2022年云南省昆明市吳家營鄉中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學能與熱能、電能等相互轉化。下列關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B.鋁熱反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低C.圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉化為電能D.圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應參考答案：A試題分析：A、化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故正確；B、鋁熱反應是放熱反應，根據能量守恒，反應物的總能量應大于生成物的總能量，故錯誤；C、沒有形成閉合回路，不屬于原電池的裝置，故錯誤；D、反應物的總能量大于生成物總能量，此反應是放熱反應，故錯誤。2.下列說法正確的是（

）A.有能量變化的過程均為化學變化B.原電池是將電能轉變為化學能的裝置C.反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應D.舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發生吸熱反應參考答案：C物理變化過程中也可能有能量變化，例如濃硫酸稀釋等,A錯誤；原電池是將化學能轉變為電能的裝置，B錯誤；反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應，C正確；舊化學鍵斷裂吸收能量,新化學鍵形成放出能量,舊化學鍵斷裂所吸收的能量高于新化學鍵形成所放出的能量時發生吸熱反應,D錯誤；正確選項C。3.

在下列有關晶體的敘述中錯誤的是

A．離子晶體的構成微粒是離子，所以離子品體中只含離子鍵B．原子晶體的熔沸點一般很高C．金屬晶體的熔沸點均很高D．稀有氣體的原予能形成分子晶體參考答案：AC4.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關該電池的說法正確的是（

）A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略5.（不定項）為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)序號不純物除雜試劑分離方法ACH3CH3（CH2=CH2）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B溴苯（Br2）水蒸餾CCH≡CH（H2S）硫酸銅溶液洗氣D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液參考答案：C【詳解】A、CH2=CH2被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，CH3CH3中引入新雜質二氧化碳，故A錯誤；B、Br2易溶于溴苯，Br2微溶于水，不能用水除溴苯中的Br2，故B錯誤；C、H2S與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸，CH≡CH不溶于水且與硫酸銅溶液不反應，故C正確；D、苯甲酸微溶于水易溶于苯，加酸性高錳酸鉀溶液.將甲苯氧化為苯甲酸后，故不能用分液法分離，故D錯誤。【點睛】本題考查物質的分離、提純的實驗方案的評價，注意物質的性質的異同，除雜時不能影響被提純的物質，且不能引入新的雜質。

6.反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則表示此反應的速率正確的是

（

）A．v(O2)=0.01mol·(L·s)–1

B．v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．v(H2O)=0.003mol·(L·s)–1

D．v(NH3)=0.02mol·(L·s)–1參考答案：C略7.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數，它們的氣態氫化物的穩定性的強弱順序為：XH3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是A.原子序數：X＞Y＞Z B.非金屬性：X＜Y＜ZC.原子半徑：X＜Y＜Z D.離子的還原性：X3-＜Y2-＜Z-參考答案：B【詳解】A、X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數說明X、Y、Z為同一周期，同一周期元素氣態氫化物的穩定性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性的強弱順序為：XH3＜H2Y＜HZ，故原子序數為X＜Y＜Z，故A錯誤；B、同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性為X＜Y＜Z，故B正確；C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故C錯誤；D、同一周期從左到右元素原子的氧化性增強，對應離子的還原性逐漸減弱，還原性X3－＞Y2－＞Z－，故D錯誤；答案選B。

8.下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A．常溫下遇鐵都發生鈍化

B．常溫下都能與銅反應產生氫氣C．露置于空氣中，溶液質量均不變

D．露置于空氣中，溶液濃度均不變參考答案：AA．常溫下，Fe在濃硝酸、濃硫酸中發生鈍化現象，故A正確；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，常溫下不反應，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，故B錯誤；C．露置于空氣中，濃硝酸揮發質量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液增大，故C錯誤；D．露置于空氣中，濃硝酸易揮發，濃硫酸具有吸水性，溶液濃度均降低，故D錯誤。9.下列關于有機物的說法中正確的是（

）①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

②淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液⑤塑料、橡膠和光導纖維都是合成高分子材料

⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化A．①⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④

D．③④⑤⑥參考答案：C略10.下列實驗操作中有錯誤的是(

)A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干參考答案：D略11.固體單質X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體Z，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（）A．反應前后的氣體質量之比一定是1：3B．兩種單質X、Y的摩爾質量之比是1：3C．在生成物Z中，X的質量分數為50%D．Z中X、Y兩元素的原子個數比為3：1參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：根據阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內壓強不變，則反應前后氣體的物質的量相同，若產物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則氣體Z的質量是反應前氣體Y質量的3倍，化學反應遵循質量守恒定律，則X的質量為B的質量的2倍，在生成物中X的質量分數為33.3%，由于不能確定X和Y的物質的量的關系，則不能確定X、Y的摩爾質量和原子個數之間的關系．解答：解：容器的體積不變，其密度是反應前氣體的3倍，m=ρM，則反應前后的氣體質量之比一定是1：3，故A正確；B．由于不能確定X和Y的物質的量的關系，則不能確定X、Y的摩爾質量和原子個數之間的關系，故B錯誤；C．氣體Z的質量是反應前氣體Y質量的3倍，化學反應遵循質量守恒定律，則X的質量為Y的質量的2倍，在生成物中X的質量分數為33.3%，故C錯誤；D．由于不能確定X、Y的物質的量的關系，則不能確定X、Y的摩爾質量和原子個數之間的關系，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據題給選項只能確定Y和Z的關系、X的質量，但不能確定固體和氣體之間物質的量關系、原子關系，題目難度中等．12.參考答案：D略13.圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示A.銅棒的質量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發生還原反應，Cu棒的質量不變，故A錯誤；B．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應，其濃度不變，故C錯誤；D．由于Zn是負極，不斷發生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯誤；故選B。14.與Na+具有相同的質子數和電子數的粒子是A.Mg2+ B.Ne C.NH4+ D.OH-參考答案：C【分析】Na+質子數和電子數分別是11、10。【詳解】Mg2+質子數和電子數分別是12、10；Ne質子數和電子數分別是10、10；NH4+質子數和電子數分別是11、10；OH-質子數和電子數分別是9、10；與Na+具有相同的質子數和電子數的粒子的是NH4+，故選C。

15.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，外電路電流從b流向a。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A、dcab

B、dabc

C、dbac

D、badc參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，

催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL。（1）配平化學方程式：____KMnO4+___H2C2O4+____H2SO4→___K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+____H2O（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗目的①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應速率的影響②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發現，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。針對上述實驗現象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．二氧化錳

D．水（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：KMnO4酸性溶液的濃度

/

mol?L-1溶液褪色所需時間

t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計算用0.001

mol?L-1

KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率

（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）

若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？_________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________參考答案：(1)配平化學方程式：__2KMnO4+_5H2C2O4+__3H2SO4→_1K2SO4+__2MnSO4+__10CO2+__8H2O(1)

請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗目的①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（3）____生成的Mn2+催化反應的進行，________B（4）

1*10-4mol/L.min

（5）

__不可行。____取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的KMnO4溶液反應三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）有下列八種晶體：①金剛石②汞③氯化鉀④二氧化硅⑤晶體碘⑥溴化鈉⑦金屬鎂⑧二氧化碳。其中屬于原子晶體的是

（填序號，下同），屬于離子晶體的是

，屬于分子晶體的是

，屬于金屬晶體的是

。

(2)某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2；反應物中化學鍵斷裂吸收總能量為Q1，生成物中化學鍵形成釋放