課時跟蹤檢測（八）氧化劑和還原劑

1．(2019·海南高考)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()

A．明礬凈化水B．純堿去油污

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物

解析：選．明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生的3＋發(fā)生水解產(chǎn)生了膠體具有吸附

DAAlAl(OH)3

作用，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；B.純堿去油污是利用純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件

下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，與氧化性無關(guān)，錯誤；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸

性比碳酸強，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；漂白粉有效成分是，該物質(zhì)與水、二

D.Ca(ClO)2

氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，有強的氧化性，能夠?qū)⒖椢锏纳匮趸癁闊o色物質(zhì)，準(zhǔn)確。

2．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是()

．―→．―→

ANaClONaClBNa2O2O2

．―→．―→

CCCO2DCaOCa(OH)2

解析：選C變化需加氧化劑才能實現(xiàn)說明選項中的物質(zhì)作還原劑，失去電子，化合價升

高。中的化合價降低，錯誤；無論是在與水的反應(yīng)還是與二氧化碳的反應(yīng)

NaClOClANa2O2

中，都是既作氧化劑，又作還原劑，不需要外加氧化劑，B錯誤；C元素的化合價升高，需

要外加氧化劑，C準(zhǔn)確；CaO中所有元素的化合價沒變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。

3．氧化還原反應(yīng)中，水的作用能夠是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧

化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與＋＋＋相比較，水的作用不相同

Br2SO22H2O===H2SO42HBr

的是()

．＋＋＋↑

A2Al2NaOH6H2O===2Na[AlOH4]3H2

．＋＋

B4Fe(OH)2O22H2O===4Fe(OH)3

．＋＋

CBrClH2O===HClHBrO

．＋＋↑

D2Na2O22H2O===4NaOHO2

解析：選反應(yīng)＋＋＋為氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑

ABr2SO22H2O===H2SO42HBr

也不是還原劑，＋＋＋↑中水作氧化劑，符合；

2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2A4Fe(OH)2

＋＋中，水既不是氧化劑也不是還原劑，不符合；＋

O22H2O===4Fe(OH)3BBrClH2O===HCl

＋不是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，不符合；＋

HBrOC2Na2O2

＋↑中，水既不是氧化劑也不是還原劑，不符合。

2H2O===4NaOHO2D

4．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的是()

．通入品紅溶液中，溶液退色

ASO2

B．新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失

．向溶液中滴加溶液，生成紅褐色沉淀

CFe2(SO4)3NaOH

D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

解析：選有漂白性，能與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色的物質(zhì)，如通入品紅溶液中，

BSO2

溶液退色，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，錯誤；在新制的氯水中發(fā)生反應(yīng)：＋＋

ACl2H2OHCl

，放置一段時間后發(fā)生反應(yīng)：＋↑，這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

HClO2HClO===2HClO2

因為的濃度減小，平衡正向移動，的濃度持續(xù)減小，所以放置一段時間后淺黃綠色

HClOCl2

消失，準(zhǔn)確；發(fā)生3＋＋－↓，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，

BFe3OH===Fe(OH)3

錯誤；發(fā)生＋＋2－↓，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯

C2HSiO3===H2SiO3D

誤。

5．鉈(Tl)與鋁同族。Tl3＋在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷

錯誤的是()

A．Tl＋的最外層有1個電子

B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物

C．酸性溶液中Tl3＋比Tl＋氧化性強

D．Tl＋的還原性比Ag弱

解析：選A鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl＋的最外層有2個電子，故A錯誤；

根據(jù)反應(yīng)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知，Tl能形成＋3價和＋1價的化合物，故B準(zhǔn)確；Tl3

＋和Tl＋為同種元素形成的陽離子，化合價越高，得電子水平越強，所以Tl3＋比Tl＋氧化性強，

故C準(zhǔn)確；從還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag

＋，還原性Ag>Tl＋，故D準(zhǔn)確。

6．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是()

．＋＋＋

A3S6NaOH===2Na2SNa2SO33H2O

．＋＋

B2CH3COOHCa(ClO)2===2HClOCa(CH3COO)2

．＋＋

CI22NaClO3===2NaIO3Cl2

D．4HCl(濃)＋MnO=====△MnCl＋Cl↑＋2HO

2222

解析：選DA項氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2∶1；B項為非氧化還原反

應(yīng)；項和分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為∶；項和分

CNaClO3I221DMnO2HCl

別為氧化劑和還原劑，4molHCl中有2mol表現(xiàn)出還原性，另外2mol表現(xiàn)出酸性，即氧化

劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。

7．已知下列反應(yīng)：

＋濃＋↑＋Ⅰ

Co2O36HCl()===2CoCl2Cl23H2O()

＋＋＋Ⅱ

5Cl2I26H2O===10HCl2HIO3()

下列說法正確的是()

A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑

．反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)

BCl2

．還原性：

CCoCl2>HCl>I2

．氧化性：

DCo2O3>Cl2>HIO3

解析：選DA項，反應(yīng)Ⅰ中HCl是還原劑，錯誤；B項，反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價降低，

發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；C項，同一反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以有

還原性：，錯誤；項，同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，

CoCl2<HCl<I2D

反應(yīng)Ⅰ中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化

Co2O3Cl2Cl2HIO3

性：，正確。

Co2O3>Cl2>HIO3

8．(2016·長春一模)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()

A．只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

．相同條件下生成等量的，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為∶

CO211

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

解析：選B①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反

應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化

鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，

均屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，

故B正確；③中O元素的化合價由－1價升高為0，④中O元素的化合價由－2價升高為0，

則相同條件下生成等量的，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為∶，故錯誤；反應(yīng)①

O212C

4HCl(濃)＋MnO=====△MnCl＋Cl↑＋2HO中Mn元素的化合價由＋4價降低為＋2價，HCl

2222

中Cl元素的化合價由－1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶

2，故D錯誤。

．被稱為萬能還原劑的溶于水并和水反應(yīng)：＋＋↑，

9NaBH4NaBH42H2O===NaBO24H2

下列說法中正確的是中為－價

(NaBH4H1)()

．既是氧化劑又是還原劑

ANaBH4

．是氧化劑，是還原劑

BNaBH4H2O

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

解析：選D首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應(yīng)前后都是＋1價，B反應(yīng)前

后都是＋價，反應(yīng)前后都是－價，變價元素只有，中－價氫被中＋價

3O2HNaBH41H2O1

氫氧化，發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成。

H2

10．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合

實驗要求且完全正確的是()

方案實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實驗結(jié)論

在氯化亞鐵溶液中滴淺綠色溶液變Fe2＋具有

A2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－

加新制氯水成棕黃色溶液2還原性

在氯化亞鐵溶液中加淺綠色溶液變Zn具有還

BFe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋

入鋅片成無色溶液原性

在氯化鐵溶液中加入棕黃色溶液變鐵單質(zhì)具

CFe3＋＋Fe===2Fe2＋

鐵粉成淺綠色溶液有還原性

在氯化鐵溶液中加入藍(lán)色溶液變成Fe3＋具有

D2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

銅粉棕黃色溶液氧化性

解析：選A現(xiàn)象、離子方程式與結(jié)論符合客觀事實，正確無誤，A正確；結(jié)論應(yīng)該是：

Fe2＋有氧化性，B錯誤；離子方程式電荷不守恒，結(jié)論應(yīng)該為Fe3＋有氧化性，C錯誤；實驗

現(xiàn)象應(yīng)該為：Cu粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，D錯誤。

．全國卷Ⅰ次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列

11(2014·)(H3PO2)

問題：

是一元中強酸，寫出其電離方程式

(1)H3PO2__________________________________

________________________________________________________________________。

及均可將溶液中的＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

(2)H3PO2NaH2PO2Ag

①中，元素的化合價為。

H3PO2P________

②利用進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為∶，則氧化產(chǎn)

H3PO241

物為________(填化學(xué)式)。

③為填“正鹽”或“酸式鹽”，其溶液顯填“弱酸

NaH2PO2________()________(

性”“中性”或“弱堿性”)。

的工業(yè)制法是：將白磷與溶液反應(yīng)生成氣體和，

(3)H3PO2(P4)Ba(OH)2PH3Ba(H2PO2)2

后者再與反應(yīng)。寫出白磷與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

H2SO4Ba(OH)2___________________

________________________________________________________________________。

解析：根據(jù)為一元中強酸，可知其電離方程式為＋＋－。

(1)H3PO2H3PO2HH2PO2(2)

①根據(jù)化合價代數(shù)和為可確定中顯＋價。②根據(jù)題中信息可寫出反應(yīng)方程式：

0H3PO2P1

＋＋＋↓＋＋＋，即氧化產(chǎn)物為。③因為為一元

4AgH3PO22H2O===4AgH3PO44HH3PO4H3PO2

中強酸，則為正鹽，由于－水解而使溶液呈弱堿性。根據(jù)題中信息和反應(yīng)

NaH2PO2H2PO2(3)

前后元素化合價變化可寫出其化學(xué)方程式為＋＋↑＋

2P43Ba(OH)26H2O===2PH3

。

3Ba(H2PO2)2

答案：＋＋－①＋

(1)H3PO2HH2PO2(2)1

②③正鹽弱堿性＋＋＋↑

H3PO4(3)2P43Ba(OH)26H2O===3Ba(H2PO2)22PH3

．、單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：＋＋―→＋未配平。

12X2Y2X2Y2H2OHXO3HY()

按要求回答下列問題：

、可能的組合是。

(1)X2Y2________

．、．、．、．、

aF2Br2BI2Cl2cCl2O2dBr2N2

試比較、、的氧化性強弱：

(2)X2Y2HXO3_____________________________________

[用1中所選的X、Y回答，下同]。判斷HXO＋能否反應(yīng)：填“能”或“不

223HX______(

能”)。若能反應(yīng)，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請說明理由：_________

________________________________________________________________________。

(3)若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________________

________________________________________________________________________(用化

學(xué)方程式表示)。

(4)工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫

酸中，使之反應(yīng)生成，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：。

X2__________________________

解析：(1)單質(zhì)氟是活潑的非金屬，極易與水反應(yīng)，所以a不正確；氯氣的非金屬性強于

單質(zhì)碘，所以氯氣與單質(zhì)碘溶于水可以發(fā)生反應(yīng)＋＋―→＋，正確；氧氣

I2Cl2H2OHIO3HClb

不溶于水，與氯氣在水溶液中不反應(yīng)，c不正確；氮氣不溶于水，與單質(zhì)溴不反應(yīng)，d不正確。

在反應(yīng)＋＋―→＋中，氯氣是氧化劑，單質(zhì)碘是還原劑，是氧

(2)I2Cl2H2OHIO3HClHIO3

化產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氧化性強弱順序是

與中碘元素的化合價分別是＋和－，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Cl2>HIO3>I2;HIO3HI51

生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋＋。

HIO35HI===3I23H2O

(3)HI具有還原性，濃硫酸具有氧化性，所以不能用濃硫酸與KI反應(yīng)制備HI。

(4)ClO－具有強氧化性，能把I－氧化為單質(zhì)碘。

答案：(1)b(2)Cl>HIO>I能HIO＋5HI===3I＋3HO(3)2HI＋HSO(濃)=====△

23232224

↑＋＋－＋－＋＋－＋＋

SO2I22H2O(4)ClO2I2H===ClI2H2O

．全國卷Ⅱ二氧化氯，黃綠色易溶于水的氣體是高效、低毒的消毒劑。回

13(2015·)(ClO2)

答下列問題：

工業(yè)上可用與在存在下制得，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)

(1)KClO3Na2SO3H2SO4ClO2

的量之比為________。

實驗室用、鹽酸、亞氯酸鈉為原料，通過以下過程制備：

(2)NH4ClNaClO2()ClO2

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

②溶液X中大量存在的陰離子有_________________________________________。

③除去中的可選用的試劑是填標(biāo)號。

ClO2NH3______________()

a．水B．堿石灰

c．濃硫酸D．飽和食鹽水

用如圖裝置可以測定混合氣中的含量：

(3)ClO2

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL

稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ用－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液＋2－－＋

.0.1000mol·L(I22S2O3===2I

2－，指示劑顯示終點時共用去硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

S4O6)20.00mL

①錐形瓶內(nèi)與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

ClO2________________________________

________________________________________________________________________。

②玻璃液封裝置的作用是_________________________________________________。

③測得混合氣中的質(zhì)量為。

ClO2________g

用處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物

(4)ClO2

質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號)。

a．明礬B．碘化鉀

c．鹽酸D．硫酸亞鐵

解析：該反應(yīng)中由＋價降低為＋價，由＋價升高為＋價，則為氧化

(1)Cl54S46KClO3

劑，為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得：×－＝

Na2SO3n(KClO3)(54)

×－，則有＝∶。①由圖可知，電解和鹽酸混

n(Na2SO3)(64)n(KClO3)/n(Na2SO3)21(2)NH4Cl

合溶液得到和，結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2NCl3NH4Cl

＋=====通電↑＋。②由圖可知，溶液中加入溶液，得到和

2HCl3H2NCl3NCl3NaClO2ClO