福建省南平市紡織廠中學2021-2022學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中

(

)A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

參考答案：C略2.1mol氣態烴A最多和2molHCl加成，生成氯代烷B，1molB與4molCl2發生取代反應，生成只含碳、氯兩種元素的C,則A的分子式為A．C2H2

B．C2H4

C．C3H4

D．C4H6

參考答案：A略3.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（

）

A．c（H+）

B．

C．

D．

參考答案：B略4.一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有

A．原子序數為7

B．周期表中第一電離能最小

C．周期表中電負性最大

D．周期表中原子半徑最大參考答案：C5.有一類有機硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結構最簡單的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，則有關描述不正確的是()A．硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2

B．甲硅烷的穩定性比甲烷強C．甲硅烷的沸點高于甲烷

D．甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O參考答案：B略6.下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者物質的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質的量和生成水的物質的量分別相等的是A．苯和苯甲酸

B．乙烷和乙醇

C．甲醛和甲酸

D．乙烯和環丙烷參考答案：A略7.某學生將1-氯乙烷與溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果未見到白色沉淀生成，其主要原因是A.加熱時間太短

B.不應冷卻后再加入AgNO3溶液C.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

D.反應后的溶液中不存在Cl-參考答案：C略8.下列不屬于自發進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅

B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉化為Na2CO3

D．鐵器在潮濕的空氣中生銹參考答案：C略9.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是A.HNO3

B.NH4Cl

C.Na2S

D.Al2O3參考答案：BA.HNO3中只有共價鍵，A錯誤；B.NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，B正確；C.Na2S中只有離子鍵，C錯誤；D.Al2O3中只有離子鍵，D錯誤，答案選B。點睛：掌握化學鍵的含義、構成微粒和形成條件是解答的關鍵，即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。10.下列儀器：①容量瓶、②蒸餾燒瓶、③漏斗、④燃燒瓶、⑤天平、⑥分液漏斗、⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是()A．①③⑤

B．②④⑦C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D用于物質分離的蒸餾、過濾和分液操作，分別使用蒸餾燒瓶、漏斗和分液漏斗。11.有一種氣體在標準狀況下體積是4.48升，質量是14.2g，則該氣體的摩爾質量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略12.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()A．自來水

B．0.5mol·L－1的鹽酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液

D．0.5mol·L－1的KCl溶液參考答案：B略13.一種適用于柑橘、蘋果等作物的低毒殺螨劑“溴螨酯”，殺螨譜廣、持續期長，對蜜蜂及作物均較安全，其結構為BrCOHCOOCH(CH3)2Br。下列說法錯誤的是A．分子中至少只有4個原子位于同一平面上B．既能發生水解反應，又能發生酯化反應

C．不能與FeCl3溶液發生顯色反應D．1mol溴螨酯可與4molNaOH溶液反應參考答案：D略14.人劇烈運動，骨骼肌組織會供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產生大量酸性物質（分子式為C3H6O3），如果該物質過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現該物質酸性的基團是(

)A．羥基

B．甲基

C．乙基

D．羧基參考答案：D略15.某草藥中有一種色素，它的結構簡式為

，用它制成的試劑可以檢驗物質的酸堿性。能夠跟1mol該化合物起反應的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是（

）

A.3mol、5mol

B.6mol、8mol

C.10mol、8mol

D.6mol、10mol參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1６分）Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________________________________________________________Ⅱ．課外活動小組甲，自行設計了下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答下列問題：（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________________________________________________；②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，控制氣體流速的實驗操作現象是：________________________________________________________；Ⅲ．課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和不安全的地方。（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：①將A裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖。（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：

。參考答案：（１４分，每空２分）Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉化率低

（２分）Ⅱ．（2）①放熱

（２分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應式為

。電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質量為

。②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在

區間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點溶液中各離子濃度大小關系是

參考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②減小（2分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=Ag+

（2分）（3）①0.77g

（2分）

②AB（2分）③c()＞c(K+)＞c(H+)＞（2分18.根據可逆反應：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，設計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發現電流計指針發生偏轉；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發現電流計指針向相反方向偏轉。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之

；（2）操作①過程中，C1棒上發生的電極反應式為：

，操作②過程中C2棒上發生的電極反應式為：

。參考答案：（1）操作①使平衡正向移動，C1作負極；操作②使平衡逆向移動，C2作負極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。（2）2I－—2e－＝I2

；AsO33－+2OH－—2e－

＝AsO43－+H2O。19.A、C兩