元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、選擇題(共10小題，每小題5分，共50分)1．適量補(bǔ)充元素硒 (Se)能起到防止器官老化與病變、延緩衰老的作用，經(jīng)常用于保健品。已知它與氧同主族，與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中正確的是A．原子序數(shù)為 24B．最高價(jià)氧化物為3SeO，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣大D．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定解析由Se與氧同主族、與鈣同周期可知：其在第四周期第ⅥA族，其原子序數(shù)為34，原子半徑比鈣小，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2S弱。答案B2．下圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下列說法中不正確的是dabcA.原子半徑大小順序是c>b>d>aB．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子D．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a解析先推測(cè)a為P，則根據(jù)相關(guān)規(guī)律可以進(jìn)行判斷，按原子半徑的遞變規(guī)律，a應(yīng)該最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤，所以A項(xiàng)符合題意。答案A3．如下圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： R<WC．WX3和水反應(yīng)生成的化合物具有揮發(fā)性D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中能相互反應(yīng)解析由圖可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。原子半徑大小順序?yàn)镹a>Al>O，A錯(cuò)誤。Cl的非金屬性強(qiáng)于S的，所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B錯(cuò)誤。SO3和水反應(yīng)生成的硫酸是難揮發(fā)性酸， C錯(cuò)誤。NaOH與Al(OH)3在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，D正確。答案 D4．周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)B．主族元素(O、F除外)最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)C．第n主族元素的最高正價(jià)為＋n，負(fù)價(jià)絕對(duì)值為8－n(n≥4)D．第n主族元素的最高價(jià)氧化物分子式為RO，氫化物分子式為RH(n≥4)2nn解析第n主族元素其最高價(jià)為＋n價(jià)，則最高價(jià)氧化物分子式為R2On，其負(fù)價(jià)為－(8－n)，則氫化物分子式為 RH(8－n)。答案 D5．三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3－與B2－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A．三種元素可組成 CAB2和CAB3型化合物B．離子半徑：A3－＞B2－＞C＋C．氫化物的穩(wěn)定性： AH3＞H2BD．B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒解析由題意可推知A是N，B是O，C是Na。三種元素可組成NaNO2和NaNO3兩種化合物，A項(xiàng)正確；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：A3－＞B2－＞C＋，B項(xiàng)正確；非金屬性：O＞N，則氫化物的穩(wěn)定性：NH32O，＜HC項(xiàng)錯(cuò)誤；B單質(zhì)中的臭氧可用于殺菌消毒，D項(xiàng)正確。答案C6．某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的最低價(jià)的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是A．CB．NC．SiD．S解析由最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，可知R的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，則最低化合價(jià)為－(8－4)＝－4價(jià)，所以其氫化物的化學(xué)式為RH4。設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則1×41×4＋x×100%＝25%，解得x＝12。所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為 12，為碳元素。答案 A7．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：HAsO＞HSO＞HPO434243解析A選項(xiàng)中P的原子半徑大于Cl，A錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故B選項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，D選項(xiàng)中酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，B、D均錯(cuò)；S和Cl處于同一周期，故還原性：S2－＞Cl－－－Se2－＞S2－，故C正確。答案 C8.短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中 W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等解析從元素周期表的局部圖可知為第二、三周期元素，W為第三周期元素，其原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是磷元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅元素。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，原子半徑：Z>W>X>Y，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>N>P>Si(Y>X>W>Z)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，B、C選項(xiàng)正確；主族元素除O、F外，最高化合價(jià)數(shù)等于主族序數(shù)，D選項(xiàng)正確。答案A9．下列各元素中，一定屬于主族元素的是A．X元素能形成＋7價(jià)的含氧酸、鹽B．Y元素原子最外層電子數(shù)為 2C．Z元素的簡(jiǎn)單陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素的單質(zhì)熔點(diǎn)較低解析本題可由列舉實(shí)例法判斷。KMnO4中Mn的化合價(jià)是＋7價(jià)，而Mn屬于過渡元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；He最外層電子數(shù)是2，屬于0族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z元素能夠形成陰離子，則為非金屬元素，故為主族元素，C項(xiàng)正確；Hg的熔點(diǎn)較低，常溫下為液態(tài)，但Hg為副族元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸解析X是原子半徑最小的元素，即為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O元素，R、Y同族，則R為S元素；Z、W原子核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，則推出Z為Na元素，W為Al元素。A項(xiàng)，離子半徑依次減小，不正確；B項(xiàng)，X可與Y形成H2O2，不正確；C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，正確；D項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性物質(zhì)，不正確。答案C二、非選擇題(共2小題，共50分)11．(10分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是 ________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小 (用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱： ________>________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其化學(xué)式： ________。解析 (1)由圖中信息可知， x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。(2)O2－、Na＋的半徑大小為 r(O2－)>r(Na＋)；Cl比S非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性：HClO4>H2SO4。(3)符合題意的化合物有NH、HO、CH等。32222答案(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2－)r(Na＋)HClO4H2SO4(3)NH3、H2O2、C2H212．(10分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系 (Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù) ________。②第三周期元素的最高正化合價(jià) ________。－③F、Na

＋ ＋＋、Mg2、Al3的離子半徑

________。(2)元素X、Y、Z、M、N外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知 Y3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為

原子最4∶3；N

－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔?/p>

XN

常溫下為氣體。據(jù)此回答：X為________(元素名稱)，Y為________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________。②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為________________________________。解析(1)①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)都是2，b符合。②第三周期元素的最高正化合價(jià)從＋1價(jià)逐漸增大到＋7價(jià)，c符合。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的