§3.3.3含硅礦物與信息材料石英坩堝問題:地殼中元素含量排在前三位的分別是

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元素。硅2、硅晶體的物理性質：灰黑色，硬而脆，有金屬光澤的固體，熔點、沸點高，硬度大，半導體材料。常溫下，化學性質穩定，只與強堿、氟化氫、氟氣反應①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4↑+2H2↑③Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3、硅晶體的化學性質：高溫下，較活潑Si+O2SiO24、硅的用途硅是良好的半導體材料，硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。含硅4％（質量分數）的鋼具有良好的導磁性，可用來制造變壓器鐵芯；含硅15％左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來制造耐酸設備等二、二氧化硅光導纖維光學纖維胃鏡堅硬難熔的固體，熔沸點比較高，不溶于水，硬度比較大。1、存在和物理性質：存在：沙子、石英、瑪瑙、水晶、硅藻土180o109o28′Sio二氧化硅的晶體結構示意圖基本結構單元為硅氧四面體[Si2O4]，晶體中不存在二氧化硅分子，SiO2是化學式不是分子式。光纖光纜普通電纜信息量大，每根光纖理論上可同時通過10億路電話8根同軸電纜每條通話1800路原料來源廣，節約有色金屬資源較少質量小，不怕腐蝕，鋪設方便質量重，怕腐蝕成本低，每千米1萬元左右每千米20萬元性能好，抗電磁干擾，保密性強，能防竊聽，不發生電輻射信息容量小，抗干擾性差，易腐蝕（1）、酸性氧化物SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+H2O===SiO2+CaO===CaSiO3高溫2、化學性質：（2）與氫氟酸作用（SiO2很不活潑，HF是唯一能跟其反應的酸）（3）與還原劑作用4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O硅的制取用來刻蝕玻璃（4）與鹽反應SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2高溫能否寫出SiO2和Na2CO3的反應方程式?SiO2＋2C＝Si＋2CO↑高溫三、硅酸不溶于水，不穩定，弱酸制取：強酸制弱酸Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3所生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體－硅酸溶膠，硅酸濃度較大時，則形成軟而透明的、膠凍狀的硅酸凝膠。硅酸凝膠經干燥脫水就形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。硅膠多孔，吸附水分能力強，常用做實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。H2SiO3==SiO2+H2ONa2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3有何現象？硅元素單質硅Si+F2Si+HFSi+

NaOH

加熱能與某些非金屬單質反應（O2）O2Na2SiO3、CaSiO3二氧化硅是光導纖維的主要原料，光導纖維可用作通訊材料和制造醫用內窺鏡等硅可制造集成路、太陽能電池等；硅合金可用來制造變壓器鐵芯、耐酸設備等。只有化合態SiO2硅酸鹽C高溫HF無游離態常溫不活潑概括、整合SiO2和CO2比較二氧化碳二氧化硅

存在

結構物理性質化學性質（1）與水（2）與酸（3）與強堿（4）與CaO用途空氣存在于巖石中，沙子、石英、水晶等都含有二氧化硅以二氧化碳分子形式存在SiO2是化學式不是分子式熔沸點低、常溫是氣體、微溶于水堅硬固體、熔點高、不溶于水生成碳酸不反應不反應與氫氟酸反應與氫氧化鈉生成碳酸鈉與氫氧化鈉生成硅酸鈉生成碳酸鈣高溫下生成硅酸鈣飲料、工業制堿光導纖維、石英表等1.二氧化碳通入下列各溶液中，不可能產生沉淀的是()A.氯化鈣溶液Ｂ石灰水C.飽和碳酸鈉溶液Ｄ硅酸鈉溶液A鞏固練習鞏固練習2.下列說法正確的是：A.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在。B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸。C.二氧化硅溶于水。D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

3.實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質的原因是空氣中的二氧化碳與硅酸鈉溶液發生了反應有白色膠狀沉淀物生成變質的現象是：相應的化學方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2NaCl＋H2SiO3B鞏固練習C下列變化中不能一步實現的是A、Na2SiO3H2SiO3B、H2SiO3SiO2C、SiO2H2SiO3D、SiO2Na2SiO3

如何用氧化物的形式表示下列硅酸鹽石棉：CaMg3Si4O12長石：KAlSi3O8普通玻璃：CaNa2Si6O143MgO·CaO·4SiO2K2O·Al2O3·6SiO2Na2O