2021年廣東省湛江市覃巴中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應后有剩余的碳酸根離子；B．反應后的溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應；C．氧化銅不能拆開，離子方程式中需要保留化學式；D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式．【解答】解：A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應，反應的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，反應生成二氧化碳氣體和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B．2.兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示。下列有關混合氣體的說法不正確的是

A.該混合氣體中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B.該混合氣體中一定含有甲烷C.在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3參考答案：D分析：由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，不超過4，據此解答。詳解：A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，H原子數目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據平均C原子數目可知，整理得x：y=2：3，D錯誤；答案選D。

3.下列實驗操作中錯誤的是：A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近C．實驗室進行NaCl溶液蒸發時,應在蒸發皿中用酒精燈將水蒸干為止D．含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體混合物，可以用重結晶方法提純硝酸鉀參考答案：C略4.只用一種化學試劑一次即可將Na2CO3、MgSO4和AlCl3三種溶液鑒別開來，則該試劑是A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．AgNO3溶液參考答案：A略5.能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的一類反應，據此解答．解答：解：A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A錯誤；B．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能拆，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B錯誤；C．硫酸與碳酸鈉反應，為可溶性強酸與可溶性碳酸鹽反應生成產物硫酸鈉為易溶性鹽，離子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．碳酸鋇為沉淀，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式的判斷，明確反應實質及化學式拆分原則是解題關鍵，要求熟悉常見的難溶物、弱電解質、氣體，題目難度不大6.下列物質中含氫原子數最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略7.下列各組離子反應可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：CD8.在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同質量、不同體積的N2和COC．同壓強、同體積的N2和CO

D．同溫度、同壓強的H2和O2參考答案：B9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A試題分析：四種元素分別為鋰、碳、鋁、硫。A、鋰元素的氯化物中，鋰滿足2電子穩定結構，錯誤，選A；B、碳和氫形成的1:1的化合物有乙炔，苯，苯乙烯等，正確，不選B；C、鋁與氫氧化鈉或鹽酸都生成氫氣，正確，不選C；D、碳和硫形成二硫化碳，正確，不選D。10.下列物質的分類正確的是

混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆漿CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3

參考答案：B【詳解】A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯誤；答案選B。11.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略12.下列四種酸跟鋅片反應，起始時生成H2反應速率最快的是（

）A.10℃20mL3mol/L的鹽酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸參考答案：C13.下列物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗方法、除雜的試劑都正確的是（

）選項物質及其雜質檢驗方法除雜ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入過量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應重結晶

參考答案：DA．二者都與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液檢驗，故A錯誤；B．氯氣可氧化亞鐵離子，應加入鐵粉除雜，故B錯誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鉀也能夠反應而溶解，應該選用飽和碳酸鈉溶液洗滌除雜，故C錯誤；D．檢驗鈉離子，可以通過焰色反應檢驗，鈉的焰色反應為黃色，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以通過重結晶的方法分離提純，除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質，故D正確；故選D。點睛：把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意鑒別要有明顯現象、除雜不能引入新雜質等。本題的易錯點為A，氯氣與水能夠反應生成鹽酸，因此氯氣與硝酸銀溶液也會生成白色沉淀。14.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現象是A.鈉溶成小球并在液面上到處游動

B.有氣體產物生成C.溶液中有銀白色金屬析出

D.溶液變渾濁參考答案：C略15.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．1molH2O所含原子數為3NA

B．10克氖氣所含原子數約為6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2所含的分子數為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發生反應的離子方程式為_________。加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?_____（若能,此問不用回答).(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外。至少還要獲得的數據是_________的質量。參考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

鹽酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

應在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發結晶

(5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據實驗方案，操作①應加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產生新的雜質，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據實驗目的是分離KCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發生的離子反應是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發生離子反應方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發結晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質量，從而求出氯化鋇的質量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質量，從而求出混合物中氯化鋇的質量分數。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________（填序號）。A.Cl2

B.淡水

C.燒堿

D.食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是______。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉化為MgCl2的離子方程式是_______。（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會的目的是_______________________________②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式_____________________。反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。參考答案：(1)BD

(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(3)熟石灰

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)①坩堝

促使海帶灰中含碘物質快速充分溶解

②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

紫或紫紅

反萃取【分析】(1)從海水制備物質的原理可以知道，金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發原理，淡水利用蒸餾原理來得到；

(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑B為鹽酸，氫氧化鎂轉化為氯化鎂溶液，濃縮蒸發結晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，

（3）工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣，Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液；

(4)①依據儀器的名稱作答；升高溫度可加快化學反應速率；②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘，依據氧化還原反應規律書寫；碘CCl4溶液呈紫色，結合實驗步驟作答。【詳解】（1）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質生成屬于化學變化，A項錯誤；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B項正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質生成屬于化學變化，C項錯誤；D．把海水用太陽暴曬，蒸發水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，D項正確；答案選BD；（2）氯氣具有強氧化性，能和溴離子發生置換反應生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）工業上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作為沉淀鎂離子的試劑和鎂離子反應生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故答案為：熟石灰；Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O；（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝；步驟②加熱煮沸一會的目的是促使海帶灰中含碘物質快速充分溶解；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質碘，離子方程式為2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫紅色；從碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；紫或紫紅；反萃取。18.（13分）Ⅰ．（3分）下列實驗操作中正確的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發結晶時應將溶液直接蒸干D．稱量非腐蝕性藥品應放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上Ⅱ．（10分）影響化學反應速率的因素很多，某學校化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：實驗步驟現象結論①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中②

反應速率Mg＞Fe，Cu反應最慢金屬性質越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟②為

；

(2)