-共5頁，當前頁是第4-頁-2016年河南省普通高中招生考試化學試卷、答案注意事項：1．本試卷共4頁，四個大題，滿分50分，考試時間50分鐘。2．本試卷上不要作答，請按答題卡上注意事項的要求直接把答案填寫在答題卡上，答在試卷上的答案無效。相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27Cl:35.5Fe:56Zn:65一、選擇題（）1．河南燴面營養美味，下列用的食材中富含蛋白質的是A．羊肉B．青菜C．小麥粉D．花生油2．下列物質的用途中，利用其化學性質的是A．銅用于制作電線B．金剛石用于切割大理石C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用于改良酸性土壤3．下列物品廢棄后可能會帶來“白色污染”的是A．塑料袋B．報紙C．玻璃瓶D．鋁質制飲料罐4．下列化肥中，屬于復合肥料的是A．CO(NH2)2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3(PO4)25．下列有關水的說法中正確的是A．水和冰塊混合得到混合物B．水的蒸發和水通電分解都屬于物理變化C．硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水D．水沸騰時可沖起壺蓋，說明溫度升高分子會變大6．下列圖示的實驗操作中不正確的是A．聞氣體氣味B．稱固體質量C．讀液體體積D．稀釋濃硫酸A．聞氣體氣味B．稱固體質量C．讀液體體積D．稀釋濃硫酸7．下列各組物質中，都由離子構成的一組是A．NaCl、CuSO4B．CH4、HClC．Si、CO2D．Ar、Au8．右圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等C．降低溫度能使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液D．t3℃時，75g甲的飽和溶液中加入50g水，可以得到質量分數為25%的溶液9．下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O=H2SO4B．生活中用天然氣作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2OC．用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OD．工業上用熟石灰制燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH10．偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空。該化學方程式為C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說法正確的是A．X的化學式為COB．偏二甲肼中碳的質量分數為40%C．該反應屬于分解反應D．生成N2和H2O的質量比為14:911．X、Y、Z有如右圖所示的轉化（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去），則符合要求的X、Y、Z依次為A．Cu、CuO、Cu(OH)2B．C、CO、H2CO3C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O12．相同質量的鎂鋁鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應，產生氫氣質量（直接用各金屬表示）大小關系有以下幾種猜測：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個數為A．5個B．4個C．3個D．2個二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）13．空氣中體積分數約為78%的氣體是______；地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學式為________。14．右圖是元素周期表中的一格。氖的相對原子質量為________；其原子結構示意圖為_________，該元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左邊”、“中間”或“最右邊”)。15．煤在空氣中燃燒需滿足的條件是_________；燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理是_____；氫氣燃燒的化學方程式為_______________。16．右圖是某反應的微觀示意圖，其化學方程式為_____________；以上反應生成的酸能與堿中和，如果將Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化學方程式為______________。 17．葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)中所含人體必需的微量元素是______。2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發現的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O，則青蒿素中氧的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比為________。18．為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。（1）X的成分為_________；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。（2）加入Ｂ時反應的化學方程式為____________________。（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________________。三、簡答題（本題包括4個小題，共12分）15．溫度達到煤的著火點隔絕空氣2H2+O22H2O16．Cl2+H2O=HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O17．Zn（鋅）4:28.8（5:36）18．（1）Zn、Cu（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）攪拌，防止局部過熱液體飛濺19．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化20．（1）易溶于水水溶液顯堿性（2）濃鹽酸揮發出的HCl與濃氨水揮發出的NH3反應生成白色固體NH4Cl21．（1）AD（或AE）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）關閉彈簧夾，產生的氣體把酸液壓回到長頸漏斗中，石灰石和鹽酸脫離，反應停止。（3）集氣瓶中注滿水，插入帶導管的橡皮塞，向導氣管a通入H2，直至排凈集氣瓶中的水。22．（1）②①⑤③④(或①②⑤③④)（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（3）若用K2CO3，會引入新雜質KCl23．（1）單質（2）c（3）濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變稀；濃鹽酸有揮發性，溶質的量減少，溶液變稀。（4）①紅色固體變黑色②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③取少量A裝置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則溶質中含有Na2CO3；靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質中還含有NaOH。（5）設需要消耗鋁的質量為x8Al