1．堿的涵義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物。回顧１．堿能跟酸堿指示劑反應二、堿的性質堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.2、堿能跟酸反應通式：堿＋酸＝鹽＋水3．中和反應：１）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。２）中和反應的應用：３）中和反應的實質：實質是酸電離的H+與堿電離的OH-結合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O１．下列物質不屬于堿類物質的是（）Ａ、純堿(Na2CO3)B、氫氧化鐵［Fe(OH)3］C、氫氧化鋇［Ba(OH)2］D、消石灰［Ca(OH)2］Ａ[課前練習]2·下列關于堿的敘述正確的是（）Ａ．能電離生成氫氧根離子的化合物Ｂ．能使紫色石蕊試液變藍的溶液Ｃ．能跟酸發生中和反應的化合物Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物Ｃ3．下列說法正確的是（）Ａ．凡分子中含有氫氧根離子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都屬于堿類．B.堿電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子．Ｃ．堿電離時生成的金屬離子所帶的正電荷數與氫氧根離子所帶的負電荷數相等．Ｄ．堿電離時生成的金屬離子數和氫氧根離子數相等．Ｂ4．為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無色溶液，最簡單的方法是分別各取少量的液體，滴入（）Ａ、碳酸鈉溶液Ｂ、紫色石蕊試液Ｃ、氯化鋇溶液Ｄ、無色酚酞試液Ｂ5．在氫氧化鈉溶液里加入１~2滴酚酞試液,然后逐漸滴入稀鹽酸,直到反應完成.在整個過程中溶液的顏色變化為()A、紅色→無色→紅色B、紅色→無色→無色C、無色→紅色→無色D、無色→藍色→無色B6．某溶液能使紫色石蕊試液變藍色，則該溶液能使無色酚酞試液變（）

Ａ．無色Ｂ．藍色Ｃ．紫色Ｄ．紅色Ｄ7．制革工業中用熟石灰［Ca(OH)2］給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸中和，該反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．Ca(OH)2

+2HCl＝CaCl2+2H2O２）硫酸和氫氧化鉀反應３）鹽酸和氫氧化鈣反應。H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O8、寫出下列化學反應方程式１）硝酸和氫氧化鈉反應HNO3+NaOH=NaNO3+H2O9．用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應？使用指示劑和ＰＨ試紙．我們復習了上節課的內容，知道了堿的概念，堿與指示劑反應、堿跟酸反應兩個化學性質，這節課接著學習堿的其他化學性質。1.3探索堿的性質第二課時［實驗］：向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發生了什么現象：化學反應方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O這一反應常用來檢驗二氧化碳的存在。澄清石灰水變渾濁。二、堿的性質３、堿跟非金屬氧化物反應思考：1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應方程式該如何寫？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業排放的廢氣里含有二氧化硫氣體．如何除去二氧化硫氣體呢？工業上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工業上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.亞硫酸鈉思考：請你找出下列化學方程式的共同點：（從物質的種類來分析）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2

+2NaOH＝Na2SO3＋H2OCO2、SO2都是：Ca(OH)2

、NaOH都是：CaCO3、Na2CO3、Na2SO3都是：非金屬氧化物堿鹽共同點是：非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水4、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考3、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O通過上列系列的實驗與實例分析可得出結論:即堿的化學性質之三:3.堿能與非金屬氧化物反應通式:堿+非金屬氧化物──鹽+水氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發生了什么變化？實驗1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？現象：盛氯化銅溶液的試管出現藍色絮狀沉淀；盛氯化鐵溶液的試管出現紅褐色絮狀沉淀．CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCI

藍色絮狀沉淀FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCI紅褐色絮狀沉淀化學反應方程式：

綠色無色黃色思考與練習請你模仿上述化學反應，寫出下列化學方程式：硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCIFeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCIMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4請你找出如下四個化學方程式的共同點：（從反應物、生成物所屬的物質類型考慮）鹽堿堿鹽共同點：鹽＋堿＝另一種堿＋另一種鹽結論：堿的化學性質四：4、堿能跟某些鹽反應通式：堿+鹽=另一種堿＋另一種鹽你知道堿具有哪些共性？1、堿性物質能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2、堿跟酸作用生成鹽和水

這種反應也叫中和反應。3、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水4、鹽和堿反應生成另一種堿和另一種鹽⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第2條⑵第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。注意：1、以Ba（OH）2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應。課內練習：2、硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（）A紅褐色沉淀B藍色沉淀C綠色沉淀D白色沉淀B3、下列物質中，可以用來區別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是（）A紫色石蕊試液B無色酚酞試液

C二氧化碳氣體D氯化鈉溶液C4、下列關于堿的性質的敘述中，錯誤的是（）A堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍色。B非金屬氧化物都能跟堿反應生成鹽和水。C、非金屬氧化物能跟堿反應生成鹽和水，但不是中和反應。D、堿溶液只能跟某些鹽發生反應。B5、寫出下列化學反應方程式：1）氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳氣體。2）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應。3）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。4）三氧化硫氣體和氫氧化鈉溶液反應。CO2+2KOH=K2CO3+H2O2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3Fe2(SO4)3+6NaOH