蘇教版必修《化學1》教材

內容分析與教學設計

江蘇省丹陽高級中學周炳興8月5日第1頁第1頁

本次高中化學課程改革重點

基礎性、時代性、選擇性、靈活性、發展性使課程內容含有更加好基礎性為學生全方面發展、個性發展、連續發展、深入學習化學打好基礎使課程內容含有更強時代性綜合表達化學學科發展、社會發展及學生發展對高中化學課程需要；與國際水平接軌；多樣化課程設計取向使課程結構含有更強選擇性每個學生都要學習化學，不同學生學習不同化學使課程實施含有更強靈活性以探究為關鍵多樣化教學方式；各種資源整和與綜合利用；開放靈活管理確保選擇性使課程評價含有更強發展性第2頁第2頁整體系統改革局部改革目和觀念政策和規劃課程與教材教學實踐教學評價教師培訓第3頁第3頁化學1化學2有機化學基礎物質結構與性質試驗化學化學反應原理化學與技術必修模塊選修模塊結識化學科學化學試驗基礎常見無機物及其應用

物質結構基礎化學反應與能量化學與可連續發展

化學與生活第4頁第4頁

三個階段中學化學課程義務教育階段

高中必修模塊高中選修模塊科學探究結識化學科學試驗化學化學試驗基礎身邊化學物質常見無機物有機化學基礎及其應用物質構成奧秘物質結構基礎物質結構與性質化學改變化學反應化學反應原理化學與社會發展化學與可連續發展化學與生活化學與技術第5頁第5頁經全國中小學教材審定委員會初審通過教材人民教育出版社-----人教版主編：宋心琦山東科學技術出版社------山東版主編：王磊江蘇教育出版社------江蘇版主編：王祖浩第6頁第6頁教材

人教版

山東版

江蘇版欄目名稱

思考與交流

交流、研討交流與討論

學與問

聯想、質疑你知道嗎？

科學探究、試驗

活動、探究活動與探究

歸納與整理

概括、整合整理與歸納回顧與總結

科學視野

化學前沿拓展視野

科學史話

歷史回眸化學史話教材是如何表達三維目的1、設置欄目不相同，但功效大體同樣第7頁第7頁必修化學課程原則在必修化學1中“結識化學科學”和“常見無機物性質和應用”主題中滲入了：

“物質量及其相關知識”、“物質分類、膠體”、“氧化還原反應”、“離子反應”、“酸、堿、鹽電離”等基本概念。第8頁第8頁在必修化學2中設置了兩大約念原理主題：

“物質結構基礎”、“化學反應與能量”

詳細包括：原子結構、核外電子排布初步知識、化學鍵、離子鍵、共價鍵、元素周期律、化學反應速率、可逆反應、化學反應程度（平衡）、化學反應中能量改變，化學反應熱效應、原電池等關鍵化學概念和基本原理。

第9頁第9頁新課程最大挑戰科學探究與教學方式轉變發展性評價體系建立課程多樣性、選擇性落實第10頁第10頁必修模塊實行提議

高中化學必修課程依據學習時序分成化學1、化學2兩個模塊，總計4學分，每個課程模塊各為2學分。一個課程模塊課堂教學時間是36學時，每七天2個學時，加上復習考試時間總共占用近20周時間。按照教育部當前要求，化學1和化學2需要分別進行學分認定。第11頁第11頁教學提議：注重關鍵觀念、基本辦法和積極態度培養，引導學生進入化學科學世界嚴格控制必修課程知識內容深廣度，保護學生學習積極性選擇關鍵內容進行探究學習，有效使用多樣化教學方式合理安排每七天2學時教學時間，提升單元教學整體效益第12頁第12頁

高中化學必修課程在實行中有兩點需要尤其注意:

第一，總學時數非常有限，因此必須徹底轉變現行教學中一些習慣做法，嚴格控制知識內容深廣度。第二,必修課定位是全體學生科學素養發展，因此，實行中不能只抓知識傳授和訓練。在教學目的上必須創造條件使學生在知識技能、過程辦法、情感態度價值觀等方面得到全面發展；在教學內容選擇和安排上，必須要關注學生經驗和社會生活現實；在教學方式上，必須堅持以探究為主多樣化教學方式；在評價上，必須開展增進學生發展多樣化評價策略。第13頁第13頁教學活動過程新理念教學活動開放性信息交流多向性學生活動優先性教師參與多樣性突出探究活動基本特性讓每一位學生都有提升和進步第14頁第14頁化學1教材內容體系

（蘇教版）化學1化學家眼中物質世界

從海水中取得化學物質從礦物到基礎材料

硫、氮和可連續發展《化學1》模塊教材內容體系第15頁第15頁欄目功效分析【交流與討論】【信息提醒】【你知道嗎】【練習與實踐】【活動與探究】【觀測與思考】【調查研究】【化學史話】【拓展視野】【資料卡】【整理與歸納】【問題處理】第16頁第16頁創造性地利用欄目信息提示、資料卡、拓展視野、化學史料、回顧與總結等欄目功能－－適時提供學習資料,輔助學習；你知道嗎？觀測與思考、活動與探究（實驗、科學探究）、交流與討論（思考與交流）欄目實行－－組織學生回顧、思考、討論、實驗（觀測、操作、分析、設計）；調查研究（實踐活動）、問題解決（學與問）、練習與實踐等欄目運用－－鼓勵學生通過實踐和練習，應用所學知識。第17頁第17頁江蘇版目錄（必修1）專項1化學家眼中物質世界第一單元豐富多彩化學物質第二單元研究物質試驗辦法第三單元人類對原子結構結識專項2從海水中取得化學物質第一單元氯、溴、碘及其化合物第二單元鈉、鎂及其化合物第18頁第18頁江蘇版目錄（必修1）專項3從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金第二單元鐵、銅取得及應用第三單元含硅物質與信息材料專項4氮、硫和可連續發展第一單元含硫化合物性質及應用第二單元生產生活中含氮化合物第19頁第19頁專項與社會生產生活聯系學科知識體系專項一：化學家眼中物質世界用化學家眼光看世界學習研究化學辦法思緒專項二：從海水中取得化學物質身邊化學：與海水、礦物、空氣相關物質宏觀性質無機元素化合物知識專項三：從礦物到基礎材料專項四：硫、氮和可連續發展必修1與社會生產生活及學科知識體系之間聯系第20頁第20頁立足學科與呈現價值觀整合協調知識與能力、過程與辦法、態度情感與價值觀三維學習目的融合：過程與辦法知識與技能情感態度與價值觀第21頁第21頁主要內容

專項一化學家眼中物質世界第一單元豐富多彩物質世界第二單元研究物質試驗辦法第三單元人類對原子結構結識（1）物質分類及其轉化（2）物質量（3）物質匯集狀態（4）物質分散系（1）物質分離和提純（2）常見物質檢查（3）溶液配制及其分析（1）原子結構模型演變（2）原子構成第22頁第22頁（1）物質分類及其轉化；（2）物質量；（3）物質匯集狀態；（4）物質分散系。1.第一單元教材涉及主要內容：第23頁第23頁2.各部分知識點聯系物質之間轉化物質之間定量關系――物質量物質四個角度分類物質匯集狀態分類化學反應分類混合物分類純凈物分類四種基本反應類型（非）氧化還原反應溶液、膠體、懸濁液和乳濁液固體、液體和氣體單質、氧化物酸、堿和鹽不同聚集態物質結構氣體摩爾體積概念計算膠體性質電解質與非電解質電離方程式書寫第24頁第24頁3.本單元教材內容編排意圖微觀角度結識物質世界結識宏微觀互相轉化對初中知識總結和深化后階段學習奠定基礎第25頁第25頁☆教學指導意見要求基本要求①初步結識物質科學分類辦法，學會從不同樣角度對化學物質及物質間轉化進行分類基本辦法，在此過程中掌握依據物質存在狀態、依據分散質粒子大小、依據物質導電情況等進行分類，掌握四種基本化學反應類型、能依據化合價改變來判斷氧化還原反應。②結識物質量，并利用物質量進行簡樸計算。③知道不同樣匯集狀態物質一些特性，理解影響氣體體積主要原因，初步學會用氣體摩爾體積進行簡樸計算。④能用電解質電離方程式表示電解質導電原因。⑤理解分散系含義，知道膠體區別于其它分散系本質特性和判別辦法。4.教學指導意見要求第26頁第26頁☆教學指導意見要求發展要求：①物質量利用于化學方程式簡樸計算②化學反應基本類型與氧化還原反應之間關系。③阿佛加德羅定律及其推論。不宜拓展提醒：①對氧化還原反應只要求學會判斷，不要對其它概念（氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等）進行擴展，也不對復雜氧化還原反應進行配平。相關內容將在后續課程中學習②膠體概念只要求理解其不同樣于溶液特性，對膠體凝聚、布朗運動等不宜擴展。4.教學指導意見要求第27頁第27頁物質分類及轉化（1學時）物質量（1.5學時）物質匯集狀態（1.5學時）物質分散系（1學時）物質分類與改變1學時物質量2學時物質匯集狀態2學時物質分散系1學時本單元復習與測試2學時教育行政部門提議學時依據學校實際提議學時4.教學指導意見要求第28頁第28頁教學中需要注意幾種問題：（1）合理控制教學難度（2）做好各類知識銜接（3）精心創設問題情景（4）引導學生歸納總結第29頁第29頁物質分離和提純常見物質檢查溶液配制及其分析1.第二單元教材涉及主要內容：第30頁第30頁2、本單元各部分知識點聯系一定物質量濃度溶液配制定性分析一些離子檢查物質提純物質分離普通辦法物質分離試驗技能定量分析物質量濃度計算物質量濃度測定化學家研究物質普通思緒第31頁第31頁☆教學指導意見要求基本要求：①理解蒸餾、萃取、分液、過濾、結晶等試驗辦法。②初步學會NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+檢查辦法，能用離子檢查法設計簡樸試驗方案，探究常見物質構成。③知道物質量濃度含義，初步學會溶液配制試驗技能，體會定量研究辦法對化學學習和科學研究主要作用。發展要求：①物質分離、提純及物質檢查普通原則。②物質量濃度應用于溶液中化學反應中計算。3.教學指導意見要求第32頁第32頁物質分離與提純（1學時）常見物質檢查（1學時）溶液配制及分析（1學時）物質分離與提純1學時常見物質檢查1學時溶液配制與分析2學時本單元復習與測試2學時教育行政部門提議學時依據學校實際提議學時4.教學指導意見要求第33頁第33頁5、教學中需要注意幾種問題（1）做好復習指導工作（2）引導學生動手試驗（3）幫助做好歸納總結（4）指導設計簡樸方案第34頁第34頁1、第三單元教材涉及主要內容

（1）原子結構模型演變；（2）原子構成。（1）教材編寫目在于：一方面是讓學生明白化學學習和研究必須進入原子、分子等微觀世界；另一方面為后續專項中有關鈉、鎂、氯、溴等元素及化合物內容學習作準備。2、本單元各部分知識點聯系第35頁第35頁（2）明確不同時期原子結構模型及主要觀點道爾頓結構模型湯姆生結構模型盧瑟福結構模型波爾結構模型原子是不能再分粒子，同種元素原子各種性質和質量都相同；原子是微小實心球體。原子是一個平均分布著正電荷球體，帶負電電子鑲嵌球體中；正負電荷相等，從而形成中性原子；電子質量是氫原子質量1/1836原子由原子核和核外電子構成；原子中心是帶正電荷原子核；帶負電電子在原子核周圍空間高速運動，就像行星圍繞太陽運轉同樣。電子在原子核外空間一定軌道上運動，每個軌道含有擬定能量值；核外電子在這些軌道上運動時既不放出能量，也不吸取能量。第36頁第36頁原子結構模型演變學習相關原子構成基礎知識原子結構示意圖核素同位素概念質子數、中子數質量數之間關系化學反應中電子得失與原子最外層電子數關系第37頁第37頁3、本單元教學指導意見要求▲原子結構模型演變――知道原子結構模型演變歷程。▲原子結構示意圖（1）本知識點已在初中已學過，因此有必要在此能夠適當補充，讓學生回想并書寫1～18號元素原子結構示意圖。（2）讓學生理解最外層電子數與元素化學性質關系，理解最外層電子數在化學反應中改變，理解最外層電子數與元素化合價關系，加深對化學反應本質理解。▲原子結構可補充原子（離子）電性關系式、質量關系式。（2）提議依據學校詳細情況考慮是否增長元素原子量、近似原子量、原子量近似值等概念辨析。▲學時安排提議第38頁第38頁原子結構模型演變原子構成（共1學時）原子結構模型演變原子構成共1學時本專項復習與練習2學時教育行政部門提議學時依據學校實際提議學時3、本單元教學指導意見要求第39頁第39頁4、教學中幾種注意問題：（1）合理控制難度（2）加強閱讀指導（3）引導學生探究（4）搞好專項整合第40頁第40頁

專項2《從海水中取得化學物質》教材分析及教學提議

第41頁第41頁《從海水中取得化學物質》

●課程原則解讀●本專項關鍵知識及呈現方式●本專項在高中課程中地位和作用●教學提議

第42頁第42頁一、課程原則解讀1．課程原則中內容原則分析高中化學課程原則化學1中要求元素化合物知識主要有下列內容：（1）依據生產、生活中應用實例或通過試驗探究，理解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其主要化合物主要性質，能列舉合金材料主要作用。（2）通過試驗理解氯、氮、硫、硅等非金屬及其主要化合物主要性質，結識其在生產中應用和對生態環境影響。第43頁第43頁高中化學課程原則化學1中要求兩大反應主要有下列內容：（1）知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，通過試驗事物結識離子反應及其發生條件，理解常見離子檢查辦法（2）依據試驗事實理解氧化還原反應本質是電子轉移，舉例闡明生產、生活中常見氧化還原反應。第44頁第44頁二、本專項關鍵知識及呈現方式編寫思想：工業生產→性質探究→實際應用關鍵知識：一個物質、兩種反應呈現方式：詳細物質制取和性質↓關鍵知識↓知識規律↓工業過程第45頁第45頁專項2編寫思緒工業生產性質探究實際應用電解食鹽水電解氯化鈉海水提鎂氯氣性質侯氏制堿鈉性質鎂性質碳酸鈉性質海水制鹵素溴、碘性質生產和生活等領域應用專項2從海水中取得化學物質元素化合物知識體系建構：

學科發展+實際應用第46頁第46頁專項2從海水中取得化學物質

（一個物質、兩個反應）Cl2制備：電解食鹽水、試驗室制法Cl2性質：物理性質化學性質：氧化性氯水成份：HClO性質，可逆反應鈉制備：2NaCl==2Na+Cl2鈉性質：還原性生成Na2O、Na2O2

碳酸鈉：堿性應用離子反應離子方程式強弱電解質碳酸鈉、碳酸氫鈉性質互相轉化制備與應用鹵素（以氯為主）堿金屬（以鈉為主）通電溴、碘性質置換反應氧化還原反應第47頁第47頁專項2從海水中取得化學物質

第一單元氯、溴、碘及其化合物詳細物質制取和性質（化學反應）：

氯氣、次氯酸、漂白粉、溴、碘關鍵概念：氧化還原反應(氧化劑、還原劑…)反應規律：氧化還原反應及其表示（電子得失）工業過程：氯堿工業(電解)、溴和碘提取第48頁第48頁

第二單元鈉、鎂及其化合物詳細物質制取和性質：

鈉、氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉、氯化鎂、鎂關鍵概念：離子反應、強電解質、弱電解質反應規律：離子反應及其表示（離子反應條件）、離子方程式工業過程：鈉制取、碳酸鈉制取、鎂提取專項2從海水中取得化學物質第49頁第49頁學時分派提議：單元名稱內容提議學時第一單元氯、溴、碘及其化合物氯氣生產原理1氯氣性質1溴、碘提取1氧化還原反應1第二單元鈉、鎂及其化合物金屬鈉性質與應用1碳酸鈉性質及其應用1離子反應1鎂提取及應用1專項小結和練習2累計10第50頁第50頁化學1中兩大反應與選修層級發展關系第51頁第51頁四、教學提議第一單元氯、溴、碘及其化合物1、教學辦法提議2、正確把握知識深廣度，避免隨意擴展內容3、分析欄目功效，發揮教學價值4、突出化學學科特性，充足發揮試驗教育功效5、注意聯系生產、生活實際，拓展學生視野6、實行觀念建構教學，關注學生結識發展第52頁第52頁第一單元氯、溴、碘及其化合物1、教學辦法提議《課標》對本單元學習提出下列要求和活動探究提議：（1）通過試驗理解氯等非金屬元素及其主要化合物主要性質，結識其在生產中應用和對生態環境影響。（2）依據試驗事實理解氧化還原反應本質是電子轉移，舉例闡明生產、生活中常見氧化還原反應。（3）查閱資料：日常生活中含氯化合物。教材編寫思緒是在獲取新信息同時，更注重摸索獲取新信息辦法，強調通過學生實踐活動獲取感性結識，在輕松愉快氣氛中，探尋處理問題辦法，培養學生綜合能力。第53頁第53頁教學設計思緒“氯氣生產原理”可通過創設問題情景→學生發覺和提出問題→教師引導學生設計處理問題方案→學生實行探究方案→總結歸納形成結論思緒組織教學。通過恰當辦法，創設問題情景，讓學生在情景中發覺問題并提出問題，是在教學設計時首先需要處理好。在創設問題情景時，教師可充足利用教材資源和網上素材，如《天工開物》－書中海水曬鹽圖，當代海水曬鹽錄象資料等。第54頁第54頁第55頁第55頁氯氣生產原理（教學情境設計）

關鍵問題1、電解飽和食鹽水原理是什么？2、氯堿工業主要意義、現實狀況和發展前景如何？3、試驗室制備氯氣基本原理、辦法是什么？有哪些注意事項？4、試驗操作中應如何注意安全和有效避免環境污染？第56頁第56頁

第57頁第57頁專題3從礦物到基礎材料第58頁第58頁學習目的1.理解地殼中鋁元素含量,知道鋁元素在自然界中主要存在形式,理解工業上從鋁土礦取得鋁辦法,從金屬鋁冶煉辦法改變體驗化學科學發展對人類生活影響。2.知道鋁、氧化鋁和氫氧化鋁性質，理解鋁及其化合物在生產生活中主要應用，進一步結識化學與生產生活關系。第一單元從鋁土礦到鋁合金第59頁第59頁3.理解兩性氧化物和兩性氫氧化物概念,知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物。4.通過相關探究活動進一步理解探究學習普通過程和辦法。5.嘗試采用聯想、類比等辦法學習新知識,學習構建知識結構慣用辦法。第60頁第60頁第一節從鋁土礦中提取鋁從鋁土礦制備鋁工藝流程Al2O3(SiO2)NaOHNaAlO2(Na2SiO3)Al(OH)3第61頁第61頁鋁土礦偏鋁酸鈉氫氧化鋁氧化鋁

鋁鋁合金

學生討論后寫出生產過程中主要反應方程式由氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水,引出兩性氧化物概念.電解法適合冶煉哪些金屬性質和應用第62頁第62頁第二節鋁性質1.鋁物理性質聯系生活中鋁制物品,描述鋁物理性質.2.鋁化學性質(1)與非金屬反應(如O2,Cl2)(2)與酸反應(3)與堿反應(4)與鹽反應(與硝酸汞反應長出“毛刷”,其主要成份是疏松氧化鋁)(5)鈍化(生成致密氧化鋁薄膜,有何作用?)比較等量鋁粉反應放出氫氣量第63頁第63頁鋁在上述反應中均為還原劑,因此是一個較活潑金屬.(6)鋁熱反應作用第64頁第64頁第三節鋁氫氧化物探究一氫氧化鋁化學性質兩性氫氧化物解釋:Al(OH)3兩性Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O

鋁鹽與氫氧化鈉溶液互滴試驗現象及反應原理探究二結論:滴加次序不同,現象不同.實質:物質量之比不同,產物不同.第65頁第65頁探究三明礬凈水作用復習膠體性質

試驗:向渾濁泥水中加入明礬溶液警告:鋁在人體內積累可使人慢性中毒,因此鋁及其化合物使用須加以控制.第66頁第66頁第二單元鐵和銅獲取及應用1.理解自然界中鐵、銅存在形式 及常見冶煉辦法2.掌握Fe2+、Fe3+性質及互相轉化3.理解金屬腐蝕利弊學習目的第67頁第67頁知識探究

本單元兩種金屬是學生所熟悉，充足調動學生積極性，由學生積極參與。第68頁第68頁探究點1鐵、銅存在及使用歷史討論1:人類歷史上首先發覺并使用是銅還是鐵?為何?討論2:你知道我國用鐵和銅歷史嗎?由學生查詢相關知識并討論第69頁第69頁探究點2從自然獲取鐵和銅1.鐵冶煉原料反應器反應原理工藝流程2.銅制備第70頁第70頁探究點3鐵化學性質討論:已知鐵哪 些化學性質?探究:鐵能與水反 應嗎?總結FeFe2+

FeFe3+第71頁第71頁探究點4Fe2+、Fe3+互相轉化問題猜想設計試驗摸索研究處理問題●提出問題：不同鐵化合物在一定條 件下能夠相互轉化，Fe3+與 Fe2+轉化需要什么條件？●推出：Fe、Fe2+、Fe3+相互轉化關系第72頁第72頁探究點5化學性質總結1.Fe化學性質與非金屬單質與水與酸與鹽2.鐵氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）比較：俗名、色態、鐵價態、水溶 性、穩定性、與非氧化性酸反應第73頁第73頁3.鐵氫氧化物[Fe(OH)2、Fe(OH)3]●比較：試驗室制備、性質、互相轉化●試驗探究：Fe(OH)2制備Fe(OH)2Fe(OH)34.Fe3+檢查加入KSCN溶液第74頁第74頁探究點6銅化學性質由學生依據已有知識總結1.與部分非金屬單質反應2.與部分鹽反應銅腐蝕第75頁第75頁探究點7試驗設計探究：1.Na、Mg、Al、Fe、Cu金屬活性 2.寫出試驗環節和試驗過程中發生反應化學方程式目的：總結知識體系第76頁第76頁第三單元含硅礦物與信息材料

學習目的1.理解硅在自然界存在形式,理解硅及其化合物應用與人類文明發展密切關系。2.知道二氧化硅物理性質和化學性質。理解二氧化硅制品在高科技信息產業中應用。3.結識單晶硅使用給當代人類文明進程所帶來重大影響。激發學生研究、發覺新材料意識。第77頁第77頁第一節硅酸鹽礦物與硅酸鹽產品

課前準備學生尋找身邊含硅物質實物和資料探究自然界中硅存在形式硅酸鹽化學式為何用氧化物形式表示?兩種形式如何互換討論處理1.硅酸鹽礦物原因第78頁第78頁2.硅酸鹽產品原料成份設備水泥玻璃陶瓷黏土石灰石硅酸三鈣(3CaO·SiO2)硅酸二鈣(2CaO·SiO2)鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)水泥回轉窯石英純堿石灰石Na2O·CaO·6SiO2(普通玻璃)玻璃熔爐黏土鋁硅酸鹽磚窯第79頁第79頁補充1.制普通玻璃原理(兩個方程式)補充2.水泥沙漿:水泥、沙子和水混合物混凝土:水泥、沙子和碎石混合物(以鋼筋做結構即為鋼筋混凝土)3.拓展視野--分子篩作用:分離、提純、催化劑及其載體長處:性質穩定,能重復使用第80頁第80頁第二節二氧化硅與信息材料天然紫水晶和二氧化硅結構模型第81頁第81頁探究為何盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶不能用玻璃塞?反應方程式結論:SiO2是酸性氧化物1.二氧化硅性質第82頁第82頁(1)與水反應(2)與堿反應(3)與堿性氧化物反應(4)與鹽反應比較SiO2與CO2性質異同第83頁第83頁2.二氧化硅用途光導纖維第84頁第84頁4.硅性質5.硅用途(學生查資料獲取信息)3.硅制備(三步反應)制高純硅意義:有助于提升大規模集成電路性能第85頁第85頁學時提議第86頁第86頁專項四硫、氮和可連續發展第87頁第87頁社會物質性質應用硫酸型酸雨氮氧化物污染二氧化硫硫酸硫酸鹽氮氧化物硝酸氨銨鹽生產和生活等領域應用本專項教材編寫思緒第88頁第88頁本專項關鍵知識元素化合物知識從海水中取得化學物質從礦物到基礎材料硫、氮與可連續發展背景元素詳細物質氯、鈉鋁、鐵、銅、硅硫、氮硫、二氧化硫、三氧化硫、亞硫酸、濃硫酸、硫酸鹽氮氣、一氧化氮、二氧化氮、氨、銨鹽、硝酸本專項切入點：空氣資源利用與環境保護第89頁第89頁知識網絡第90頁第90頁“二氧化硫性質和應用”知識體系二氧化硫酸性氧化通性（物質類別角度）中間價態（氧化還原角度）特殊性（漂白性、毒性）對環境污染——酸雨硫酸型酸雨形成酸雨危害酸雨防治物理性質——水中溶解性等第91頁第91頁“硫酸制備和性質”知識體系硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸通性濃硫酸特性吸水性脫水性氧化性工業制硫酸原理硫酸性質及應用第92頁第92頁“硫及其化合物之間互相轉化”知識體系Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO3不同價態硫元素之間轉化第93頁第93頁“氮氧化合物產生及轉化”知識體系①雷電（自然固氮）NONO2HNO3空氣中N2②化工、汽車尾氣雷雨發莊稼光化學煙霧第94頁第94頁“氮肥生產和使用”知識體系空氣中N2NH3溶解性NH4+弱堿性氯化銨熱分解銨鹽與堿反應空氣合成氨意義銨態氮肥使用性質探究銨態氮肥第95頁第95頁“硝酸”知識體系NH3NONO2HNO3物理性質不穩定性、強酸性強氧化性（濃、稀硝酸與銅反應，濃硝酸與炭反應，鈍化）資料卡—氧化還原方程式配平硝酸工業制法硝酸性質及應用第96頁第96頁幾點思考課標與書本課標，是新一輪高中化學教材編寫和教學根本。教材因為編寫線索、切入方式、側重點不同，教材深度、廣度也不相同，探究課題設計方式和應用素材也有差異。因此在教學中應該：1、應從整體上把握課程結構，要預防這也想要，那也不想丟以知識為本教學思緒。2、以教材為本，但不但以教材為本，切不可認為把教材上內容教給學生，就是達到課標要求了。3、轉變教學觀念，構建“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”相融合教學目標體系。第97頁第97頁硫、氮知識點教學1、新教材內容在覆蓋面上與現行課程差別不大3、內容組織線索、詳細化合物知識內容選取以及處理深廣度、學習重點和方式等都有較大改變4、強調要關注學生已有經驗和將要經歷經驗，提倡從“生活走進化學，從化學走向社會”；“從自然走進化學，從化學走向社會”。第98頁第98頁第一單元含硫化合物的性質和應用學習目標1、結識硫及其化合物主要性質和應用2、理解二氧化硫對空氣污染，知道硫酸型酸雨形成原因和防治二氧化硫所造成空氣污染辦法，形成良好環境保護意識3、知道工業上生產硫酸基本原理，理解濃硫酸特性和硫酸應用4、通過對硫酸型酸雨形成試驗探究，進一步學習基本化學試驗技能，結識科學探究意義5、逐步樹立珍惜自然、愛護環境、合理使用化學物質觀念第99頁第99頁創設情景提出問題活動學習反饋1.簡介酸雨2、采集一些雨水樣品3、圖片：酸雨危害1、我們這里雨水是否是酸雨？2、主要含有什么成份？1.測定雨水pH2、聯系常見酸，猜想酸雨中也許含有成份3、試驗檢查自己猜想是否正確，如：測定SO42-存在。1.當地域酸雨也許主要是硫酸型酸雨。2.驚訝于測定出雨水成份，從酸腐蝕性聯想到酸雨危害。3.疑惑于雨水中硫元素由來？情境一：探究酸雨的成分與危害第一課時含硫化合物的性質和應用第100頁第100頁情境二：SO2的性質和作用創設情景提出問題活動學習反饋1.SO2演示試驗A、PH試紙B、澄清石灰水C、氯化鋇D、過氧化氫E、氫氧化鋇F、碘水、淀粉G、品紅2、視頻、圖片二氧化硫在食品加工領域應用1.SO2與水反應，表示了可溶性酸性氧化物普通性質，作為酸性氧化物SO2尚有哪些性質呢？

2.在SO2水溶液與過氧化氫溶液過程中，SO2發生了如何改變？表示了什么性質？從氧化還原角度分析SO2是否尚有其它性質？3.SO2在食品領域使用表示了它什么性質？1.通過回想，學生構建與原有知識——酸性氧化物聯系，并設計試驗驗證2.從SO2中S元素化合價角度探討SO2氧化、還原性，推測也許與哪些物質發生反應？設計試驗驗證

3.對SO2在食品加工領域中表示性質進行概括和評價1.學生歸納并補充得出SO2作為酸性氧化物通性2.聯系酸雨形成概括SO2氧化性和還原性3.SO2特殊性質SO2檢查辦法思考并比較幾種不同樣漂白劑漂白性差別第101頁第101頁情境三：硫酸型酸雨的形成創設情景提出問題活動學習反饋1.展示圖片或播放錄象：我國含煤燃料燃燒、含硫金屬礦石冶煉、硫酸生產等2.提供信息：某校科技小組同窗在某都市采集了酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，發覺伴隨時間推移樣品pH下降。1.硫酸型酸雨中硫元素是從哪里來？

2.燃燒產生SO2是如何轉變成酸性物質？1.觀測、討論礦物燃燒過程中硫元素改變2.分析SO2水溶液pH，思考硫酸型酸雨是否只是SO2溶于水而已？3.探討酸雨樣品長期放置pH下降原因

4.總結歸納硫酸型酸雨形成過程1.工業生產中大量含硫礦物燃料使用，使空氣中SO2氣體較多。2.SO2水溶液顯酸性是由于生成了亞硫酸，不是酸雨主要成份。3.雨水中含有H2SO3和SO2不斷被空氣中氧氣氧化成強酸H2SO4,因此隨時間延長,H+濃度不斷增大而pH不斷減小,當所有H2SO3和SO2被氧氣氧化成H2SO4后,pH不再改變第102頁第102頁創設情景提出問題活動學習反饋1.播放錄像或閱讀書本P90清潔能源鈣基固硫石灰石石膏2.展示相關圖片：實際生活中人們處理受酸雨污染土壤。1.在提供兩種脫硫技術過程中涉及了如何化學反應？

2.實際生活中人們通常采用什么辦法改良受酸雨污染土壤？

3.如何才干從主線上處理酸雨污染問題？1.學生依據從材料中提取化學信息，聯系SO2性質，完畢相關方程式書寫。2.以小組為單位，結合當前采用預防酸雨辦法，探討環境保護設想。1.學生得出兩種脫硫技術發生反應：(1)SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4或SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4(2)SO2+2CO==S+CO2（在鋁礬土作用下）2.學生能從綠色化學角度對環境保護提出各種設想。情境四：硫酸型酸雨的防治第103頁第103頁第二課時硫酸的性質和制備創設情景提出問題活動學習反饋1.圖片、動畫、視頻：硫酸工業制法1.哪些基本原料？2.工業制取硫酸化學反應有哪些？3.哪幾種生產階段？4、哪些主要設備？3.如何防治生產中：“三廢”？1.學生依據從材料中提取信息，聯系SO2性質，完畢相關反應方程式書寫2.小組討論工藝流程1.概括總結：三種基本原料三個方程式三個生產階段三個主要設備三個生產工藝三廢處理情境一：硫酸的工業制法第104頁第104頁情境二：濃硫酸的特性創設情景提出問題活動學習反饋1.對照試驗：在膽礬中分別滴加濃硫酸和稀硫酸攪拌放置對照稱量飽和硝酸鉀溶液潮濕氣體2.對照試驗：紙上寫字實物：筆筒1.膽礬晶體變白原因是什么？有何應用？濃硫酸如何保留？2.為何用濃硫酸寫過會變黑？發生了什么改變？3.觀測到哪些現象？分別闡明濃硫酸具備哪些性質？4.在使用濃硫酸時應當注意些什么1.討論現象不同樣原因并設計一些試驗證實濃硫酸吸水性2.分析討論濃硫酸使紙和竹子發生了什么改變？3.通過觀測討論原因并書寫反應方程式4.討論注意事項1.理解濃硫酸有吸水性應用保留放置后濃度改變2、理解濃硫酸有很強脫水性3、脫水性、強氧化性能與非金屬反應安全使用處理辦法第105頁第105頁情境三：硫酸的性質創設情景提出問題活動學習反饋1.對照試驗：在濃硫酸和稀硫酸中分別放入銅片，略加熱，檢查生成物、尾氣吸取2.圖片：用鐵罐運送濃硫酸3.判斷氫氧化鋇與濃硫酸和稀硫酸反應是否相同1.仔細觀測反應現象并分析產生不同樣現象原因是什么？2.鐵能夠與濃硫酸反應，為何能夠用鐵罐裝運濃硫酸？稀硫酸是否能夠呢？3.稀硫酸和濃硫酸性質主要差別是什么？1.觀測、討論、分析反應原理，嘗試寫出反應化學方程式2.觀測、討論、分析反應原理，嘗試寫出反應化學方程式？是否尚有其它物質具備類似性質？3.討論歸納總結1.稀硫酸不與銅反應（金屬活動性順序）濃硫酸能反應2.稀硫酸能鐵、鋁反應，鐵鋁碰到濃硫酸表面生成致密氧化物保護膜3.吸水性，脫水性，酸性、強氧化性第106頁第106頁第三課時硫和含硫化合物的相互轉化采用邊復習、邊整理、邊學習的教學方法創設情景提出問題活動學習反饋1.圖片：自然界中硫元素1.硫元素在自然界中存在方式？2.不同樣價態含硫化合物有哪些？

1.復習回顧、觀測歸納2.依照化合價規律畫出互相轉化關系圖1.自然界中含硫物質單質、金屬硫化物、硫酸鹽第107頁第107頁創設情景提出問題活動學習反饋3.視頻：二氧化硫、硫化氫制備4.信息：試驗室用硫磺除去不慎灑落汞5.試驗：檢測長期暴露亞硫酸鈉成份3.相同價態含硫化合物之間普通如何轉化？4.不同樣價態含硫化合物之間普通如何轉化？5.如何檢查亞硫酸鈉是否變質？3.討論、嘗試寫出反應化學方程式并判斷反應類型4.從化合價出發，分析寫出不同樣化合價硫元素轉化需要物質5.設計一個試驗測試亞硫酸鈉是否變質，判斷一下尚有什么物質放在空氣中會變質？3.非氧化還原反應復分解、化合、分解4.氧化還原反應5.含硫化合物在空氣中變質原因總結采用邊復習、邊整理、邊學習的教學方法第108頁第108頁第二單元生產生活中的含氮化合物學習目標1、結識氮氧化物、氨、銨鹽、硝酸等含氮化合物性質和用途，知道含氮化合物應用對社會生產積極作用和對自然環境影響。2、知道氮肥性能和使用氮肥注意事項，結識到科學使用化肥意義3、知道工業上生產硝酸基本原理，理解硝酸特性和應用第109頁第109頁第一課時氮氧化物的產生及轉化創設情景提出問題活動學習反饋1.資料：大氣成份2.圖片：合成氨和氮肥使用3.資料：硝酸型酸雨、水污染4.圖片資料：汽車尾氣、光化學煙霧、破壞臭氧層5.動畫：雷電發莊稼1.說說你所知道含氮物質2.汽車尾氣和光化學煙霧主要是什么物質造成？3.普通氮氣發生反應需要什么條件？1.交流討論2.回顧氮氣性質，分析氮氣反應需要條件1.氮氣、氨氣、氮肥（銨鹽）

2.氮氣性質穩定放電：與氧氣化合高溫高壓催