四川省宜賓市興文中學2022年高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應或過程屬于吸熱的是（

）A．鹽酸與NaOH溶液的反應

B．H+H=H2

C．Al和Fe2O3的鋁熱反應

D．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應參考答案：D略2.自然界中存在的碘的穩定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會引發甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是A．I是一種新元素

B.I的摩爾質量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數與質子數之差為74參考答案：C略3.．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是(

) A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處

B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應保存在棕色細口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中參考答案：D略4.2013年12月2日“嫦娥三號”進行首次月球軟著陸，它攜帶的核能電池又稱放射性同位素發電裝置。下列有關簡單原子的原子結構①②③的敘述正確的是（其中表示質子，

表示中子，表示電子）①

②

③A．①②③都是由質子、中子、電子組成的B．①②③都為氫元素的一種核素C．①②③具有相同的質量數D．①②③是三種化學性質完全不同的粒子ks5u參考答案：B略5.北京時間2011年3月11日13時46分，日本本州島仙臺港以東130km處發生9.0級強烈地震，并且引發大規模海嘯。在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液對受災地區進行殺菌消毒。下列關于漂白粉和漂白液說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B6.下列敘述正確的是

()A．1molNaOH的質量為40g/mol

B．NH的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略7.常溫下，若1mol某氣態烴CxHy完全燃燒，需用6molO2，則

A、x＝2，y＝2

B、x＝2，y＝4

C、x＝5，y＝4

D、x＝4，y＝8參考答案：D略8.下列現象與膠體知識無關的是（）A．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時溶液沒有渾濁C．食品加工廠利用豆漿中加入鹽鹵做豆腐D．四川化工廠利用靜電除塵技術去處廢氣中的固體懸浮物參考答案：B【考點】膠體的重要性質．【分析】A、夏日的傍晚時看到的云屬于膠體分散系，具有丁達爾現象；B、碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液不反應；C、豆漿屬于膠體分散系，加入鹽鹵發生膠體聚沉；D、廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，利用電泳來靜電除塵．【解答】解：A、因云屬于膠體分散系，則具有丁達爾現象，所以夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收，與膠體有關，故A錯誤；B、向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，溶液中的離子之間不反應，則沒有渾濁，屬于溶液分散系，與膠體無關，故B正確；C、豆漿屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質，食品加工廠利用豆漿中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質發生聚沉的性質，與膠體有關，故C錯誤；D、廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，膠體粒子帶電，在外壓的作用下定向移動而達到工廠利用靜電除塵的目的，與膠體有關，故D錯誤；故選B．9.下列溶液中，Na＋物質的量濃度最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略10.下列類型的反應，一定發生電子轉移的是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應參考答案：C考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：利用氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，或利用在化學反應中只要有元素化合價的變化，則該反應中一定發生電子的轉移．解答：A、化合反應中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉移，故A錯誤；B、分解反應中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉移，故B錯誤；C、置換反應中肯定有單質參加反應，有單質生成，則一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，故C正確；D、復分解反應中是物質相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查基本反應類型和氧化還原反應的關系，明確化學反應中化合價的變化是解答的關鍵，并注意有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應．11.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下產生相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（

）A．1:6

B．2:3

C．1:1

D．3:2參考答案：C略12.把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但無氣體放出，則該溶液是

A.稀硫酸B.AgNO3溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.CuSO4溶液參考答案：C13.電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（）A．鋅是正極，氧化銀是負極B．鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應C．溶液中OH﹣向正極移動，K+、H+向負極移動D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液中KOH的質量分數不斷增大參考答案：D考點：化學電源新型電池．

分析：A．該原電池中，Zn失電子發生氧化反應而作負極，則Ag2O作正極；B．失電子發生氧化反應、得電子發生還原反應；C．放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動；D．根據電池反應式知，反應中消耗水，KOH不參加反應．解答：解：A．根據電極反應式知，Zn失電子發生氧化反應而作負極，則Ag2O作正極，故A錯誤；B．失電子發生氧化反應、得電子發生還原反應，所以鋅發生氧化反應、氧化銀發生還原反應，故B錯誤；C．放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以溶液中OH﹣向負極移動，K+、H+向正極移動，故C錯誤；D．根據電池反應式知，反應中消耗水，KOH不參加反應，所以隨著反應的進行，溶液中KOH濃度增大，溶液的pH增大，故D正確；故選D．點評：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極與得失電子關系是解本題關鍵，知道離子移動方向、反應類型，易錯選項是D．14.X、Y、Z為三種氣體，把a

molX和bmolY充入一密閉容器中，發生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為（

）A.×100%

B.×100%

C.×100%

D.×100%參考答案：BX＋2Y2Z起始量（mol）

a

b

0轉化量（mol）

n

2n

2n平衡量（mol）

a-n

b-2n

2n則a-n+b-2n＝2n解得n＝因此Y的轉化率為，答案選B。15.下列物質中，不含有硅酸鹽的是

（

）

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化學方程式為___________________。1(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．(3)保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．(4)為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。(1)現有如下兩個反應:A.

NaOH

+

HCl

=NaCl

+

H2O；B.

Cu

+2FeCl3

=

2FeCl2

+

CuCl2。上述反應中能設計成原電池的是______(填字母代號)，應選用的負極材料是______。(2)將純鋅片和純銅片按如圖甲、乙所示方式插入100

mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題:①下列說法正確的是_______(填字母代號)。A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置

B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內,兩僥杯中產生氣泡的速度:甲____乙(填“>”、“<"或“=”)。③請寫出圖中構成原電池的裝置負極的電極反應式:_______。(3)若將甲裝置中稀硫酸分別換成下列試劑,則電流表會偏轉的是_____(填字母序號)。A.醋酸溶液

B.無水乙醇

C.苯

D.

CuSO4溶液參考答案：（1）B(1分)

銅（或Cu）(1分)（2）①BD

②＞

③Zn－2e-=Zn2+（3）AD(其余每空2分)

18.在一試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴入5mL1mol/L鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中產生的現象是_________。(2)產生上述現象的原因是____________。(3)寫出有關的離子方程式：____________。(4)由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”)鎂片和鹽酸的總能量。(5)實驗室制氫氣常用____________，為什么不用鎂的原因是____________。參考答案：(1)試管中鎂片溶解，有氣泡，燒杯中溶液變渾濁（或析出固體）(2)放熱反應，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體（溶液變渾濁）

(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)＜(5)鋅與稀硫酸(或稀鹽酸)

反應太劇烈，不方便收集氫氣【詳解】（1）鎂與鹽酸反應，故實驗中產生的現象是試管中鎂片溶解，有氣泡，燒杯中溶液變渾濁（或析出固體）；（2）鎂與鹽酸反應放出氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體（溶液變渾濁）；（3）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；（4）由實驗推知反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故MgCl2溶液與H2的總能量＜鎂片和鹽酸的總能量；(5)實驗室制氫氣常用鋅與稀硫酸(或稀鹽酸)，若用鎂，則反應太劇烈，不方便收集氫氣。【點睛】本題設計一個實驗情景，考查學生綜合運用知識的能力。題中加入的鎂與鹽酸反應放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中應有Ca(OH)2固體析出，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱。

19.(12分)．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4；1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H2，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：(1)用電子式來表示A和C組成的化合物的形成過程

；(2)B的離子結構示意圖是