高一化學蘇教必修一氧化還原反應第1頁/共23頁一、氧化還原反應1、定義：一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。2、特征：反應前后有元素化合價發生變化（也是判斷依據）第2頁/共23頁小試牛刀判斷下列哪些是氧化還原反應，四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：1.CaO+H2O==Ca(OH)2

2.C+O2===CO2

3.CaCO3===CaO+CO2

4.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

5.Zn+2HCl===ZnCl2+H2

6.CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化還原反應：2、4、5第3頁/共23頁四大基本反應類型：化合化應：A+B＝AB分解反應:置換反應:復分解反應:AB＝A+BA+BC＝AC+BAB+CD＝AD+CB第4頁/共23頁氧化還原反應置換反應復分解反應非氧化還原反應化合反應分解反應第5頁/共23頁在氧化還原反應中，為什么發生元素化合價的升降？氧化還原反應的實質是什么?[討論]2Na＋Cl2

＝2NaCl化合價的升降是什么原因引起的？鈉原子失電子價升高氯原子得電子價降低第6頁/共23頁Cl●●●●●●●+我想要一個電子。Na老兄，干嘛愁眉苦臉的？●第7頁/共23頁●●●●●●Cl●●Na+你給我一個電子，好嗎？讓我想想那好吧第8頁/共23頁●●●●●●●●謝謝你！Cl﹣沒關系，互相幫助嘛。Na﹢●第9頁/共23頁●NaCl●●●●●●●●●●●●●●●Cl－Na＋還原反應氧化反應第10頁/共23頁氧化劑還原劑得到電子，被還原失去電子，被氧化n個e-第11頁/共23頁化合價升降的原因：

電子的轉移，包括得失或偏移，綜上所述，可以給氧化還原反應下一個更為本質的定義：凡是有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。第12頁/共23頁講授新知2.常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：O2、Cl2、HClO，MnO2等。還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等。二、氧化劑和還原劑1.定義：氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質——被還原。還原劑：失去電子(元素化合價升高)的物質——被氧化。遵循兩個守恒注意失電子總數＝得電子總數化合價升高總數＝化合價降低總數第13頁/共23頁練習:1、在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O2====2H2O+O2D、CaCO3===CaO+CO22、在下列反應中，HCl中氯元素的化合價發生變化的是（），HCl中氫元素的化合價發生變化的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

催化劑高溫CCB第14頁/共23頁2、判斷下列反應哪些是氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物4、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4△2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2第15頁/共23頁三、雙線橋法表示電子轉移情況的步驟及特點2.常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：O2、Cl2、HClO，MnO2等。還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等：1、標化合價，找變價2、畫線橋：箭頭從反應物指向生成物，起止為同一元素，箭頭不代表電子轉移方向3、寫數目：電子轉移的數目用a×be-的形式（a表示共有多少個原子得失電子，b表示每個原子得失電子數）4、檢查：電子有得必有失，電子得失總數應相等（得電子總數＝失電子總數，化合價升高總數＝化合價降低總數）第16頁/共23頁得電子，化合價降低，還原反應失電子，化合價升高，氧化反應還原劑＋氧化劑＝氧化產物＋還原產物氧化還原在反應中相伴而生，即得失電子必然同時進行，且得失電子總數必然相等。記憶方法第17頁/共23頁寫出工業制Cl2，實驗室制Cl2及工業制漂白粉的化學反應方程式，用雙線橋表示電子轉移，并注明還原劑，氧化劑，還原產物和氧化產物你會多少？第18頁/共23頁還原劑失電子被氧化化合價升高氧化劑得電子被還原化合價降低氧化反應氧化產物還原反應還原產物

氧化劑＋還原劑====還原產物＋氧化產物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原小結第19頁/共23頁板書設計(即小結）如下：一、氧化還原反應1、定義：2、特征：二、氧化劑和還原劑1.定義：氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質——被還原。還原劑：失去電子(元素化合價升高)的物質——被氧化2.常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：O2、Cl2、HClO，MnO2等。還原劑：Al、Zn、Fe、C、H