考研物化課件化學平衡6-5化學反應rGmΘ的計算_第1頁
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文檔簡介

§6-5化學反應rGmΘ的計算一、反應的rGmΘ之應用2．由已知反應的rGmΘ求未知反應的rGmΘ值。1．或如（1）（2）3.由rGmΘ估計反應的可能性(1)–(2)=(3)如298K下反應由反應不能發(fā)生解之欲使鋅不發(fā)生氧化反應即空氣中氧分壓不可能大體上：反應可能發(fā)生反應據(jù)外界條件定二、rGmΘ的計算1．由平衡常數(shù)計算或2．由熱化學方法計算298K下某溫度TK下3．電化學方法可逆電池中4．由求標準摩爾生成吉氏自由能

在溫度為T

的標準態(tài)pΘ下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時反應的標準吉氏自由能變值稱該化合物的標準摩爾生成吉氏自由能由定義：標準態(tài)穩(wěn)定單質(zhì)的fGmΘ

(B)為零。如反應再如298.15K下

-16.5086.57-228.57說明①附錄表中fGmΘ是298K、pΘ下化合物純態(tài)的標準生成吉氏自由能；②對在溶液中進行的反應，其標準態(tài)不是純態(tài)，且有不同的規(guī)定，故不能直接用表值，而必需加以校正。設(shè)在溶液中反應的某物質(zhì)B：穩(wěn)定單質(zhì)

B(純態(tài)）B(飽和溶液）

B(cBΘ

)

fGmΘ(B)G1

G2濃度cs

標準態(tài)1mol·dm-3

fGmΘ(B,aq)可逆相變化例題已知甲醇蒸氣的標準生成吉氏自由能為－161.92kJ·mol-1，試求甲醇液體的標準生成吉氏自由能。設(shè)氣體為理想氣體，且知298K時，其液體的蒸氣壓為16.343kPa。（p39010題）解：pΘ

，298KpΘ

，298Kp*

，298K

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