化學計算題〔三〕1.〔2023?深圳〕Zn粉，分別與質量一樣、質量分數不同的稀鹽酸反響。配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有 性。兩種稀鹽酸反響生成氫氣的圖象如下圖兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ% “＞“＜“＝。氫氣的體積所對應的質量如表：H2〔V/L〕H2〔m/g〕

1.110.10

1.670.15

2.220.20

2.780.25①恰好反響完全，產生H2的質量為 g。②完全反響時，參加稀鹽酸Ⅱ的質量為100g，求稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量分數。2.〔2023·嘉興〕小嘉覺察：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產生了氣泡：向碳酸鈉稀鹽酸，先發生的反響是

NaCO2

+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3

全部轉化成NaHCO+HC1=NaCl+HO+CONaHCO3后，再發生反響 3 2 2 ，為此他用如下圖裝置進行了如下試驗：1010.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入肯定量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，觀看到瓶內無明顯現象；步驟二：連續用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀看到瓶內連續產生氣泡，燒杯中澄清石灰水？。步驟二中，觀看到燒杯中澄清石灰水 。上述試驗中，參加稀鹽酸多少克后，才開頭產生二氧化碳？向肯定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴參加足量的稀鹽酸，完全反響后產生二氧化碳質量是一樣的，其本質緣由是什么？通電23.〔2023·重慶B〕某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，原理為∶2HO+2NaCl22NaOH+H2↑+Cl2↑H2Cl2HCl22.1t飽和食鹽水電解完全〔無視水的揮發和氣體的溶解，共收集到H2為0.1。試計算：NaOH中質量分數最大的元素為 。電解后所得燒堿溶液的溶質質量分數〔結果準確到0.1。制得溶質質量分數為36.5%濃鹽酸的質量。4.〔2023·綏化〕按要求答復以下問題。〔1〕N〔NO2〕3是一種型火箭燃料。①N〔NO2〕3中氮元素和氧元素的質量比為 〔最簡整數比〕②30.4gN〔NO2〕3中含有 g氧元素?！?〕100g9.8%200g得到白色沉淀和無色濾液。①寫出該反響的化學方程式 。②所用稀硫酸中溶質的質量為 g，反響后生成白色沉淀的質量為 g。③設參與反響氯化鋇的質量為x，列出求解氯化鋇質量的比例式 。④向反響后的濾液中參加88.3g水，所得溶液中溶質的質量分數為 。5．[2023·南寧]取10.00g上述固體樣品于燒杯中，參加足量水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩參加過量的氫氧化鋇溶液，充分反響后，過濾、洗滌、枯燥，得到3.94g沉淀。求：樣品中碳酸鈉的質量分數。6.〔6.〔2023·北京《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術。在鋅的冶煉方法中，主要反響之ZnO+COZn+CO265kgZnZnO〔寫出計算過程及結果。7.〔2023·十堰〕106g10%的碳酸鈉溶液。反響生成的碳酸鈉質量為 g；反響前氫氧化鈉溶液的溶質質量分數〔寫出計算過程，最終結果保存0.1?！幭暮畹掳癯晒ρ兄屏恕昂钍现茐A法〔不考慮其它因素對測定結果的影響，請依據圖中數據計算：樣品中純堿的質量分數〔計算結果準確到0.1〕【分析】依據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；依據化學方程式和生成二氧化碳的質量進展計算。9.〔2023·賀州〕15.8g，將88.6g稀鹽酸參加到固體混100g溶液。請計算：反響生成的氣體的質量為 ?；旌瞎腆w中碳酸鉀的質量為 。計算反響后溶液中溶質的質量分數〔寫出計算過程〕〔1〕依據質量守恒定律計算；依據生成的二氧化碳質量可以求出混合物中碳酸鉀的質量；溶質的質量分數。10.〔2023·威?！?00g50g碳酸鈉55如下表：第一次

其次次

第三次

第四次

第五次NaCO2 3反響后溶液的質量

10g208.9g

10g217.8g

10g226.7g

10g235.6g

10g245.6g請依據試驗數據計算鹽酸的溶質質量分數。化學計算題〔三〕1.〔2023?深圳〕Zn粉，分別與質量一樣、質量分數不同的稀鹽酸反響。配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有 性。兩種稀鹽酸反響生成氫氣的圖象如下圖兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ% “＞“＜“＝。氫氣的體積所對應的質量如表：H2〔V/L〕H2〔m/g〕

1.110.10

1.670.15

2.220.20

2.780.25①恰好反響完全，產生H2的質量為 g。②完全反響時，參加稀鹽酸Ⅱ的質量為100g，求稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量分數?！?〕揮發〔2〕＞〔3〕①0.2②設稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量為xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑73 2x 0.2g73 x2 0.2g 73 x g27.3g100%7.3%100g答：稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量分數為7.3%?！?〕接觸所形成的鹽酸小液滴〔2〕應時Ⅰ消耗的時間短，所以兩種稀鹽酸的濃度大小關系是Ⅰ＞Ⅱ〔3〕①從圖中可知，產生2.22L0.2g。2.〔2023·嘉興〕小嘉覺察：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產生了氣泡：向碳酸鈉稀鹽酸，先發生的反響是

NaCO+HCl=NaCl+NaHCO2 3

；當Na2CO3全部轉化成3NaHCO后，再發生反響NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2，為此他用如下圖裝置進展了如下試驗：31010.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入肯定量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，觀看到瓶內無明顯現象；步驟二：連續用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀看到瓶內連續產生氣泡，燒杯中澄清石灰水？。步驟二中，觀看到燒杯中澄清石灰水 。上述試驗中，參加稀鹽酸多少克后，才開頭產生二氧化碳？向肯定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴參加足量的稀鹽酸，完全反響后產生二氧化碳質量是一樣的，其本質緣由是什么？〔1〕澄清石灰水先無明顯現象，后變渾濁解：設參加稀鹽酸的質量為xNaCO2 3

+HCl=NaCl+NaHCO3106 36.510g10.6% 7.3%x10610g10.6%x=5g36.5 7.3%x5克后，才開頭產生二氧化碳；依據質量守恒定律，化學反響前后，元素的種類、質量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最終生成二氧化碳的質量一樣【解析】〔1〕連續用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀看到瓶內連續產生氣泡，一清石灰水先無明顯現象后變渾濁；見答案；依據質量守恒定律，化學反響前后，元素的種類、質量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最終生成二氧化碳的質量一樣。通電23.〔2023·重慶B〕某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，原理為∶2HO+2NaCl22NaOH+H2↑+Cl2↑H2Cl2HCl22.1t飽和食鹽水電解完全〔無視水的揮發和氣體的溶解，共收集到H2為0.1。試計算：NaOH中質量分數最大的元素為 。電解后所得燒堿溶液的溶質質量分數〔結果準確到0.1。制得溶質質量分數為36.5%濃鹽酸的質量?！?〕Na；解：設生成氫氧化鈉的質量為x，生成氯氣的質量為y通電2

2NaOH+H2

+Cl 280 x

x=4t

80 2 71x 0.1t y2 0.1t2 0.1t71

y=3.55ty4t電解后所得燒堿溶液的溶質質量分數為22.1t0.1t3.55t解：設氫氣和氯氣反響生成氯化氫的質量為z

100%21.7%；H +Cl2 220.1t

點燃2HCl73z2 0.1t73 z

z=3.65t制得溶質質量分數為36.5%濃鹽酸的質量：3.65t÷36.5%=10t。2〕電解后所得燒堿溶液的溶質質量分數為%；〔3〕36.5%10t?！窘馕觥俊驹斀狻?〕NaOH元素的質量比為：23:16:1，故鈉元素的質量分數最大，故填：Na；見答案；見答案。4.〔2023·綏化〕按要求答復以下問題。〔1〕N〔NO2〕3是一種型火箭燃料。①N〔NO2〕3中氮元素和氧元素的質量比為 〔最簡整數比〕②30.4gN〔NO2〕3中含有 g氧元素?！?〕100g9.8%200g得到白色沉淀和無色濾液。①寫出該反響的化學方程式 。②所用稀硫酸中溶質的質量為 g，反響后生成白色沉淀的質量為 g。③設參與反響氯化鋇的質量為x，列出求解氯化鋇質量的比例式 。②②19.2〔2〕①BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ②9.823.3③＝④2%〔1〕①N〔NO2〕3中氮元素和氧元素的質量比為：56：96＝7：12。②30.4gN〔NO〔NO2〕3中含有：30.4g×＝19.2g〔2〕①稀硫酸和氯化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反響的化學方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。②所用稀硫酸中溶質的質量為：100g×9.8%＝9.8g，設反響后生成白色沉淀的質量為y，生成氯化氫質量為z，BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，＝＝ ，＝＝ ，y＝23.3g，z＝7.3g ③設參與反響氯化鋇的質量為x，求解氯化鋇質量的比例式：＝④88.3g100g+200g﹣23.3g+88.3g＝365g，。所得溶液中溶質的質量分數為：×100%＝2%。5．[2023·南寧]取10.00g上述固體樣品于燒杯中，參加足量水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩參加過量的氫氧化鋇溶液，充分反響后，過濾、洗滌、枯燥，得到3.94g沉淀。求：樣品中碳酸鈉的質量分數。反響后所得溶液中氫氧化鈉的質量?！?〕解：設參與反響的碳酸鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y。2 2 3 Ba〔OH〕+NaCO＝BaCO↓+2NaOH2 2 3 x 3.94g y106 x

x＝2.12g197 3.94g1973.94g

y＝1.60g80 y樣品中碳酸鈉的質量分數為＝21.2%?！?〕反響后所得溶液中氫氧化鈉的質量為1.60g+〔10.00g﹣2.12g樣品中碳酸鈉的質量分數為＝21.2%。樣品中碳酸鈉的質量分數為21.2〔反響后所得溶液中氫氧化鈉的質量為9.48。6.〔6.〔2023·北京《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術。在鋅的冶煉方法中，主要反響之ZnO+COZn+CO65kgZnZnO〔寫出計算過程及2結果。ZnO+COZn+CO2ZnO+COZn+CO281 65x＝81kgx 65kgx＝81kg答：參與反響的ZnO81kg。【點評】此題難度不大，把握依據化學方程式的計算即可正確解答此題，解題時要留意解題的標準性。7.〔2023·十堰〕106g10%的碳酸鈉溶液。反響生成的碳酸鈉質量為 g；反響前氫氧化鈉溶液的溶質質量分數〔寫出計算過程，最終結果保存0.1。〔1〕依據碳酸鈉溶液的質量以及溶質質量分數求出碳酸鈉的質量進展解答；〔2〕鈉溶液的溶質質量分數進展解答。〕反響生成的碳酸鈉質量1061010.610.；〔2〕設氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x，二氧化碳的質量為y。CO+2NaOH═NaCO+HO，2 2 3 244 80 106y x 10.6gx＝8gy＝4.4g反響前氫氧化鈉溶液的溶質質量分數＝＝7.9%答：反響前氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為反響前氫氧化鈉溶液的溶質質量分數＝＝7.9%【點評】此題主要考察學生運用化學方程式進展計算和推斷的力量，計算時要留意標準性和準確性。·寧夏侯德榜成功研制了“侯氏制堿法〔不考慮其它因素對測定結果的影響，請依據圖中數據計算：樣品中純堿的質量分數〔計算結果準確到0.1〕【分析】依據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；依據化學方程式和生成二氧化碳的質量進展計算。【解答】解：生成二氧化碳的質量為：378.5g﹣376.3g＝2.2g；設參與反響的碳酸鈉的質量為x2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 2.2g所以樣品中純堿的質量分數是×100%≈所以樣品中純堿的質量分數是×100%≈96.4%答：樣品中純堿的質量分數是96.4%?！军c評】此題主要考察了化學方程式的計算，難度不大，把握侯氏制堿法的堿是指碳酸鈉、留意解題的標準性和準確性。9.〔2023·賀州〕15.8g，將88.6g稀鹽酸參加到固體混100g溶液。請計算：反響生成的氣體的質量為 ?；旌瞎腆w中碳酸鉀的質量為 。計算反響后溶液中溶質的質量分數〔寫出計算過程〕〔1〕依據質量守恒定律計算；依據生成的二氧化碳質量可以求出混合物中碳酸鉀的質量；溶質的質量分數。15.8g+88.6g﹣100g＝4.4g；故填：4.4；〔2〕設碳酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量是yK2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O138 149 44x y 4.4gx＝13.8g，y＝14.9g故填：13.8g；反響后溶液中溶質的質量分數為：×100%＝16.9%〔3〕反響后溶液中l15.813.8反響后溶液中溶質的質量分數為：×100%＝16.9%答：反響后溶液中溶質的質量分數為16.9%。第三計算過程要完整。10.〔2023·威?！?00g50g55如下表：第一次

其次次

第三次

第四次

第五次NaCO2 3

10g

10g

10g

10g