.1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Al27S32Fe56目要求的。1.下列過程中的顏色變化,不涉及氧化還原反應的是A.SO使品紅溶液褪色2C.CH使酸性KMnO溶液褪色244D.新制氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色2.如圖是四種有機物的比例模型示意圖。其中能表示苯的結構的是3.下列有關碳、硅元素的敘述中,正確的是A.碳、硅元素位于周期表同族,單質(zhì)化學性質(zhì)活潑B.石墨烯和金剛石是碳的同素異形體C.水泥、碳化硅都是傳統(tǒng)的無機非金屬材料D.二氧化硅是酸性氧化物,不溶于任何酸4.下列化合物中能使酸性KMnO溶液褪色的是4A.乙烷B.乙炔C.苯D.聚乙烯5.設N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是AA.14g14C中所含中子數(shù)為8NAB.標準狀況下,22.4L苯所含碳碳雙鍵數(shù)為3NAC.0.5mol·L－1CaCl溶液中Cl－的數(shù)目為N2A...D.一定條件下,0.1molN與0.3molH充分反應,所得NH的分子數(shù)為0.2N223A6.在一固定密閉容器中,發(fā)生反應：下列判斷正確的是2SO＋18O22催化劑加熱2SO,一段時間后反應達到平衡狀態(tài),3A.平衡時,只有三氧化硫分子中存在18OB.平衡時,O的體積分數(shù)不再變化,反應停止2C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小D.使用合適的催化劑,可提高反應速率,但不會改變SO的平衡轉(zhuǎn)化率27.鉛蓄電池是典型的可充電電池,它的正、負極板是惰性材料,分別吸附著PbO和Pb,反應原理2為Pb＋PbO＋2HSO放電2PbSO＋2HO,下列說法正確的是224充電42A.上述電池反應為可逆反應C.放電時,正極的電極反應式是PbO＋2e－＋4H＋＋SO2－＝PbSO＋2HO24428.常溫常壓下,在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CH＋3O＝2CO＋2HO。用下列物質(zhì)表示的24222化學反應速率中,其中表示的反應速率最大的是Lmin24C.v<CO>＝3mmol·L－1·min－12BvOmolL·s－12D.v<HO>＝4mol·L－1·min－129.A~D是均含同一種元素的四種物質(zhì),且滿足如圖轉(zhuǎn)換關系。已知A為單質(zhì),D是該元素的最A.SB.SiC.ND.Na210.鋁粉和氧化鐵粉末常作鋁熱劑,取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應,所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關系如下表<氣體體積均在標準狀況下測定>,下列說法中錯誤的是A.第①組中氫氧化鈉過量,第②③組氫氧化鈉不足L...C量分數(shù)36%Dg.72g11.下列有關化學用語表示正確的是2212.下列相關實驗方法能實現(xiàn)實驗目的的是13.煤干餾產(chǎn)物中分離出苯、甲苯、二甲苯結構簡式如下：下列說法錯誤的是A.I、II、V互為同系物B.III、IV、V互為同分異構體14.氯酸是強酸,在酸性介質(zhì)中是強氧化劑,可與碘單質(zhì)發(fā)生反應2HClO＋I＝2HIO＋Cl↑①,3232若碘單質(zhì)過量,還會發(fā)生反應Cl＋I＝2ICl②。下列說法錯誤的是.22A.化學方程式①表明I的還原性強于Cl22B.HIO是I元素的最高價氧化物對應的水化物3O15.<16分><1>下列反應中,屬于吸熱反應的是填序號>,寫出反應⑥的化學方程式。.....①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰224<2>已知一定條件下,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時需吸收能量,則石墨和金剛石相比,較穩(wěn)定的是。是<3>CH4、O2/KOH可組成高效無污染的燃料電池,則該電池負極的電極反應為。<4>對于N＋3H2NH的反應,若一段時間后,NH的濃度增加了0.9mol·L－1。用N表示其反22332<5>氟利昂<如CFCl>會破壞臭氧層,它們破壞臭氧層的機理為：332O3232④ClO＋O→Cl＋O上述反應的總反應式為,Cl原子在反應中的作用是。<6>一定條件下,向某恒容密閉容器中充入1molCO和3molH,發(fā)生如下反應：①CO＋2223H2322222333H232222233＝bmol,則n<HO>＝mol。216.<12分>乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。列問題。<1>乙烯的結構簡式為；分子中非極性鍵與極性鍵的數(shù)目之比為。<2>能鑒別和除去甲烷中混有的乙烯的試劑是<填序號>。A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高錳酸鉀溶液<3>下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應得到的是<填序號>。A.CHCH33B.CHCHCl3232<4>CHCHCl是一種重要的化工原料,可通過乙烯與氯化氫的加成反應或乙烷與氯氣的取代反32應制得,你認為哪種方法較好？請說明理由。<5>乙烯常用于制造聚乙烯塑料,寫出該反應的化學方程式。<圖中部分產(chǎn)物和反應條件未標出>。.請根據(jù)以上信息回答下列問題：,溶于水生成溶液E俗名是反應②的化學方程式：<4>寫出上圖生成紅褐色沉淀反應的離子方程式：<5>金屬C一定條件下可與水反應,該反應中固體質(zhì)量增加8g時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。為18.<14分>甲是一種含結晶水的鹽,由A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,無現(xiàn)象。再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關系如<2>B、C、E的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為<用化學式表示,下同>；相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的B和E的最高價氧化物對應的水化物