第8講氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息書寫化學(xué)方程式。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟1．正向配平(1)______HCl(濃)＋______MnO2eq\o(=,\s\up7(△))______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O(2)______Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4=______I2＋______K2SO4＋______H2O(4)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102582．逆向配平(1)____S＋______KOH=______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O=______K3PO4＋______PH3↑答案(1)36213(2)293353．含有未知數(shù)的配平(1)______FexS＋____HCl=______S＋______FeCl2＋______H2S(2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH=______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O答案(1)eq\f(1,x)2(eq\f(1,x)－1)11(2)1(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)4．有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4=______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4=______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O答案(1)2122222(2)5121861210335．缺項配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O(2)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x()AlN＋eq\x()(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____=eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()____＋eq\x()____答案(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O33CN223CO(4)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O解析(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。“三步法”突破缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平流程為考點(diǎn)二情景方程式的書寫情景方程式的書寫步驟：示例KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________。分析第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價升高，故Na2C2O4(碳元素化合價為＋3價)是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)→Mn2＋＋CO2↑。由MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，錳元素降了5價；由C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1價，1molC2Oeq\o\al(2－,4)共失去2mole－，故在C2Oeq\o\al(2－,4)前配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnOeq\o\al(－,4)前配2，在還原產(chǎn)物Mn2＋前配2，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)→2Mn2＋＋10CO2↑。第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O,2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋eq\x()H2O。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一、依據(jù)陳述信息書寫方程式1．[2021·全國甲卷，26(2)]以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。答案2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O解析先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物，即含I－的物質(zhì)；再向混合溶液(含I－)中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的兩個反應(yīng)中I－為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)與HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)和I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒即可得離子方程式：2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O。2．工業(yè)上可由天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質(zhì)和硫酸錳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案MnO2＋MnS＋2H2SO4=2MnSO4＋S＋2H2O二、依據(jù)流程信息書寫方程式3．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)“尾氣吸收”是吸收電解過程中排出的少量ClO2。寫出此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________。答案(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O4．[2020·全國卷Ⅰ，26(2)]釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋開始沉淀pH完全沉淀pH“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VOeq\o\al(＋,2)，同時還有________離子被氧化。寫出VO＋轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。答案Fe2＋VO＋＋MnO2＋2H＋=VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋＋H2O具有還原性，也能被MnO2氧化生成Fe3＋。VO＋被氧化為VOeq\o\al(＋,2)，MnO2則被還原為Mn2＋，溶液呈酸性，結(jié)合守恒規(guī)律，寫出離子方程式：VO＋＋MnO2＋2H＋=VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋＋H2O。三、依據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖書寫方程式5．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價)催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示。總反應(yīng)：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(1)分別寫出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：①反應(yīng)Ⅰ：______________________________________________________________。②反應(yīng)Ⅱ：______________________________________________________________。(2)NO在總反應(yīng)中的作用是__________。答案(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋(2)作催化劑6．某催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示：過程1：Ni2O3＋ClO－=2NiO2＋Cl－，過程2的離子方程式：__________________________________________。答案2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2O7．NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。答案2NH3＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)變化分析思路(2)若上一步反應(yīng)生成某物質(zhì)，下一步該物質(zhì)又參加反應(yīng)，則該物質(zhì)為中間產(chǎn)物。(3)若某物質(zhì)參加反應(yīng)，后又生成該物質(zhì)，則該物質(zhì)為催化劑。1．[2020·全國卷Ⅱ，26(3)(4)]化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為____________mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為___________________________________。答案(3)2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O(4)NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O解析(3)由新制的HgO和Cl2反應(yīng)制備Cl2O，由于該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，所以只有氯元素的化合價發(fā)生變化，由0價變?yōu)椋?價和－1價，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。(4)由題意知，在NaClO2生成ClO2的過程中，發(fā)生歧化反應(yīng)，NaClO2既是氧化劑，又是還原劑，4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(失e－×4))4eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2，Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(得4e－))Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))，每生成4molClO2，需消耗5molNaClO2，所以每生成1molClO2，需消耗eq\f(5,4)mol(即mol)NaClO2。產(chǎn)生的氣泡的成分為CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O。2．[2022·全國甲卷，26(1)(4)]硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：回答下列問題：(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為_______________________________________。(4)向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。答案(1)ZnCO3eq\o(=,\s\up7(焙燒))ZnO＋CO2↑(4)3Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋解析(1)焙燒時，生成ZnO的反應(yīng)為ZnCO3eq\o(=,\s\up7(焙燒))ZnO＋CO2↑。(4)向80～90℃的濾液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2＋，得到含F(xiàn)e(OH)3和MnO2的濾渣②，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。課時精練1．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O，下列說法錯誤的是()A．配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為6B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3答案A解析由配平后的化學(xué)方程式可知，H2O的化學(xué)計量數(shù)為9，A錯誤；NH4NO3中NHeq\o\al(＋,4)所含N元素價態(tài)升高，部分NOeq\o\al(－,3)所含N元素價態(tài)降低，則NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，B正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，則屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)中含有變價元素，則屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；氧化產(chǎn)物(eq\o(5N,\s\up6(－3))Heq\o\al(＋,4)→eq\f(5,2)eq\o(N,\s\up6(0))2)和還原產(chǎn)物(eq\o(3N,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)→eq\f(3,2)eq\o(N,\s\up6(0))2)的物質(zhì)的量之比為eq\f(5,2)∶eq\f(3,2)＝5∶3，D正確。2．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)是氧化劑，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞IOeq\o\al(－,4)C．氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)之比為5∶2D．若有2個Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個電子答案B解析由題干信息得到該離子方程式為5IOeq\o\al(－,4)＋2Mn2＋＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，IOeq\o\al(－,4)中的碘元素在反應(yīng)中化合價降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是IOeq\o\al(－,4)，氧化產(chǎn)物是MnOeq\o\al(－,4)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性強(qiáng)弱順序是IOeq\o\al(－,4)＞MnOeq\o\al(－,4)，故B錯誤；根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為5∶2，故C正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有2個Mn2＋參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是2×(7－2)＝10個，故D正確。3．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示，下列說法不正確的是()①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOHA．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)B．反應(yīng)①、②是氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)是6D．整個反應(yīng)過程中，每有g(shù)Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子答案C解析根據(jù)反應(yīng)①可知堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2Fe2O2強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)②可知堿性條件下NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4強(qiáng)，A正確；反應(yīng)①、②中N、Fe元素的化合價均發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，B正確；反應(yīng)②中Na2FeO2中Fe元素化合價由＋2價升高到Na2Fe2O4中的＋3價，升高了1價，NaNO2中N元素化合價由＋3價降低到NH3中的－3價，降低了6價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH，所以H2O的化學(xué)計量數(shù)是5，C錯誤；gFe的物質(zhì)的量為eq\f(g,56g·mol－1)＝mol，F(xiàn)e元素最終均被氧化為Fe3O4，平均化合價升高eq\f(8,3)價，整個過程中沒有其他元素被氧化，且Fe元素全部被氧化，所以轉(zhuǎn)移mol×eq\f(8,3)＝mol電子，D正確。4．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有關(guān)說法正確的是()A．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子B．K2Cr2O7中鉻元素的化合價為＋7價C．參與反應(yīng)的Fe2＋與Cr2Oeq\o\al(2－,7)物質(zhì)的量之比為6∶1D．FeSO4是氧化劑答案C解析Cr元素化合價由＋6價降低到＋3價，轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為K2Cr2O7～6e－，故每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，A錯誤；K元素化合價為＋1價，O元素化合價為－2與Cr2Oeq\o\al(2－,7)物質(zhì)的量之比為6∶1，C正確；FeSO4中Fe元素化合價升高，作還原劑，D錯誤。5．已知反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是()A．方程式①中W為4OH－B．還原性強(qiáng)弱：SO2>Fe2＋C．a(chǎn)＝6，b＝7D．反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O不能發(fā)生答案B解析根據(jù)原子守恒并結(jié)合離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可知，反應(yīng)①為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，W為4H＋，A錯誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，還原性：SO2>Fe2＋，B正確；反應(yīng)②中，Cr元素的化合價由＋6降到＋3，F(xiàn)e元素化合價由＋2升高到＋3，根據(jù)得失電子守恒可得，Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)分別為1、2，F(xiàn)e2＋和Fe3＋對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)均為6，則a＝6，再結(jié)合離子方程兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可得，b＝14，C錯誤；Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，且由①、②可=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O能發(fā)生，D錯誤。6．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯誤的是()A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)答案C解析As2S3轉(zhuǎn)化成AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，而NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，水的化學(xué)計量數(shù)為4，A正確；反應(yīng)產(chǎn)生H＋，反應(yīng)后的溶液呈酸性，B正確；N元素化合價降低，NOeq\o\al(－,3)作氧化劑，As和S元素化合價升高，As2S3作還原劑，由上述離子方程式知，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為28∶3，C錯誤；As2S3作還原劑，氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，D正確。7．(2022·河北模擬預(yù)測)氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法錯誤的是()A．整個過程中Ni2＋作催化劑B．過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Ni2＋＋2NO=2Ni3＋＋2O－＋N2C．過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2答案D解析整個過程中Ni2＋先參加反應(yīng)后又生成，Ni2＋是催化劑，A正確；過程Ⅰ中的反應(yīng)物為Ni2＋、NO，產(chǎn)物為Ni3＋、O－、N2，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為2Ni2＋＋2NO=2Ni3＋＋2O－＋N2，B正確；過程Ⅰ、Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)均存在元素化合價的升降，即涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；過程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)為2Ni3＋＋2O－=2Ni2＋＋O2↑，Ni元素化合價降低，Ni3＋是氧化劑，O元素化合價升高，O－是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯誤。8．(2022·山東臨沂模擬)合成NH3是重要的研究課題，一種新型合成氨的過程如圖。下列說法正確的是()A．“轉(zhuǎn)氨”過程屬于人工固氮B．合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．若用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易D．該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3答案D解析人工固氮是將單質(zhì)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物，“轉(zhuǎn)氨”過程反應(yīng)物沒有氮?dú)猓粚儆谌斯す痰蔄錯誤；“轉(zhuǎn)氨”過程沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；氨氣極易溶于水，用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，不易分離出NH3，故C錯誤；該合成氨過程中，N2→NH3，N元素化合價從0降至－3，有2個N原子變價，則得到6個電子，H2O→O2，O元素化合價從－2升至0，失去2個電子，由得失電子守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為2∶6＝1∶3，故D正確。9．向某FeBr2溶液中通入L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，測得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝mol·L－1。反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計。則下列說法正確的是()A．原溶液的濃度為mol·L－1B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝mol·L－1C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝mol·L－1答案B=＋反應(yīng)完畢，剩余的Cl2再與Br－發(fā)生反應(yīng)：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。溶液中仍有Br－，說明Cl2完全反應(yīng)，c(Br－)＝3c(Cl－)＝mol·L－1，c(Cl－)＝mol·L－1，能氧化的c(Fe2＋)＝mol·沒反應(yīng)完，根據(jù)c(Br－)＝mol·L－1計算原溶液的濃度為mol·L－1，故A錯誤；反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Cl－)＝mol·L－1，c(Fe2＋)＝(－)mol·L－1＝mol·L－1，故B正確，C錯誤；原溶液中c(Br－)＝mol·L－1，故D錯誤。10．(2022·吉林模擬)64g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則混合氣體中NO的體積為()A．LB．LC．LD．L答案A解析已知HNO3與銅反應(yīng)生成NO、NO2，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O分析計算。n(Cu)＝eq\f(64g,64g·mol－1)＝1mol，n(NO2＋NO)＝eq\f(L·mol－1)＝1mol，設(shè)NO2和NO組成的混合氣體中n(NO)＝xmol，n(NO2)＝y(tǒng)mol，根據(jù)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，消耗的銅為ymol，根據(jù)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，消耗的銅為xmol，則有x＋y＝1,x＋y＝1，解得：x＝，y＝，則V(NO)＝mol×L·mol－1＝L。11．(2022·浙江模擬)已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使mL×10－2mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗mLNa2SO3溶液，則該Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L－1)為()A．×10－2 B．×10－2C．×10－2 D．×10－2答案A解析酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2＋而使溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O，則有關(guān)系式：2MnOeq\o\al(－,4)～5SOeq\o\al(2－,3)，使mL×10－2mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗mLNa2SO3溶液，則該Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(5××10－3L××10－2mol·L－1,2××10－3L)＝×10－2mol·L－1，故選A。12．(2022·山東模擬)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：①3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O②(x－1)S＋Na2Seq\o(=,\s\up7(△))Na2Sx(x＝2～6)③S＋Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3下列說法正確的是()A．反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同B．反應(yīng)①中，每消耗1mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子C．g硫單質(zhì)與amL2mol·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則a＝60D．g硫單質(zhì)與10mL2mol·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x＝5答案D解析由題干方程式可知，反應(yīng)①中S既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)②中S是氧化劑，反應(yīng)③中S是還原劑，故反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用不相同，A錯誤；分析反應(yīng)①可知，每消耗3mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯誤；g即eq\f(g,32g·mol－1)＝mol硫單質(zhì)與amL2mol·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，由反應(yīng)①的方程式，則a＝eq\f(mol,2mol·L－1)×1000L－1＝30，C錯誤；g即eq\f(g,32g·mol－1)＝mol硫單質(zhì)與10mL2mol·L－1即L×2mol·L－1＝mol熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，則由Na原子守恒有2a＋2b＝，由S原子守恒有：ax＋2b＝，由電子守恒有2a＝4b，解得x＝5，D正確。13．根據(jù)信息完成下列方程式。(1)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為________________________________。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。(4)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為______________________。(5)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________。(6)在45～50℃時向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。答案(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(2)NaAlH4＋4H2O=Na[Al(OH)4]＋4H2↑(3)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(4)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(5)4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑(6)4CuCl＋O2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(45～50℃))2Cu2(OH)2Cl2·3H2O14．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制備(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)工業(yè)上制備錳時，會產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式：______________________________________________________。②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強(qiáng)化脫硫效果，其過程如圖所示：過程Ⅰ：……過程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋過程Ⅰ的離子方程式是_________________________________________________________。方法二：③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_____________________。Ⅱ.廢水中錳含量的測定(3)取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4，將溶液中的Mn2＋氧化為Mn3＋，用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為________g·mL－1。答案(1)4Al＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3(2)①M(fèi)nO2＋SO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))MnSO4②2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O③溶液中存在平衡：MnCO3(s