2022年湖北省襄陽市保康縣第一中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是

（

）A石灰水

B濃硫酸

C飽和NaHSO3溶液

D飽和Na2SO3溶液參考答案：C2.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是A．Cu2+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．H+參考答案：B3.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產生氣體又會生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸 B．氫氧化鉀稀溶液C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液參考答案：D【考點】鈉的化學性質．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】根據鈉的化學性質：與水、酸、鹽溶液的反應，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應來得出反應現象．【解答】解：A、因鈉與稀硫酸反應，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產生，無白色沉淀生成，故A錯誤；B、因鈉不能與氫氧化鉀反應，但能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產生，無白色沉淀生成，故B錯誤；C、因為鈉的化學性質活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍色的沉淀，故C錯誤；D、因為鈉的化學性質活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故D正確；故選D．【點評】本題比較簡單，鈉與堿、鹽的反應中首先考慮與溶液中的水反應，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應．4.下列關于化石燃料的加工說法正確的是（

）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑參考答案：CA、石油裂化的目的是獲得更多的液態輕質汽油，A錯誤；B、石油分餾屬于物理變化，B錯誤；C、煤的干餾是化學變化，可以得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭，C正確；D、煤制煤氣是化學變化，D錯誤。答案選C。5.下列說法中正確的是(

)

A.含有離子鍵的化合物可能是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.共價化合物可能含離子鍵

D.離子化合物中可能含有共價鍵

參考答案：D略6.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構體C．20Ne和22Ne的質量數相同

D．20Ne和22Ne的中子數相同參考答案：A試題分析：20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，它們不能互為同分異構體，A項正確；B項錯誤；20Ne和22Ne的質量數分別為20、22，質量數不相同，C項錯誤；20Ne和22Ne的中子數分別為20-10=10、22-10=12，中子數不同，D項錯誤；答案選A。【名師點睛】本題考查同位素、元素符號的含義以及粒子數目的關系，難度不大，注意概念的掌握。具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數。7.在物質分類中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B8.化學是一門以實驗為基礎的學科，掌握基本實驗方法和操作技能是做好化學實驗的基礎。下列有關化學實驗基本知識的描述不正確的是

A．丁達爾現象可用于區別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體

B．過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可用分液的方法分離D．檢驗某溶液中是否含有SO32－的方法是先向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3參考答案：D9.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發生如下反應：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2,反應后容器內氮原子和氧原子個數比為（

)

A.3/10

B.16/3

C.3/16

D.5/16參考答案：C略10.配制VL濃度為amol·L－1、密度為ρg·cm－3的氨水，需用標準狀況下的氨氣體積為(

)A．L B．L C．L

D．22．4aVL參考答案：D11.為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L﹣1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據序號35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的結論正確的是（）A.Na2CO3與鹽酸的反應是吸熱反應B.NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應C.20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃參考答案：C【詳解】A、由實驗④可知鹽酸與Na2CO3混合后溫度大于混合前溫度，且大于Na2CO3與水混合后溫度，所以Na2CO3與鹽酸的反應是放熱反應，故A錯誤；B、由實驗③可知鹽酸與NaHCO3混合后溫度小于混合前溫度，且小于NaHCO3與水混合后溫度，所以NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應，故B錯誤；C、20.0℃時，由②可知，Na2CO3溶于水放熱，所以④實驗中混合溫度升高包括Na2CO3溶于水放熱，也包括鹽酸和Na2CO3反應放熱，所以含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；D.20.0℃時，由③可知，NaHCO3溶于水吸熱，所以③混合溫度降低包括NaHCO3溶于水吸熱，也包括鹽酸與NaHCO3反應吸熱，因此含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。12.

某烯烴與H2加成后的產物是：

則該烯烴的結構式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略13.根據元素周期表和元素周期律知識，下列說法正確的是A.單質與氫氣化合的難易程度：M難于N，可說明M的非金屬性弱于NB.第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C.已知鉈(Tl)與鋁同主族，所以其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應D.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是金屬元素參考答案：A【詳解】A項、元素的非金屬性越強，單質與氫氣越易反應，單質與氫氣化合時M難于N，說明M的非金屬性比N弱，故A正確；B項、N元素為第二周期非金屬元素，其氣態氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性，故B錯誤；C項、同主族元素隨原子序數的增大，金屬性增強，鉈與鋁同主族，金屬性Tl＞Al，Tl能與酸反應，不與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D項、原子最外電子層只有1個電子的H元素為短周期非金屬元素，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結構和性質變化規律，明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵。

14.甲烷和氯氣在光照條件下充分反應，生成的氣態產物有幾種（

）

A．0

B．1

C．2

D．3參考答案：C略15.下列兩瓶氣體所含分子數一定相等的是（）A.同質量的N2和CO2B.同質量的H2和N2C.同體積的O2和N2D.相同物質的量的NO和CO2參考答案：D點睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，注意公式的變性和靈活運用，常用公式：n===及pV=nRT。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是一門以實驗為基礎的學科，結合下列實驗裝置圖回答相關問題。（1）寫出下列儀器的名稱：a.________；b:_________。（2）實驗室欲利用如圖所示的裝置來分離乙酸(沸點為118℃)和乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物。①還缺少的儀器是______，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是_____。②實驗時,儀器b中冷卻水的進口是______.(填“f”或“g”)。③實驗時,常向儀器a中加入碎瓷片，這樣做的目的是________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)①溫度計

蒸餾

②g

③防止液體暴沸解析：（1）儀器a的名稱為：蒸餾燒瓶；儀器b的名稱為：冷凝管；（2）實驗室欲利用如圖所示的裝置來分離乙酸(沸點為118℃)和乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物。①實驗中必須測蒸氣的溫度，故還缺少的儀器是溫度計；將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是蒸餾；②實驗時，冷凝管中冷卻水必須下口進上口出，故進口是g；③實驗時，常向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，以防止液體暴沸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進行可逆反應：N2+3H22NH3，后測得N2的物質的量為0.6mol，則：（1）2min內，N2的物質的量減少了0.4mol，H2的物質的量減少了________mol，NH3的物質量增加了________mol。（2）若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率為

mol/(L·min)。（3）若用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率為

mol/(L·min)。（4）若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為

mol/(L·min)。（5）通過上述計算，你有什么發現？___________________________。參考答案：（7分）除第（5）題2分，其它每空1分。（1）1.2

0.8

（2）0.1

（3）0.3

（4）0.2（5）同一反應速率用不同物質表示，意義相同，數值不等，符合方程式化學計量數之比。略18.鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據以下實驗記錄，回答下列問題：（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質量分數之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式__________________。參考答案：(1)16:1

(2)Al2Mg6(OH)16(CO3).4H2O解析：（1）當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×4=0.01mol，而中和OH-需要鹽酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×4=0.16mol。該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=0.16mol：0.01mol=16：1；（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。沉淀物為氫氧化鎂，則，根據上述分析可知，，，，根據電荷守恒，得，則堿式碳酸鹽的化學式為Al2Mg6(OH)16(CO3)?xH2O，若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質量分數之比為6：1，則質量比為6：1，則有=6，解得x=4，該堿式碳酸鹽的化學式Al2Mg6(OH)16(CO3)?4H2O。