22222020-2021中考化化學除分離和提純練（word）一、中化學除雜分和提純1．下列各組括號內除雜的方法試劑錯誤的)A．Cu粉混有Fe粉用鐵吸引C．中混有CO氫化溶)

B．粉混有CuO(硫．中混有點)【答案】【解析】【分析】【詳解】A、鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能磁鐵吸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。B、能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅與稀硫酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。C、氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水CO不氫化鈣溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。、去二氧化碳中的一氧化碳能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，不符合除雜原則。故選：。【點睛】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。2．除去下列物質中含有的少量質，所用試劑或方法不正確的是（）序號ABCD

混合物（括號內為雜質）硫酸銅溶液（稀硫酸）二氧化錳（氯化鉀）氯化鈉（碳酸鈉）二氧化碳（一氧化碳）

除雜試劑或方法加入過量的氧化銅，過濾加水溶解，過濾，洗滌，烘干過量稀鹽酸，蒸發結晶點燃A．A．CCDD

2222222222333【答案】【解析】【分析】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變?！驹斀狻緼、CuO能稀硫酸反應生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確；B、易于水，難溶于水，可采取加水溶解、濾、洗滌、烘干的方法進行分離除雜，故B正確；C、酸鈉能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發性，再蒸發除去鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C正；、去二氧化碳中的一氧化碳能夠點燃，當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故D不確。故選D。【點睛】除雜條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。3．下列除去雜質的方法錯誤的選項

物質（括號內為雜質）

除去雜質的方法ACO(CO)B(O)CCaCl(CaCO)DHNO溶液(HCl)

通過溶通過灼熱的銅網加水、過濾、蒸發加適量溶、過濾A．A．CCDD【答案】【解析】【分析】物質除雜時，可以根據物質性質，采用物理方法或化學方法，原則上選用的除雜試劑不能與原有物質反應，反應后不能引入新的雜質．

243222332432223322422232【詳解】A、氫氧化鈉容易與二氧化碳反應而不與氧化碳反應，所以使用氫氧化鈉不僅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不確；B、氮氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的銅網，氧氣會與銅反應，而氮氣不會所以能將氧氣除掉，故B正；C、化鈣易溶于水，而碳酸鈣不溶于水，加水溶解后再過濾，可以除去碳酸鈣，將濾液蒸發即可得氯化鈣，故正確；、酸中混有鹽酸，使用的硝銀溶液只與鹽酸反應，反應后生成氯化銀沉淀和硝酸，再經過濾操作除去氯化銀沉淀即可得硝酸，故D正，故選A4．除去下列各物質中混有的少雜質，所用試劑和操作均正確的是序號A

物質NaCl溶

雜質溶

所用試劑和操作方法加入足量的Ba(NO溶，過濾B

H

2

HCl

依次通過足量的NaOH溶、濃硫酸CD

CO鐵粉

COFeO

點燃加入足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥A．A

B．CCD．【答案】【解析】【分析】【詳解】A、Ba(NO)溶液會和NaSO溶液發生反應，生成硫酸鋇沉淀和酸鈉，雖然過濾去除了硫酸鋇沉淀，溶液中還有硝酸鈉，不符合題意；B、過足量的NaOH溶可以去除HCl，過濃硫酸可以去除水蒸氣，進而得到純凈的H，作正確，符合題意；C、在CO中能點燃，不符合題意；、入足量的稀鹽酸不僅會和FeO反，還會和鐵粉反應，不符合題意；故選：5．下列除雜（括號內為雜質）用的試劑或方法錯誤的是（）A．（）加入足量的稀鹽酸，過濾，洗滌、烘干B．溶液（）加入過量碳酸鈉，充分反應后過濾C．氣（）將氣體通過灼熱的氧化銅層后收集氣體

．（沙）：加適量水分溶解，過濾、蒸發結晶【答案】【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序里，銅位于氫之前不與稀鹽酸反應，氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥可得銅，不符合題意；B、入過量的碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，酸鈉過量，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質碳酸鈉，符合題意；C、混合氣體通過灼熱的氧化銅，氧化銅能與一氧化碳在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，收集氣體可得純凈的二氧化碳，不符合題意；、化鈉溶于水，泥沙不溶于，加適量水充分溶解，過濾、蒸發結晶，可得氯化鈉，不符合題意。故選。【點睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。6．除去下列物質中的雜質，所用的試劑和操作方法均正確的是選項ABCD

物質氫氣硝酸鉀二氧化錳氧化鐵

雜質（少量）水蒸氣氫氧化鉀氯化鈉鐵

試劑堿石灰（火堿和生石灰的混合物）適量稀硫酸加水溶解過量的稀硫酸

操作方法通過堿石灰干燥過濾、蒸發結晶過濾，蒸發結晶過濾、洗滌、干燥A．A

B．CCD．【答案】【解析】【詳解】A堿石灰中的火堿是氫氧化鈉，生石灰是氧化鈣。氫氧化鈉易潮解，生石灰能和水反應。可以除去氫氣中混有的水蒸氣A正確；B氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水。該反應中會引入新的雜質硫酸鉀，不符合除雜的要求B錯誤；C、氧化錳難溶于水，氯化鈉易溶于水。加水溶解后，過濾，烘干，即可得到二氧化錳。蒸發結晶會得到溶于水的氯化鈉，不符合除雜的要求錯；

224242224242422D、硫和鐵、氧化鐵均能發生化學反應。對原物質造成影響，不符合除雜的要求錯誤。故選A。7．下列根據實驗目的所設計的驗方案中，不正確的是A．分離CO和混合氣體-先入溶再加稀硫酸B．分鐵粉、碳粉、氧化銅粉末----入稀鹽酸C．去部分變質的NaOH中的雜---加溶解，滴加適量溶．去CuSO溶液中少量的HSO加量的氧化銅，再過濾【答案】【解析】【詳解】A二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能，先通入N溶液，能分離出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳，能分離出二氧化碳，故選項實驗方案正確。B稀鹽酸與鐵粉反應生成氫氣，與碳粉不反應，與氧化銅粉末反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解、溶液變藍，可以鑒別，故選項實驗方案正確。C、酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案錯誤。D、能過量的氧化銅反應生成硫銅和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案正確。故選：。8．下列實驗目的對應實驗方案確的是（）ABCD

實驗目的鑒別鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末鑒別碳酸銨、硫酸銨、硝酸銨三種氮肥除去中量除去氯化鉀溶液中的氯化銅

實驗方案加入足量的稀硫酸用氫氧化鋇溶液先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液加入氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀A．A

B．CCD．【答案】【解析】【詳解】A加入足量的稀硫酸，鐵粉表面出現氣泡且形成淺綠色溶液、木炭粉沒有明顯現象、氧化銅粉末溶解且形成藍色溶液，能夠鑒別，方案正確；

22222222B滴加氫氧化鋇溶液，三種化肥都有刺激性氣味，碳酸銨、硫酸銨都有沉淀，只能鑒別出硝酸銨，方案錯誤；C、去CO中少量和CO，應該先通氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸，才能得到純凈的一氧化碳，方案錯誤；D、去化鉀溶液中的氯化銅，加入氫氧化鈉溶液會生成新雜質氯化鈉，方案錯誤。故選A。【點睛】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。9．下列實驗現象中，能達到實目的的(A．除去氧化鈣中混有的碳酸鈣：用過量稀鹽酸B．略測定空氣中氧氣的體積含量：用細鐵絲代替紅磷C．別稀鹽酸NaCl和KOH三種無色溶選酚酞溶液．去中含有的少量水蒸氣和CO：將混合氣體依次通過燒堿溶液和濃硫【答案】【解析】【詳解】A過量的稀鹽酸和氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該選項不能達到實驗目的；B鐵不能在空氣中燃燒，因此不能用鐵絲代替紅磷，該選項不能達到實驗目的；C、鹽酸和氯化鈉溶液不能是酚酞試液變色，氫氧化鉀溶液能使酚酞試液變紅色，利用酚酞試液不能區分稀鹽酸和氯化鈉溶液，該選項不能達到實驗目的；D、次過燒堿溶液和濃硫酸能夠分別吸收除去二氧化碳和水蒸氣，該選項能夠達到實驗目的。故選：D10．除去下列物質中的少量雜，所用試劑及方法錯誤的是序號ABCD

混合物二氧化碳中混有少量一氧化碳氧化鈣中混有少量碳酸鈣氧氣中混有少量水蒸氣氯化鉀溶液中混有少量的碳酸鉀

除雜試劑與方法通過灼熱的氧化銅加水溶解，過濾通過濃硫酸干燥加入適量氯化鈣溶液，過濾A．A．CCDD

【答案】【解析】【詳解】A、除掉二氧化碳中混有少量一氧化碳