第1頁/共1頁浙江省東陽市2023屆高三下學期5月模擬考試化學試題考生須知：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卡上。3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應區域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65I-127Ba-137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質可做凈水劑且屬于鹽的是A. B. C. D.NaClO2.硫酸鈣用途廣泛，下列說法不正確的是A.俗名：熟石膏 B.屬于強電解質C.中即含離子鍵又含共價鍵 D.石膏可用來調節水泥硬化速度3.下列化學用語表示正確的是A.2-甲基-1-丁烯的鍵線式：B.乙醚的分子式：C.基態的價電子軌道表示式：D.HBr的電子式為：4.物質的性質決定用途，下列對應的兩者關系不正確的是A.會與肌紅蛋白生成紅色物質，可作一些肉制品發色劑B.常溫下Al在濃硝酸中鈍化，可用鋁質容器貯運濃硝酸C.聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞D.溶于水顯堿性，常作烘焙糕點的膨松劑5.下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是A.既能與反應又能與反應生成B.FeO固體不穩定，在空氣中受熱易被氧化成C.工業上將氯氣通入澄清石灰水可制得漂白粉D.工業上氮氣、氫氣合成氨氣的反應屬于人工固氮6.關于反應，下列說法不正確的是A.該反應體現了的強氧化性和酸性B.反應生成22.4L(標況下)NO氣體時轉移3mol電子C.該反應中氧化產物只有SD.若設計成原電池，作為負極材料7.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式書寫不正確的是A.乙酰胺在鹽酸溶液中加熱：B.苯酚鈉溶液中通入少量氣體：C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：D.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：8.下列說法不正確的是A.乙醇、苯酚和碘等可以使蛋白質變性，可用于殺菌消毒B.聚乙炔中C原子的雜化方式與石墨相同，可以用于制備導電高分子材料C.脲醛樹脂是通過縮聚反應得到的高聚物，可用于生產木材粘合劑、電器開關等D.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9.對布洛芬分子進行如下圖所示的修飾，可以減輕布洛芬的副作用。下列說法不正確的是已知：性質與相似。A.乙的分子式為B.1mol乙最多能與6mol發生加成反應C.甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發生反應D.分子修飾后，在水中的溶解性明顯下降10.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區，Y的s能級電子數等于p能級的電子數，五種元素中Q的未成對電子數最多。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。則下列說法正確的是A.離子半徑：B.化合物和中Z雜化不同C.簡單氫化物的穩定性：D.Z和X可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物11.我國科研團隊提出一種新型陰離子電極材料—的水系雙離子電池，該電池以和為電極，其工作原理如圖所示。下列有關敘述不正確的是A.充電時，電極a應接電源的正極B.放電時，若電極a得到6.4gCu和1.44g，則電路中轉移0.22mol電子C.充電時，電極b的電極反應式為D.第2次放電時，溶液堿性逐漸增強12.作為一種非常有競爭力的鋰電池電解質鹽，可用以下方法制得：；，下列說法不正確的是A.易溶于乙醚、碳酸酯等極性較小的溶劑B.中所有原子都滿足8電子穩定結構C.比的熱穩定性更好D.是由極性共價鍵構成的非極性分子13.常溫下，可溶性一元弱堿ROH的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的ROH可自由穿過該膜(如圖所示)。當達到平衡時，下列敘述不正確的是A.溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等B.溶液Ⅰ中C.溶液Ⅱ中的ROH的電離度約為1/101D.增大溶液Ⅰ的pH必然使溶液Ⅱ中的pH也增大14.反應物(S)轉化為產物(P或P·Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是A.對于進程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的熱量相同B.對于進程Ⅱ、Ⅲ，催化效率C.對于進程Ⅰ，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但正反應速率增加更明顯D.對于進程Ⅳ，Z沒有催化作用15.已知HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨的變化而變化，其中不發生水解。實驗中往難溶鹽MA的飽和溶液不斷通入HCl氣體，調節溶液的，結果發現，298K時，為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述不正確的是A.當時，B.溶液時，C.MA的溶度積常數D.HA電離常數16.下列方案設計、現象和結論均正確的是方案設計現象和結論A往溶液中加入適量銅粉銅粉溶解，溶液變藍，說明Fe比Cu活潑B用潔凈的玻璃棒蘸取某無色溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰出現黃色，說明溶液中含有Na元素C取溶液于試管中，加入足量NaOH溶液，試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙試紙沒有變藍，說明溶液中沒有D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后直接加入碘水溶液沒有變藍，說明淀粉已水解完全A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5題，共52分)17.銅單質及其化合物在社會實際中有著廣泛的應用。回答下列相關問題：（1）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應生成一種銅的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如圖甲所示，則A的化學式是___________，化合物A中陽離子的基態電子排布式為___________。（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的沉淀，該物質中的通過___________鍵與中心離子結合，離子的空間結構為___________，N、O元素第一電離能大小關系為___________，原因是___________。（3）晶體銅的晶胞結構如圖乙表示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示，銅原子半徑為127.8pm，表示阿佛加德羅常數的值，晶體銅的密度為___________(列出計算式即可)。18.固體X由三種元素組成，在醫藥、食品等方面有著廣泛的應用。工業上可以由不含結晶水的固體A制備，現按如下流程進行相關實驗：已知：氣體D能使品紅溶液褪色；溶液C呈中性，焰色試驗呈黃色。請回答：（1）固體X中含有的元素是___________，X的化學式是___________。（2）由固體A制備固體X的化學方程式是___________。（3）寫出氣體D與稀硝酸反應的離子方程式___________。（4）溶液C轉化為白色沉淀E的過程中，如何檢驗溶液已經足量___________。19.我國力爭2030年前二氧化碳排放達到峰值，努力爭取2060年前實現碳中和目標，的綜合利用低碳減排有著重要意義。請回答：Ⅰ.與重整是利用的研究熱點之一，該重整反應體系主要涉及以下反應：①②③（1）反應①的___________(含、的代數式)。（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。A.增大CO的濃度，反應①、②、③的正反應速率都增加B.恒溫恒壓下向體系中通入氦氣，反應①的平衡向右移動，平衡常數增大C.加入反應①的催化劑，可加快反應①的反應速率，提高的平衡轉化率D.移去全部C(s)，反應②、③的平衡均向右移動Ⅱ.已知二氧化碳加氫制乙醇的總反應可表示為：。該反應一般認為通過如下步驟來實現：④⑤現控制和初始投料比為1：3，在總壓為8MPa的恒壓條件下，經過反應，平衡時各物質的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示：（3）上圖中曲線d代表的物質為___________(填化學式)，溫度時，該反應的平衡常數___________。(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數，記作，如，p為平衡總壓強，為平衡系統中B的物質的量分數)。（4）若反應⑤為慢反應，在圖中繪制出CO的“濃度～時間”示意圖。_______Ⅲ.研究表明，在電解質水溶液中，氣體可被電化學還原。（5）請寫出在堿性介質中被還原為正丙醇()的電極反應式___________。20.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元聚合物鋰電池的正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝流程如下圖所示：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.3284.710.98.28.9請回答：（1）“溶浸”步驟中，可加快溶浸速率的措施有___________(寫兩條)。（2）下列有關該工藝流程的敘述正確的是___________。A.“溶浸”步驟中的“濾渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸鹽)B.“氧化”步驟中添加的MnO2的作用是催化劑C.“調pH”步驟中，溶液的pH范圍應調節為4.7～6D.“沉錳”步驟的離子方程式為（3）“除雜2”步驟的目的是生成MgF2沉淀從而除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，請從平衡移動的角度解釋其原因___________。（4）MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后，經過一系列操作可得較純的MnSO4晶體。這一系列操作是______→______→過濾→______→______→純凈的MnSO4晶體。______（5）Mn2+含量可通過過硫酸銨—硫酸亞鐵銨法進行測定。其原理是將試樣溶于硫酸中，使溶液中的Mn2+在硫磷混合酸的作用下，以硝酸銀為催化劑，用過硫酸銨把Mn2+氧化為高錳酸，然后以標準硫酸亞鐵銨溶液滴定高錳酸，根據標準液消耗量計算Mn2+的含量。相關方程式如下：①測定操作步驟如下，在橫線內填寫一件最關鍵儀器補全步驟：用___________稱量MnSO4樣品0.250g→用100mL容量瓶將MnSO4樣品配成100mL溶液→用___________取待測液25.00mL于錐形瓶中→加入適量硫磷混合酸和硝酸銀，再加入足量過硫酸銨充分反應→加熱煮沸除去多余的過硫酸銨→用酸式滴定管盛裝0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液，滴定3次，分別消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。②根據以上數據計算樣品中MnSO4的質量分數___________。21.藥物他莫昔芬(Tamoxifen)的一種合成路線如下圖所示：已知：；請回答：（1）C中官能團名稱為___________。（2）下列說法正確是___________。A.化合物C中的碳原子不