云南省昆明市第八職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是

A．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物B．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液C．在最終得到的溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：A略2.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體．下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子半徑：M＞X＞Y＞ZB．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z＞Y＞XC．對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號(hào)元素，硅元素，據(jù)此答題．解答：解：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號(hào)元素，硅元素，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Si＞N＞O＞F，故A正確；B、由于N、F、O都能形成氫鍵，所以Si、N、O、F的氫化物沸點(diǎn)，SiH4的最低，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅與水不能反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入CaCl2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．H2S通入FeCl3溶液中參考答案：B略4.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：C略5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙?、貱uCuOCuCl2Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al（OH）3Al2O3NaAlO2AlCl3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A略6.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是

（

）

A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過(guò)程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)

D．青菜中含有維生素C參考答案：A略7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

（

）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C.已知①②,則a＜b

D.CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒是283.0kJ·mol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1參考答案：略8.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A

非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.

元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B略9.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol硫與1mol銅在加熱條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

參考答案：A略10.下列各組離子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、H+B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I—、S2—C．無(wú)色酸性溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+參考答案：D11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槠溆行С煞执温人徕}與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見(jiàn)光、受熱分解，從而使漂白粉失效；B．NaAlO2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；C．Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2，Na2S2O3和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫；D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C錯(cuò)誤；D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，B選項(xiàng)反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．12.將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)鍵是（

）

A．1、2

B．2、3C．3、4

D、1、4參考答案：D略13.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來(lái)制備MC.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

參考答案：A略14.短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說(shuō)法正確的是A．相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者生成的氫氣多B．C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性相比，后者更強(qiáng)C．不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高D．簡(jiǎn)單離子半徑：B<C參考答案：AA原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此A為C，C是同周期中原子半徑最大的元素，15.一種塑料抗氧化劑C可通過(guò)下列反應(yīng)合成：下列有關(guān)敘述正確的是A．物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH參考答案：D試題分析：A、由于甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，因此A中－C(CH3)3，碳原子沒(méi)在同一平面上，故錯(cuò)誤；B、－C(CH3)3中的氫原子可以和氯氣在光照的情況下，發(fā)生取代反應(yīng)，－CH2CH2COOCH3在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、酚羥基具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能鑒別是否含有CH3(CH2)17OH，故錯(cuò)誤；D、酚羥基具有酸性，能和NaOH溶液反應(yīng)，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH發(fā)生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入過(guò)量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：a．取25mLNaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充

分混合反應(yīng)。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫(xiě)出c步驟的離子方程式______________________________________

________。此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性_____________

。（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是_________

_____，作用是___________

________________。（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列__________（填序號(hào)）氣體的發(fā)生裝置。①CH4

②H2

③Cl2

④CH2=CH2（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。參考答案：（1）HCO3－+OH－==CO32－+H2O

（2分）（2）方法①：可一次檢查A、B的氣密性：用止水夾夾住B、C間的乳膠管；然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，（1分）過(guò)一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣。（1分）方法②：也可分別檢查A、B的氣密性：用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣。（1分）然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。（1分）（3）飽和碳酸氫鈉溶液；

吸收HCl氣體

（各1分，共2分）（4）②

（2分）

（5）7.2mol/L

（2分，漏寫(xiě)單位不給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（08東莞調(diào)研）（12分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：氣體氮?dú)鈿錃獍比埸c(diǎn)（℃）-210.01-252.77-77.74沸點(diǎn)（℃）-195.79-259.23-33.42

（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到

使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是

。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝

。（2）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明工業(yè)上采取用上述實(shí)際生產(chǎn)措施的理由：

。（3）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。參考答案：答案：（1）-33.42℃（1分），

N2，H2（1分），

（1分）（2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率（1分）；減小氨氣的濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛染欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)（2分）（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ/mol（2分）（4）AD（2分）（5）N2+6H++6ｅ－＝2NH3（2分）18.氮是地球上極為豐富的元素。(1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為

。(2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-3，計(jì)算說(shuō)明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定（填“”“”）。(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑

(填“大”或“小”），可用作

(填代號(hào)）。a、助燃劑

b、“綠色”溶劑c、復(fù)合材料

d、絕熱材料(4）X*中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是

，與同一個(gè)N3-相連的X*有

個(gè)。

參考答案：(1)1s22s22p6(2）

(3）小

b(4）Cu

619.乙炔和乙烯都是基本的重要有機(jī)化工原料。由它們和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和制備聚乙烯醇縮丁醛。具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）：已知以下信息：。回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是_________________，D中含有的官能團(tuán)名稱是________________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。聚乙烯醇縮丁醛的分子式為_(kāi)________________________。（3）⑦的反應(yīng)類型是__________________________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________。（5）M與碳