葫蘆島一高中課外拓展訓練高一年級化學學科用途廣泛的金屬材料一、選擇題(每小題4分，共48分)1．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑、裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等，下列與這些用途無關的性質是()A．不易生銹B．導電導熱性好C．密度小 D．強度高2．合金在推動人類文明中起到了重要的作用。下列說法正確的是()A．戰國時期的青銅器由銅鋅合金鑄造而成B．所有合金材料都具有較強的抗腐蝕能力C．生鐵的硬度大于鋼的硬度，常用于鍛造各種零件D．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可得到有不同性能的合金3．現代建筑的門窗框架常用電鍍加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下圖所示的實驗(每一步試劑均過量)，由此可推知，硬鋁的組成為()樣品eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氣體,溶液,不溶物\o(→,\s\up7(NaOH溶液))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氣體,溶液,不溶物))))A．Al，Cu，Mg，Si B．Al，Mg，Si，ZnC．Al，Fe，C，Cu D．Al，Si，Zn，Na4．某金屬與鹽酸反應時，生成H2的質量與消耗金屬質量的關系如右上圖所示，此金屬可能是()A．純鋅 B．純鐵C．鎂鋁合金 D．銅鐵合金5．某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：某合金鐵熔點(℃)25001535密度(g/cm3)3.007.86硬度(金剛石為10)7.44.5導電性(銀為100)2.317還知該合金耐腐蝕，從以上性能看，該合金不適合做()A．導線 B．門窗框C．爐具 D．飛機外殼6．鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是()A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件C．銅合金具有優良的導電、導熱性能，但耐腐蝕能力較差D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料7．世界上一次性建成的最長高速鐵路——京滬高鐵，計劃于2011年6月底通車。列車時速高達380公里，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金()A．比純鋁熔點高B．具有比較活潑的化學性質C．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D．質量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強8．下列有關金屬或合金的說法正確的是()①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金屬；④黃金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量應用于產品包裝；⑤合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好；⑥常溫下汞是液體，所以汞應該屬于非金屬。A．①②③⑤ B．①②④⑥C．①③④⑤ D．③④⑤9．金屬及其制品在腐蝕介質中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設備的安全性和工農業生產順利進行。下列對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是()A．鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B．通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜厚度C．對于易生銹的鐵制品(如防護網)要定期涂刷防護漆D．把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼10．現有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質量分數，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質量分數約為()A．20% B．30%C．70% D．80%11．某Mg—Al合金，放入足量HCl溶液中，生成H2的體積在標準狀況下是2240mL；同質量該Mg—Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的體積在標準狀況下是2016mL。則合金中Mg、Al質量之比是()A．1:1 B．6:1C．1:6 D．4:2712．燃燒鎂和某種金屬組成的合金時，所形成氧化物的質量是反應前合金質量的2.3倍，則合金中的一種金屬為()A．Be B．LiC．Na D．Al二、非選擇題(共52分)13．(10分)物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性②導電性③還原性④延展性⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。(1)用鋁錠制成包裝用的鋁箔。________(2)用鋁制成的高壓鋁鍋。________(3)用鐵粉回收照相業廢液中的銀。________(4)電信業中大量使用的銅絲、金屬電纜。______14．(10分)近年來，我國某些地區出現了私自開采黃金的現象。試回答下列問題：(1)提煉黃金的過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是()①污染水體；②破壞臭氧層；③危害工人的生命與健康；④破壞植被A．①② B．①②③C．②④ D．①③④(2)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關化學方程式為______________________。(3)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發生。下列能區別其真偽的方法是()A．測定密度 B．放入硝酸中C．放入鹽酸中 D．觀察外表15．(10分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是________。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣為________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是____________________________________。(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是_________________________。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是____________________________。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質量為bg。有關反應的化學方程式是________，原樣品中鋁的質量分數是________。16．(11分)有一鎂鋁合金共21g，把其加入到1L5mol/L的鹽酸中，共收集到標準狀況下的氣體22.4L。(1)關于合金的下列說法正確的有________。a．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成b．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大c．鎂鋁熔成合金的過程是一個化學過程d．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低e．合金具備金屬的特性(2)該合金中鎂鋁的質量分別為________、________。(3)反應中共消耗5mol/L的鹽酸________L。(4)向反應后的溶液中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達到最大值，需要加入NaOH________L。(5)再加入NaOH溶液至足量，沉淀減少________g。最后剩余的沉淀是________，其質量是________g。17．(11分)某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。(1)外觀暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的合金10g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H28.96L；(4)另取刮去表皮的合金10g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H28.96L。試據此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。a．Ag b．Mgc．Na d．Fe如果該合金中只含2種元素，則二者的質量比是________。

1.B2.D3.A4.D5.A6.B7.D8.D9.A10.B11.D12.A13.答案：(1)④(2)①(3)③(4)②14解析：(1)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質，危害工人的身體健康，排入環境會污染水體，破壞植被。(2)由題中所給信息可知，發生的反應為ZnCO3的分解，碳還原氧化鋅和氧化亞銅，所得“藥金”為銅鋅合金。(3)利用金的不活潑性和銅鋅合金中的鋅較為活潑的性質，可用酸對其進行鑒別，能部分溶解的為“藥金”，也可用密度的大小對其進行鑒別。答案：(1)D(2)銅鋅合金ZnCO3eq\o(=,\s\up7(△))ZnO＋CO2↑，C＋2Cu2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Cu＋CO2↑，C＋2ZnOeq\o(=,\s\up7(△))2Zn＋CO2↑(3)ABC15.解析：(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得Cu、Si，濾液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，發生的反應為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，過濾后濾液中含AlOeq\o\al(－,2)、OH－。(4)向含AlOeq\o\al(－,2)、OH－的濾液中通入足量CO2，發生的反應為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，過濾可得Al(OH)3。(5)所得bg固體為Al2O3，故合金中含Al的質量分數為eq\f(54b,\f(102,a))×100%＝eq\f(900b,17a)%。答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(5)2Al(OH)3灼燒,Al2O3＋3H2Oeq\f(900b,17a)%16.答案：(1)bde(2)12g9g(3)0.4(4)1(5)26Mg(OH)22917.解析：火焰呈綠色，說明有銅元素。等質量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應放出H2的體積相同，說明一定含有鋁，且不能再含有其他的活潑金屬Na、Mg、Fe等。另外Na的熔沸點太低，不能與Cu熔合形成合金，則