2021-2022年福建省寧德市成考高升專理科綜合模擬考試(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.下列化合物中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）

A.H2SO4

B.KClC.NaOHD.CH4

2.在圖示的電路中，L1、L2為兩個規格完全相同的燈泡，電源的內阻可忽略．當滑動變阻器的觸點在C點時，兩個燈泡均能正常發光．若將滑動變阻器的觸點向b端移動，則（）

A.A.

B.

C.

D.

3.

4.物體從距地面H高處開始做自由落體運動，當其速度等于著地速度的一半時，物體下落的距離是A.1/2HB.1/4HC.3/4HD.1/8H

5.如圖，甲乙兩物體疊放于水平地面上，用水平力F拉物體乙，它們仍保持靜止狀態，甲乙兩物體的接觸面也為水平面，則乙物體的受力個數為（）。A.3個B.4個C.5個D.6個

6.標準狀況下，1g下列氣體所占體積最小的是()。A.SO2

B.HeC.NH3

D.HCl

7.X、Y、Z是周期表中三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．這三種元素原子的最外電子層中電子數的總和是17，核內質子數的總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的（）

A.N、O、SB.O、S、PC.O、F、ClD.C、Si、P

8.在下列幾種現象中，動量不守恒的是（）A.A.在光滑的水平面上兩球發生正碰

B.車原來靜止在光滑的水平面上，車上的人從車頭走到車尾

C.水平放置的彈簧一端固定，另一端與置于光滑水平面上的物體相連，令彈簧伸長，使物體運動

D.火箭的反沖運動

9.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物質的量濃度是（）

A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L

10.

11.在如圖所示的電路中，E、r為電源的電動勢和內阻，為電壓表和電流表。已知開關S閉合前，電壓表讀數為U1，電流表讀數為I1;當開關S閉合后，電壓表讀數為U2，電流表讀數為I2。則（）。

12.用中子轟擊鋁27,產生鈉24和X，鈉24具有放射性，它衰變后變成鎂24,則這里的X和鈉的衰變分別是A.質子、a衰變B.電子、a衰變C.a粒子、β衰變D.正電子、β衰變

13.第

10

題

14.氫原子中電子做圓周運動的軌道半徑，基態時為r1，第一激發態時為r2，r2=4r1，基態電子運動的速度和周期為v1、T1，第一激發態電子運動的速度和周期為v2，T2，則（）

A.v1>v2，T1>T2

B.v1>v2，T1<T2

C.v1<v2，T1>T2

D.v1<v2，T1<T2

15.矩形導線框abcd在磁場中以一定的角速度w繞OO′軸旋轉時可產生正弦交流電，在t=0時刻，線圈平面與勻強磁場垂直，如圖所示，若規定電流沿逆時針方向為正，則下列四幅圖中正確的是A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

16.下列各組中的氣體，常溫常壓下能穩定共存的是（）A.A．H2、O2、SO2

B.NH3、O2、HCl

C.H2、F2、SO2

D.O2、CO、NO

17.某元素的氫化物的分子式為RH4，其最高氧化物中含氧的質量分數為53%．又知該元素的原子核內質子數等于中子數．則該元素位于周期表的（）A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族18.一定質量的理想氣體，在體積膨脹過程中，溫度不變，則（）A.A.氣體不吸收熱量，內能不變

B.氣體不吸收熱量，內能減少

C.氣體吸收熱量，內能增加

D.氣體吸收熱量，內能不變

19.人在岸上看到河中的魚，其實看到的是（）。A.魚的實像，其位置比魚的實際位置淺

B.魚的實像，其位置比魚的實際位置深

C.魚的虛像，其位置比魚的實際位置淺

D.魚的虛像，其位置比魚的實際位置深

20.第

6

題

21.將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

22.X、Y、Z三種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，X和Z作原電池電極時Z為正極，Y離子的氧化性強于Z離子，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序是()

A.X;Y;ZB.X;Z;YC.Z;X;YD.Z;Y;X

23.銅鋅原電池工作時，負極上發生反應的物質是()。A.CuB.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn

24.下列物質①干燥的氯氣、②Na2O2、③NaCLO、④活性炭、⑤SO2，能使品紅溶液褪色的是（）A.除①以外其他都可以B.只有①③⑤C.只有②④⑤D.全部都可以

25.在酸性溶液中，不能大量存在的離子是（）。二、填空題(15題)26.某炔烴跟氫氣發生加成反應，生成2，4-二甲基己烷，則炔烴的結構簡式為______。

27.質量相等的Li、Na、K三種金屬分別加入足量的水中完全反應，在相同條件下所得的體積比為__________。28.鋼鐵制品在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的反應式為____________。

29.

30.含有相同物質的量的NH4HS、NH4HCO3、（NH4）2CO3三種鹽的溶液，它們分別與同濃度的KOH溶液完全反應，則消耗KOH溶液的體積比是______。

31.

32.乙酸跟氫氧化鈉溶液反應，其離子方程式為_

33.34.在CO、SO2、Cl2、CO2、NO2幾種氣體中，無色無味且有毒的氣體和可造成“溫室效應”的氣體分別是__________。

35.高錳酸鉀溶液與氫溴酸可以發生如下反應：KMnO4+HBr→Br2+KBr+MnBr2+H20(未配平)。此反應的還原產物的名稱為___。若反應中有2.5molBr2生成，消耗的氧化劑的物質的量為___mol。

36.

37.乙醇跟氫溴酸反應生成鹵代烴和水的化學方程式為____。

38.

39.

40.圖2-10是閉合電路的U-I曲線．由圖可知，閉合電路中電源的電動勢δ=______V，電源的內阻r=______Ω．當路端電壓U=2．5V時，外電阻R=______Ω．

三、計算題(5題)41.

42.判斷常溫下，以下氣相反應能否自發發生，并計算(2)的反應熱。

(1)Na+Rb+→Na++Rb；

(2)F-+Cl→Cl-+F；

(3)N++O→N+O+；

(4)Br-+I→I-+Br。

43.

44.摩托車從A點由靜止出發做勻加速直線運動，用7s時間通過一座長BC=14m的平橋，過橋后的速度是3m/s，求：(1)它剛開上橋頭B時的速度?有多大?(2)橋頭與出發點相距多遠？

45.第30題

四、解答題(2題)46.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

47.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

參考答案

1.C離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵；共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。本題所給選項H2SO4和CH4都是只含非金屬元素，故只存在共價鍵。KCl中只存在離子鍵。NaOH中氧原子和氫原子是通過共用電子對（共價鍵）形成氫氧根，而Na+與OH-又通過離子鍵結合成離子化合物NaOH，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。

2.B

3.C

4.B得物體下落高度為H/4。

5.C對乙受力分析，可知如右圖所示，則受力個數為5個。

6.A本題考查了有關物質的量的計算的知識點。在標況下，由Vm=V/n知V=nVm，氣體所占體積最小即物質的量最少，由M=m/n知，即物質的摩爾質量最大，二氧化硫的摩爾質量為(32+16×2)g/mol=64g/mol，氦氣的摩爾質量為4g/mol，氨氣的摩爾質量為(14+1×3)g/mol=17g/mol，氯化氫的摩爾質量為(1+35.5)g/mol=36.5g/mol，故二氧化硫的摩爾質量最大。選A。

7.A【解題指要】

(1)據題意，X、Y同周期，Y、Z同主族．

B選項中，O、S不是同周期；D選項中，C、Si也不是同周期，所以均不符合要求，可排除．A選項、C選項符合要求．

(2)據題意，X、Y、Z3種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31．

A選項：N、O、S，最外層電子數之和為5+6+6=17；質子數之和為7+8+16=31．

C選項：O、F、Cl，最外層電子數之和為6+7+7=20；質子數之和為8+9+17=34．

所以A選項正確．

解題過程中，原子序數和主族序數應記準確．原子序數即為質子數，主族序數即原子最外層電子數．

8.C

9.C溶液中，因為NaCl═Na++Cl-，CaCl2═Ca2++2Cl-，所以混合溶液中Cl-的物質的量的濃度為。

10.C

11.B該小題主要考查閉合電路的歐姆定律的知識點。【考試指導】開關S閉合后，外電路總電阻心咸小，

12.C

13.B

14.B【解題指要】本題是關于氫原子中電子圓周運動的速度、周期與軌道半徑之間關系的試題，考查的知識點有：氫原子模型，庫侖定律，向心力公式，可見是一道電學、力學結合的試題．

氫原子中的電子在原子核的引力作用下做勻速圓周運動，原子核與電子間的庫侖吸引力就是電子做勻速圓周運動的向心力．

15.A初始位置線框的磁通量最大，但是磁通量的變化率最小，i=0開始旋轉時，磁通量減小，感應電流磁場方向和原磁場方向相同，根據右手定律判斷可知，電流方向為逆時針方向，綜合可知A選項正確。

16.A

17.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序數．由氫化物的分子式RH4可知，其最高價氧化物的分子式為RO2．設R的原子質量數為x，則

(2)因質子數等于中子數，所以該元素的質子數即原子序數為28÷2=14．其元素原子的電

18.D本題考查的知識點是氣體的功、理想氣體的內能及內能與功、熱傳遞的關系．氣體的功與它的體積有關．當氣體膨脹時，氣體體積增加，氣體對外界做功；當氣體被壓縮時，體積減小，外界對氣體做功．一定質量的理想氣體的內能決定于它的溫度，溫度上升內能增加，溫度下降內能減少，溫度不變內能不變．按題意知，一定質量的理想氣體經歷了等溫膨脹過程，體積增大，溫度不變．因此，氣體對外界做功，內能不變，排除B、C．根據內能與做功和熱傳遞的關系知，當氣體對外界做功時，內能要減小，只有同時吸熱才能保持內能不變，選D．

19.C水對光有折射作用，如右圖所示，人眼看到的是魚的虛像，虛像比實際位置淺。

20.C

21.A設稀釋后NaCl的物質的量濃度為c，根據稀釋前后溶質的量不變，可得0.5mol/L×30×10-3L=500×10-3×c，解得c=0.03mol/L。

22.B(1)根據“X可以從Y的鹽溶液中置換出Y”，可知金屬活動性是X;Y.(2)根據“X和Z作原電池電極時，Z為正極”和活潑金屬作負極的判斷依據，可知金屬活動性是X;Z.(3)“Y離子的氧化性強于Z離子.”根據金屬活動性越強，其陽離子的氧化性越弱;金屬活動性越弱，其陽離子的氧化性越強，可知金屬活動性是Z;Y.綜上分析可得：X;Z;Y.

23.D本題考查了銅辭原電池的工作原理的知識點。銅、鋅兩電極一同浸入H2SO4時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫氣。正極：2H++2e-=H2↑負極：Zn-2e-=Zn2+。

24.D

25.C該試題考查了離子共存的掌握情況。【考試指導】在酸性溶液中，

26.

炔烴加成反應后的產物2，4-二甲基己烷的結構簡式為，根據其結構可推知該炔烴的結構簡式。27.【答案】

【解析】28.【答案】

【解析】該小題主要考查電化學的知識點。

【考試指導】發生吸氧腐蝕時，正極得電子發生還原反應，負極發生氧化反應，故正極反應式為

29.3，4，5-三甲基-3-乙基庚烷

【解題指要】(1)首先應看出最長碳鏈中的碳原子數目不是5個，而是7個，即母體名稱是庚烷．

(2)按甲基(CH3一)所在的碳原子編號，無論從左端開始還是從右端開始都是一樣的，分別在3、4、5號碳原子上．

按乙基(C2H5一)所在碳原子編號最小的規則，應選取從右端開始編號，即乙基應在3號碳原子上，而不是在5號碳原子上(從左端開始)．

所以，該有機物的正確名稱是3，4，5-三甲基-3-乙基庚烷．

30.1：1：1其化學反應方程式分別為：NH4HS+2NaOH═Na2S+NH3↑+2H2O，NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O，（NH4）2CO3+2NaOH═Na2CO3+2NH3↑+2H2O。

31.32.CH3COOH+0H＝CH3COO-+H2O(3分)

33.

34.【答案】CO和CO2【解析】雖然SO2、NO2、Cl2是有毒氣體但都有氣味，且NO2是紅棕色氣體。

35.溴化錳1

36.

37.

38.

39.

40.52．52．5

【解題指要】本題考查的知識點是用伏安法測量電源電動勢和內電阻、伏安曲線、閉合電路歐姆定律．

根據閉合電路歐姆定律知

δ=U+Ir

由此得電源的路端電壓為

U=δ-Ir

由此可知，路端電壓與電流呈線性關系，因此U-I，曲線(伏安曲線)是直線，正如圖2-10所示．在U-I圖中，直線段斜率的絕對值等于電源的內電阻r的阻值，直線段在縱軸(U軸)上的截距等于電源電動勢δ的數值．

由圖2-10知，直線段在U軸上的截距是5V，因此δ=5V由圖可求出直線斜率的絕對值為

41.

42.由于四個反應都是氣相反應且每個反應的左右系數相同所以每個反應的AS的絕對值都很小決定反