．．．．．．．+-3++-+2--．．．．．．．．．+-3++-+2--．．．2--考生須知

北京市昌平區－2018學年第一學期高三年級期末質量抽測化學試卷（100分分鐘）1考要認真填寫學校、班級、姓名考試編號。2本卷共8頁，分兩部分。第一部分選擇題，共14道小題；第二部分非選擇題，包括6個小題。3試所有答案必須填涂或書寫在答卡上，在試卷上做答無效。4考結束后，考生應將試卷答題卡在桌面上，待監考老師收回。

可能用到的相對原子質量：HC12N141665I1271．下古今的技術應用中，其工作原理不涉氧化還原反應的是A甲烷燃料電池

B燃氣灶

C．輪排字

D．的冶煉．下列說法正確的是A淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖B氯乙烯和溴乙烷均能發生加成反應C．然油脂的主要成分是高級脂肪酸D．CH和=CHCH=CH互同系物2．下列物質間不發離子反應的是A．溶與BaCl溶液242C．溶與KNO溶3

B．溶和稀HSO溶液2D．NaCO溶與稀鹽酸溶液2．下列各組離子在溶液中不大量共存的是A．

、、NO3

BK、Al

、、3

2-C．Na

、Cu

、

、

+

D．Mg

、

、Fe．對于Fe+CuSO===Cu+FeSO這一反應或反應中涉及到的物質理解不正的4A該反應為置換反應B該反應體現出Fe具還原性C．反應體現CuSO作為鹽的通性4D．溶中有Cu4

、4

、CuSOH4

+

、

、O等2．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

2．．．2-2--．．．．．．--．．．．．．2．．．2-2--．．．．．．--．．．．．．A．C．S

22

HSO24

Fe(OH)2

Ca(OH)COBCl→→HClO22eq\o\ac(△,→)eq\o\ac(△,)HD．NaO→NaOH2．下表為元素周期表的一部分。碳

氮

YX

硫

Z以下說法不正確的是A非金屬性Y＞硫B離子半徑Y

＞S

＞C．單質氧化性單＞硫單質D．Z元在期表中位于第三周期第A族．化學在生產、生活中有廣泛應用，下列對應關系正的是A

化學性質具有漂白性2

實際應用用漂白紙漿2B

Fe

水解生成膠體

硫酸鐵可用作凈水劑CD

維生素易氧氣氧化硫酸是一種強酸

維生素C用食品抗氧化劑硫酸可用于除去鍋爐中的水垢．把圖中物質補充到圖1中，可得到一個氧化還原反應的離子方程式。對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是)Mn

……→H

+

……圖+MnO+IOO442圖A．Mn元素從反應前的價高到了反應后+價Mn做原劑B．I

作氧化劑，具有氧化性C．著反應的進行，溶液酸性增強D．有2molMn參反應，則轉移mol電．中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，以下兩篇古代文獻中都涉及到KNO3序號

古代文獻

記載

《開寶本草》“所在山澤冬地上有霜掃以水淋汁后乃煎煉而3成”《本草綱目》“(火)焰硝KNO)黃山木炭所合為烽燧餇諸藥者”3對其解釋不合理的是A.1中利用了溶解、蒸發、結晶的過程B.用方法制成KNO是由于KNO的解度受溫度影響不大3C.2中火藥使用時體現了硝酸鉀的氧化性D.2中火使用時產物可能污染環境11．合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下圖所示，下列說法不正的

．．-1-1．．-1-1A甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素B反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反應物都被氧化C．中發生反應NH+CO+HO+NaCl=NaHCO↓+NHCl324D．利丁物質受熱易分解的性質．下列關于有機物的鑒別方法及選用該方法的原因敘述正的序號ABCD

方法用新制氫氧化銅鑒別乙醛和乙酸碳酸鈉溶液可鑒別乙酸乙醇兩種無色液體用氯化鐵溶液鑒別乙醇和苯酚用水鑒別乙醇和甲苯

選用該方法原因新制氫氧化銅能被乙醛還原，產生磚紅色沉淀，而與乙酸發生堿與酸的復分解反應產生溶解現象碳酸鈉可與乙酸發生鹽與酸的復分解反應產生二氧化碳，而與乙醇不反應氯化鐵與羥基反應顯紫色乙醇與水互溶，甲苯與水有分層現象13．根據碘與氫氣反應的熱化學程:①I(g)+H(g)2HI(g)ΔH-9.48kJ·mol2②I(s)+H(g)2HI(g)Δ=+26.48kJ·mol2下列判斷正確的)AgI(g)通入2gH，反應放熱2B1mol固碘1mol氣碘含的能量相差17.00C．應①的產物比反應②的產物穩定D．應的反應物總能量比反應①的反應物總能量低．毒是飲用水處理的重要環節之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發現：1.0mg/L氯與0.5二氧化氯的消毒能力相當，氯氣二氧化氯消毒過程中都會產生三氯甲烷（有毒副產物）。在40℃時，對兩種消毒劑的濃度與產三氯甲烷的濃度關系進行了對比實驗。得出的數據如圖1和2所示。圖1氯氣濃度和消毒時間對三氯甲烷產生量的影響下列說法不正確的是

圖二氧化氯濃度和消毒時間對三氯甲烷產生量的影響A對比圖和圖2可得出，濃度均為時，二的消毒能力相當B40℃時，4.0mg/L的氯氣在0~20內生的三氯甲烷明增多C．驗數據能表明，氯氣和二氧化氯在消毒能力相當的情況下，使用二氧化氯做消毒劑

+33．-1比用氯氣更安全。+33．-1D自來水廠以亞氯酸NaClO鹽酸為原料，用二氧化氯發生器現場制二氧化氯的方程式為：25NaClO=4ClO+2HO22分）有化合物J是療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個元環。其中一種合成路線如下：ACHO76

堿

①銀氨溶液，

一定條件B24

C

O2Cu

D

E

②

+

FG?HClJCHO18166

濃硫酸

I

①NaOH溶?②

H已知：①

有關A的息如下：能發生銀鏡反應與FeCl溶發生顯色反應3核磁共振氫譜顯示有峰，峰面積之比為1∶∶2堿②——CH—→122回答以下問題：（1）中有的含官能團名稱是和。（2）→C的反應條件是：。（3寫出反應類型：→H、:。（4寫出生的學方程式。（5寫出J的構式。（6結題給信息以為料經過三步反應制備13丁烯設合成路（他試劑任選合成路線流程圖示例：CHCl3

NaOH溶COOHOH?濃硫酸，

CH32分醋酸是實驗室及生活中的常見物質。（）出醋酸的電離方程式。（2常溫下醋酸溶液的pH＜，用文字描述其原因是。（3能證明醋酸是酸實驗事實是（多選、錯選不得分）。a同濃度的CH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條應，放出H的始速率醋酸慢3．0.1mol·LCH溶的＞73c．溶液與CO反生3

-1-1-1---+-+-+-+．0.1mol·LCHCOOH溶可紫色石蕊變紅-1-1-1---+-+-+-+3e常溫下醋酸溶液的pH（4℃時，在體積均為mL、度均為mol·L的COOH、HCl溶中，分別逐滴加3入濃度為0.1mol·L的溶，溶液pH隨加入NaOH溶體積變化如所示。ⅰ當入NaOH溶液ml時①溶液的離子濃度大關系是。ⅱ當溶液的pH=7，溶液中存在的微粒濃度大小關系正確的是

。a.

+

)=c

)＞(HAc)(H

+

)=c(OH)

+

)=c

)＞(H

)=)＞c(HAc)

c(HAc)＞)c(Ac)＞c(H))分砷(As)其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第A族。（1）As素最低價態對應的氫化物M的學式是。①請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩定性（均用化學式表達）。②M具極強的還原性與AgNO溶反應產生黑色的和As該應可以用來檢驗微量32砷，該反應的化學方程式是。（2）O俗砒霜，As是兩性偏酸性氧化物，是亞砷(H)酸酐，易溶于堿生成亞砷23酸鹽，寫出As與量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：。2（3）As和HNO反如下：S+10N==2HAsO，將該反應設計2332成原電池，則NO應在2

(填“正極”或“負極)附近逸出，該極的電極反應是。分）堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電其構造如圖1所。放電時總反應為Zn+2HO+2MnOZn(OH)+2MnOOH,廢舊堿性鋅錳電池中回收和MnO的工藝如下圖222所示：堿性鋅錳電池構造

硫酸-6-1-1圖1硫酸-6-1-1廢舊堿性鋅錳電池

破碎

紙、塑料等粉料

還原焙燒

硫酸浸出

H22凈化

電解

廢電解液和MnO2鐵皮、銅釘浸渣圖回答下列問:（1鋅錳電池中MnOKOH的作用分別空選1個、、。2a正極反應物．正極料c．極反應物．負材料e電子體f離子體（2原焙燒”過程中，無需外加還原劑可在焙燒過程中將MMnO還原為MnO，起2還原作用的物質是。（3化”是在浸出液中先加入HO，再加入堿調節溶液左右，再過濾出沉淀。請完2整說明這樣操作的目的是。開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Zn(OH)25.58.0

Fe(OH)31.93.2

Mn(OH)28.0（4極的電極反應式為工藝中應循環利用的物質是(化學。（5若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl和MnCl料中的22MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為。（6某性鋅錳電池維持電流A(當于每秒通過mol電子)連工作80分即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為，則電池失效時仍有%的金屬鋅未參加反應。分催化還原CO是決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在催2化劑存在下，在中通入，者可發生以下兩個平行反應：22反應ⅠCO(g)+3H(g)O(g)H21反應ⅡCO(g)+H(g)O(g)222

H+41.22

某實驗室控制一定的和H初始投料比相同壓強經相同反應時間測得如下實驗數22據（其中“甲醇選擇性”是指轉化的中生成甲醇的百分比2反應序號K

催化劑

CO轉化率/2

甲醇選擇性%①②③④

Cu/ZnO米棒Cu/ZnO米片Cu/ZnO米棒Cu/ZnO米片

．．．．．．．．．．（1）的子式是。2（2反應Ⅰ的平衡常數表達是K=

。（3對比①和③可發現：同樣催化劑條件下，溫度升高轉率升高，而醇的選擇性卻降2低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因；對比①、②可發現，在同樣溫度下，采用納片使CO轉化率降低，而醇的選擇性2卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因。（4有利于提高轉為CHOH平衡化率的措施有。23a使用Cu/ZnO米棒做催化劑．使用Cu/ZnO納片做催化劑c．降低反應溫度．投料比不,加反應物的濃度e增大和H的始料比22）實驗室按照圖1所裝置制備氯酸鉀、氯水并行有關探究實驗。濃鹽酸MnO2

30%KOH

溶液

度解溶

KCl水

KClO3石灰乳

00

A

圖1

BC

圖2Ⅰ實驗一制氯酸鉀和氯水（1）中生反應化學方程式是。

-1．（2制備KClO需70～80℃進行，寫出制備KClO的子方程。-1．3（3裝置的用。（4）KCl和KClO的溶解度如圖2所。反應結束后，裝置B中的溶液放到冰水浴中，秒3后會析出較多晶體X。這樣做是因為（選填a、、caKClO溶度受溫度影響較大而溶度受溫度影響較小3．℃時，KClO溶解度比KCl小3c．溶中的溶質主要是KClO3所以在冷卻過程中晶體X會沉淀析出X的學式是。（5上一步操作會不可避免地使另一種物質同時析出，因此要獲得較純凈的X，需要進行的具體的操作步驟是。Ⅱ實驗二氯鉀性質研究（6在不同條件下KClO可KI氧為不同的產物。該小組設計了如下實驗，研究反應條件對3反應產物的影響(實驗在室溫下進)：試管試管

mol·LKI/mLKClO(s)/g31.01.0

6.03.0

H/mL2

蒸餾水mL9.06.0①②③

該實驗的實驗目的是。設計試管實的作用是。實驗后發現，試管中生黃色液，該同學預測KI被化為I。離方2程式表示該同學的預測；設計種實驗方案驗證該預測正確（加入試劑、現象、結論等方面描述）。北京市昌平區2017－學年第一學期高三年級期末質量抽測案【SGS17】第一部分選擇題（每題3分42）C

A

C

C

D

B

B

D

D

BB

C

D

A第二部分非選擇題（共分除示外每空1））（1羥(或酚羥基)醛基（2濃硫酸（3加成反應、酯反應（4）+HO（2分）

H?-++-+-+--+-+加熱H?-++-+-+--+-+加熱（5）（6分）堿濃硫酸CHO+CHCHO→CHCHO→CHCH(OH)CHCHOH→333催化劑eq\o\ac(△,/)2分（1）COOHCOO+H33

（2分）（2醋酸可以電離出H+液c)＞c（1分此溶液顯酸性（3（3分（4ⅰ)=(Cl)＞c(H)c(OHⅱa分（1①；<N