選擇題（本題共16小題，每小題只有一個選項符合題意）

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發生聚沉

B.有機玻璃和高溫結構陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C.新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學煙霧的產生

D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑

答案B

解析A.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發生聚

沉，A正確；B.有機玻璃屬于有機合成材料，B錯誤；C.導致光化學煙霧的主要

氣體為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少

光化學煙霧的產生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D

正確。

2.下列物質的用途與其化學性質對應關系正確的是（）

選項化學性質實際應用

AS02具有還原性漂白紙漿

BNa2O2能與C02和水反應作供氧劑

CNa2SiO3的水溶液具有堿性作礦物膠

DAI是活潑金屬鋁質容器貯運濃硝酸

答案B

解析A.漂白紙漿利用的是S02的漂白性而不是還原性，選項A錯誤；B.Na2O2

能與CO2和水反應產生氧氣，故NazCh可作供氧劑，選項B正確；C.作礦物膠是

利用水玻璃的黏性，選項C錯誤；D.鋁質容器貯運濃硝酸是利用鋁在常溫下遇濃

硝酸鈍化，選項D錯誤。

3.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）

飽和NaHSO：,溶液

A.用甲裝置收集S02氣體

B.用乙裝置除去草酸中的乙醇

C.用丙裝置制取并收集干燥的氨氣

D.用丁裝置干燥C12

答案A

解析A.收集S02氣體可以用排飽和NaHSCh溶液法，A正確；B.草酸受熱易分

解，不能用加熱法除去草酸中的乙醇，B錯誤；C.氨氣密度比空氣小，不能用向

上排空氣法收集，C錯誤；D.丁裝置中氯氣不能通過濃硫酸，D錯誤。

4.解耦電解水可實現用電低谷期的過剩電力向氫能的高效轉化，一種以多硫化物

離子為介質的轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

()

A.lmolSz-含有質子數目為18NA

B.l6gO2含有。原子數目為2NA

C.用電低谷期：生成1molST得到電子數目為2NA

D.用電高峰期：1molH2O發生還原反應生成22.4LH2

答案C

解析A.S的質子數為16,S2-為S原子得到2個電子形成，質子數不變，則Imol

S2-含有質子數目為16NA,故A錯誤；B.l6g02物質的量為〃=卷=王若舄=0.5

mol,含有O原子數目為0.5X2NA=NA,故B錯誤；C.用電低谷期的反應方程式

+

為：2H2O+2S窘i=2S.U+2s2+02t+4H,O元素從一2價升到0價，有2個

0變價，則生成1molS廠得到電子數目為1X2NA=2NA,故C正確；D.用電高峰

期的反應方程式為：2H2O+ST+S2-=SKI+H2t+20H,貝UImolEhO發生

還原反應生成0.5molH2,標準狀況下體積為V=nVm=0.5molX22.4L/mol=11.2

L,故D錯誤；故選C。

5.化學與生活關系密切，解釋下列應用的離子方程式正確的是（）

選項應用解釋（離子方程式）

淀粉一KI溶液（稀硫酸酸化）檢驗碘鹽

A5F+I0M+6H'=3I2+3H2O

中含KIO3

B電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣2CF+2H，=C12t+H2f

2H++CaCO3=Ca2++CO2t+

C醋酸用于除去水垢

H2O

D氯化鐵用于蝕刻銅板Fe3+Cu=Cu2+Fe2^

答案A

解析A.電荷守恒，得失電子守恒，A正確；B.食鹽水是中性，電解反應的離子

方程式為2cl+2七04江Cbt+H2t+20H,B錯誤；C.醋酸是弱電解質，

應該用分子式表示，正確的應該是2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coeT+

CO2t+H2O,C錯誤；D.電荷不守恒，正確的應該是2Fe*+Cu=Cu2'+2Fe2-,

D錯誤。

6.氨硼烷（NH3-BH3）是一種高性能固體儲氫材料在催化劑作用下可發生水解:

3NH3BH3+6H2O=3NH4+B3O+9H2t0已知B30廠的結構為

()

B

/\

()()

BB

/\/\

()()()

,下列說法錯誤的是（)

A.鍵角：NH4>NH3>H2O

B.水解產生的H2既是氧化產物也是還原產物

C.共價鍵的鍵能大小決定了氨硼烷熔、沸點的高低

D.該反應過程中B原子的雜化方式由sp3轉化為sp2

答案C

解析A.三種粒子中心原子均形成四對價電子，錢根中不存在孤電子對，氨分子

中有一對孤電子對，水分子中有兩對孤電子對，孤電子對數越多鍵角越小，故A

正確；B.水解產生的H2既是化合價升高的產物也是化合價降低的產物，既是氧化

產物也是還原產物，故B正確；C.氨硼烷是分子，熔、沸點的高低由分子間作用

力決定，與共價鍵的鍵能無關，故C錯誤；D.反應物中B與氫之間形成共價鍵，

與氮原子間形成配位鍵，共形成4條共價鍵，采用sp3,而產物中B僅形成3條

共價鍵，采用sp2,故D正確；

7.合成新型多靶向性的治療腫瘤的藥物索拉非尼的部分流程如圖。

YZ

下列敘述錯誤的是（）

A.X結構中所有原子可能共面

B.上述轉化過程均屬于取代反應

C.X中環上二氯代物有6種

D.lmolZ最多可與4molH2發生加成反應

答案D

解析A.對于X物質即Re。。％不存在疝雜化的C,所有原子可能共面，A

項正確；B.X中段基上的一OH和六元環上的H被氯原子取代，一NHCH3取代了

Y中的氯原子，故上述轉化過程均為取代反應，B項正確；C.X中苯環上二氯代

C1

物共有六種，分別為C1人N人COOH、（N人COOH、

N小COOH,C項正確；D.

碳氧雙鍵不能發生加成反應，故1molZ最多可與3molH2發生加成反應，D項

錯誤。

8.某鈉一空氣電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

A.放電時，Na*向正極移動

B.放電時，電子由鈉箔經非水系溶液流向碳紙

C.充電時，當有0.1mole一通過導線時，則鈉箔減重2.3g

D.充電時，碳紙與電源負極相連，電極反應式為40匕"-4晨==2比0+。2f

答案A

解析放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動，A正確；電池放電時，鈉箔

做負極，碳紙做正極，電子在外電路中遷移方向是從負極流向正極，B錯誤；充

電時，鈉箔發生的電極反應為Na'+e==Na,所以若有0.1mole通過導線，鈉

箔處就會析出0.1mol的鈉單質，質量增加2.3g,C錯誤；碳紙在電池放電時做

正極，所以充電時應與電源的正極相連，電極連接錯誤，但此選項中電極反應式

書寫是正確的，D錯誤。

9.（2022?廣州高三綜合測試）煉鐵工業中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示。

有關該過程的敘述錯誤的是（）

A.可減少C02的排放

B.Fe3O4和CaO均可循環利用

C.過程①和④的轉化均為氧化還原反應

D.過程①的反應中有非極性鍵的斷裂和生成

答案D

解析由圖可知，該處理過程中①4co+Fe3O4=3Fe+4c02、4H2+Fe3O4=3Fe

+4H2O,②CO2+Ca0=CaC03,③CaCCh=^=C02f+CaO,@3Fe+

4co2=4CO+Fe3O4,總反應為H2+C02=C0+H20O由總反應可知，該過程

可以減少C02的排放，A項正確；Fe3O4、CaO在該過程中先消耗、后生成，可

以循環利用，B項正確；過程①和④發生的反應涉及元素化合價的變化，均為氧

化還原反應，C項正確；過程①中H2中H—H非極性鍵斷裂，但沒有非極性鍵的

生成，D項錯誤。

10.科學家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、

X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列

說法正確的是（）

A.X的氫化物均為氣體

B.原子半徑：X<Y

C.Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價鍵

D.ZY2作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來水消毒等方面應用廣泛

答案D

解析由題意可知，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有

X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，則W為H,則Z為C1。題給結構中

X形成四個單鍵，Y能形成兩個單鍵或一個雙鍵，則X為C,Y為0,據此解答。

A.碳的氫化物有多種，可以是氣體、液體、固體，A錯誤；B.C的原子半徑大于

0,B錯誤；C.H2O2含有非極性鍵，C錯誤；D.C102可作為消毒劑、漂白劑，是

一種高效安全綠色殺菌劑，D正確。

11.下列各實驗的敘述正確的是（）

選項實驗操作內容實驗目的

A將尖嘴彎曲向上，擠壓膠管內玻璃除去堿式滴定管膠管內的氣泡

球將氣泡排出

向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入

B少量S02,然后滴入BaC12溶液，產證明Ci?+的氧化性大于H2s04

生白色沉淀

將NaA102溶液與NaHCO3溶液混證明A105結合質子的能力弱于

C

合，有白色絮狀沉淀生成cor

向高氯酸中滴加Na2so3溶液，產生

D證明非金屬性：C1>S

使品紅溶液褪色的氣體

答案A

解析A.除去堿式滴定管膠管內的氣泡，尖嘴彎曲向上擠壓膠管內玻璃球將氣泡

排出，故A正確；B.向鹽酸酸化的硝酸銅溶液中通入少量二氧化硫發生的反應為

酸性條件下，具有強氧化性的硝酸根離子與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸

根，硫酸根與滴入的氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀，實驗證明硝酸氧化性強于

硫酸，故B錯誤；C.碳酸氫根的電離程度大于氫氧化鋁，將偏鋁酸鈉溶液與碳酸

氫鈉溶液混合發生的反應為偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子和水反應生成氫氧化鋁

沉淀和碳酸根，該實驗說明偏鋁酸根結合質子的能力強于碳酸根，故C錯誤；D.

比較元素非金屬性強弱應比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱，Na2s03中硫為

+4價，非最高價，故D錯誤。

12.用如圖甲所示裝置模擬對含高濃度C1的工業廢水進行脫氮，該溶液中CIO

的濃度隨時間變化的關系如圖乙所示。一段時間后溶液中所有氮原子均轉化為N2

被脫去。

3

b/30

lE825

x)20

、

AClO'NaCK褪15

NX1

提0

X(NH,NO；,2、

5

x'cr混合溶液NO：Xo，

u0

010203040506()

時間/min

甲乙

下列說法錯誤的是()

A.b接電源負極

B.開始時。0一的濃度增長較慢的原因可能是氧化溶液中的NH；

C.電解過程中，a極附近pH降低

D.理論上溶液中的N03先被脫盡

答案D

解析A.由裝置中反應物和產物判斷，b接電源負極，A項正確；B.根據一段時

間后溶液中所有氮原子均轉化為N2被脫去，可知開始時CKT的濃度增長較慢的

原因可能是氧化溶液中的NHj,B項正確；C.電解過程中，a極發生的電極反應

式為C1-2e-+H20=C10+2H",可知a極附近pH降低，C項正確；D.根據

得失電子守恒可知，理論上溶液中的NHi先被脫盡，D項錯誤。

B.SnCh易水解，是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCb為原料制備SnSO4-2H2O的

流程如下：

碳酸氫被硫酸

SnCl2

固體

下列說法錯誤的是（）

A.溶解時，不可將SnC12固體直接溶解在水里

2++

B.反應1的離子方程式為Sn+HCOJ=SnOI+H+CO2t

C.可用HN03酸化的AgNCh溶液檢驗SnO沉淀是否已被洗滌干凈

D.操作1為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

答案B

解析A.SnCb易水解，溶解時，需要先加濃鹽酸酸化，不可將SnC12固體直接溶

解在水里，A正確；B.反應1的離子方程式為Sn2++2HCOJ=SnOI+H2O+

CO2t,B錯誤；C.SnO沉淀帶有C「雜質，可用檢驗C「的方法檢驗最后一次洗

滌液，判斷其是否已被洗滌干凈，C正確；D.因得到的產品帶結晶水，不能直接

蒸干，故操作1為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確。

14.鹵代煌與端基煥（R'C三CH）催化偶聯反應的一種機理如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

A.偶聯反應中起催化作用的是M和Cui

B.R'C三CCu為該催化過程的中間產物

C.該偶聯反應的原理為R'C三CH+RI—>R'C三CR+HI

D.該催化機理改變了反應路徑和反應熱

答案D

解析A.由轉化圖可知，偶聯反應中起催化作用的是M和Cui,故A正確；B.

由轉化關系可知，RC三CCu產生后又被消耗，為該催化過程的中間產物，故B

正確；C.由流程可知，反應物是RC三CH和RI,生成物有HI和RC三CR，，則該

偶聯反應的原理為RC三CH+RI—?R,C=CR+HL故C正確；D.催化劑改變反

應路徑，不改變反應熱，故D錯誤。

15.目前認為乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如

圖所示。下列敘述正確的是（）

HH1111

\/IIoIIo

(、,、___,>IT____/I、__/、I-_______

/一\第①步I-1第②步

HHFIII

HH

H—C—C—(t

反應進程

A.第①步反應的中間體比第②步反應的中間體穩定

B.總反應速率由第①步反應決定

C.第③步反應原子利用率為100%

D.總反應為吸熱反應

答案B

解析A.第①步反應的中間體比第②步反應的中間體能量高，能量越高越不穩定,

則第②步反應的中間體穩定，A錯誤；B.第①步反應活化能較大，發生反應消耗

的能量高，則該步反應難進行，其反應速率較小，總反應的快慢取決于慢反應，

則總反應速率由第①步反應決定，B正確；C.由反應機理知，第③步反應還有H+

產生，原