河北省廊坊市成考高升專理科綜合真題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.

2.下列核反應方程中，哪個方程是平衡的（）

A.

B.

C.

D.

3.實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的反應中，得到的氯氣恰能與標準狀況下22.4升氫氣完全反應，則被氧化的氯化氫的物質的量是（）

A.4molB.3molC.2molD.1mol

4.

5.下列各組中的有機物互為同系物的是

6.

7.

8.為了探究滑動摩擦力，小明同學利用牙刷做實驗。當用力沿水平方向勻速拖動牙刷時，刷毛發生了如圖所示的彎曲，對這一實驗的分析不正確的是（）。A.刷毛彎曲越厲害說明牙刷受到的摩擦力越大

B.從刷毛彎曲的方向可以判斷牙刷受到摩擦力的方向向左

C.牙刷受到的摩擦力作用在刷毛上

D.手沿水平方向的拉力大于牙刷受到的摩擦力

9.—質點做簡諧運動，圖象如圖所示，由圖可知（）

A.4s末速度為零，加速度負向最大

B.4s末振子的位移為-0.02m

C.振動周期是5s，振幅是0.02m

D.1s末，振動物體的速度為正向最大

10.第

12

題

11.

12.—輛汽車從拱形橋橋頂開始勻速駛下的過程中，以下說法正確的是（）

A.動能變化等于勢能變化B.它的機械能守恒C.它所受合外力為零D.它所受外力做功的代數和為零

13.如圖所示，一矩形線圈長為a，寬為6,線圈電阻為R。從磁感應強度為B的勻強磁場中以速度勻速拉出來，其產生的感應電動勢和矩形線圈中的電流大小為14.氯氣可用于自來水的消毒和殺菌．下列試劑中，可以用來區分蒸鎦水和用氯氣消過毒的自來水的是（）A.A.酚酞試液B.酸性硝酸銀溶液C.淀粉溶液D.氫氧化鈉溶液

15.在斜面上放一物體靜止不動，該物體受重力G、彈力N和靜摩擦力f的作用，該物體的受力圖畫得正確的是（）

A.

B.

C.

D.

16.如圖，電源的電動勢為E，內電阻為r，三個電阻的阻值均為2r。現閉合開關S，則電阻A消耗的電功率為()。A.E2/18r

B.E2/16r

C.E2/8r

D.2E2/9r

17.存放固體燒堿，應使用（）

A.集氣瓶B.帶橡皮塞的廣口瓶C.帶玻璃塞的廣口瓶D.容量瓶

18.R元素的最高價氧化物的分子式是R2O5，R的氣態氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，則R元素的相對原子質量是（）A.A.14B.31C.75D.12219.2，2，4，4-四甲基戊烷分子中一個氫原子取代．所得的一氯代物有（）A.A.1種B.2種C.3種D.4種

20.

21.有兩個質量相同的人造地球衛星，在半徑分別為R1、R2的圓周軌道上運動．它們所受向心力為F1、F2，運動速率為ν1、ν2，設R1＜R2，則（）

A.A.F1＜F2，ν1＜ν2

B.F1＞F2，V1＜ν2

C.F1＜F2，ν1＞ν2

D.F1＞F2，V1＞ν2

22.

23.既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是()

A.CF4

B.S02

C.NH4HCO3

D.HCOOH

24.如圖5-2所示，在坐標原點0處放置一電量q1=1.6×10-9C的正點電荷，在x1=4m處P點的電場強度大小E1=0.9V/m;今在x2=2m處再放置第二個點電荷q2，測得P處總的電場強度大小E2=1.8V/m，方向沿x軸負方向，則()A.q2=1.2x10-9C，正電荷

B.q2=1.2×10-9C，負電荷

C.q2=2.4x10-9C，正電荷

D.q2=2.4x10-9C，負電荷

25.

二、填空題(15題)26.在中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是_____。

27.

28.2.24L（標準狀況下）某烯烴與過量溴發生加成反應，生成20.2g溴代烷烴，則該烯烴的結構簡式應為______。

29.將氯氣通入KBr溶液生成Br2的離子方程式為_____。30.將0.5mol某飽和一元醇完全燃燒，生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此飽和一元醇的分子式為_____。

31.

32.如圖所示，螺旋測微器測出的金屬絲的直徑是___

33.

34.分別用1mol/L的AgNO3溶液完全沉淀NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液中的Cl。(1)若NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液的物質的量濃度相同，體積也相同時，則依次消耗AgNO3溶液的體積比為______(2)若用等體積的AgN03溶液分別去完全沉淀物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、FeCl3

35.

36.氰化鉀（KCN)容易水解，生成易揮發的劇毒物質HCN，其水解方程式為：

為了抑制它的水解，防止操作人員中毒，因而在溶解固態氰化鉀前，應先向水中加入少量的____。37.設質量為m的小球從離地面高為A處自由落下，著地后彈起的高度為在小球與地面碰撞過程中，小球所受到的沖量大小為_____，損失的機械能為_____。（重力加速度大小為g）38.在150℃?160℃和催化劑氯化汞存在的條件下，乙炔和氯化氫反應，生成______。39.常溫常壓下雨13.2gCO2氣體體積相同的CH4的物質的量是_____mol。40.反應的氧化產物為;若生成44.8LNO2氣體(標準狀況)，參加反應的還原劑的質量是___g。三、計算題(5題)41.

42.將500mL0·1mol／L的Ba（OH）2溶液與500mL0．1mol／L的HCl溶液混合，反應后溶液中的C（OH-）為多少mol／L？43.某工廠廢水中Cr2O72-濃度為4.9X10-4mol/L，其毒性較大，可用綠礬(FeSO4?7H2O)處理成無毒的Cr3+，寫出反應的離子方程式；如處理1000m3的此種廢水，計算至少需要含量為98%的綠礬多少千克?(注:雜質不參與反應)44.1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算:(1)生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？(2)反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

45.2ICl+H2→2HCl+I2的反應歷程若是：

(1)H2+ICl→HI+HCl(慢)

(2)ICl+HI→HCl+I2

(快)

試推導速率方程式。

四、解答題(2題)46.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

47.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

參考答案

1.A

2.C由質量數守恒、電荷數守恒可知C正確。

3.C由于4HCl（濃）+MNO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O，可見，每生成1摩爾Cl2有4摩爾HCl參加反應，而被氧化的氯化氫只是2摩爾。又由于，可見H2與Cl2反應的物質的量之比為1：1，即能與22.4升（標準狀況）H2反應的Cl2也應是22.4升（標準狀況），為1摩爾。

4.B

5.C同系物指有機物分子間相差若干個“CH2”。只有C項符合題意。

6.D

7.A

8.D牙刷受力分析如圖所示，可判斷B、C正確，D錯誤；刷毛彎曲越厲害，N越大，又f=μN，f越大，A正確。

9.A由圖可知，周期為4s，振幅為0.02m，C錯誤；4s末位于正向位移最大處，此時，加速度負向最大，速度為0，A正確，B錯誤；1s末速度負向最大，D錯誤。

10.B

11.A

12.D汽車勻速駛下時，動能不變，勢能減小，合外力做功為零，它所受外力不為零。

13.D

14.B

15.D由彈力的性質可知，N的方向應為垂直于斜面向上，可知D正確。

16.C本題考查了電功率的計算、電阻串并聯的知識點。電路中R總=4r，由閉合電路歐姆定律I=E/R總①，電功率W=I2RA②，①②聯立得W=E2/8r，故選C。

17.B因固體燒堿與玻璃會發生化學反應，因此應用帶橡皮塞的玻璃瓶。

18.A(1)從最高價氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合價為+5價，所以其負化合價應為－3價，從而可知該元素的氣態氫化物的分子式是RH3．

(2)根據該氣態氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，可知22．4L該氣態氫化物的質量即為其摩爾質量．設該氣態氫化物的摩爾質量為x．

19.B

20.D

21.D本題考查的知識點是勻速圓周運動和向心力的概念．

人造地球衛星做勻速圓周運動，向心力是地球對衛星的萬有引力．設衛星的質量為m，地球

的質量為Me，根據萬有引力公式知

再由向心力公式得

由式①、②解得

題意給出兩衛星質量相等，且R1＜R2，故由式①知

Fl＞F2

再根據式③知

ν1＞ν2

選D．

22.C

23.CCF4、S02、HCOOH只有共價鍵。NH4HC03中含有離子鍵和共價鍵。

24.B本題是有關電場強度概念的基本題，考查的知識點是點電荷的電場強度以及兩個點電荷在電荷連線方向上電場強度的疊加.在x2處放置了點電荷q2后，P點的場強為q1、q2所產生的場強的疊加.因為電場強度是矢量，所以電場強度的疊加是矢量的合成，既要考慮大小，又要考慮方向.為了方便起見，取坐標軸Ox的方向為電場強度的正方向，則q1產生的電場強度E1為正.設q2產生的場強為E，則由場強疊加原理知P點的總場強E2為E2=E1+E①由題意知，E2沿Ox軸負方向，故E2=-1.8V/m由式①得E=E2-E1=-1.8V/m-0.9V/m=-2.7V/m點電荷的場強公式是因此q1、q2的場強分別為

25.D26.【答案】

(3分）

【解析】該小題考查了考生對化學鍵的掌握情況。

【考試指導】有離子鍵。

27.

28.CH2═CH-CH3烯烴的物質的量為0.1mol，可加成Br2應為0.1mol，其質量為16g，所以0.1mol烯烴質量為20.2g-16g=4-2g，得烯烴的式量為4.2/0.1=42。根據烯烴的通式CnH2n得n=3，故知該烯烴為丙烯。29.【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

【解析】由于其反應的化學方程式為

30.

31.

32.答案：1.500mm解析：1mm+0.01X50.0mm=1.500mm。

33.34.答案：1:2:36:3:2解析：

35.

36.【答案】KOH(3分）

【解析】該試題考查了水解平衡的平衡移動的掌握情況。

【考試指導】由水解平衡可得，加入氫氧根離子使水解平衡向逆反應方向移動，從而抑制氰化鉀的水解。37.【答案】

【解析】該小題主要考查沖量定理及機械能的知識點。

【考試指導】取向下為正方向，由沖量定理可知38.【答案】氯乙烯（3分）

【解析】該試題考查了乙炔的取代反應的掌握情況。

【考試指導】乙炔在此條件下發生加成反應。

39.

40.C02

6反應前后C的化合價升高，所以氧化產物為C02,標準狀況下，44.8LNO2即為44.8/22.4=2mol，該反應的還原劑為C，由化學反應方程式可知參與反應的C為2/4=0.5mol，C為該反應的還原劑，參與反應質量即為：0.5×12=6g。

41.反應后產生的水蒸氣其體積為10L-6L=4L，

答：

42.43.本題考查了不純凈物質的計算的知識點。根據題意可知Cr2O72-與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+，由氧化還原反應中得失電子守恒可知反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。1000m3的廢水中Cr2O72-的物質的量為4.9×10-4mol/L×1000×103L=490mol。由方程式