人教版高中化學必修二期末復習試題人教版高中化學必修二期末復習試題/人教版高中化學必修二期末復習試題期末測試題第Ⅰ卷一、選擇題1．海水是巨大的化學資源庫，以下相關海水綜合利用說法正確的選項是( )。A．海水的淡化，只要經過化學變化就能夠獲取B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C．從海水中能夠獲取NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉變成化學能2．23He能夠作為核聚變資料。以下對于23He的表達中，正確的選項是( )。A．質子數為2B．電子數為3C．中子數為2D．質量數為23．當前生界上最重要的氣態化石燃料是()。A．水煤氣B．一氧化碳C．天然氣D．氫氣4．以下物質中，屬于天然有機高分子化合物的是()。A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鑒識某種白色織物是不是蠶絲制品，可采納的方法是()。A．滴加鹽酸B．滴加濃硫酸C．滴加氫氧化鈉溶液D．滴加濃硝酸6．鹵族元素跟著原子序數的增大，以下遞變規律正確的選項是( )。A．單質熔、沸點漸漸降低B．單質的氧化性漸漸加強C．原子半徑漸漸增大D．氣態氫化物堅固性漸漸加強7．以下金屬中，平常采納熱復原法冶煉的是()。A．NaB．AlC．FeD．Ag8．以下對于甲烷分子構造的表達中，正確的選項是()。A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B．甲烷分子的空間構造是正方體C．甲烷的構造式為CH4D．甲烷分子中4個碳氫鍵完滿同樣9．運用元素周期律分析以下推測，此中錯誤的選項是( )。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能擁有兩性B．砹單質是一種有色固體，砹化氫很不堅固C．硫酸鍶難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S堅固的氣體10．廢電池必然進行集中辦理的首要原由是( )。A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬資料C．防備電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防備電池中的電解質溶液腐化其余物件11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。以下對于山梨酸性質的表達中，不正確的選項是( )。A．可與鈉反響B．可與碳酸鈉溶液反響C．可與溴的四氯化碳溶液發生代替反響D．可生成高分子化合物12．以下對于右圖所示原電池裝置的表達中，正確的選項是( )。A．銅片是負極AZnCuB．銅片質量漸漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被復原稀硫酸13．能夠用分液漏斗分其余一組混淆物是( )。A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳14．已知反響A＋B＝C＋D的能量變化以以下圖，以下說法正確的選項是( )。A．該反響為放熱反響能B．該反響為吸熱反響量C．反響物的總能量高于生成物的總能量C+DD．該反響只有在加熱條件下才能進行A+B反響過程15．以下反響中，光照對反響幾乎沒有影響的是( )。A．氯氣與氫氣反響B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反響D．甲烷與氧氣反響16．以下物質中，在必然條件下能發生代替反響和加成反響，但不可以夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )。A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯17．以下化學用語表達正確的選項是( )。A．一氯乙烷的構造式為CH3ClB．丁烷的構造簡式為CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式為D．苯的分子式為18．以下對能量轉變的認識中，不正確的選項是( )。A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉變成化學能B．風力發電時，風能主要轉變成電能C．煤焚燒時，化學能主要轉變成熱能D．白熾燈工作時，電能所有轉變成光能19．下邊對于化學反響的限度的表達中，正確的選項是( )。A．化學反響的限度都同樣B．能夠經過改變溫度控制化學反響的限度C．能夠經過延伸化學反響的時間改變化學反響的限度D．當一個化學反響在必然條件下達到限度時，反響即停止20．以下各組物質中，均能發生水解反響的是()。A．蛋白質和氨基酸B．油脂和蛋白質C．纖維素和葡萄糖D．淀粉和果糖21．以下各組物質中，互稱為同分異構體的是()。A．水與冰B．O與O23HHCH3CH3C．HCCH3與CH3CCH3D．CH3CHCH2CH3與CH3CCH3CH3HCH3．已知以下元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10?10m依據以上數據，磷元素的原子半徑可能是

(

)

。A．×10?10m

B．×10?10mC．×10?10m

D．×10?10m23．汽車尾氣中的有毒氣體

NO和

CO，在必然條件下可發生反響生成

N2和

CO2。以下對于此反響的說法中，正確的選項是

(

)

。A．減小壓強能增大反響速率

B．增大壓強能減小反響速率C．使用適合的催化劑能增大反響速率D．高升溫度對反響速率無影響24．在必然條件下，對于密閉容器中進行的可逆反響A(g)＋3B(g)2C(g)，以下狀況中，能說明這一反響已經達到化學均衡狀態的是( )。A．生成C的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數之比為1∶3∶2．某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，獲取澄清的濾液，他們設計了以下幾種方案，你認為能證明灼燒海帶的灰燼中能否含有碘元素的是( )。A．取適合濾液，向此中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，察看B．取適合濾液，加入CCl4，振蕩、靜置，察看C．取適合濾液，蒸干，察看D．取適合濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，察看第Ⅱ卷二、填空題．有人稱煤炭是“工業的糧食”，經過煤的綜合利用能夠獲取重要化工原料，如焦炭，它是煤的

______(填“蒸餾”或“干餾”

)產物，可用于

________________(填出一種用途

)；以煤為原料能夠制得水煤氣，其反響的化學方程式為

________________________________

。．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答以下問題。族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，擁有兩性的是____________。⑤⑥⑦單質的開朗性次序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據是________________________________________________(寫出一種)。28．某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，該廢水的辦理流程以下：過程Ⅰ：加NaOH溶液，調理pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離氨氮廢水ⅠⅡⅢ低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達標廢水子方程式表示加NaOH溶液的作用：。(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH＋4經過兩步反響被氧化成NO－3。兩步反響的能量變化表示圖以下：能量＋能量NH4(aq)＋(g)NO2(aq)＋(g)H＝－273kJ/molH＝－73kJ/mol－＋－NO22NO3(aq)(aq)＋2H(aq)＋HO(l)反響過程反響過程（第一步反響）（第二步反響）第一步反響是反響(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是。1molNH＋4(aq)完滿轉變成NO－3(aq)共與環境互換了kJ熱量。(3)過程Ⅲ：必然條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3復原成N2。若該反響耗費32gCH3OH轉移6mol電子，則參加反響的復原劑和氧化劑的物質的量之比是。29．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量平常用來權衡一個國家的石油化工水平。請回答以下問題。乙烯的電子式____________，構造簡式____________。鑒識甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液以下物質中，能夠經過乙烯加成反響獲取的是______(填序號)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br催化劑已知2CH3CHO＋O22CH△3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線以以以下圖所示。反響②的化學方程式為①②③____________________________________。乙烯AB乙酸工業上以乙烯為原料能夠生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反響的化學方程式為____________________________________，反響種類是__________________。30．元素的電負性的大小能夠作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答以下問題。元素AlBBeCClXLi電負性元素MgNYOPSSi電負性(1)依據上表給出的數據，可知元素的電負性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。(2)推測Y為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程______________________________________________________。31．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數挨次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答以下問題。(1)A2B的電子式為____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1L，假定變化前后溶液體積變化忽視不計)組裝成原電池(以以下圖)。在b電極上發生的反響可表示為：PbO2＋4H＋＋SO24＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發生的反響可表示為

_________________。若電池工作一段時間后，

a極耗費molPb，則

W的濃度由質量分數

39%(

密度1.3g/cm

3)變成______mol/L

。(3)金屬元素E是中學化學常有元素，位于元素周期表的第周圍期。該元素可與D形成

ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中(以以以下圖甲所示)，溶液由黃色漸漸變成淺綠色，該反響的離子方程式為____________________________________。(ED溶液(乙)3甲)(4)依據(3)中的反響，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發生的反響能夠表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。三、實驗題32．為考證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用以以下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ．翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變成黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變成棕紅色時，封閉活塞a。Ⅳ．(1)考證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是。(2)B中溶液發生反響的離子方程式是。(3)為考證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是。(4)過程Ⅲ實驗的目的是。氯、溴、碘單質的氧化性漸漸減弱的原由：同主族元素從上到下，得電子能力漸漸減弱。33．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，編號操作

某同學做了以下實驗，請回答以下問題。實驗現象分別在試管A、B中加入5mL5％HO溶液，各滴入1～試管A中不再產生氣泡222滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適合氣泡出現試管B中產生的氣泡量①時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試增大管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中另取兩支試管分別加入22試管A、B中均未見氣泡5mL5％HO溶液和5mL10％②H2O2溶液產生過氧化氫分解的化學方程式為____________________________________________。實驗①的目的是________________________________________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。(3)實驗②未察看到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改良建議是________________________________________________________________________________________________________________________(用實驗中所供給的幾種試劑)。(4)某同學在50mLH2O2溶液中加入必然量的二氧化錳，放V/mL出氣體的體積(標準狀況)與反響時間的關系如右圖所示，則A、B、aBCbAC三點所表示的即時反響速率最慢的是______。t1t2t3t/min參照答案第Ⅰ卷一、選擇題1．C分析：航標燈的原理是化學能轉變成電能。2．A分析：察看原子構造。3．C分析：察看化石燃料。4．C分析：察看對有機高分子化合物見解的理解及生活中常有的有機物的種類。5．D分析：察看蛋白質的鑒識方法，硝酸能夠使蛋白質變黃。6．C分析：察看元素周期律的應用：鹵族元素跟著原子序數的增大，單質熔、沸點漸漸高升，氧化性漸漸減弱，氣態氫化物堅固性漸漸減弱。7．C分析：Na、Al這種特別開朗金屬用電解法冶煉，Ag這種不開朗金屬用加熱分解法獲取。8．D分析：察看甲烷的構造，甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，其空間構造是正周圍體，構造式為：。9．D分析：利用周期表中同族元生性質的相像性和遞變性，由已知元素的相對地點推測題中元素的性質。．C分析：察看電池污染的主要原由。．C分析：依據山梨酸的構造簡式，可看出它含有羧基，因此能夠與鈉、碳酸鈉溶液反響，含有碳碳雙鍵，因此能夠與溴的四氯化碳溶液發生加成反響，而非代替反響，能夠發生加聚反響生成高分子化合物。．D分析：察看原電池的基本源理，此中鋅片是負極，質量漸漸減少，電流從銅片經導線流向鋅片。．B分析：察看實驗儀器的使用范圍，此頂用分液漏斗分其余液體必然是不互溶的。．B分析：由圖像可看出反響物的能量比生成物的能量低，因此為吸熱反響，需供給能量才能完成，但不用然必然是加熱條件。．D分析：察看反響發生的條件。．C分析：察看苯的性質。．B分析：察看有機物的化學用語。．D分析：察看能量的轉變形式。D．白熾燈工作時，電能不可以夠所有轉變成光能，有一部分轉變為熱能。19．B分析：察看對化學反響的限度的理解。不同樣的可逆反響在給定的條件下其限度一般不同樣，改變溫度、濃度、壓強等條件會在必然程度上影響到化學反響的限度。當一個化學反響在必然條件下達到限度時，反響并無停止，但是達到動向均衡。20．B分析：察看生活中常有有機物的基天性質。此中氨基酸、葡萄糖和果糖不可以夠發生水解反響。．D分析：察看對同分異構體見解的理解。此中A、C均為同種物質，B為同素異形體的關系。．B分析：察看元素周期律的應用，磷元素的原子半徑應當大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。．C分析：2NO＋2CON2＋2CO，該反響有氣體參加，因此增大壓強能增大反響速率；高升溫度也能增大反響速率。．A分析：察看對化學均衡狀態的理解。25．D分析：在海帶中碘元素是以碘化物的形式存在的，

需要加入氧化劑。

依據氧化復原反響的得失電子守恒、原子守恒的原則，反響物應有酸。第Ⅱ卷二、填空題26．干餾金屬冶煉C(s)＋HO(g)高溫CO(g)＋H(g)22分析：察看煤的綜合利用。27．(1)FC(2)ClNaOHAl(OH)3(3)Na＞Mg＞Al單質分別與水或酸反響的強烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)分析：綜合察看元素周期表、周期律的應用——元素位、構、性的關系。28．(1)＋32NH4＋OHNH↑＋HO放熱反響物總能量高于生成物總能量(或H＜0)346(3)5∶6分析：依據得失電子數守恒計算即可。HH29．(1)····22········(2)BD(3)ACD322Cu或Ag32△nCH＝CHCH2—CH加聚反響222n分析：此題綜合察看乙烯的性質。此中(3)乙烯與氯氣加成只好獲取CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。30．(1)非金屬性(2)Na分析：按電負性大小及原子序數大小的次序將所給信息重整：元素LiBeBCNOX電負性元素YMgAlSiPSCl電負性很顯然：X為F，Y為Na。··31．(1)H·