2023年湖南省高考化學試卷和答案解析

一、選擇題：此題共10小題，每題3分，共30分。在每題給出的四

個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。

1.（3分）化學促進了科技進步和社會進展。以下表達中沒有涉及化

學變化的是（）

A.《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿

C.科學家成功將CO轉化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CO?跨臨界直冷制冰

2.13分）以下說法錯誤的選項是（）

A.氫鍵、離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵

B.化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表

C.藥劑師和養分師必需具備化學相關專業學問

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

3.（3分）聚乳酸是一種型的生物可降解高分子材料，其合成路線如

圖：

以下說法錯誤的選項是（）

A.m=n-1

B.聚乳酸分子中含有兩種官能團

C.Imol乳酸與足量的Na反響生成Imol同

D.兩分子乳酸反響能夠生成含六元環的分子

4.（3分）化學試驗操作是進展科學試驗的根底，以下操作符合標準

的是（）

A.堿式滴定管B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加

排氣泡

A.AB.BC.CD.D

5.（3分）科學家合成了一種的共價化合物（構造如下圖），X、Y、

Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X

與Y的原子序數之和。以下說法錯誤的選項是（）

xzXZ

II

Z、XLW-Y-W-X4

II

X/xz

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質具有較強的復原性

D.原子序數為82的元素與W位于同一主族

6.（3分）甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。

舊法合成的反響：

（CH）C=O+HCN->（CH）C（OH）CN

3232

(CH3)2C(OH)CNJ+CHO2H+H4SO-2CH=C3(CH,)

COOCH+NHHSO

344

法合成的反響：

CHC-CH+CO+CHO-CH=C(CH)COOCH

33-233

以下說法錯誤的選項是（阿伏加德羅常數的值為N）（）

A.HCNH：C：：N；的電子式為

B.法沒有副產物產生，原子利用率高

C.lL0.05mol-L-i的NHHSO溶液中NH+的微粒數小于0.05N

444A

D.Pd的作用是降低反響的活化能，使活化分子數目增多，百分

數不變

7.（3分）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡潔流程如圖：

過量N&CO,NaAlO.

蝸與____::___?__________冰晶石

（界廣域引一匹麗H―?國尹一仙.琉）

以下說法錯誤的選項是（）

A.不宜用陶瓷作吸取塔內襯材料

B.承受溶液噴淋法可提高吸取塔內煙氣吸取效率

C.合成槽中產物主要有NasAlF和CO

J62

D.濾液可回收進入吸取塔循環利用

8.（3分）海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構

造示意圖如圖。以下說法錯誤的選項是（）

M|--1用電幫---[N

海電

Li

水而

隔膜玻璃陶姿

A.海水起電解質溶液作用

B.N極僅發生的電極反響：2H2O+2e—2OH+H2t

C.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

9.（3分）科學家覺察某些生物酶體系可以促進H+和e的轉移（如

a、b和c）,能將海洋中的NO：轉化為N2進入大氣層，反響過程

如下圖。以下說法正確的選項是（）

NHT口HQ

NO——[y-_*N，H4

酶?酶

NOTN,

A.過程I中NO次:生氧化反響

B.a和b中轉移的e-數目相等

C.過程H中參與反響的n（NO）：n（NH；）=1：4

D.過程I-III的總反響為NO與NH十Nj+2H9

10.（3分）室溫時，用0.100mol?L-i的標準AgNC^溶液滴定15.00mL

濃度相等的CL、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得Ige（Ag+）

與V（AgNO）的關系曲線如下圖（無視沉淀對離子的吸附作

3

用。假設溶液中離子濃度小于1.0><10-511101?1-1時，認為該離子

沉淀完全。Ksp（AgCl）=1.8X10-10,Ksp（AgBr）=5.4X10-13,

gp(Agl)=8.5X10-i7)o以下說法正確的選項是()

d

V(AgNOJ/mL

A.a點：有白色沉淀生成

B.原溶液中I的濃度為0.100mol*L-i

C.當Br-沉淀完全時，已經有局部C1-沉淀

D.b點：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)

二、選擇題：此題共4小題，每題4分，共16分。在每題給出

的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4

分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.(4分)以下離子方程式正確的選項是()

A.Cl2通入冷的NaOH溶液：C12+2OH-Cl+C1O+H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO馬IO+^I4-6H+

—31+3HO

C.FeSO,溶液中參加HQ,產生沉淀：2Fe2++H,O,+4HQ—2Fe

(OH)I+4H+

3

D.NaHCC>3溶液與少量的Ba(OH)?溶液混合：HCO；+Ba2++OH

-BaCO；+HO

32

(多項選擇)12.(4分)反響物(S)轉化為產物(P或P?Z)的能

量與反響進程的關系如下圖：

以下有關四種不同反響進程的說法正確的選項是（）

A.進程I是放熱反響

B.平衡時P的產率：II>I

c.生成p的速率：m>n

D.進程IV中，Z沒有催化作用

13.（4分）為探究FeCl的性質，進展了如下試驗（FeCl和NaSO

3323

溶液濃度均為0.1mol?L-1）o

試驗操作與現象

①在5mL水中滴加2滴FeC與溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變

紅褐色。

②在SmLFeCL溶液中滴加2滴Na2so3溶液，變紅褐色；再滴

加KJFe（CN）6］溶液，產生藍色沉淀。

③在5mLNa§O3溶液中滴加2滴FeC1溶液，變紅褐色；將上

述混合液分成兩份，一份滴加K［挺（CN）避液，無藍色

沉淀生成；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

依據上述試驗現象，結論不合理的是（）

A.試驗①說明加熱促進Fe3+水解反響

B.試驗②說明Fe3+既發生了水解反響，又發生了復原反響

C.試驗③說明Fe3+發生了水解反響，但沒有發生復原反響

D.整個試驗說明SO2-對Fe3+的水解反響無影響，但對復原反響

3

有影響

14.（4分）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY

發生反響：2X（g）+Y（g）Z（g）AH,其中甲為絕熱過程，

乙為恒溫過程，兩反響體系的壓強隨時間的變化曲線如下圖。以

下說法正確的選項是（）

A.AH>0

B.氣體的總物質的量：n<nc

C.a點平衡常數：K>12

D.反響速率：v<v

a正b正

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第15?17題為必考題，

每個試題考生都必需作答。第18、19題為選考題，考生依據要求作

答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15.（12分）某試驗小組以BaS溶液為原料制備BaC4ZHp并用

重量法測定產品中BaCl-2Hp的含量。設計了如下試驗方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃HSO、稀HSO、CuSO

24244

攪拌器

溶液、蒸儲水I

步驟l.BaCl?2HO的制備

按如下圖的裝置進展試驗，得到BaC%溶液，經一系列步驟獲得

BaCUq與。產品。

步驟2.產品中BaCl?2HO的含量測定

①稱取產品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴參加熱的0.100mol*L-iH2S04

溶液；

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，

稱量白色固體，質量為0.4660go

答復以下問題：

(1)I是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發

生主要反響的化學方程式為;

(2)n中b儀器的作用是；HI中的試劑應選用;

(3)在沉淀過程中，某同學在參加肯定量熱的H2sO4溶液后，認

為沉淀已經完全，推斷沉淀已完全的方法是;

(4)沉淀過程中需參加過量的H2SO4溶液，緣由是；

(5)在過濾操作中，以下儀器不需要用到的是(填名稱);

YfiI□

(6)產品中BaCl?2H0的質量分數為(保存三位有效

22________

數字)。

16.(13分)2023年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要

的制氫途經。答復以下問題：

(1)在肯定溫度下，向體積固定的密閉容器中參加足量的C(s)

和lmol%。(g),起始壓強為0.2MPa時，發生以下反響生成水煤

氣：

I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH^+lSl^kJ-mol1

II.CO(g)+H20(g)#CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ*mol

-1

①以下說法正確的選項是；

A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反響I的平衡逆向移動

B.混合氣體的密度保持不變時，說明反響體系已到達平衡

C.平衡時H2的體積分數可能大于2

23

D.將炭塊粉碎，可加快反響速率

②反響平衡時，H2O(g)的轉化率為50%,CO的物質的量為

O.lmoL此時，整個體系(填“吸取”或“放出”)熱量

kJ,反響I的平衡常數Kp=(以分壓表示，分壓=總壓X

物質的量分數)。

(2)一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如圖：

凈化氣co,

人K￡O,溶潘KKHCO,添扁

水煤氣x喙怫X再生塔

水蒸氣

v-

①某溫度下，吸取塔中K2c。3溶液吸取肯定量的CC)2后，c(CO2-)：

c(HCO-)=1：2,則該溶液的pH=(該溫度下H2c。3

的K1=4.6X10-7,K=5.0X10-11)；

alaz

②再生塔中產生cc>2的離子方程式為;

③利用電化學原理，將CC)2電催化復原為C2H4,陰極反響式

為O

17.(14分)鈦(Ti)及其合金是抱負的高強度、低密度構造材料。

以鈦渣(主要成分為TiO，含少量V、Si和A1的氧化物雜質)

2

為原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖：

鈦渣一Ti

尾氣處理VOCL渣含Si、A1雜質

“降溫收塵”后，粗

TiCl4中含有的幾種物質的沸點:

物質TiCl4VOC13SiCl4A1C13

沸點//p>

答復以下問題:

(1)AG=AH-TAS,AG的值只打算于反響體系的始態和終

態，無視AH、AS隨溫度的變化。假設AGV0,則該反響可以

自發進展。依據如圖推斷：600c時，以下反響不能自發進展的

是

-3007

TiO^(5)4-2Clj(g)^TiCljig)-l-O^(g)

I200”，

I：：

100二…?ii

-

哇

30-…

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500€)(X)70080090()10001100

溫度/C

A.C(s)+O2(g)-CO2(g)

B.2C(s)+O2(g)—2CO(g)

C.TiOIs)+2C1(g)-TiCl(g)+0(g)

2242

D.TiO(s)+C(s)+2C1(g)—TiCl(g)+CO(g)

2242

(2)TiO2與C、CI2在600c的沸騰爐中充分反響后，混合氣體

中各組分的分壓如表：

物質TiC\COCO2Cl2

分壓/MPa4.59X1021.84X1023.70X1025.98X109

①該溫度下，Ti()2與C、反響的總化學方程式為；

②隨著溫度上升，尾氣中co的含量上升，緣由是o

(3)“除帆”過程中的化學方程式為;“除硅、鋁”過程

中，分別TiCl4中含Si、Al雜質的方法是o

(4)“除鋼”和“除硅、鋁”的挨次(填“能”或"不能”)

交換，理由是O

(5)以下金屬冶煉方法與本工藝流程中參加Mg冶煉Ti的方法相

似的是。

A.高爐煉鐵

B.電解熔融氯化鈉制鈉

C.鋁熱反響制鎰

D.氧化汞分解制汞

(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。

假設多做，則按所做的第一題計分。［選修3：物質構造與性質］(15

分)

18.(15分)鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫藥、

催化、材料等領域有廣泛應用。答復以下問題：

(1)乙烷硒咻(Ethaselen)是一種抗癌藥，其構造式如圖：

①基態Se原子的核外電子排布式為［Ar］；

②該藥分子中有______種不同化學環境的C原子；

③比較鍵角大小：氣態Se()3分子SeOp離子(填V”

或“=”)，緣由是0

(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2。/是一種補鐵劑。富馬酸分子的構造

模型如下圖：

①富馬酸分子中。鍵與兀鍵的數目比為-------；

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的挨次為O

（3）科學家近期合成了一種固氮酶模型協作物，該物質可以在溫

順條件下直接活化H.將N3一轉化為NHr反響過程如下圖：

22

①產物中N原子的雜化軌道類型為;

②與NH-互為等電子體的一種分子為（填化學式）。

2---------------

（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yz和xy

平面投影分別如下圖：

①該超導材料的最簡化學式為;

②Fe原子的配位數為；

③該晶胞參數a=b=0.4nm、c=1.4nm0阿伏加德羅常數的值為

NA，則該晶體的密度為------g-cm3（列出計算式）。

［選修5：有機化學根底］（15分）

19.物質J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如圖:

OCHi

O

②OH多累磷款’

答復以下問題：

(1)A中官能團的名稱為、;

(2)FfG、G-H的反響類型分別是、;

(3)B的構造簡式為;

(4)CfD反響方程式為;

(5)是一種重要的化工原料，其同分異構體中能夠發生銀

鏡反響的有種(考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有3

組峰，且峰面積之比為4：1：1的構造簡式為；

(6)I中的手性碳原子個數為(連四個不同的原子或原

子團的碳原子稱為手性碳原子);

(7)參照上述合成路線，以為原料,設計合成

CHi

”的路線（無機試劑任選）。

參考答案與解析

一、選擇題：此題共10小題，每題3分，共30分。在每題給出的四

個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。

1【參考答案】解：A.“石膽能化鐵為銅”，過程中有物質生成，涉

及到化學變化，故A錯誤；B.利

用“侯氏聯合制堿法”制備純堿，生成物質純堿，為化學變化，故

B錯誤；

C.將CO2轉化為淀粉或葡萄糖，有物質生成，發生了化學反響，

故c錯誤；

D.eg跨臨界直冷制冰，只是物態發生變化，沒有生成了物質，屬

于物理變化，故D正確；

應選：D。

【解析】此題考察了物質變化過程的分析推斷，留意學問的積存和

概念實質的理解應用，題目難度不大。

2【參考答案】解：A.氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，故A

錯誤；

B.俄國科學家門捷列夫依據相對分子質量編制了第一張元素周期

表，故B正確；

C.藥劑師和養分師必需具備化學相關專業學問，故C正確；

D.制備玻璃的原料是二氧化硅、石灰石和碳酸鈉，水泥的原料是碳酸

鈣和黏土及石膏，石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，故

D正確；

應選：Ao

【解析】此題考察了化學鍵、化學史等學問等，題目難度不大，側

重于化學學問在生產生活中應用的考察，留意學問的積存。

3【參考答案】解：A.依據原子守恒，可知m=n-L故A正確；

B.聚乳酸分子構造中含有酯基，端基含有羥基和竣基，共3種官能

團，故B錯誤；

C乳酸分子中含有羥基和竣基，均能與Na反響生成氫氣，則Imol

乳酸與足量的Na反響生成ImolH2,故D正確；

D.兩個乳酸分子可形成六元環狀酯，其結構簡式為

嚴0\

H3C-CC-CH,

ooc,故D正確；

應選：Bo

【解析】此題以乳酸的縮聚產物為載體，考察有機物的構造與性質，

明確縮聚反響原理和官能團的構造與性質是解題關鍵，難度中等。

4.【參考答案】解：A.尖嘴向上，擠壓橡皮管中的玻璃珠，趕出氣泡，

操作合理，故A正確；

B.溶液加熱，試管夾應夾在試管口1/3處，圖中夾在2/3處，故B

錯誤；

C.鹽酸呈酸性，氫氧化鈉呈堿性，二者應分開存放，故C錯誤；

D.滴加液體不能伸入試管中，會造成試劑污染，故D錯誤；

應選：Ao

【解析】此題考察化學試驗的根本操作，題目難度不大，留意相關

根本試驗操作的試驗留意事項。

5【參考答案】解：A.C、O、F為同周期主族元素，核電荷數越

大,原子半徑越小，即原子半徑C>O>F,故A正確；

B.同周期主族元素，核電荷數越大，非金屬性越強，同主族元素，核

電荷大，非金屬性弱，則c、O、Si的非金屬：O>C>Si,故B正

確；

c.Z為F元素，是最活潑的非金屬元素，幾乎無復原性，故C錯

誤；

D.原子序數為82的元素為Pb元素，與Si均位于WA族，故D

正確；

應選：Co

【解析】此題考察原子構造與元素周期律，結合原子序數、原子半

徑及物質構造來推斷元素為參考答案關鍵，側重分析與應用力量的

考察，留意規律性學問的應用，題目難度中等。

6【參考答案】解：A.依據穩定構造可知，C原子形成4對共用電子

對，N原子形成3對共用電子對，而H原子形成1對共用電子對,

HCN的電子式為H：CWN：,故A正確；

B.法是加成反響，原子利用率到達百分之百，故法原子利用率高，故

B正確；

C.NqHSC>4溶液中NH4+會發生水解,故lL0.05mol*L-i的

NHHSO溶液中NH4+的微粒數小于0.05N.故C正確；

444A

D.Pd的作用是降低反響的活化能，使活化分子數增多，同時百分

數也會增多，故D錯誤；

應選：D。

【解析】此題考察常見化學用語的表示方法，為高頻考點，涉及電

子式、鹽類的水解及活化分子等學問，明確常見化學用語的書寫原

則即可參考答案，試題側重學生標準答題力量的考察，題目難度不

大。

7【參考答案】解：A.鋁電解廠煙氣含有HF,陶瓷中含有SiO,

2

SiO?會與HF反響，所以不宜用陶瓷作吸取塔內襯材料，故A正

確；

B.溶液噴淋法可增大反響物的接觸面積，加快反響速率，可提高

吸取塔內煙氣吸取效率，故B正確；

C.合成槽中含有生成Na3AIF6.參加的NaAlO2＞過量Na2CO3,

不會同時生成CO，由于NaAlO、NaCO都會與CO反響，故

22232

c錯誤；

D.濾液中含有過量Na2CO3,可回收進入吸取塔循環利用，故D

正確；

應選：Co

【解析】此題考察制備試驗的設計，為高頻考點，把握物質的性質、

混合物分別提純等為參考答案的關鍵，側重分析與讀圖力量的考

查，題目難度中等。

8【參考答案】解：A.能形成鋰-海水電池，則海水為電解質溶液,

故A正確；

B.N極為正極，正極上發生復原反響，鈉離子在水溶液中不行能

放電，而是海水是一個簡單的體系，里邊存在的其他金屬離子有可能

放電，如鎰離子等,則N極不僅僅發生電極反響：2H2O+2e--

2OH+Ht,故B錯誤；

2

C.Li易與水反響，則玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能，故C

正確；

D.海水電池是以海水為電解質溶液的一類電池，海水源源不斷，

不需要另外攜帶電解質溶液，所以該鋰-海水電池屬于一次電池，

故D正確；

應選：Bo

【解析】此題考察了原電池的工作原理，為高頻考點，側重于學生

的分析力量和應用力量的考察，依據得失電子推斷電極以及把握電

極方程式的書寫解題的關鍵，題目難度中等。

9【參考答案】解：A.過程I中NO2-生成NO和水，N元素的化

合價降低，發生復原反響，故A錯誤；

B.過程I中NO-中N元素的化合價降低1,轉移的e數目為1；

2

過程n中NO和NH4+生成N2H4和水，NO中N元素的化合價降低

4,NH+中N元素的化合價上升1,轉移的e-數目為4,不相等，

4

故B錯誤；

C.由圖可知過程II中NO和NH4+發生反響的離子方程式為

NO+NH++3e-+2H+酶2HO+NH,參與反響的n(NO)：n(NH+)

=1：I,故C錯誤；

D.過程I中N()2-+e-+2H+酶iNO+H2。，過程n中NO+NH++3e

~-4

+2H+酶2HQ+NCH」過程W中N.H,酶3N.+4H++4e-,所以過

程Ifin的總反響為NO+NH+—Nt+2H0,故D正確；

2422

應選：Do

【解析】此題考察了氮的化合物的綜合應用，為高頻考點，側重于

學生的分析力量和應用力量的考察，把握氧化復原反響原理及方程

式的書寫解題的關鍵，題目難度中等。

0【參考答案】解：A.K(Agl)最小，即I-先沉淀，生成的Agl

sp

為黃色，故A錯誤；

B.依據分析，原溶液中I的物質的量為1.5X104moL則I-的濃

度為：c=H=L§義1°4屈91=0.0100molL1,故B錯誤；

V0.015L

C.當Br-沉淀完全時，Br-濃度為1.0X10-5moi/L,溶液中的c(Ag+)

一Lp(AgBr)=54X10gmol/L,假設Q-已經開頭沉淀，則此時溶液

c(Br)

中的c(Cl-)—J'干1)=(Lsiu「)mol/L=3.3X10-3mol/L,

c(Ag+)5.4X10-8

原溶液中的c(C1-)=c(I-)=0.0100molLi,氯離子削減，

即已經有局部Q-沉淀，故C正確；

D.b點硝酸銀過量，Ag+濃度最大，CI>Br-和I-已沉淀完全，

且K(AgCl)>K(AgBr)>K(Agl),各離子濃度為：c(Ag+)

spspsp

>c(C1-)>c(Br)>c(I-),故D錯誤；

應選：Co

【解析】此題考察了難溶電解質的溶解平衡，正確分析圖象是此題

的關鍵，題目難度中等，側重考察學生分析問題、解決問題力量。

二、選擇題：此題共4小題，每題4分，共16分。在每題給出

的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4

分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

1【參考答案】解：A.氯氣和氫氧化鈉反響生成氯化鈉、次酸鈉和

水，離子反響為Q寸2OH--C1-+C1O-+Hp,故A正確；

B.醋酸是弱酸，不能拆開，故B錯誤；

CH?。?溶液與FeSO,溶液反響，鐵元素化合價上升到+3,氧元素

化合價降低到-2,正確的離子方程式為6Fe2++3Hp2—2Fe（OH）

3I+4Fe3+,故C錯誤；

D.NaHCO溶液與少量的Ba（OH溶液中會有2個氫氧根離子

參與反響，反響離子方程式為2HCO3+Ba2+2OH-BaCO3!

+HO+CO2-：

23

應選：Ao

【解析】此題考察離子方程式的書寫，題目難度中等，留意把握反

響實際，結合物質的性質書寫離子方程式。

2【參考答案】解：A.進程I反響物的能量大于產物能量，故進

程I是放熱反響，故A正確；

B.反響n和反響I放出能量一樣多，故產生p的量一樣多，故平

衡時p的產率：n=i,故B錯誤；

c.反響活化能越低，反響則越快，反響in的活化能高于反響II的

活化能，故生成P的速率：m<ii,故c錯誤；

D.反響前為S+Z,反響后為P-Z,而不是P+Z,明顯Z此時不是

催化劑，沒起到催化作用，故D正確；

應選：ADo

【解析】此題考察反響熱與焰變，為高頻考點，把握反響中能量變化、

分子的構造以及活化過程的關鍵，側重分析與運用力量的考察，題目

難度中等。

J【參考答案】解：A.依據試驗①現象可知，加熱FeQ溶液，

Fe3+水解生成氫氧化鐵的膠體，說明加熱促進Fe3+水解反響，故A

正確；

B試驗②過量3溶液中滴加少量NaSO溶液，溶液變紅褐色，

FeCI23

說明Fe3+水解生成氫氧化鐵的膠體；再滴加KjlFe(CN)J溶液產

生藍色沉淀，說明Fe3+與SO32-發生氧化復原反響生成Fe2+；整個

過程說明Fe3+即發生了水解反響，又發生了復原反響，故B正確；

C試驗③過量NaSO溶液中滴加少量FeCI溶液，溶液變紅褐

233

色說明說明Fe3+水解生成氫氧化鐵的膠體；一份滴加K[Fe(CN)

3

3溶液，無藍色沉淀生成說明Fe3+與SO32-沒有發生氧化復原反響

生成Fe2+；另一份煮沸產生紅褐色沉淀，說明發生了膠體的聚沉；

整個過程說明Fe3+發生了水解反響，但沒有發生復原反響，故C

正確；

D由BC的分析可知，Fe3+均水解生成氫氧化鐵的膠體，說明SO32

-對Fe3+的水解反響無影響，少量SO32-對Fe3+的復原反響有影響，

過量SO32-對Fe3+的復原反響無影響，故D錯誤；

應選：D。

【解析】此題考察性質試驗的設計，為高頻考點，把握物質的性質、

物質檢驗為參考答案的關鍵，側重分析與試驗力量的考察，留意試

驗的評價性分析，題目難度中等。

1【參考答案】解：A.由圖像可知，在甲絕熱下，開頭壓強開頭增

大,說明反響溫度上升，故反響為放熱反響，所以AHVO,故A

錯誤；

B.依據克拉伯龍方程PV=nRT,其他條件一樣時，溫度越高則n

越小，a點溫度大于b點溫度，故氣體的總物質的量：n<nc,故

B正確；

C.設Z平衡物質的量為n,列出三步法：2X(g)+Y(g)Z(g)

2

10

2nnn

2

-2n1-nn

假設在恒溫下，由于平衡的壓強是初始一半，*X(2mol+lmol)

=3-2n,解得n=0.75mol,依據K=.>⑶-----=12,這是在

2

c(X)XC(Y)

溫度不變的狀況下，實際上a的溫度大于c,平衡逆向移動，故a

點平衡常數：KV12,故C錯誤；

D.溫度越高，反響速率越大，由于甲是在絕熱條件下，故a的溫度

大于b的溫度，故反響速率：va>Vb,故D錯誤；

a正D正

應選：Bo

【解析】此題考察化學平衡計算、化學平衡移動原理、平衡狀態推

斷、化學平衡圖象等，是對學生綜合力量的考察，需要學生具備扎

實的根底。

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第15?17題為必考題，

每個試題考生都必需作答。第18、19題為選考題，考生依據要求作

答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。

i【參考答案】解：(1)依據以BaS溶液為原料制備BaC1?2丹O

的反響原理：BaS+2HCI=BaCl2+H2St,可知先利用裝置I制備

HC1,在試劑濃硫酸過量并微熱時反響生成Na§04和HC1,依據

質量守恒寫出方程式2NaCI+HSO△NaSO+2HC1t,

2424

故答案為：HC1；2NaCl+HSOANaSO+2HC1t；

2424

(2)b儀器為球形枯燥管，中間體積大，可以有效地防倒吸；毀

氣體有毒污染空氣，用CuS()4溶液吸取H2s反響生成CuS沉淀，

故答案為：防倒吸；CuSO4；

(3)在沉淀Ba2+生成BaSQ過程中，可取沉淀完全后的上層清

液于干凈試管，參加稀硫酸，沒有白色沉淀生成，

故答案為：取上層清液于干凈試管，參加稀硫酸，沒有白色沉淀生

成；

(4)參加過量的沉淀劑才能保證被沉淀離子沉淀完全，所以沉淀

過程中需參加過量的HSO溶液，緣由是使Baz+沉淀完全，

24

故答案為：使Baz+沉淀完全；

(5)在過濾操作中需要用到的儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，不

需要用到的儀器是錐形瓶,

故答案為：錐形瓶;

(6)BaCL?2H.0的質量分數為實叱量X100%=

22產品總質量

(137+71+18X2)X』鬻。

X100%=97.6%,

0.5000

故答案為：97.6%O

【解析】此題考察制備試驗的設計，為高頻考點，把握物質的性質、

混合物分別提純、物質檢驗、試驗技能為參考答案的關鍵，側重分

析與試驗力量的考察，題目難度中等。

備【參考答案】解：(1)①A.平衡時向容器中充入惰性氣體，由于

在恒容條件下，各物質的濃度不變，平衡不移動，故A錯誤；B.

由于C是固體，故混合氣體的密度保持不變時，說明反響體系已

到達平衡，故B正確；

C.假設I.C(s)省O(g)=CO(g)省(g),II.CO(g)+廣

O

(g)=CO(g)+H(g)反響全部轉化，則平衡時H的體積分

222

數：三，但反響為可逆反響，不能進展徹底，故平衡時H的體積分

22

3

數小于，故c錯誤；

D.將炭塊粉碎，可增大接觸面積，加快反響速率，故D正確;

故答案為：BD；

②設反響I中水轉化的物質的量為a,反響II中水轉化的物質的量

為b,可列出以下式子：

C(s)+H20(g)UCO(g)+H(g)；CO(g)+HO(g)=CO

222

(g)+H2(g)

lmol00

a1-a0a

lmol-aaa

a-b1-a-bba+b

依據H?O(g)的轉化率為50%,可得UX100%=50%,CO的

1

物質的量為O.lmol可得a-b=0.1,解得a=0.3mol,b=0.2mol,

則反響I吸取能量0.3molX131.4kJ-moli=39.42kJ,反響H放出

熱量為：0.2molX41.1kJ-moli=8.22kj,故整個過程是吸熱過程,

吸取熱量為：39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由以上計算可知：n(H2O)

=0.5mol,n(此)=0.5moLn(CO)=O.lmol,n(CQ)=0.2mol,

n(總)=[0.5+0.5+0.1+0.2)mol=1.3mol,物質的量之比等于壓

PHXPC。

強之比可得2

p=0.26MPa,Kp

1.3molPP.O

以端-a,

故答案為:吸取；31.2；0.02MPa；

2-

c(C03)-C

(2)①H2cO3的K2=，所以ciHCCY)：clCOy

(HC03)

-)=c(H+):K2=C(H+):5X10-11=2:1,c(H+)=10-iomol/L,

pH=10,

故答案為：10;

②再生塔中產生CO是碳酸氫鉀的分解，離子方程式為2HCO-

23

A-CO2.+82+^O,

故答案為：2HCO3=^CO2+CO+H2O；

③陰極得電子發生復原反響，電極反響為2CO2+12H++12e=

C2H4+4H2O,

故答案為：2co+12H++12e=CH+4HO。

2242

【解析】此題主要考察了煤的氣化，涉及化學反響平衡的移動、化

學平衡計算、電化學、化學平衡影響因素等，較為綜合，題目難度

中等。

I【參考答案】解：(1)A.由圖可知，600c時，AG>0的僅有

反響TiO(s)+2C1(g)=TiCl(g)+0(g),反響TiO(s)

22422

+C(s)+2C1(g)=TiCl(g)+CO(g)依據蓋斯定律，可由

242

A和C選項中反響相加得到，由此推斷其AGV0,反響自發進展，

應選：C；

(2)①依據表中數據可知，600℃時，主要生成CO和CO?，依據

PV=nRT可知，此時氣體的壓強之比等于物質的量之比，即TiCl、

4

CO和CC>2的物質的量之比約是5:2：4,所以TiO2與C、C1反

應的總化學方程式為5TiO+6C+10C1600X25TiCl+2CO+4CO,

2242

故答案為：5TiO+6C+10C16001：5TiCl+2CO+4CO;

2242

②隨著溫度上升，CC>2與C反響生成co,

故答案為：隨著溫度上升，cc>2與C反響生成co；

(3)“除鈾”過程前，鋼元素主要以voq形式存在，參加A1生

成VOC1渣，即化學方^3VOC1+A1=3VOC1+A1C1；A1C1、

23233

SiCl4與TiCl4沸點差異較大，可用蒸饋的方法分別沸點差距較大的

物質，

故答案為：3VOC1+A1=3VOC1+A1C1；蒸儲；

323

(4)除帆”時需要參加AL“除硅、鋁”應當放在后面，

故答案為：不能；除帆”時需要參加AL應后“除硅、鋁”；

(5)本工藝中參加Mg冶煉Ti的方法為熱復原法，

A.高爐煉鐵的原理是用復原劑將鐵礦石中鐵的氧化物復原成金屬

鐵，屬于熱復原法，故A正確；

B.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的原理是電解法，故B錯誤；

C.鋁熱反響制鎰是利用A1作復原劑，將鎰從其化合物中復原出

來，為熱復原法，故C正確；

D.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解氧化汞的熱分解法制

備汞，故D錯誤；

應選：ACo

【解析】此題考察物質制備的工藝流程，為高考高頻點，側重考察

學生對學問的應用、試驗分析力量等，結合題目信息對流程的分析

是此題的解題關鍵，需要學生有扎實的根底學問的同時，還要有處

理信息應用的力量，留意對阿伏加德羅定律及其推論理解，綜合性

強，題目難度中等。

（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。

假設多做，則按所做的第一題計分。［選修3：物質構造與性質］（15

分）

$【參考答案】解：（1）①硒元素的原子序數為34,基態原子的電

子排布式為［Ar］3d104s24P4,

故答案為：3d104s24P4；

②由構造簡式可知，乙烷硒咻的分子構造具有對稱性，即

O

心WR

口，則有8種不同化學環境的C原子，留意，此

處問的不是氫原子，

故答案為：8；

③Seo、中硒原子的孤對電子對數為：生竽2=0,價層電子對數為:

3+0=3,分子的空間構型為平面三角形，鍵角為120°,SeO；-中

硒原子的，孤對電子對數為＞2-尸2=1,價層電子對數為3+1=%

離子的空間構型為三角錐形，鍵角小于120°,

故答案為：＞;Set）,無孤電子對，SeCt中含有1個孤電子對，排

斥力：孤電子對-共價鍵〉共價鍵-共價鍵，導致Se（）3鍵角較大；

（2）①由富馬酸分子的比例模型可知，富馬酸的構造式為

HOOCCH=CHCOOH,。鍵有11個，花