河南省駐馬店市成考高升專理科綜合重點匯總（含答案）學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.下列物質中，不是酸酐的是（）A.SO2

B.SiO2

C.COD.CO2

2.下列各組物質相互反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A.A．過量鐵粉與稀鹽酸

B.過量鐵粉與CuCl2溶液

C.過量氯水與FeCl2溶液

D.過量鐵粉與FeCl3溶液

3.下列現象中，由于光的干涉而形成的是（）。

A.小孔成像B.肥皂泡在陽光照射下出現彩色花紋C.通過兩支鉛筆形成的狹縫看到日光燈的彩色條紋D.雨后天空出現的彩虹

4.汽車尾氣中造成空氣污染的主要物質是（）。

5.下列物質中，屬于純凈物的是A.空氣B.黃銅C.濃硫酸D.干冰

6.有兩種金屬的混合粉末15g，加入足量的鹽酸，充分反應后，在標準狀況下得到11.2LH2，則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是()A.A.Mg和AlB.B.Mg和AgC.C.Mg和ZnD.D.Al和Fe

7.把氫氣和氧氣視為理想氣體，在質量和溫度都相同的情況下，它們的A.內能相同，分子的平均動能相同

B.內能不同，分子的平均動能相同

C.內能相同，分子的平均動能不同

D.內能不同，分子的平均動能不同

8.用單色光照射金屬表面，使金屬釋放光電子，增大單色光的頻率，但同時減小它的強度，則光電子的實際動能（）A.A.增大B.減小C.不變D.無法判斷

9.一定條件下，可逆反應

(正反應為吸熱反應）到達平衡后，可以增加氫氣產量的措施是（）。A.增大壓強B.降低溫度C.增加水蒸氣的量D.增加一氧化碳的量

10.根據電容器電容的定義式C=Q/U可知，以下說法正確的是（）。A.電容器帶電的電量越多，它的電容就越大，電容與電量成正比

B.電容器不帶電時，其電容為零

C.電容器兩極間的電壓越高，它的電容就越小，電容與電壓成反比

D.電容器的電容大小與電容器的Q、U值無關

11.

12.下列化合物中，常溫下能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()。A.丙炔B.苯C.己烷D.乙酸乙酯

13.已和氘原子核由一個質子和一個中子組成．設氘核、質子和中子的質量分別為mD、mp和mn，則質子和中子結合成氘核時（）

A.mD=mp+mn，吸收能量

B.mD=mp+mn，放出能量

C.mD<mp+mn，吸收能量

D.mD<mp+mn，放出能量

14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、CO32-、Cl-

B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

C.K+、H+、SO42-、OH-

D.Ag+、Al3+、NO3-、H+

15.第

10

題

16.某元素的陽離子Rn+，核外共有x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子里的中子數應是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n17.下列反應的離子方程式正確的是（）。A.碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉與FeCl3溶液反應：Fe3++Fe=2Fe2+D.氫氧化鋇與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

18.下列各組氣體中通常情況下能共存，并且都能用濃H2SO4或堿石灰干燥的是（）

19.下列氣體中，可以用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥的氣體是（）

A.H2S

B.NH3

C.Cl2

D.H2

20.

21.下列氣體中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的是（）

A.SO2

B.NO2

C.COD.CO2

22.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子都具有相同的電子層結構。子半徑小于b的陰離子半徑，則a、b、c三種元素原子序數大小應符合（）。A.c>b>aB.c>a>bC.a>b>cD.b>a>c

23.

24.下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是A.銅是負極，銅片上有氣袍產生

B.該裝置可以將電能轉化成化學能

C.電流從鋅片經導線流向銅片

D.發生的總反應為

25.

二、填空題(15題)26.分別用1mol/L的AgNO3溶液完全沉淀NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液中的Cl-。（1）若NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液的物質的量濃度相同，體積也相同時，則依次消耗AgNO3溶液的體積比為______。（2）若用等體積的AgNO3溶液分別去完全沉淀物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液中的Cl-時，這三種溶液的體積比為______。

27.

28.如圖，勻強磁場垂直于紙面向里，磁感應強度大小為—載有電流為I，邊長為Z的剛性正方形導體線圈abcd位于紙面內，則通過線圈abcd的磁通量為____，導線ab所受安培力的大小為____。29.太陽光的能量來自于太陽內部的_____．

30.

31.實驗室中硝酸銀應裝于______瓶中，置于陰涼處。

32.如圖11—20所示，金屬框架平面與磁感線垂直，假定金屬棒與框架電阻可忽略，電流計內阻R＝20Ω，磁感應強度B＝1T，導軌寬50cm，棒以2m/s的速度做切割磁感線運動，那么電路中感應電動勢E＝__________V，電路中電流強度I＝__________A，電流的總功率＝__________w，為了維持金屬棒做勻速運動，外力F的大小為__________N，方向為__________，外力的功率為__________w.

33.標準狀況下，22.4LS02和C02混合氣體中含有的氧原子數為___NA。(NA為阿伏加德羅常數)

34.如圖所示，剛性導線框的一部分置于磁感應強度B=0．5T的勻強磁場中，邊ab=4cm.當導線框中通有I=2A、方向沿abcda的電流時，導線框所受的安培力的大小為__________N，安培力的方向為__________．

35.在同一地點的甲、乙兩個單擺，擺球的質量之比為1：4，擺長之比為4：1，那么，在甲振動10次的時間內，乙振動__________次．

36.

37.某有機物的化學式為C3H4O2，它的水溶液顯酸性，能與碳酸鈉溶液反應，又能使溴水褪色，此有機物的結構簡式為____·

38.

39.如圖為一列沿x軸傳播的簡諧橫波的波形圖，已知這列波的周期為0.2s。這列波的波長為____m，波速為____m/s。

40.

三、計算題(5題)41.如圖所示，質量為M的小車靜止在光滑水平地面上，一質量為m的物塊以水平速度口。滑上小車的左端，在小車上滑行了一段距離后，兩者以相同的速度一起運動．若物塊和小車之問的動摩擦因數為μ，重力加速度為g．求：

(1)物塊和小車的共同速度；

(2)從物塊滑上小車到兩者達到共同速度時，小車運動的距離．

42.43.如圖5－10所示，電阻R1=R2=R3=30Q，電源內阻忽略不計．已知當開關S斷開時，電阻R3的功率P3=30w．求：（1）通過電阻R1的電流；（2）電源電動勢ξ的大小；（3）當S合上時R3的電功率．44.如圖，間距l=10cm的平行光滑金屬直導軌水平放置在磁感應強度B=0.5T的勻強磁場中，磁場方向豎直向下；在平行導軌的左端a、b兩點間接入兩個相同電阻，阻值R=0.8Ω；電阻為r=0.1Ω的導體滑桿cd放在導軌上且與其垂直。導軌電阻不計。當cd桿以v=2m/s向右勻速運動時，求(1)通過cd桿的電流；(2)使cd桿保持勻速運動，應對它施加外力的大小和方向。45.某氣態烴中各元素的質量分數為C：85.72%，H：14.28%在標準狀況下的密度是2.5g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式和名稱。四、解答題(2題)46.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結構，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

47.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

參考答案

1.C

2.C(1)“反應后滴入KSCN溶液，呈現紅色”，說明溶液中應有Fe3+存在．另外，

因Fe有+2價和+3價兩種價態，所以反應產物究竟是什么，與氧化劑氧化性的強弱及反應物的相對數量，即哪種物質過量有直接關系．

Fe3+．所以只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后就能顯示血紅色．這與氯水過量與否關系不大，只是若氯水過量，可將FeCl2全部變成FeCl3．而與KSCN反應顯示血紅色，不必全部轉化成FeCl3．所以，C選項為正確選項．

3.B該試題考查了光的傳播特點的掌握情況。【考試指導】A項中小孔成像是由于光沿直線傳播的特點；C項是單縫衍射現象；D項為光的色散現象。

4.A該小題主要考查考生對汽車尾氣成分的掌握情況。【考試指導】汽車尾氣中含有大量的有害物質包括一氧化碳、氮氧化物、碳氫化合物和固體是浮顆粒。

5.D

6.A(1)Mg、Fe、Zn與鹽酸反應均呈+2價，只有Al與鹽酸反應時呈+3價，但Al與鹽酸反應生成1molH2時，需Al的質量為

(2)設金屬混合物的平均相對原子質量為y(金屬均按2價計算)，則即混合物的平均相對原子質量為30.(3)由兩種金屬組成的混合物且其平均相對原子質量為30，則其中必有一種金屬的相對原子質量大于30，另一種金屬的相對原子質量小于30.C選項，Mg為24，Zn為65.D選項，Al看做+2價時，其相對原子質量為18;Fe為56.所以C、D選項均可.A選項，Mg為24，Al為18(+2價時)，都小于30，所以A選項是不可能的.B選項，雖然Ag不與鹽酸反應，但因Mg可與鹽酸反應放出H2，且Mg的相對原子質量小于30，所以Ag與Mg組成的混合物也符合要求.

7.B

8.A

9.C該小題考查了考生對化學反應的平衡移動及勒夏特列原理的掌握情況。【考試指導】若要增加氫氣的產量，則平衡應向右移動，根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，A項不符合題意；該反應為吸熱反應，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，即向左移動，B項不符合題意；增加反應物水蒸氣的量，平衡向右移動，氫氣產量增加，C項符合題意增加生成物一氧化碳的量，平衡向左移動，D項不合題意。

10.D由C=εS/4πkd可知，電容的大小與Q、U無關。

11.A

12.A本題考查了有機化合物的化學性質的知識點。A選項：丙炔中存在碳碳三鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確。B選項：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。C選項：己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。D選項：乙酸乙酯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。

13.D【解題指要】本題考查的基本概念是原子核的結合能，基本規律是愛因斯坦質能關系．

當核子結合成原子核時會放出能量，這種能量叫原子核的結合能．根據愛因斯坦的質能方程知，原子核的質量總是比組成它的所有核子的質量之和小一些，兩者之差叫質量虧損．

結合能△E與質量虧損△m之間的關系是

△E=△mc2

質子和中子結合成氘核時，放出能量，排除A、C．因為放出能量，所以氘核的質量mD比質子和中子的質量之和mp+mn小一些，故選D．

14.DA項H+與CO32-反應生成CO2；B項Ba2+與SO42-反應生成BaSO4；C項H+與OH-不能共存；D項中離子能大量共存。

15.B

16.A

17.A

18.B

19.A濃硫酸、P2O5可用于干燥酸性或中性氣體，但濃硫酸不能干燥還原性氣體。

20.B

21.CCO吸進肺里，會與血液中的血紅蛋白結合成穩定的碳氧血紅蛋白，隨血液流遍全身。而且CO與血紅蛋白的結合力，要比氧氣與血紅蛋白的結合力大200~300倍，碳氧血紅蛋白的解離又比氧合血紅蛋白緩慢約3600倍。因此，CO—經吸入，即與氧氣爭奪血紅蛋白，同時由于碳氧血紅蛋白的存在會妨礙氧合血紅蛋白的正常解離，使血液的攜氧功能發生障礙而造成機體缺氧。

22.B由于電子層結構相同的陰離子和陽離子，陽離子原子序數一定大于陰離子的原子序數。又由于對于電子層結構相同的陰離子，隨核電荷數的增大，其半徑減小。

23.C

24.D如圖所示裝置為銅、辭原電池，其中銅作正極，銅片上有氣泡產生；鋅作負極，電流從銅片經導線流向辭片，發生的總反應為Zn+因此D項正確。

25.A

26.1：2：3；6：3：2（1）由AgNO3與三種溶液反應的方程式即可得。（2）也可由AgNO3與三種溶液的反應方程式得：。

27.28.Bl2，BIl本題考查了電磁感應中磁通量和安培力的計算的知識點。磁通量Φ=BS即Φ=Bl2；安培力F=BIl。29.熱核反應

30.

31.棕色AgNO3見光易分解，應存放于陰涼的棕色瓶中。

32.10.050.050.025與ν同向0.05

33.2根據阿伏加德羅定律，標準狀況下，該混合氣體的物質的量為1mol，1molS02、C02均含有2mol氧原