2021屆高三化學大一輪知識對點練

——氧化還原反應實際應用（選擇專練）

1.在金屬Pt、Cu和缽Qr）的催化作用下，密閉容器中的H］可高效轉化酸性溶液中的硝態

氮（NO。以達到消除污染的目的，其工作原理示意圖如下所示。下列說法正確的是（）

液體中

N2O

H2H*NO;NO-

導電基體

A.若導電基體上無單原子伯，也能消除含氮污染物

B.導電基體上負極的產物是H?和N,0

C.h的表面發生反應H2+N2OSN2+H;O

D,若導電基體上有Pt顆粒，更有利于降低溶液中的含氮量

2.某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是（）

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO/不吸收N0。

A.裝置的連接順序為a-f-e—j-i—h-g(或g-h)-b—c—d

B.裝置E中發生反應的化學方程式為2NO+2Fe上2FeO+N2

C.裝置D的作用是吸收揮發出來的硝酸和產生的NO；

D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應

3.中山大學化學科研團隊首次將CsPbBrj納米晶錨定在氨基化RGO包覆的a-F.03納米

棒陣列上(a-F.OjAmme-RGOCsPbBb)，構筑Z-Scheme異質結光催化劑，可有效

降低電荷復合，促進電荷分離，從而提升光催化性能。光催化還原CO2和氧化H?。的反

應路徑如下圖。下列說法正確的是

A.該路徑能量轉化形式為電能一化學能

B.該光催化轉化反應可以阻止溫室效應

C."CsPbB^納米晶”表面發生了還原反應

D.該催化轉化的總反應涉及到非極性共價鍵、極性共價鍵的斷裂和形成

4.我國是煤炭消費大國，高硫煤（主要含FeS》在我國煤炭消費中占有相當大的比例，其燃

燒時產生的SO?對環境和人體健康造成了一定的負面影響，所以運用電化學法進行煤的

燃前脫硫是一項具有前景的技術。已知：

2FeS2+7O；+8NaOH=2Fe（OH）2+4Na2so4+2H?。，下圖甲是模擬電化學法脫硫的示

意圖（電極均為惰性電極），對此方法說法不正確的是

拗

棍

盒

NaOH溶液+水煤漿（含Fe&）Na（）H濃度對脫硫率的影響

甲乙

A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應的充分進行

B.陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2T+2H;0

C.煤中的鐵元素最終以FeCOH^的形式存在

D.根據圖乙中的信息，NaOH溶液的適宜濃度為1molL-1

5.Fe3-與不能大量共存的原因是存在氧化還原反應和雙水解反應之爭。下圖是利用手

持技術測量向FeCh溶液滴加Na2sO3溶液過程中的pH和電導率的變化情況:

實驗過程還發現：

；j點時溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現象分別為出

1.0

現血紅色和灰綠色難溶物；

“點和d點均出現明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH

11.c

溶液，現象分別為出現血紅色和無明顯變化。

結合以上信息，下列分析不合理的是

A.a點溶液在配置時需加入鹽酸

B.結合b點附近pH的變化以及實驗現象，說明此處發生了氧化還原反應

C.c點溶液中發生的主要反應為ZFe>+BSOf+6H2O=2Fe(OH)31+3H;SO3

D.取d點處上層清液，向其中滴加K3(Fe(CN)6］，溶液會出現藍色沉淀

6.工廠排放的SO?煙氣對環境造成污染，某企業用下圖流程綜合處理，下列有關說法正確

的是()

NH.,

NH4Hse>3溶液

A.二氧化硫吸收塔中發生的反應為SO;+SOf+H2O=2HSO；

B.氨氣吸收塔中發生的反應為HSO；+OH-=H;O^SO；

C.上述流程利用的是氧化還原反應原理

D.上述流程可循環利用的物質有2種

7.堿式硫酸鐵［Fex（OH）y（SO4）j（其中Fe元素為+3價）是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢

鐵屑（含Fe和少量AI2O3、Fs03）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

足最稀硫酸NaHCO.3H2solNaNO2

廢JIf-.JI岫/儒

鐵T反應U―U調節pHI-T過濾I—”反應n|-*時如3

屑一j一散次

A1（OH）3NO

下列說法正確的是（）

A.x^y、z一定符合關系式：x=y=z

B.“過濾”所得濾液中只含溶質FeSO4

C.“反應I”中包含的反應類型有置換反應、化合反應和復分解反應

D.在實際生產中，反應H常同時通入0?以減少NaNO：的用量，若有

112L（標準狀況）的。2參與反應，則相當于節約4molNaNO2

8.五氧化二饑MO5）是一種兩性氧化物，具有強氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關

于五氧化二機的說法中錯誤的是（）

稀硫酸

鈉銳鹽I預處理—M沉銳H焙燒I五氧化二一

氯

化筱

A.五氧化二鈾的結構式為

B.V,Os溶于堿生成V0；

C.“沉銳”涉及反應的化學方程式為

eNa'Q+2H2SO4+2NH4cl=(NH4)2V6O16+2Na2SO4+2H.0+2NaCl

D.VQ5+6HCI(濃)=2VOC12+CLT+3H、。，生成1molCL轉移電子數

為2明

9.用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高NO的去除率。其他條件相同時，NO(轉化為NO])

的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀硫酸調節)的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.若要吸收44.8LNO，則消耗3moiNaClO

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.HC10氧化NO的能力比NaClO強

D.NaClO溶液中c(OH-)>c(IT)+c(HC10)

10.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOJ轉化為無

害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入CeCSCW與E

Ce2(S0J的混合溶液中，其轉化過程如圖所示。下列說法不

正確的是()

A.反應I的離子反應方程式為：2Ce4--H2=2Ce3-+2H*

B.反應口中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

4

C.反應前溶液中c(Ce4-)一定等于反應后溶液中的c(Ce*)

D.反應過程中混合溶液內-和&4-的總數一定保持不變

11.某小組研究Na2s溶液與KM11O4溶液反應，探究過程如下

實驗序

In

號

滴加10滴（約0.3mL）滴加10滴（約0.3mL）0.1mol/L酸性

0Jmol/LNa,S溶液KMr溶液（HzSO”酸化至pHR）

實驗過1.1

程

LJ5mLO.Olmol/L酸性KMnOq

p—5mLO.lmoVLNa2s溶液

電溶液（H2solt酸化至pHR）

紫色變淺(pH<l)，生成棕褐色沉淀溶液呈淡黃色(pHn8)，生成淺粉

實驗現

象

色沉淀

(MnO2)(MnS)

資料：1岫0；在強酸性條件下被還原為加-，在近中性條件下被還原為

MnO?

..單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色.

M.

下列說法正確的是

A.根據實驗可知，Na2s被還原

B.取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有SOf,得出S?-被氧化成SO；-

C.實驗I中反應離子方程式：2MnO；+3M產-2H;0=5NfnO；1+4H-

D.實驗n中反應結束后溶液呈淡黃色，有MnO?生成

12.通過下列實驗操作及現象能推出相應結論的是()

選項實驗操作現象結論

將SO2氣體通入Na#iOs溶液

產生膠狀沉淀

A.酸性：H;SO3<H2SiO3

中

室溫下，用pH試紙分別測

Na2sO3的pH值約

O.lmoLLNa2sO3溶液和IISO.,得IT能力比

B.

為10,NaHSO3的

O.lmoLLNaHSOj溶液的pHso丁強

pH值約為5

fi'L

C.向2支盛有AgNOj溶液的試先出現黃色沉淀Ktp（AgBr）</（AgCl）

管中分別加入NaCI和NaBr

溶液，

向Q1SO4溶液中滴加KI溶上層呈紫紅色，下銅離子可以氧化碘離

D.

層有白色沉淀生成子，白色沉淀可能為Cui

液，再加入苯，振蕩，靜置

A.AB.BC.CD.D

13.化學與生產、生活密切相關，下列說法中正確的是

A.以地溝油為原料加工制成的生物柴油，主要成分為油脂的混合物

B.高鋅酸鉀溶液、雙氧水、酒精能用于殺菌消毒，都利用了強氧化性

C.六水合氯化鈣是一種常見的食品干燥劑

D.制造普通玻璃的原料為石英砂(SiO2)＞石灰石(CaCC)3)和黏土

14.下列實驗方案不能到達相應實驗目的的是()

選項實驗目的實驗方案

A.制備C11SO4用稀硫酸、過氧化氫和銅粉反應

B.證明碳酸酸性強于苯酚向苯酚鈉溶液中通入CO?，觀察現象

除去NaCI固體表面的少

C.用飽和NaCI溶液洗滌

量KC1雜質

探究濃度對反應速率的向盛有同體積、不同濃度NaHSOj溶液的試管中同

D.

影響

時加入同體積、同濃度NaClO溶液，觀察現象

A.AB.BC.CD.D

15.實驗室用溟化鈉、乙醇和較濃的硫酸制取少量漠乙烷的裝置如圖所示。若試管A中獲

得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是

A.蒸儲

B.氫氧化鈉溶液洗滌

C.用四氯化碳萃取

D.用亞硫酸鈉溶液洗滌

16.聯氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應機理如圖所

示。下列敘述錯誤的是()

N2H4NH3-H2Oo2

CuO》CuO△一?CU(NH)+CU(NH)2

I、23234

N,

①②③

A.①轉化中他也是還原劑

B.③中發生反應后溶液的pH減少

C.ImolN2H4可處理水中1mol0；

D.工業上也可使用Na,S。?處理鍋爐水中的溶解氧

17.將空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉

化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅

B.由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：

3-

02<Fe<S

C.在圖示的轉化中，發生的反應有：

2

H2S+CU-=CUS1+2IT

23--

D.在圖示的轉化中，發生的反應有：4FC--H02+2H;0=4FC+40H

18.對FeCb溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項A,B,C,D順序依次進行操作，依

據現象，所得結論錯誤的是（）

步

操作現象結論

驟

取2mL0」moLLKI溶液于試管中，

FeCb與KI反應，生

滴加3滴O.lmoLLFeClj溶液振

A.溶液呈深棕黃色

蕩，充分反應。將所得溶液分別置成了I?

于試管①和試管②中

向試管①中滴加2滴

FeClj與KI反應具有

B.溶液顯紅色

O.lmoLLKSCN溶液可逆性

上層溶液為淺棕黃

向試管②中加入lmLCCJ充分振溶液分層，上層為淺

C.

棕黃色，下層為紫色色，證明有Fe3一乘I余

蕩，靜置

試管③中紅色比試

取試管②的上層液體置于試管③溶液顯淺

D.

管①中淺，是平衡移

中，滴加2滴0.1molLKSCN溶液紅色

動的結果

A.AB.BC.CD.D

19.室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度

(NaOH溶液的滴加速度恒定)來滴定該濃氯水，使用離子濃度測定儀測量有關離子濃度

的變化。根據測定結果繪制出的C1CT、C1OJ的物質的量濃度與實踐的關系曲線如圖。

下列說法正確的是()

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點時溶液中離子濃度存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(C10)+c(C10p+c(OH

一)

C.b點時溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cr)>c(CIO-)=c(C10")

D.t2~U，CKT的物質的量濃度下降的原因可能是C1CT發生歧化反應：2cl0-=0一+

CIO-

20.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的

化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過

程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入5molLTNaOH溶液，所加NaOH溶

液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸鍍

B.c點對應溶液的體積為48mL

C.b點與a點的差值為0.05mol

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5:3

21.英國科學家希爾發現，離體的葉綠體懸浮液中加入適當的電子受體（如草酸鐵），在光照

時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作

用的研究上升到細胞層面?該反應方程式為

4Ffu+2Hq”?俄咆1葉次體小/++4/7*+5］，下列有關希爾反應說法錯誤的是

()

A.水在光反應中起供氫體和供電子體雙重作用

B.反應后溶液pH減小

C.生成U2LO2時，Fe3-得電子數為2以

D.葉綠體本身起催化劑作用，光起供能作用

22.氮化硅硬度大，熔點高，不溶于一般的酸，是一種重要的結構陶瓷材料。一種用工業硅

（含少量銅及鉀、鈉、鐵的氧化物）合成氮化硅的工藝流程如下:

已知：①硅的熔點是14201；②高溫下O?及能腐蝕氮化

H;O(g)

硅。

下列有關說法中不正確的是

)

A.凈化N2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣，硅膠的作用是除去生成的水蒸

氣

B.取用水洗滌后的濾出液，用pH試紙檢驗溶液呈中性，說明氮化硅產品已用水洗滌

干凈

C.若用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaNj）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發生置換

反應），該反應的化學方程式為9Si+4NaNj壁3Si3N4+4NaT

D.稀酸X可能是稀硫酸

23.稀土鈾（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈾在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水

很快反應（已知：鈉常見的化合價為+3和+4,氧化性：Ce4->Fe3-）O下列說法正確的

是（）

A.鈾能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cip-=2Cu+Ce4-

B.CeO?溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI=Cel4+2H;0

C.用CeCSO）溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：

Ce4-+2Fe2"=Ce3-+2Fe3-

D.鈾的冶煉步驟為：用萃取法對礦石進行篩選、富集；電解熔融CeO2

24.用電解法處理含Crg3的廢水，探究不同因素對含Crg〒廢水處理的影響，結果如表所

示（CrKg-的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同）。下列說法錯誤的是（）

實驗iiiiiiiv

是否加入

否否加入3否

Fe2（S

加入加入加入

是否加入1否

10In1n

陰極材料石墨石墨石墨石墨

陽極材料石墨石墨石墨鐵

C的去除率0.092%12.7%20.8%57.3%實驗iii中Fe3*去

-

除Cr2O；的機

理

A.實驗ii與實驗i對比，其他條件不變，增加c(1T)有利于Cm。：的

去除

B.實驗出與實驗ii對比，其他條件不變，增加c/e3-)有利于CnO；的

去除

C.實驗出中Fe3-循環利用提高了ChO；-的去除率

D.若實驗W中去除0.01molCr2Ot-，電路中共轉移0.06mol電子

25.已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數如下表:

HC1O

H2CO3H;SO3

KI=4.30xI。-：KI=1.54x10-2K=2.95x10-8

-114=1.02x10-7

K2=5.61x10

下列說法正確的是

A.相同條件下，同濃度的H2SO3溶液和H2cO3溶液的酸性，后者更強

B.向氯水中分別加入等濃度的NaHCOj和NaHSOj溶液，均可提高氯水中

HC1O的濃度

--

C.NaClO溶液中通入少量CO22C1O+CO：+H;O=2HC1O+CO;

D.Na^COj溶液中通入少量SO;2CO；-+SO；+H2O=2HCO；+

26.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是()

選項已知類推

將Fe加入C11SO4溶液中：將Na加入到C11SO4溶液中：

A

Fe+Cu2*=Fe2*+Cu2Na+Cu2'=2Na'+Cu

BBa(OH)2溶液與稀硫酸反應至中性：Ba(OH)2溶液與NaHSC>4溶液反應至

中性：

Ba?-+20lT+21r+S0；-=BaS041

：

+2H2OBa2-+2OIT+2ir+S0-=BaS041

+2H；0

C鐵和氯氣反應：2Fe+3cb=2FeCb鐵和碘單質反應：2Fe+3L=2FeI3

向Ca(C10)2溶液中通入少量CO?：向Ca(C10)2溶液中通入少量SO?：

D

22-

Ca*+2C10-+CO2+H20=Ca*+2CIO+S02+H；0=

2HC10+CaCC>312HC10+CaS031

A.AB.BC.CD.D

27.向含有KIOj的淀粉溶液中逐滴加入KHSO3溶液。下列說法中錯誤的是（）

A.早期滴加KHSO3溶液時發生的反應：

5HS0；+2IO；=5SOf+I2+31T+H2C

B.滴加一定量的KHSO3溶液后，溶液中可能同時含有「和10:

C.后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反應為：

HSO；+I2+H2O=SO*'+2r+3ir

D.在不斷滴加KHSO3溶液的過程中，溶液先變藍，最終藍色褪去

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

本題考查學生原電池的工作原理知識，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，屬于綜合

知識的考查，難度中等，注意從示意圖中獲取信是解題的關鍵。

【解題】

A.根據圖像可知，NO；經過單原子銅轉化為NO,NO經過單原子鉗轉化為N］。，N^O進入氣

體中經過轉化達到消除含氮污染物的作用，所以若導電基體上無單原子伯則不能消除含氮污

染物，故A錯誤；

B.導電基體上，氫氣為負極發生氧化反應，電極反應式為：H2-2e-=2IT.NJD不是負極產

物，故B錯誤；

C.由原理的示意圖可知，Ir的表面發生反應：H;+N2O2N;+H;0'故C正確；

D.由原理的示意圖可知，若導電基體上有Pt顆粒，則NO?會轉化成錢根，不利于降低溶液

中的含氮量，故D錯誤。

故選C。

2.【答案】D

【解析】

本題考查有關化學實驗裝置圖及實驗原理知識，難度不大，掌握化學實驗原理并能與裝置結

合是解答的關鍵。

【解答】

根據實驗原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO”，所以首先應制備純凈干燥的

NOo利用銅與稀硝酸反應生成NO,由于硝酸具有揮發性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸

氣和產生的NO2，故先通過裝置D除去揮發出的HNO3和產生的NO2,然后再通過F干燥，

得到純凈干燥的NO,然后進入E中與鐵粉反應，最后處理多余的NO,由于NaOH溶液不

與NO反應，而濃硝酸可氧化NO生成NO?，據此分析作答。

A.根據上述分析可知，上述裝置的連接順序為a一f-e-j一i-h-g（或

g—+h）-b-c-d，A項正確；

B.裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N?，同時生成FeO,反應的化學方程式為

2NO+2Fe==2FeO-N,.B項正確；

C.裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發出的HN03和產生的NO2，c項正確；

D.裝置B盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為NO2，便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項錯

誤。

故選D。

3.【答案】C

【解析】

本題借助新科技，考查電解原理的基本應用與學生的圖像分析能力，抓住每個表面的反應，

掌握氧化還原反應是解題的關鍵。

【解答】

A.光催化還原CO2和氧化H?。的反應路徑能量轉化形式為太陽能轉化為電能，電能轉化為化

學能，故A錯誤；

B.該反應可以催化還原二氧化碳，使其轉化為CO和飆，而飆也是溫室效應的一種氣體,

因此該光催化轉化反應不能可以阻止溫室效應，故B錯誤；

C.從圖中可以看出，“CsPbBrj納米晶”表面CO?和IT轉化為CO和CILj,C元素化合價降

低，發生了還原反應，故C正確；

D.該催化轉化的總反應為：4以)2+4%0=2(：0+2cH4+50?，涉及到極性共價鍵的斷裂，

極性共價鍵的形成與非極性共價鍵的形成，沒有涉及非極性共價鍵的斷裂，故D錯誤。

故選Co

4.【答案】C

【解析】

本題主要考查電解池的工作原理，注意結合離子的放電順序以及元素化合物的性質等進行分

析解答，題目難度較易。

【解答】

由電化學法脫硫的示意圖可知，電解NaOH溶液和水煤漿的實質是電解水，陽極的電極反應

為：-le-O2T+2/7,0,陰極的電極反應為：2H2O+2e-=H2T+2OH-；陽極生

成的會進一步與水煤漿中的FeS2發生化學反應：

2FeS2+70；+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2so4+2H；0)據此解答。

A.將煤制成水煤漿加入電解槽增大了水煤漿中FeS2與氧氣的接觸面積，有利于反應的充分進

行，故A正確；

B.陽極的電極反應式為-4eO2T+2/7,0,故B正確；

C.F&OH):極易被氧化，則煤中的鐵元素最終應該以Fe(0H)3的形式存在，故C錯誤;

D.根據圖乙中的信息，NaOH溶液的濃度為imol?17】時脫硫率最大，故D正確。

故選Co

5.【答案】D

【解析】

本題屬于信息題，注意結合題目所給信息以及元素化合物的性質分析反應過程，熟練掌握離

子的檢驗是氧化還原反應是解題的基礎，需要學生綜合運用信息解決問題，題目難度較大。

【解答】

Fe3-與SOf不能大量共存的原因是存在氧化還原反應和雙水解反應之爭，兩者發生氧化還原

反應的離子方程式為：ZFe>+SOf+H2O=2Fe2-+SQ-+2lT，兩者發生雙水解反應的離

子方程式為：ZFe^+BSOf+6H2O=2Fe(OH)31+3H2sO3。

已知：i.b點時溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現象分別為出現

血紅色和灰綠色難溶物，說明溶液中存在Fe3-和Fe2l無Fe(OH)3生成，再結合b點溶液pH

與FeCb溶液相比，基本不變，則在b點，即史20=0.5時，兩者主要發生氧化還原反應：

32-

2Fe"+SO?-+H;O=2Fe"+SO;'+2H;

ii.c點和d點均出現明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，

現象分別為出現血紅色和無明顯變化，說明有Fe(OH)3生成，溶液中無Fe2-，再結合c、d點

溶液pH與FeCb溶液相比顯著增大，則在c點和b點附近，即鬻第=1.5時，兩者主要發生

雙水解反應：ZFe>+BSOf+6H2O=2Fe(OH)31+3H2sCh；據此解答。

A.a點是FeCb溶液，在配制時需加入鹽酸抑制Fe3-水解，故A正確；

B.由分析可知，結合b點附近pH的變化以及實驗現象，說明此處發生了氧化還原反應，故

B正確；

C.由分析可知，c點溶液中發生的主要反應為ZFe^+BSO^+GHJ^ZFelOH^i+3H2SO3.

故C正確；

D.由已知ii可知，d點處上層清液無Fe>，向其中滴加K3【Fe(CN)6J，溶液不會出現藍色沉淀，

故D錯誤。

故選D。

6.【答案】A

【解析】

本題結合綜合處理二氧化硫的流程考查離子方程式的書寫、氧化還原反應的判斷等，正確判

斷流程中的反應是解答的關鍵。

【解答】

A.SO,吸收塔中發生反應：SO2+SO；-+H^O=2HSO：＞故A正確；

B.氨氣吸收塔中發生反應：HSO；+NH3H:0=H；O+NH；-SOf，故B錯誤；

C.反應中化合價不變，故C錯誤；

D.上述流程可循環利用的物質為亞硫酸鏤，故D錯誤。

故選A?

7.【答案】C

【解析】

本題考查物質制備的工藝流程，涉及化學反應類型的判斷、氧化還原反應的實際應用與有關

計算，題目難度不大，能正確分析流程中的各步反應是解答關鍵。

【解答】

A.Fe^OHXSODz(其中Fe元素為+3價)中各元素化合價代數和為0,x、y、z一定符合關系

式：3x=y+2z，故A錯誤；

B.“過濾”所得濾液中除含溶質FeSOq外還有Na2s。4，故B錯誤；

C.分析可知，“反應I”中包含的反應類型有置換反應：Fe+H;SO4=FeSO4+H;化合

反應：Fe；(SO4)3+Fe=3FeS()4和復分解反應：AljOj+3H；SO4=A12(SO4)3+3HiO'

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3為0，故C正確；

D.在實際生產中，反應II常同時通入以減少NaNO?的用量，若參與反應的0?有112L(標

準狀況)，反應過程中轉移電子相等，則相當于節約NaNO2的物質的量=三耳二吧=2mol，

故D錯誤；

故選C。

8.【答案】B

【解析】

本題結合物質制備的工藝流程考查物質的結構、氧化還原反應的有關計算、化學方程式的書

寫等，題目難度不大，解題關鍵是能正確利用題中信息并結合所學知識綜合分析解答。

【解答】

A.根據五氧化二鈕的化學式(\，2。5汲氧元素的化合價可以推出鋼元素的化合價為+5價，故A

正確；

B.根據題干信息知V2O5是一種兩性氧化物，既可與酸反應，也可與堿反應，其與堿的反應

屬于復分解反應，各元素化合價不變，故B錯誤：

C.根據題目所給流程圖可知，“沉帆”是使鋼元素以沉淀形式析出，發生的是復分解反應，

各元素化合價不發生改變，故C正確；

D.V2O5具有強氧化性，其與鹽酸反應時可將化成氯氣，生成1molCl2失去2moiel故

D正確；

故選Bo

9【答案】C

【解析】

本題主要考查學生對氧化還原反應等知識點掌握情況，解題關鍵在于牢牢掌握基礎知識后，

能活學巧用，善于找出反應物、生成物之間以及溶液中各個物質與離子間關系。

【解答】

A.沒有給定氣體所處狀況，不能計算NO的物質的量，也不能確定消耗NaQO的量，A選項

錯誤；

B.發生反應H2O+3CKr+2NO=2NO3-+3C「+2H"，該反應有H■生成，所以pH變小，B

選項錯誤；

C.由圖可以判斷，溶液酸性越強，NO轉化率越高，所以HC10的氧化能力比NaQO強，C

選項正確；

D.C1CT水解方程式CICT+H/)=HC10-0H■，水解產生的HC10與OH■的濃度相等，而水

同樣也會電離出相等濃度的H■與0IT，因此該溶液中?011_)=(:(11*)+(:(1100)，口選項錯誤；

故選C。

10.【答案】C

【解析】

本題考查離子方程式的書寫能力以及氧化還原反應的實際應用與有關計算，題目難度不大，

解題的關鍵是對圖示的解讀和對基礎知識的靈活運用。

【解答】

A.根據圖示可知反應I中+4價Ce元素與氫氣發生氧化還原反應，生成+3價Ce元素，根據

原子守恒與電子守恒電荷守恒可得離子方程式為2Ce4-+H2=2Ce3-+2H*，故A正確；

B.反應II的反應物為(>3-、氏、NO,生成物為Ce4、/、匕0,根據得失電子守恒、電荷

守恒及原子守恒，可得反應離子方程式為4Ce3-+4H~+2NO=4Ce4-+N2+2H2O,在該反應

中NO是氧化劑，&3-是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:4=1：2,故B

正確；

C.反應前后溶液中-的物質的量不變，但由于反應后溶液中水的物質的量增多，所以反應

后溶液中c(Ce4-)減小，故C錯誤；

D.反應前后溶液中Ce元素的原子守恒，混合溶液內-和戊4-的總數一定保持不變，故D

正確；

故選C。

11.【答案】C

【解析】

本題考查了氧化還原反應產物分析判斷、反應現象是解題的關鍵,注意題干信息的理解應用，

題目難度中等。

【解答】

A.實驗I過程中KMnC%被還原為岫。，實驗II中KM11O4被還原為MnS,Na2s被氧化，故A

錯誤；

B.實驗I中KM11O4溶液用硫酸酸化，溶液中硫酸根離子不一定是硫離子被氧化生成，故B

錯誤；

C.實驗I中紫色變淺，說明高鎰酸鉀過量PH<1，MnO；在強酸性條件下被還原為Mn?-,實

驗I中生成棕褐色沉淀(MnOU，是高鋸酸鉀和鎰離子發生歸中反應生成二氧化鐳，反應離

2

子方程式：2MnO；+3Mn--2H;O=5MnO；1+4故C正確；

D.實驗現象可知，實驗D反應結束后溶液呈淡黃色(PH=8)，有淺粉色沉淀(MnS)生成，無

MnO,生成，在近中性條件下被還原為MnOj單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色，說

明硫化鈉過量，過量硫化鈉和二氧化鎬反應生成了MnS沉淀，故D錯誤；

故選：Co

12.【答案】D

【解析】

本題主要考查的是實驗方案的評價，難度中等，意在考查學生的實驗分析能力和知識應用能

力，理解相關實驗的現象產生的原因是解題的關鍵。

【解答】

A.由強酸制弱酸的原理可知，該實驗操作得到的結論應為酸性：H;SO3>H2SiO3)故A錯

誤；

B.酸性越強，得IT能力越弱。根據實驗現象可知，HSO次酸性強于SOf，所以HSO1得到氫

離子的能力比SOf弱，故B錯誤；

C.在兩支盛有相同濃度的AgNOj溶液的試管中分別滴入相同濃度的NaCl和NaBr溶液，若

先出現黃色沉淀，才能得到K^AgBrZ/（AgCl）,故C錯誤；

D.實驗現象中，上層呈紫紅色，說明有碘單質生成，下層有白色沉淀生成，由溶液中存在的

離子及得失電子守恒可推知銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為碘化亞銅，故D正確；

故選D。

13.【答案】A

【解析】

本題考查物質的性質與用途，為高頻考點，側重化學與生活、生產以及環境的考查，有利于

培養學生的良好的科學素養，注意把握物質的性質以及應用，題目難度不大。

【解答】

A.以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分為油脂的混合物，故A正確；

B.酒精不具有強氧化性，滲入細胞中使蛋白質發生變性，高鎰酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒

與強氧化性有關，故B錯誤；

C.六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故C錯誤；

D.制造普通玻璃的原料為石英砂（SiC>2）、石灰石（CaCC>3加純堿，故D錯誤；

故選A?

14.【答案】D

【解析】

本題考查化學實驗的評價，涉及氧化還原反應的應用、酸性強弱的比較、反應速率影響因素

的探究等，難度一般，熟練掌握化學實驗的評價是解題的關鍵。

【解答】

A.用稀硫酸、和Cu反應制備CuSO#發生的反應為Cu+H2O2-H2SO4=CUSO4+2H；0,

故A正確；

B.向苯酚鈉溶液中通入CO?，若溶液變渾濁，說明生成苯酚，可證明碳酸酸性強于苯酚，故

B正確；

C.NaCl晶體難溶于飽和NaCl溶液，KC1可溶于飽和氯化鈉溶液中，所以可用于洗滌除去

KC1雜質，故C正確；

D.探究濃度對反應速率的影響，變量應該只有濃度，其他條件相同，該實驗沒有明確說明溫

度相同，且本實驗現象不明顯，故不能達到實驗目的，故D錯誤。

故選D。

15.【答案】D

【解析】

本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意

把握物質的性質的異同，特別注意除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純物質的性質，

難道不大。

【解答】

實驗室制備澳乙烷的反應原理為NaBr+H;SO4=HBr-NaHSO4>

HBr-CH3CH:OH4CH3CH;Br-H:0）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，試管A

中獲得的有機物呈棕黃色，原因是溶解了生成的澳，

A.蒸儲易形成共沸物，不能得到純凈的溟乙烷，故A錯誤；

B.溟乙烷在堿性條件下水解，不能用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯誤；

C.?臭乙烷易溶于四氯化碳，不能得到純凈物，故C錯誤；

D.漠具有強氧化性，可與亞硫酸鈉發生氧化還原反應而除去，故D正確。

故選D。

16.【答案】B

【解析】

本題主要考查了對化學反應機理的分析，涉及氧化還原反應的方程式書寫及計算、基本概念

的考查，難度一般。

【解答】

A.①轉化中N2H4變成N2，N的價態升高，是還原劑，故A正確；

B.③中氧氣得電子，生成氫氧根離子，導致溶液的pH增大，故B錯誤；

C.根據反應的機理可知本質上可看成氧氣氧化了N2H4,根據化合價升降數值相等可知

ImolN2H4可處理水中1mol02>故C正確；

D.2Na2so3+O2=2Na2so4,Na2sO3成本低，工業上也可使用Na2sO?處理鍋爐水中的溶解

氧，故D正確；

故選B。

17.【答案】C

【解析】

本題以S為載體考查了氧化還原反應，會正確分析圖象中各個物理量的含義是解本題關鍵，

再結合氧化還原反應中各個物理量之間的關系來分析解答即可，題目難度中等。

【解答】

A.由圖可知反應過程中銅都是、價，氨都是，價，氯是，價，所以氫、氯、銅三元素的化

+2+1-1

合價未發生改變，故A錯誤；

B,根據2FeC13+CuS=SJ+2FeCl,+CuCl,'4FeCl,+0,+4HC1=4FeCb+2H、。可知’氧化

性的強弱順序:3，故B錯誤;

02>Fe->S

f,

CD.出囹可劉板化為：CUC12+H2S=CUS>2Ha2FeQ3+CuS=S!+2FeCl2+CuCl2

c，口c、口c分三步完成，故C正確，D錯誤；

4FeCl2+02+4HC1=4FeCl3+2H2O

故選C。

18.【答案】C

【解析】

本題考查了氧化還原反應、平衡移動、元素化合物的性質、實驗方案設計與評價，題目難度

中等，側重于考查學生的實驗探究能力和對基礎知識的綜合應用能力。

【解答】

A.2mL0.1mol「LKI溶液相對O.lmoLLFeCh溶液3滴過量，溶液呈深棕黃色，是因為

2Fe3-+2r^2Fe2-+L>A正確；

B.試管①中滴加2滴0.1molLKSCN溶液顯紅色說明有Fe3-，證明FeC%與KI的反應具有可

逆性，B正確；

C.向試管②中加入ImLCCL，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色還可能是少量

的碘溶解于水的結果，C錯誤；

D.試管③中碘單質被萃取后平衡右移，導致溶液中Fe3-濃度減小，試管③中紅色比試管①中

淺，D正確。

19.【答案】C

【解析】

本題考查氧化還原反應和溶液中的離子濃度比較，掌握物質變化和溶液中的電荷守恒式為解

題關鍵，難度一般。

【解答】

A.氫氧化鈉溶液使用堿式滴定管盛裝，氯水顯酸性且有強氧化性，必須使用酸式滴定管，故

A錯誤；

B.a點對應溶液中存在氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉，根據電荷守恒式：c(Na+)+c(HD=

-

c(CF)+c(C10)+C(C1O3)+C(OH),故B錯誤；

c.b點c(cio)=c(cio3)，cio-和cic)3一均為氧化產物,cr為唯一還原產物,則c(cr)>c(ao3)

=c(C10_),故c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(CKT),故C正確；

D.t2~t4,C1CT的物質的量濃度下降的原因可能是CKT發生歧化反應：3C1O=2Cr+C103\

故D錯誤。

故選c。

20.【答案】B

【解析】

本題以圖象形式，考查金屬與硝酸的反應、混合物計算等，清楚圖中各階段反應過程是解題

的關鍵，解答中注意守恒思想的運用，為易錯題目，難度較大。

【解答】

鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應，被氧化為AP-、Fe3-,通過題意，反應

始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應還原產物

中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+