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第二章原子結構與元素周期律第二節元素周期律元素周期表一.元素周期律1.核外電子排布隨著原子序數的遞增，原子核外電子排布呈周期性變化。金屬非金屬稀有氣體2.原子半徑原子半徑隨原子序數的遞增，原子半徑呈周期性變化

(除稀有氣體)。比較下列原子半徑的大小:(2)Mg和Al(1)O和F(3)Li和NaO>FMg>AlNa>Li同一行，從左到右半徑減小；同一列，從上到下半徑增大。為什么稀有氣體的化學性質非常穩定？3.元素主要化合價元素的化合價與原子的最外層電子數有著密切的關系。原子序數345678910元素符號LiBeBCNOFNe最高價+1+2+3+4+50最低價－4－3－2－1原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr最高價+1+2+3+4+5+6+70最低價－4－3－2－1元素主要化合價變化規律隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現周期性的變化。元素的金屬性：原子失去電子的成為陽離子的能力。金屬元素一般表現出金屬性。4.元素金屬性和非金屬性的周期性變化元素的非金屬性：原子得到電子的成為陰離子的能力。非金屬元素一般表現出非金屬性。元素的惰性：穩定性，指原子不得失電子，不與其他物質發生化學反應的性質。元素的原子最外層電子數目為8個時，通常變現為惰性。原子序數345678910元素符號LiBeBCNOFNe金屬性和非金屬性活潑金屬兩性元素不活潑非金屬非金屬活潑非金屬很活潑非金屬最活潑非金屬稀有氣體元素原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr金屬性和非金屬性很活潑金屬活潑金屬兩性元素不活潑非金屬非金屬活潑非金屬很活潑非金屬稀有氣體元素隨著原子序數的遞增，元素的金屬和非金屬性呈現周期性變化。元素性質呈周期性變化元素周期律最外層電子數1→8決定了歸納出引起了課堂總結核外電子排布呈周期性變化隨著原子序數的遞增原子半徑大→小化合價+1→+7-4→-1金屬性減弱，非金屬性增強元素周期律元素性質隨原子序數的遞增呈現周期性變化的規律元

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