湖北省荊門市紅星中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于石油組成的下列敘述中正確的是A．石油只含C、H兩種元素，是多種烴的混合物B．石油主要含C、H兩種元素，還含有少量的S、O、N、P等元素C．石油是液態物質，只含液態烴D．石油大部分是液態烴，其中溶有氣態烴和固態烴參考答案：BD2.三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。經科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質偏堿性。下列有關說法可能符合題意的是(

)A．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質變性B．“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質變性C．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質變性D．“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：D略3.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（

）

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略4.下列有關肥皂的說法錯誤的是

A．肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽B．肥皂也可以在洗衣機中使用。C．肥皂的堿性較強，不適合洗滌絲綢、毛織物和某些化學纖維紡織品。D．肥皂對水質的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用參考答案：B5.氯化碘(ICl)的性質類似鹵素，有很強的化學活動性，在加熱時也可升華。ICl跟Zn、H2O的反應如下：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HIO＋HCl下列敘述正確的是A、在反應①中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物B、在反應①中，ZnCl2既是氧化產物又是還原產物C、在反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑D、在反應②中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：AD6.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是().A．減少二氧化硫的排放量B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C7.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是()A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略8.反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是()平衡時M的體積分數與反應條件的關系圖A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數增加參考答案：B略9.常溫下，向10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點的pH為實驗中所測得．下列有關說法中一定正確的是（

）A．當7＜pH＜13時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．當pH=7時，所加CH3COOH溶液的體積為10mLC．當5＜pH＜7時，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．繼續滴加0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1參考答案：C解：A、最初向NaOH溶液中滴加極少量的CH3COOH溶液時，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故A錯誤；B、當滴加10mLCH3COOH溶液時，其與NaOH溶液恰好完全反應，此時pH＞7，故B錯誤；C、當5＜pH＜7時，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正確；D、無限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH溶液被稀釋，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又屬于弱電解質，故pH一定大于1，故D錯誤．故選C．10.在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B.由水電離出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D略11.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（

）A、a為負極、d為陽極B、將淀粉KI試紙的玻璃棒靠近d處一段時間會變藍色C、電解過程中轉移0.2mol電子，d電極質量增加6.4克D、電解過程中，銅離子向C極移動參考答案：C略12.某元素的原子結構示意圖為：

，則該元素在元素周期表中的位置A．第2周期，第ⅠA族

B．第2周期，第ⅤA族C．第3周期，第ⅣA族

D．第3周期，第ⅤA族參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉的水解：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣B．以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4mol/LNaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑參考答案：B

考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性；B．鋁離子與碳酸氫根離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；C．銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，氫氧化鋁溶解前銨根離子先與氫氧根離子反應生成一水合氨；D．溶液中含有鋁離子，鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A．碳酸氫鈉的水解生成碳酸和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故A錯誤；B．以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器，鋁離子與碳酸氫根離子之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正確；C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4mol/LNaOH溶液，硫酸鋁銨與氫氧化鈉的物質的量之比為1：4，由于銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，所以反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3?H2O，故C錯誤；D．用惰性電極電解AlCl3溶液，反應生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子方程式為：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），選項C為易錯點，注意反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨．14.物質的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液

B.NH4HCO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.NaHSO4溶液參考答案：C略15.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH

A、逐漸變大

B、先變小后變大

C、不變

D、逐漸變小參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)試回答下列問題：(1)下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論合理的是____________。A.用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體B.僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C.用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉E.量筒內液體體積讀數為10.0mL時，全部倒入燒杯內的實際體積也是10.0mLF.100mL容量瓶內液面正好達到刻度線時，全部倒入燒杯內的實際體積也必為100mL(2)欲量取15.00mLNa2CO3溶液，應選用的儀器是_________________。(3)在硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行___________次。(4)用已知物質的量濃度的NaOH溶液測定未知物質的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確規范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗

B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗

C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出D．滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數參考答案：(1)BDE

(全對給2分)

(2)堿式滴定管

(1分)

(3)4

(1分)

(4)B

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如下所示：回答下列問題：（1）A的化學名稱是

；E屬于

（填“飽和烴”或“不飽和烴”）；（2）A→B的反應類型是

，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的副產物的結構簡式為

；（3）A→C的化學方程式為

；（4）A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式

。參考答案：18.濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后,其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。參考答案：

略19.（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃100011501300K64.050.742.9請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝

。ks5u（2）該反應為

反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

（多選不得分）。

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變

c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）