人教版高中化學必修1

全冊教學案

第一章從實驗學化學

第一節化學實驗基本方法

第一課時

教學目標：

1.體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。

2.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

3.掌握物質過濾、蒸發操作的方法，能根據常見物質的性質設計除雜質方案。

情感目標：

1.樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。

2.能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究

教學重點難點：過濾、蒸發操作的掌握及應用。

教學過程：

化學是一門以為基礎的自然科學。科學規律是通過對的發現、探究

和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是方法，所以學習化學離不開,

掌握以及,是學好化學的關鍵。

一、化學實驗安全

1、遵守。

2、了解o

3、掌握。包括和的使用、、等。

4、重視o

初中我們所學習的化學基本實驗操作有：、、等。

二、混合物的分離與提純

自然界中的物質絕大部分是以的形式存在。

1、過濾和蒸發

粗鹽中常含有不溶性的和可溶性的CaCb、MgCI2以及等。

粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發。

(1)過濾

a、定義：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液態物質分離的一種方法。

b、所用儀器：。

c、操作注意事項：?

⑵蒸發

a、所用儀器:_________________________________________________________________

b、操作要點：

通過上述操作得到的(是或不是)比較純的氯化鈉，用證明有無雜質存在。

撿驗的方法的化學方程式：o

利用這種方法可以檢驗和。

要除去粗鹽中的CaCb、MgCb以及可溶性的硫酸鹽，應如何操作：

雜質加入試劑化學方程式

a可溶性的硫酸鹽

b、CaCh

c^MgC(2

要除去以上雜質，但又不能增加新的雜質的可加適量上面試劑操作步驟是()

A、bcaB、abcC^acbD、bac

課堂練習：

1.下列有關實驗的敘述中正確的是

A.用燒杯或燒瓶給液體物質加熱時，要墊石棉網

B.使用試紙檢驗溶液的性質時，應將試紙浸入溶液中

C.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將藥品放在天平左盤的稱量紙上

D.如果未知溶液中滴加BaCk溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO；-離子

2、根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③④⑤冷卻結晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示(填下列正確

選項的代碼)。

A.左盤重，樣品輕B.左盤輕，祛碼重

C.右盤重，祛碼輕D.右盤輕，樣品重

(3)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止__________o

(4)在進行第②③④步操作時，要用到的同?種玻璃儀器是。

(5)所得產物中主要的鉀鹽有

第二課時

教學目標:

1.認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。

2.知道液體混合物分離和提純的常用方法一蒸儲和萃取，能根據常見物質的性質設計

分離和提純物質的方案，并初步掌握其操作技能。

情感目標：

能發現生產、生活中有意義的化學問題，建立化學為生產、生活服務的觀點。

教學重點難點：蒸儲和萃取的掌握和應用。

教學過程：

發的雜質。

b、裝置圖：(右圖)

c、使用儀器：_______________________________________________________________

d、實驗操作過程：

實驗現象

在試管自來水中滴加

AgNO3溶液和稀硝酸

如上圖操作加熱

取蒸儲后的液體滴加

AgNCh溶液和稀硝酸

e、蒸儲操作注意事項：

I.蒸儲燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3,也不少于1/3。

n.為了避免加熱時液體發生暴沸現象,可以在蒸鐳燒瓶里加入少量—

in.冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到

水槽下水道里。即:冷卻水從進從______出。

IV.溫度計下端水銀球應置于處。

V.在實驗開始時，先,后o在實驗結束時-，先,

然后。

(2)萃取：

a、定義：萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里__________的不同，用一種溶劑把—

從它與另一溶劑所組成的里提取出來的操作。

b、萃取操作使用的主要儀器是。

幾種常見的漏斗：

(1)普通漏斗用于過濾，將溶液轉移到細口瓶中，溶解易溶氣體。

(2)長頸漏斗用于組裝氣體發生器。

(3)分液漏斗用于萃取或分離或組裝氣體發生器。

c、萃取劑的選擇：(1)溶質在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。

(2)萃取劑與原溶劑不互溶。

(3)萃取劑與溶液不發生反應。

課堂練習:

1.蒸儲時溫度計的水銀球應處在什么位置(

A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置

2、為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是(

A,CC14B、汽油C、苯D、酒精

3.下列實驗操作中敘述正確的是()

A.萃取操作必須在分液漏斗中進行

B.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C.用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D.稱量物質時先取小祛碼，再依次取較大的祛碼

4.下列實驗操作中錯誤的是()

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.蒸發結晶時應將溶液蒸干

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中

5.填寫儀器名稱：

分離酒精和水的受熱容器是;

石油蒸儲裝置中通冷卻水的儀器是一：接受微分的儀器是.一―一

用于分液的儀器是。

第二節化學計量在實驗中的應用

教材分析與學生分析：

本節先介紹物質的量及其單位和摩爾質量，然后由此重點學習物質的量在化學實驗中的

應用，即物質的量濃度的定義及配制一定物質的量濃度的溶液。

物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解，容易和物質的質量混淆起來。因此教材

首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用

中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質

的量與物質的粒子數之間的關系。關于這方面，應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大

學生學習的困難。

關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相

對分子質量的區別和聯系，自然此出摩爾質量的定義，有利于學生的理解。

物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度的計算和配制一定物質的量濃度溶液的方法是在學

習了物質的量以及摩爾質量基礎上，結合初中學習的溶質的質量分數知識進行學習的新的表

示溶液濃度的方法。

本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、粒子個數、物質的質

量之間的計算。

教學重點：

1.物質的量及其單位摩爾。

2.物質的量濃度的定義及配制一定物質的量濃度的溶液。

教學難點：

物質的量及其單位摩爾。

課時安排：2課時

第一課時

教學目標：

知識與技能：

1、使學生認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了

解摩爾質量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學

計算。

4、初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

過程與方法：

1.培養學生的邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養學生計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究

和學習化學的重要作用。

教學方法：啟發、誘導、探索實驗、分析、對比、歸納、自學等方法。

教學重點：物質的量及其單位。

教具準備：投影儀、燒杯、鋁片、硫磺、銅、圖片。

教學過程：

［引言］古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中

一個問題是：10kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？

［思考、討論、回答］

［追問］這些方法中，那種方法最科學？

［追問］誰能介紹兒種生活中相似的例子？

［討論回答］箱、打.、令、包、條…

設計意圖：引發學習興趣，引出把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于方便生

活、方便科學研究、方便相互交流。

［引入］復習C+O2=CC>2指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12gC和32go2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反

應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們來學習“第2節化學計量在實驗

中的作用二

［板書］第一節化學計量在實驗中的作用

［講述］可稱量物質與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯系？能

否用一定數目的離子集體為單位來計量它們之間的關系。答案是肯定的。國際科學界建議采

用“物質的量”將它們聯系的。

［板書］一物質的量的單位一摩爾

［講解］物質的量也是與質量、長度?樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單

位為摩爾，符號為mol。

［投影］國際單位制(SI)的7個基本單位

物理量的符號單位名稱及符號

長度1(L)米(m)

時間t秒(s)

質量m千克(kg)

溫度T開爾文(K)

發光強度I(Iv)坎德拉(cd)

電流I安培(A)

物質的量n摩爾(mol)

強調：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添

任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。

2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單

元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子

的特定組合。

3、物質的量用符號“n”表示。

［例舉］氧氣的物質的量為lmol：水的物質的量為2mol。(鐵的質量為10g)

［反問］下列說法是否正確？

氫的物質的量是3moi、小米的物質的量是lmol

［討論］學生討論交流解決。

［投影］練習：計算填空

H2OAl

一個分子或原子的質量2.99OX1(T23g4.485X10-23g

相對分子質量或原子質量1827

18g水含多少分子27gAi含多少原子

［回答］結果:都是6.02X1023個。

［展示］實物展示：圖1-11

6.02x!O?1

6.02x10：')i?：r

6.02x10-'

原予原r2O7g

%g27g

0aa

ImolFrImolAlImolPbImolH￡(X

［學生歸納、回答］大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒

子的相對原子質量相等時，所含的微粒數目都是6.02X1()23個。

［板書］1、含有6.02X1()23個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號

mol。6.02Xl()23/moi叫阿伏加德羅常數，符號：NA?

［投影］圖12：

［閱讀］P12第3、4自然段

［講解］敘述時注意明確對象：微觀粒子

［板書］2、摩爾質量：單位物質的量的物質的質量(M)

單位：克/摩符號：g/mol

數值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。

［舉例］Mg的摩爾質量：24g/moLKC1摩爾質量:74.5g/mol,C(V-摩爾

質量：60g/molo強調單位。

［投影憫1-13：

342g蔗糖

201gHg

［學生探究］物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）、物質的微粒數（N）、摩爾質量（M）

之間的關系.

［板書］3、計算公式：

n=N/NAn=m/M

［練習］學與問

［辨析］

1mol0的質量是32g/mol

OFT的摩爾質量是17g

1mol電0的質量是18g/mol

C02的摩爾質量是44g/mol

［思考］通過以上學習的我們知道Imol微粒的質量，那么Imol微粒體積怎樣求？

［閱讀］科學視野：

［講述］由于在1mol任何物質中的粒于數目都是相同的，都約是6.02210”。

因此，在粒子數目相同的情況下，物質體積的大小就主要取決于構成物質的粒子

的大小和粒子之間的距離。當粒子之間的距離很小時，物質的體積就主要決定于

構成物質的粒子的大小；而當粒子之間的距離比較大時，物質的體積就主要決定

于粒子之間的距離。

在1mol不同的固態物質或液態物質中，雖然含有相同的粒子數，但粒子

的大小是不相同的。同時，在固態物質或液態物質中粒子之間的距離又是非常小

的，這就使得固態物質或液態物質的體積主要決定于粒子的大小了。所以，1mol

不同的固態物質或液態物質的體積是不相同的。

［投影］固體、液體、氣體分子距離示意圖：

固體液體氣體

［學生討論］對于氣體，粒子間距較大，決定物質體積大小的主要因素是粒子間的距離。

（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強卜，分子間的距離可以看作是相等的，所

以Imol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

結論：相同條件下，Imol氣體的體積主要決定于分子間的距離。

［引導］請同學們回憶摩爾質量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。

［板書］4、氣體的摩爾體積

單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體

積）

n=V/Vm

（標準狀況下：Vm=22.4L/mol）

［小結］略

［作業］一、填空：

1、ImolHzO含個H2。；molHmol質子。

2、0.5molH2s。4中含個H,molO,mol電子。

3、0.2molH3Po4有相同H原子數的HNO3為mol,有相同氧原子數的H2sCU

有個,有相同的分子數的HC1有mol,有相同原子總數的NH3

mol?

4、0.2molNaOH含Na'moh含OHmol,與molBa

（OH）2所含OH」相同。

附：板書設計：

第一節化學計量在實驗中的作用

-物質的量的單位一摩爾

1、含有6.02XIO??個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6.02

Xl（）23/moi叫阿伏加德羅常數，符號：NA。

2、摩爾質量：單位物質的量的物質的質量（M）

單位：克/摩符號：g/mol

數值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。

3、計算公式：

n=N/NAn=m/M

4、氣體的摩爾體積

單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體

積）

n=V/Vm

（標準狀況下：Vm=22.4L/mol）

第二課時

教學目標：

知識與技能：

1、使學生理解物質的量濃度的概念；會運用物質的量濃度的概念進行簡單

的計算；學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

2、從概念的應用中，培養學生實驗能力和思維能力。培養學生發現問題和

解決問題的能力。

過程與方法：

1.培養學生的邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養學生計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固

概念

情感、態度與價值觀：

1、通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。

2、培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

實驗準備：投影儀、圖片、天平（含濾紙）、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、滴管。

教學過程：

［復習］物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的相互轉化關系

N/NA=n=m/M

［導入新課］我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數，應用這種表示溶液濃度的方法，

可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶

液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質的量相

互間有一定的關系。

［板書］二、物質的量在化學實驗中的作用

［自主探究］如何設置一個物理量，使物質的量和體積聯系起來。注意以下幾點：

1、可以表示體積，我們最取一定體積時通過這個物理量就可以知道很快地

知道它的物質的量。

2、我們要取若干物質的量的溶質時，通過這個物理量就可.一貨.汶盧一物質的量

以知道要量取多少體積的溶液。溶液的體積

［總結］通常我們把這個物理量稱為物質的量濃度。即

［閱讀］相關內容

［板書］］1、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的

量濃度，符號心,公式：CB=I1B/V,單位通常是用mol/L表示。

［講述］1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；

2、溶質是用物質的量表示，而不是用摩爾質量表示?

［講解］

例題：1、用5moiNaOH配成500mL溶液，其濃度為—mol/L,取5mL該溶

液，其濃度為—mol/Lo

2、從ILlmol7LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物

的

量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？

［講述］簡介主要容量瓶：

配制一定物質的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器——容

量瓶。容量瓶有各種不同規格，常用的有100mL、250mL、500mL、^11000mL

等幾種。

［學生閱讀］實驗1—5

［討論］⑴容量瓶上邊標有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？

（2）能否用容量瓶來溶解固體物質？

（3）溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？

（4）為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應如何處理？

（5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢？

［啟發學生］講解以上問題。

［教師演示］容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶

時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一

定物質的量得溶液過程：

［學生實驗］四人一組，老師巡視指導，并提醒注意事項。

［交流］實驗成果及有關問題。

［板書］2、物質的量溶液配制步驟

1、計算2、稱量3、溶解（稀釋）4、移液5、洗滌6、定容7、搖勻。

儀器：天平（含濾紙）、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

［思考］學與問，主動回答。

［閱讀］P16第二自然段。

［思考交流］濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？

［練習題］1、若用98%的濃H2s0式0=1.84g?cm巧配制1000mL物質的量濃度為0.1

mol的溶液，需怎樣配制？

［注意］①計算濃H2sol的體積V

②濃HAO,的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

2、實驗室里需用480mL0.Imol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行

配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水

B、稱取12.0g膽研配成500mL溶液

C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水

D、稱取12.5克膽磯配成500mL溶液

答案：D

［講述并板書］3、溶液稀釋規律：

C（濃）V（濃）=C（稀）V（稀）

［小結］整節總結

［作業］P161、2、3、

附:板書設計:

二、物質的量在化學實驗中的作用

1、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度,

符號CB,公式：CIFIIB/V,單位通常是用mol/L表示。

2、物質的量溶液配制步驟

（1）計算（2）稱量（3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻。

儀器：天平（含濾紙）、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

3、溶液稀釋規律：

C（濃）V（濃）=C（稀）V（稀）

復習課

三維目標

知識與技能

1.掌握混合物的分離與離子的檢驗。

2.通過一定物質的量濃度配制掌握有關物質的量、摩爾質量、物質的量濃度等概

念。

過程與方法

1.通過典型例題的分析、學習，掌握分析問題、解決問題的方法。

2.探究與活動，通過復習，了解探究過程的意義和方法，培養從形象思維到抽象

思維的能力。

情感、態度與價值觀

1.通過復習，進?一步培養學生實事求是的科學態度。

2.樹立正確的人生觀、價值觀：熱愛科學、熱愛社會、關注生活。

教學重點

歸納能力、比較能力的培養。

教學難點

培養舉一反三的能力，培養發散思維、創新思維的能力。

課時安排

1課忖

教學過程

［新課導入］

師：前幾節課我們學習了化學實驗的基本方法和化學計量在化學實驗中的應用，這節

課我們先系統的復習一下所學的知識，然后應用這些知識解決一些具體的問題。

［板書］復習課

一、化學實驗安全常識

1.要遵守實驗室規則

2.要了解安全措施

3.要掌握正確的操作方法

二、混合物分離和提純的常用方法

1.常用方法

分離和提純的方法分離的物質應用舉例

過濾從液體中分離出不溶的固體除去粗鹽中的泥沙

蒸發獲得溶液中的溶質蒸發KNO3溶液，獲得KNO3晶體

結晶分離溶劑和溶質分離KNO3和NaCl

蒸儲分離沸點不同而又相溶的液態混合物分離乙醇和水的混合物，用自來水制

取蒸儲水

分液兩種互不相溶的液體分離CC14和水

萃取提取溶質到另一溶劑中用CC14萃取碘水中的12

2.離子的檢驗

師：物質的檢驗要依據物質的特征反應選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明

顯現象如：顏色的變化，沉淀的生成和溶解，氣體的產生和氣味，火焰的顏色等進行

判斷。

［回憶］我們初中學習過哪些陰離子？以及這些陰離子有什么樣的特性？

［回答］SO42-、CO32--、C1-

［提問］如何檢驗出這些離子呢？

硫酸根：試劑：用氯化鋼溶液和稀硝酸

現象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

方程式：

碳酸根：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水

現象：與稀鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

方程式：

氯離子：試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸

現象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

方程式：

小結:

三、物質的量以及物質的量濃度

1.物質的量

2.物質的量濃度公式：

3.物質的量濃度與溶質質量分數的關系：

4.配制一定物質的量濃度溶液時，需要用到哪些儀器？進行哪些操作？

儀器：

操作步驟：

5.配制一定物質的量濃度溶液時誤差問題。

小結：

［過渡］下面我們就用這些知識解決一些具體問題。

例1.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可以溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，

而乙不溶。現有一份甲、乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗

中使用的過濾器是用于過濾強酸液體的耐酸過濾器）

填表，完成上述混合物得到甲的實驗

序號實驗步驟簡述實驗操作

①溶解將混合物放入燒杯中加98%的硫酸，充分攪拌至固體不再溶解

②

③

④

⑤洗滌沉淀

⑥檢驗沉淀是否洗滌完全

［講解］由題意知，甲和一都不溶于水，故不能用水來分離甲和乙；甲溶于濃硫酸而乙

不溶，則可以用濃硫酸作為溶劑將甲乙進行溶解后過濾分離。然而想要得到甲的固體,

須用甲不溶于水的性質稀釋濃硫酸得到固體甲，注意濃硫酸的稀釋。洗滌的操作。

小結：過濾操作是化學實驗中的基本操作之一，利用該操作分離的是易溶于水和難溶

于水的固體物質。在過濾中常用的兒步重要的操作：溶解，過濾，洗滌，檢驗。

例2.現有一瓶物質甲和乙的混合物，己知甲和乙的某些性質如下：

物質分子式熔點/℃沸點/力密度?cm3水中溶解度/g

甲C3H6O2-9857.50.93可溶

乙C4H802-87770.90可溶

據此將甲和乙互溶分離的最佳方法是一,采用此法分離時所需的儀器有。

在操作中要注意問題。

此法分離最先得到什么物質？此時的溫度是多少？

［講解］分析甲和乙的各項物理性質：熔點相差不大，密度相差不大，易溶于水，相比

之下沸點差距較大，所以最佳分離方法應采用蒸儲法。

小結：圖表問題

例3.乙醛是一種常用的有機萃取劑，利用它可以萃取出許多種溶解在水中的有機物。

進行萃取操作時，在分液漏斗中用乙醛萃取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如何

來判斷其中的“水層”？

小結：

例4.只給出下列甲中和乙中對應的量，那些能夠組成關于物質的量的公式，若不能

組成又缺少哪些條件？

①②③④⑤

甲物質粒子數標準狀況下氣體摩爾體積固體體積非標準狀況物質質量溶

質質量分數

乙阿伏加德羅常數標準狀況下氣體體積固體密度物質的摩爾質量溶液體

積

［思考討論］

小結：公式

［實踐練習］

1.某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產要求該萃取

液中硫酸的濃度為3moi/L氫氟酸的濃度為8mol/L。現有一批回收酸液共400L,經測

定其中氯氟酸濃度為12mol/L,硫酸的濃度為現要使此回收液配制上述萃取

液，400L回收液經稀釋可以得到___L8mol/L的氫氟酸，在400L回收液中加入

1密度為1.840口113,濃度為98%的濃硫酸，才能得到符合要求的萃取液？如何配制符

合要求的萃取液？簡要敘述步驟。

師：設稀釋后溶液的體積為V2由稀釋定律可求得體積，又設需加濃硫酸體積為V',

由硫酸的物質的量守恒，可求得需加濃硫酸76.1升。其中溶質的物質的量守恒。

2.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g,向R的飽和溶液中加入Bg該無

水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg。從原飽和溶液中析出溶質R的質量

為()

A.(W-B)23/123gB.(W-B)23/77g

C.(W-B)23/100gD.(W-77B/23)g

3.實驗室很多化學藥品長期放置會變質，氫氧化鈉放置一段時間后，有一部分變

成碳酸鈉。取那部分已變質的氫氧化鈉固體樣品11.3g,溶解后加入足量的氯化惻溶

液，生成白色沉淀。過濾，將沉淀洗凈、烘干稱重9.9g。請計算：氫氧化鈉樣品中氫

氧化鈉的質量分數？

4.白色粉末A是NaHCO3和KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份質量不同的

A樣品分別與50.0mL相同濃度的鹽酸充分反應，得到氣體的體積(標況)與A的質

量關系如下表所示：

實驗組別甲乙丙

鹽酸體積(mL)50.050.050.0

A的質量(g)2.845.257.00

氣體體積(L)0.6720.8960.896

求：(1)鹽酸的物質的量濃度？

(2)混合物中NaHCO3的質量分數？

5.在標準狀況下，由排空氣法收集一瓶氯化氫氣體，測得燒瓶內氣體對氫氣的相對密度

為17.現將燒瓶倒立于水中，則進入燒瓶中液體的體積占燒瓶體積的幾分之幾?若溶質

不擴散，燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

6.在一定條件下，有A升02和03的混合氣體，當其中的03全部轉化為02時,體積變

為L2A升.求原混合氣體中02和03的質量分數和物質的量分數.

7.假設12C相對原子質量為24,以0.024Kg12C原子數為阿伏加德羅常數.下列數值肯

定不變的是：

A.氧氣的溶解度B氣體摩爾體積

C一定質量氣體的體積D市售濃硫酸的物質的量濃度

E阿伏加德羅常數F02的相對相對分子質量

GO相對原子質量

H跟2mLH2相化合的02的質量、物質的量

I一定溫度下NaCl在1mL水中溶解的質量、物質的量

J一定溫度和壓強下,氣體的密度.

第一章從實驗學化學單元測試

廣東省揭閑市華僑中學

可能用到的相對原子質量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108

C:120:16S:32Cl:35.5Br:80

-、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有一個選項符合題意）

1.摩爾是（）

A.國際單位制的?個基本物理量B.表示物質質量的單位

C.計量微觀粒子的物質的量的單位D.表示6.02X1023個粒子的集體

2.用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法中不正確的是（）

A.ImolNa作為還原劑可提供的電子數為NA

B.標準狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數為NA

C.常溫常壓下，16gO3所含的原子數為NA

D.18g水所含的質子數為10NA

3.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是（）

A.不溶于水，且必須易與碘發生化學反應B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小

4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①過濾②蒸發③溶解④向容量瓶轉移液體

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

5.下列的分離方法不正確的是（）

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸饋的方法將自來水制成蒸儲水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法從沙里淘金

6.以下過濾操作中，不正確的是（）

A.濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B.漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁

C.倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

7.下列實驗操作中，不正確的是（）

A.稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上

B.實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈

C.過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內壁

D.在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

8.下列儀器常用于物質分離的是（）

①漏斗②試管③蒸儲燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽

A.①③④B.①②⑥

C.①③⑤D.①③⑥

9.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）

A.試管B.用摒C.蒸發皿D.燒杯

10.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）

A.BD.

二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個選項符合題意）

11.用蒸汽密度法測定物質的相對分子質量是一種常用的方法。現測得0.3g某揮發

性液體化合物樣品在揮發時排出的空氣在標準狀況下是40mL,則該化合物的相對分

子質量是（）

A.85B.168C.310D.340

12.在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量為44g1）時，壓強為1X

104Pao如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5X104Pa,

這時容器內氣體X的分子數約為（）

A.9.0X1023B.7.5X1024C.7.5X1023D.3.3X1022

13.化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，

這就導致了這些制取的氣體中往往含有HC1雜質，

要除去HC1雜質而得到純凈的目標氣體，可用右圖所

示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，

則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（）

A.H2B.C12C.H2SD.CO2

14.某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH一等3種陰離子，如果只取一次該溶

液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴力［IAgNO3溶液；④滴力口Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

15.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12>MgC12、Na2SO4等雜質，通過如下幾

個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2c03溶液；②加入稍過量

的NaOH溶液；③加入稍過量的BaC12溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過

濾

正確的操作順序是（）

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

16.下列實驗操作中敘述正確的是（）

A.萃取操作必須在分液漏斗中進行

B.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C.用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D.稱量物質時先取小祛碼，再依次取較大的祛碼

17.下列實驗操作中錯誤的是（）

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.蒸發結晶時應將溶液蒸干

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中

18.實驗中的下列操作正確的是（）

A.用試管取出試劑瓶中的Na2c03溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的

試劑倒入試劑瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C.用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才

能轉移到容量瓶中

19.(1997年上海高考題)實驗室需用480mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，現選取500mL

容量瓶進行配制，以下操作正確的是()

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽研配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽研配成500mL溶液

20.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液；③不能用

來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()

A.①②③④B.②③C.①②④D.②弧

三.填空題

21.(6分)將Wg膽機(CuSO4?5H2O)溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該

飽和溶液的密度為Pg/cm3,測溶液的物質的量濃度為,該溫度下，CuSO4

的溶解度為。

22.(6分)在VLA12(SO4)3溶液中,測得含A13+的質量為ag,則A12(SO4)3溶液

的物質的量濃度為，SO42一的物質的量濃度為。

23.(8分)一定量液態化合物XY2,在一定量的02中恰好完全燃燒，反應方程式：

XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)；冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積是

672mL,密度是2.56g/L。

(1)反應前02的體積是mL?

(2)化合物XY2的摩爾質量是。

⑶若XY2分子中，X、丫兩元素的質量比是3：16,則X、Y兩元素分別為和

(寫出元素符號)。

四、實驗題

24.(16分)現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm—3的濃H2s04來配制500mL、

0.2moHL-1的稀H2so4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴

管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)。

(2)經計算，需濃H2so4的體積為。現有①10mL②50mL③100mL

三種規格的量筒，你選用的量筒是(填代號)。

(3)將濃H2s04加適量蒸儲水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到mL的

容量瓶中，轉移時應用玻璃棒。轉移完畢，用少量蒸鐳水洗滌

2?3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸儲水，振蕩容量瓶，使溶液混

合均勻。然后緩緩地把蒸儲水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用

加蒸儲水到瓶頸刻度的地方，使溶液的。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：

錯誤的是，能引起誤差偏高的有(填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸儲水來稀釋濃H2SO4

④定容時，加蒸儲水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸儲水至標線

⑦定容時，俯視標線

五、計算題（14分）25.（6分）標準狀況下，H2和02混合氣體AL,引爆冷卻到原

始狀態時，體積減少為BL,則原混合氣體中H2占有的體積可能為多少L?

26.（8分）向25mL稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.75mL.Imol/L的氫氧化鈉溶

液后恰好中和。如果往這種溶液里加入過量的氯化鋼溶液，所生成的沉淀經洗滌、烘

干后稱得質量為0.466go求此混合溶液里鹽酸和硫酸的物質的量濃度。

從實驗學化學單元測試答案

12345678910111213141516171819

20

CBBDCCACDABCDBABCDD

A

21.

22.moleL_1mol,L—1

23.672；76g/mol；CS

24.(1)②⑦⑧(2)5.4mL①(3)500引流燒杯1cm?2cm膠頭滴管凹面正

好跟刻度相平(4)①②③④⑥⑦①②⑦

25.剩余H2時為(2A+B)/3L,剩余02時為2(A-B)/3L

26.C(H2SO4)=0.08mol/L,C(HC1)=O.11mol/L

第二章化學物質及其變化

第一節物質的分類

第一課時

物質的分類

［學習目標］

1、能根據物質的組成和性質對常見物質進行分類，并了解比較和分類對化學研究的作用。

2、掌握單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系，并了解通過化學反應實現物質轉化的

重要意義。

［學海導航］

一、物質的分類和轉化

（-）物質的分類

世界上的物質極其繁多，為了簡明有序地掌握其性質及變化規律，常采用的方法之一是

o同一類物質在組成和某些性質方面往往具有一定的性。

回憶：初中一學過有關物質分類的簡單知識，請將：空氣、乙醇、硫酸鏤、銅、碘、氫氣、

石墨、食鹽水八種物質進行分類，并說明分類的依據。

1、物質分類的常見方法

(1)根據物質的組成可分為等；

(2)根據物質的狀態可分為、、；

(3)根據物質的導電性可分為、、;

(3)根據物質的在水中的溶解性不同可分為、、—

卜圖是根據物質的對物質進行分類的一種結果，試填寫其中空格

單質

純凈物

物質化合物

現有下列物質：①碳酸鈉②氧化銅③二氧化硅④鐵⑤氫氣⑥氫氧化鈣⑦硫酸

請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：

(1)按組成分類，屬于單質的是,屬于氧化物的是,屬于酸的是,

屬于堿的是，屬于