)密，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，不能證明實驗結(jié)論．解答：解：A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和NO，NO不穩(wěn)定為空氣氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A錯誤；B．向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，發(fā)生水解，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即為膠體，故B正確；C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇沉淀，主要是因為c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），不能說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故C錯誤；D．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、沉淀溶解平衡等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．3.中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁—石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說法正確的是（

）A．放電時，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁

B．放電時，正極反應(yīng)式為：Al+Li++e-=AlLiC．充電時，鋁電極質(zhì)量增加

D．充電時，PF6-向陰極移動參考答案：C新型鋁—石墨雙離子電池，充電時的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：xC+PF6-?e-=CxPF6，所以充電時PF6-向陽極移動，故D項錯誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Al+Li++e-=AlLi，所以A→AlLi質(zhì)量會增加，故C項正確；放電時，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B項錯誤；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：AlLi?e-=Al+Li+，電子由鋁電極沿導(dǎo)線流向石墨電極，故A項錯誤。綜上所述，符合題意的選項為C?！军c睛】本題考查電化學(xué)原理，有一定難度，注意掌握好原電池與電解池的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。首先他們都遵循氧化還原反應(yīng)原理，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；其次無論電解池還是原電池，陽離子運動方向與電流方向形成閉合回路，陰離子運動方向與電子方向形成閉合回路。4.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④參考答案：A5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（） A． 32gO2和O3的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NA B． 標(biāo)況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA C． 1L0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA D． 過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：AA、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，個數(shù)為2NA，故A正確；B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故B錯誤；C、Fe3+是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故Fe3+的數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2的物質(zhì)的量為0.05mol，H2O2的分解是歧化反應(yīng)，2H2O2=2H2O+O2↑，此反應(yīng)中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.05mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為0.1NA，故D錯誤．6.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（

）A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略7.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”,來自全球192個國家的談判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麥?zhǔn)锥几绫竟?，召開《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴；B．限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭；C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值；D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；參考答案：B略8.國際化學(xué)組織已將周期表中原主、副族的族號去掉而改稱列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按此規(guī)定屬于第13列的元素有

（

）

A．銅、銀、金

B．氮、磷、砷

C．硼、鋁、鎵

D．鋅、鎘、汞參考答案：C略9.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值（或共用電子對數(shù)）+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．NH3中的H原子核外只有2個電子，不滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．PC13中P原子與3個Cl原子形成3對共用電子對，都滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．PCl5中P原子與5個Cl原子形成3對共用電子對，不能滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．BCl3中的B原子與Cl原子形成3對共用電子對，最外層只有6個電子，不滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤．故選：B．10.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤．故選C．點評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．11.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制備——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有關(guān)說法中錯誤的是()

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng)

B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移5mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：答案：A12.在十七大報告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長方式和消費方式……主要污染物排放得到有效控制?！毕铝凶龇ǚ显撝笇?dǎo)思想的是

（

）

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案：D13.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于()A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：C略14.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度參考答案：C【Ks5u解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，錯誤；B、濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù)，錯誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強不影響化學(xué)平衡常數(shù)，正確；D、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度，錯誤；選C。15.如圖所示，下列敘述正確的是()A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅2.4g；

②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL；

③干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28g；④實驗結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）。試回答：（1）裝置B的作用是_________________，發(fā)生的化學(xué)方程式________________________。（2）裝置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物質(zhì)是__________。（3）裝置E和F的作用是_______________________________________________________；（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計算出的物質(zhì)是_________，有________mol。據(jù)此計算出SO2為_________mol，SO3為___________mol。參考答案：（1）吸收生成的SO3氣體(1分)

SO3+2NaHSO3→Na2SO4+H2O+2SO2↑（2分）

（2）干燥SO2和O2

(1分)

SO2

(1分)

（3）由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積（2分）

（4）O2

(1分)

0.005

(1分)

0.01

(2分)

0.005（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.稀土元素包括元素周期表中的鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)元素。請回答下列問題：(1)鑭系元素位于元素周期表第___________族，鑭系元素位于周期表的___________區(qū)。(2)基態(tài)鈧原子的價電子排布式為______________________。(3)大多數(shù)稀土元素的金屬離子易與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中價層電子對數(shù)為4的原子為___________(填元素符號)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均屬于胺類，但是乙二胺比三乙胺的沸點高得多，其原因是______________________。(4)稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有十4價，請根據(jù)圖中的電離能數(shù)據(jù)，判斷圖中最可能有+4價的元素是___________(填元素符號)，在加熱條件下其低價氯化物易發(fā)生水解，其無水低價氯化物可用加熱含六個結(jié)晶水的低價氯化物和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4C1的作用是______________________。(5)鐿(Yb)是電腦記憶元件的重要元素，其單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中鐿原子的配位數(shù)為___________；若晶胞邊長為apm，鐿原子半徑為___________pm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鐿單質(zhì)的密度為___________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)IIIB

f

(2)3d14s2

(3)CN

乙二胺能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高

(4)Ce

由于NH4Cl受熱易分解，分解出的HCl氣體能抑制CeCl3的水解

(5)12

【詳解】(1)在元素周期表中，鑭系元素位于第IIIB族，屬于f區(qū)元素。（2）Sc元素的原子核外電子數(shù)為21，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，其價電子排布式為3d14s2。（3）H2NCH2CH2NH2中碳、氮原子都是采取sp3雜化，它們的價層電子對數(shù)均為4，乙二胺分子中存在氫、氮鍵，能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高。（4）由題圖所給電離能的數(shù)值差距可知，最可能有+4價的元素為Ce元素。CeCl3易發(fā)生水解產(chǎn)生揮發(fā)性的HCl，加入NH4Cl后，由于NH4Cl受熱易分解，分解出的HCl氣體能抑制CeCl3的水解，故可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備CeCl3。（5）以鐿單質(zhì)晶胞頂點的鐿原子為例，與之距離最近的鐿原子有12個；設(shè)鐿原子的半徑為r，則面對角線長度為4r，則有(4r)2=2a2pm2，得pm；該晶胞中含有鐿原子的數(shù)目為4，該晶胞的體積為，該晶胞的質(zhì)量為，所以密度為：。18.（14分）已知25℃時0.lmol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋；甲同學(xué)認(rèn)為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為主要因為醋酸鈉溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使對c(H+)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中________（“甲”或“乙”）正確。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.lmol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________(填寫編號),然后測定溶液的pH。

A.固體CH3COOK

B．固體CH3COONH4

C．氨氣

D．固體NaHCO3

若______（填“甲”或“乙”）的解釋正確，驗證實驗中，溶液的pH應(yīng)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，配制成0.50L混合溶液。判斷：

①溶液中共有__________種離子。

②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。