第一章物質(zhì)及其變化專(zhuān)題復(fù)習(xí)之常見(jiàn)的離子及物質(zhì)的鑒別和推斷酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O鹽：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4

Ba2+

+CO32-=BaCO3Ca2+

+CO32-=CaCO3藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀一、常見(jiàn)的離子例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-

、NO3-

、K+、Na+D例2:在PH=1的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-

、Na+、OH-B、NO3-

、Cu2+、Cl-、Fe3+

、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、

NH4+、Ba2+、Cl-C【例題解析】—離子共存問(wèn)題例3:在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是

。甲溶液：

。乙溶液：

。H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3-ⅹ

NO3-K+能共存離子選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（鐵、Na2CO3）酚酞生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅變紅二、常見(jiàn)的六種離子的鑒別某無(wú)色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來(lái)，寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式1、取樣滴加足量稀HNO3產(chǎn)生氣泡有CO32-若無(wú)現(xiàn)象無(wú)CO32-2、滴加

Ba(NO3)2試劑產(chǎn)生沉淀有SO42-若無(wú)現(xiàn)象無(wú)SO42-3、滴加

AgNO3試劑產(chǎn)生沉淀有Cl-若無(wú)現(xiàn)象無(wú)Cl-【例題解析】—離子鑒別問(wèn)題【練習(xí)】H2SO4(1);(2)

。

(NH4)2SO4(1);(2)

。

【例題】

HCl:(1)H+:

滴加石蕊試劑變紅

(2)Cl–:滴加AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生沉淀滴加石蕊試劑變紅滴加Ba(NO3)2和稀HNO3滴加Ba(NO3)2和稀HNO3NaOH和紅色石蕊試紙三、物質(zhì)鑒別的方法3、不用試劑組內(nèi)鑒別：a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2

先后順序?yàn)椋?/p>

(2)a、HClb、NaClc、Na2CO3

d、BaCl2

方法為：1、同類(lèi)物質(zhì)鑒別：酸：HCl、H2SO4

堿：NaOH、Ca(OH)2

(1)

(2)

。

2、不同類(lèi)物質(zhì)鑒別：（在括號(hào)內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?1)HCl、Ca(OH)2

、NaCl(1)

(2)

；

(2)NaOH、Na2CO3(1)

(2)

(3)

。

(4)NaCl、Ba(OH)2

、Na2CO3

。

(5)AgNO3

、NaCl、Na2CO3

。

(6)Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl

。通入CO2滴加Na2CO3石蕊Na2CO3稀HClCa(OH)2BaCl2Ba(NO3)2稀H2SO4稀HClBa(OH)2c、a、d、b或cabdNa2CO3HCl、BaCl2NaCl四、物質(zhì)鑒別的分類(lèi)【例題解析】為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用三種不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑證明.取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式)稀H2SO4或稀HClCa(OH)2或Ba(OH)2BaCl2或Ba(OH)2【例題】如何除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4)

，

(2)NaNO3(Na2SO4)

,(3)NaNO3(NaCl)

,(4)NaCl(Na2CO3)

,(5)Na2SO4(Na2CO3)

,(6)NaNO3(Na2CO3)

,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3五、混合物的去雜或分離解答除雜類(lèi)題型的注意事項(xiàng)：“不增”：不增加新的雜質(zhì)。“不減”：不能把主要成分反應(yīng)掉。“易分離”：生成物中最好有容易分離的沉淀或氣體或水等物質(zhì)。方法總結(jié)：除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），應(yīng)選什么試劑？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓【練習(xí)】：【例題】：有一包固體粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種,實(shí)驗(yàn)如下：⑴加水充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾得白色沉淀上層清液為無(wú)色⑵向⑴的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。推斷：該粉末中一定含有

，肯定不含

。六、物質(zhì)的推斷【例題】：某校化學(xué)興趣小組對(duì)一種工業(yè)廢水溶液按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均完全）：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，用化學(xué)式回答：⑴當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是

，有關(guān)化學(xué)方程式為

。⑵當(dāng)廢水溶液中含多種溶質(zhì)時(shí)，除上述⑴中溶質(zhì)外，還可能存在的鹽有

;

;.廢水白色沉淀不溶于HNO3有色溶液紅褐色溶液NaNO3溶液NaOH溶液過(guò)濾過(guò)濾AgNO3溶液廢水含Cl-廢水含F(xiàn)e3+FeCl3廢水可能含Na+、NO3-NaClNaNO3Fe(NO3)3AgClFe(OH)3

【例題】：有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：實(shí)

驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)

象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡（1）試推斷并寫(xiě)出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A

，B

，C

，D

，E

。（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E

：

B+E

：

KNO3、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、

HClHClNa2CO3AgNO3Ca(NO3)2KNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O

1、據(jù)了解，這個(gè)化工廠的四個(gè)車(chē)間排放出的廢水分別含有CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，后來(lái)工廠對(duì)廢水進(jìn)行了如下處理：

1.將A廢水與B的藍(lán)綠色廢水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。2.將C廢水與D的酸性廢水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡。3.將第一反應(yīng)池上層的堿性廢水與第二反應(yīng)池流出的酸性廢水通入第三反應(yīng)池，最終廢水顯中性，再向外排放。思考：1.推斷ABCD各車(chē)間廢水分別是什么？2.最終排出的廢水中含有的溶質(zhì)是什么？3.寫(xiě)出各池中反應(yīng)的化學(xué)方程式【練習(xí)】

2、已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，向該混合液中加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關(guān)系如圖所示：（1）該混合液是由

和

組成。（2）不含

，理由是

；（3）也不含

，理由是

.(4)寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式：

；。沉淀量Ba(OH)2溶液體積H2SO4HClCuCl2Na2CO3與HCl不共存開(kāi)始沒(méi)有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2

3、將NaCl、BaSO4、Fe(OH)3三種物質(zhì)組成的固體混合物中各物質(zhì)逐一分離出來(lái)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作：

（1）試判斷X、Y、Z三種試劑（寫(xiě)化學(xué)式）

X

Y

Z

，

（2）寫(xiě)出加入Y、Z后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H2ONaClBaSO4Fe(OH)3FeCl3HCl