關于物質的量在化學方程式計算中的應用第1頁，課件共22頁，創作于2023年2月復習

物質的量n微粒數N

NA..NAM..Mm質量

氣體體積V

(標準狀況)Vm..Vm物質的量濃度CB×V÷V有關物質的量的換算第2頁，課件共22頁，創作于2023年2月原理：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數之比：2:2:2:1擴大NA倍2×6.02×1023:2×6.02×1023:2×6.02×1023:1×6.02×1023

物質的量之比

:

2mol:2mol:2mol:1mol第3頁，課件共22頁，創作于2023年2月結論：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于組成各物質的粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比第4頁，課件共22頁，創作于2023年2月例1把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算：

(2)、參加反應的HCl的物質的量；(1)、6.5gZn的物質的量；(3)、生成H2的體積（標準狀況）。第5頁，課件共22頁，創作于2023年2月解:mZnMZnnZn6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質量是65g/mol第6頁，課件共22頁，創作于2023年2月(2)設HCl的物質的量為nHClZn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.1molnHCl

2第7頁，課件共22頁，創作于2023年2月(3)設H2的物質的量為nH2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.1mol

nH2

1VH2=nH2×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L第8頁，課件共22頁，創作于2023年2月答：（1）6.5gZn的物質的量為0.1mol；（2）參加反應的HCl的物質的量為0.2mol;(3)生成H2的體積（標準狀況）為2.24L。第9頁，課件共22頁，創作于2023年2月

已知某物質（反應物或生成物）的物質的量，求其它物質（反應物或生成物）的物質的量。歸納：

一般先根據計量系數比，先求出物質的量，再求質量，體積，濃度。第10頁，課件共22頁，創作于2023年2月1、已知條件是什么；解題思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關系？第11頁，課件共22頁，創作于2023年2月關于化學方程式的計算的基本步驟:

(1)設：設所求物質的物質的量為n；

(2)寫：寫出有關的化學方程式;

(3)找：找出相關物質的計量數之比對應計量數，找出相關物質的物質的量;

(4)列：將有關的四個量列出比例式；(5)解：根據比例式求求出n，再求m,V或C；

(6)答：寫出簡明答案。第12頁，課件共22頁，創作于2023年2月例2、把5.4gAl放入足量NaOH溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）。解：設氫氣的物質的量為nHCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑230.2molnHCl第13頁，課件共22頁，創作于2023年2月例3將一份CaCO3粉末放入500ml的鹽酸中，恰好完全反應，在標準狀況下收集到CO2氣體的體積為22.4L，求：（1）CaCO3的質量（2）鹽酸的物質的量濃度第14頁，課件共22頁，創作于2023年2月解：（1）設CaCO3的物質的量為nCaCO311nCaCO31mol第15頁，課件共22頁，創作于2023年2月(2)設HCl的物質的量為nHCl21nHCl1mol第16頁，課件共22頁，創作于2023年2月例3.現有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品。為測定該樣品中鋁的含量，稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中，將100ml稀鹽酸加入其中恰好完全反應，剩余固體2.3g。求：（1）該混合物中鋁的質量分數為多少？（2）所用鹽酸中溶質的物質的量濃度為多少？第17頁，課件共22頁，創作于2023年2月解：（1）mAl=m總-m剩

=5.0g-2.3g=2.7g第18頁，課件共22頁，創作于2023年2月(2)設HCl的物質的量為nHCl第19頁，課件共22頁，創作于2023年2月260.1molnHCl第20頁，課件共22頁，創作于2023年2月練一練將30gMnO2的質量分數為76.6%軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(