2021年陜西省西安市興華學校高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關說法正確的是（）A.合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動B.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D.已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；原電池和電解池的工作原理；弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：基本概念與基本理論．分析：A．催化劑改變反應途徑影響反應速率，不影響平衡移動；B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負極，PbO2為正極，兩極反應都生成PbSO4，兩極質量都減?。籆．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA濃度更大，可以提供的氫離子多；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2．解答：解：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應途徑加快反應速率，不影響平衡移動，故A錯誤；B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負極，PbO2為正極，兩極反應都生成PbSO4，兩極質量都減小，故B錯誤；C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA可以提供的氫離子多，HA的電離程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正確；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2，說明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡影響因素、原電池、弱電解質電離、萃取等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握．2.(雙選)反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）發生過程中的能量變化如右圖，△H表示反應的焓變．下列說法正確的是（）A．該反應為吸熱反應B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大C．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變D．反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率增大參考答案：CD考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，加入催化劑可減小反應的活化能，但對反應熱無影響，升高溫度，平衡向逆反應方向移動．解答：解：A．反應物總能量大于生成物總能量，△H＜0，該反應為放熱反應，故A錯誤；B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2都減小，故B錯誤；C．應體系中加入催化劑，活化能降低，反應速率增大，△H不變，故C正確；D．反應物總能量大于生成物總能量，△H＜0，反應達到平衡時，降低溫度，平衡正向進行，A的轉化率增大，故D正確．故選CD．點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量的變化以及影響化學平衡的因素，注意根據圖象判斷反應物總能量與生成物總能量的關系，注意催化劑對反應的影響，題目難度不大．3.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：A4.某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A．NH4+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：AC略5.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e－===

CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略6.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略7.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略8.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．0.0003mol/L

D．0.0035mol/L參考答案：B略9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質與Z的單質均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數等于X次外層電子數，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩定，則碳的氫化物穩定性強于硅的氫化物穩定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質鎂能溶于濃硝酸，單質硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。

10.現有270g質量百分數為10%的CuC12溶液。下列說法正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B11.某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B12.下列物質中，不屬于合成材料的是

A．塑料

B．蛋白質

C．合成纖維

D．合成橡膠

參考答案：B13.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示。下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是

A．分子式為

B．不能與溶液發生顯色反應

C．不能發生酯化反應

D.一定條件下，1mol該物質最多可與1mol反應參考答案：A【解析】根據結構簡式，很容易查出的原子個數，所以分子式為，A項對；因為在苯環上有羥基，構成羥基酚的結構，所以能與發生顯色反應，B項錯；從結構簡式可以看出，存在，所以能夠發生酯化反應，C項錯；D項，有三個基團能夠和氫氧化鈉反應，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應該為3mol。

14.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

(

)A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D．該溫度高于25℃參考答案：A略15.實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環，且兩環顏色不同，下列有關說法中不正確的是（

）A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環呈白色外環呈紅色或淺紅色C．內外環上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClO參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某小組同學在制備氫氧化銅時，將20mL2mol/L的NaOH溶液滴入50mL1mol/L的CuSO4溶液中，得到了綠色沉淀．這與“氫氧化銅是藍色沉淀”這一文獻說法不符，為探究該綠色沉淀的成分，他們做了如下實驗進行探究．．[實驗一]將20mL1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL2mol/L的NaOH溶液中，觀察到生成了藍色沉淀．[實驗二]①將綠色沉淀過濾、洗滌、低溫烘干．②稱取2.58g該綠色沉淀，投入50mL2mol/L的NaOH溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍色，過濾、洗滌，并將洗滌液轉移到濾液中，低溫烘干稱量得藍色沉淀為1.96g．③向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、烘干后稱量為2.33g．請回答下列問題：（1）配制220ml1mol/L的硫酸銅溶液除需用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是

，在實驗中需稱量膽礬克（2）該組同學做實驗一的目的或作用是

（3）實驗二中第①步洗滌沉淀的方法是

（4）通過計算，該綠色沉淀的成分可表示為

．（5）寫出實驗二中第②步發生反應的離子方程式：

．

參考答案：(1)250ml容量瓶

62.5(2)作對照實驗，確認綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認綠色沉淀和藍色沉淀不是同一種物質）(3)向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀為止，待水自然流完后，重復操作2～3次(4)Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4(5)Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或寫成Cu2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣考點：性質實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（2）根據實驗意圖：氫氧化鈉和硫酸銅反應得到了綠色沉淀，實驗一可以證明氫氧化銅是藍色的沉淀物質；（3）根據沉淀洗滌的方法來回答；（4）根據實驗現象以及固體質量變化結合差量法和化學反應的元素守恒來確定物質的量以及組成；（5）濾液中加入足量氯化鋇溶液，硫酸根離子會和鋇離子之間反應，有白色沉淀硫酸鋇生成，解答：解：（1）實驗室欲配制220mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需要選用250mL的容量瓶，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，需要膽礬的質量為：0.25L×1.0mol/L×250g/mol=62.5g；故答案為：250ml容量瓶；62.5；（2）實驗意圖：氫氧化鈉和硫酸銅反應得到了綠色沉淀，實驗一作對照實驗，確認綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認綠色沉淀和藍色沉淀不是同一種物質），故答案為：作對照實驗，確認綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認綠色沉淀和藍色沉淀不是同一種物質）；（3）沉淀的洗滌方法：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2﹣3次，故答案為：向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀為止，待水自然流完后，重復操作2～3次．（4）根據②稱取2.58g該綠色沉淀，投入50mL2mol/L的NaOH溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍色，過濾、洗滌，并將洗滌液轉移到濾液中，低溫烘干稱量得藍色沉淀為1.96g，則綠色沉淀的成分含有硫酸銅，③向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、烘干后稱量為2.33g，即硫酸鋇的質量是2.33g，②的濾液中含有硫酸根離子，根據元素守恒，硫酸根離子的物質的量是0.01mol，根據綠色沉淀的成分含有硫酸銅CuSO4～2NaOH～SO42﹣，所以2.58g該綠色沉淀中含有硫酸銅1.6g，剩余的是氫氧化銅的成分，質量是2.58g﹣1.6g=0.98g，即0.01mol，所以綠色沉淀的分子式為：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4，故答案為：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4；（5）向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，硫酸根離子會和鋇離子之間反應，有白色沉淀硫酸鋇生成，即Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或寫成Cu2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣，故答案為：Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或寫成Cu2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣．點評：本題是一道物質成分探究的實驗方案設計題，考查學生實驗設計能力以及分析和解決問題能力，綜合性強，難度大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修化學與技術](15分) 現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當酸度為196時，其物質的量濃度為

。②從節約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。18.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環節，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛生部規定，飲用水ClO2－的含量應不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應的離子方程式

。②配制Na2S2O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。③請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節水樣的pH為7．0~8．0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調節溶液的pH≤2．0。步驟6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定終點的現象是___________________________________________________。⑤根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為

mg·L－1（用含字母的代數式表示）。（4）判斷下列操作對ClO2－的濃度測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結果___