物理化學下冊復習卷2009-12-10期末考試分數大致分布：電化學：30-35，動力學：30-35，相圖20，外表和膠體：15-20；選擇題：40分〔20題〕，計算題60分〔6-8題〕選擇題電化學：1、一個溶液的導電能力決定于溶液中所含離子的：〔a〕離子數目，價數〔b〕離子移動速率〔c〕離子數目，移動速率〔d〕離子數目，移動速率和價數2、在其它條件不變時，電解質溶液的摩爾電導率隨溶液濃度的增加而〔a〕增大〔b〕減小〔c〕先增后減〔d〕不變3、某溶液的濃度為c〔moldm-3〕電導率為〔Sｍ-1〕，那么摩爾電導率m〔用SI單位〕與c和的關系為:〔a〕m＝103/c〔b〕m=10-3/c〔c〕m=/c〔d〕m=10-6/c4、以下化合物的極限摩爾電導率能從摩爾電導率對m1/2作圖外推到m＝0時而求得的是:〔a〕CH3COOH〔b〕HCOOH〔c〕CH3COONa〔d〕NH4OH5、極限離子遷移數t∞,+、極限離子摩爾電導率與間的關系是：〔a〕t∞,+=／〔b〕t∞,+=·〔c〕t∞,+=／〔d〕t∞,+=2／6、以下表達不正確的選項是:〔a〕原電池中電勢高的極為正極，電勢低的極為負極；〔b〕發生氧化反響的電極稱為陽極，發生復原反響的電極稱為陰極；〔c〕原電池中正極是陽極，負極是陰極；〔d〕電解池中陽極與電源正極相聯，陰極與電源負極相聯7、用對消法測定電池電動勢，假設實驗中發現檢流計始終偏向一邊，那么可能原因是：〔a〕測定電池溫度不均勻〔b〕測定電池的兩極接反了〔c〕攪拌不充分使濃度不均勻〔d〕檢流計靈敏度差8、以下電極中屬于一級標準參比極的是：〔a〕標準氫電極〔b〕摩爾甘汞電極〔c〕飽和甘汞電極〔d〕標準氯化銀電極9、對可逆電池＜0時，說明電池等溫可逆工作時：〔a〕從環境吸熱〔b〕向環境放熱〔c〕體系熵值增加〔d〕ΔH＞010、電解時在電極上析出的物質的量：〔a〕與溫度，壓力有關〔b〕與電極材料性質有關〔c〕與電解液組成有關〔d〕與以上三種因素均無關11、過電位的塔菲爾公式η＝a+blgi,該公式只適用于：〔a〕濃差極化是控制步驟的過程〔b〕電化學步驟是控制步驟過程〔c〕外表吸附是控制步驟過程〔d〕擴散控制步驟的電極過程12、對相同溫度下無限稀釋的硫酸、鹽酸和硝酸中的H+而言,以下說法不正確的選項是:〔a〕摩爾電導率均相同；〔b〕離子遷移率均相同；〔c〕遷移數均相同；〔d〕遷移數不同13、4.89×10-2，此時(291K)純水中的m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，那么該溫度下純水的電導率為：〔a〕3.81×10-9S·m-1 〔b〕3.81×10-6S·m-1〔c〕7.63×10-9S·m-1 〔d〕7.63×10-6S·m-114、對于混合電解質溶液，以下表征導電性的量哪個不具有加和性〔a〕電導〔b〕電導率〔c〕摩爾電導率〔d〕極限摩爾電導率15、質量摩爾濃度為m的H2SO4水溶液，其離子平均活度與平均活度系數及m之間的關系是： 〔a〕=m〔b〕=m〔c〕=m〔d〕=43m316、德拜－休克爾強電解質溶液理論的根本假設之一是：〔a〕電解質局部電離，其分子與離子間存在動態平衡〔b〕電解質完全電離，離子之間存在靜電引力〔c〕離子的運動同時受到松弛力和電泳力的影響〔d〕正、負離子間相互吸引而產生的吸引能大于它的熱運動的能量17、以下關于可逆電池必備條件的表達正確的選項是:〔a〕電池反響為可逆反響〔b〕電池反響△rGm＝0；〔c〕電極反響可逆〔d〕充、放電反響可逆，同時通過的電流無限小18、能測定水的離子積KW(反響：H2O=H++HO-)的電池是：〔a〕Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt〔b〕Pt|H2|H+OH-|H2|Pt〔c〕Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt〔d〕Pt|H2O|NaOH(aq)|O2|Pt19、用電動勢法測量電池反響的焓變〔ΔH〕，在測定時需測量電池的：〔a〕ΔG和E〔b〕E和(E/T)p〔c〕和(E/T)p〔d〕ΔS和(E/T)p20、在電極/溶液界面處形成雙電層，其中擴散層厚度大小與溶液中相關離子濃度大小的關系是:〔a〕兩者無關；〔b〕兩者間成正比關系；〔c〕兩者間關系不確定；〔d〕反比關系即溶液中相關離子濃度愈大，擴散層厚度愈小21、(1)Pt｜H2(p1)｜HCl(m1)｜AgCl-AgAg-AgCl｜HCl(m2)H2(p2)｜Pt(2)Ag｜AgCl｜KCl(m1)KCl(m2)｜Cl2(p)｜Pt(3)Pt｜H2(p1)｜HCl(m)｜H2(p2)｜Pt上列電池中，無液體接界電勢的濃差電池是：〔a〕(1)(2)〔b〕(2)(3)〔c〕(1)(3)〔d〕(3)22、電池Ag｜AgNO3(a1)｜AgNO3(a2)｜Ag，為消除其液體接界電勢應加一鹽橋，該鹽橋應該用：(a)KCl飽和溶液(b)K2SO4飽和溶液(c)NH4NO3或NaNO3飽和溶液(d)任何飽和的其它鹽類溶液23、用Pt電極電解一定量稀H2SO4水溶液，那么溶液的pH值：〔a〕增大〔b〕減小〔c〕不變〔d〕無法確定24、一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？〔a〕銅片〔b〕鐵片〔c〕鍍錫鐵片〔d〕鋅片25、減小濃差極化的主要措施是：〔a〕降低溫度〔b〕強烈攪拌〔c〕增大電流密度〔d〕增大溶液的離子強度外表和膠體：1、對于外表張力，以下表述正確的選項是_______。〔a〕彎曲液面外表張力的方向總是與液面垂直〔b〕液體的外表張力總是力圖擴大液體的外表積〔c〕液體外表張力的大小隨溫度升高而增大〔d〕液體的外表張力總是力圖縮小液體的外表積2、相同溫度下，液體水、金屬銀和液體苯三種物質中外表張力最小的是_______。〔a〕液體水〔b〕金屬銀〔c〕液體苯〔d〕無法確定3、恒溫恒壓下，將一液體分散成小顆粒液滴，該過程液體的熵值_______。〔a〕增大〔b〕減小〔c〕不變〔d〕無法判定4、一定溫度下，水在毛細管中上升的高度與毛細管半徑_______。〔a〕成正比〔b〕成反比〔c〕無關〔d〕無法確定5、同種液體相同溫度下，彎曲液面的蒸氣壓與平面液面的蒸氣壓的關系是_______。〔a〕〔b〕〔c〕〔d〕無法比擬大小6、微小晶體與普通晶體相比擬，以下表述不正確的選項是_______。〔a〕微小晶體的溶解度較小〔b〕微小晶體的溶解度大〔c〕微小晶體的熔點較低〔d〕微小晶體的飽和蒸氣壓大7、硅膠吸水后其外表吉布斯自由能將_______。〔a〕降低〔b〕升高〔c〕不變〔d〕無法確定8、氣體在固體外表上發生蘭繆爾〔Langmuir〕單分子層吸附，等溫下測得平衡吸附量與氣體平衡壓力的平方根成正比，可知_______。〔a〕吸附是放熱的〔b〕被吸附分子間相互吸引〔c〕吸附過程熵變小于零〔d〕被吸附分子是解離的9、在如以下圖所示的毛細管內裝入不潤濕的液體B，當將毛細管右端加熱時，管內液體將_______。〔a〕向左移動〔b〕向右移動〔c〕不移動〔d〕左右來回移動10、液面的曲率半徑越小_______。〔a〕飽和蒸氣壓越大〔b〕附加壓力的絕對值越大〔c〕氣化熱越大〔d〕氣化速率越大11、“人工降雨〞時用飛機在云中噴撒微小的AgI顆粒，這樣做的目的是_______。〔a〕使生成水珠所需的飽和蒸氣壓降低〔b〕使AgI的溶解度增大〔c〕使生成水珠所需的飽和蒸氣壓升高〔d〕使水珠的凝固點降低12、多孔固體外表易吸附水蒸氣，而不易吸附氧氣、氮氣，主要原因是。.〔a〕水蒸氣分子量比O2、N2小〔b〕水蒸氣分子的極性比O2、N2要大〔c〕水蒸氣的凝聚溫度比O2、N2高〔d〕水蒸氣在空氣中含量比O2、N2要少13、以下說法正確的選項是_______。〔a〕BET公式只適用于物理吸附，langmuir公式適用于物理吸附，也適用于化學吸附〔b〕BET公式和langmuir公式同時適用于物理吸附和化學吸附〔c〕BET公式適用于化學吸附，langmuir公式適用于物理吸附〔d〕BET公式和langmuir公式都僅適用于物理吸附14、以下哪種系統能產生明顯的Tyndall現象______(a)牛奶(b)Sb2S3溶膠(c)KCl的水溶液(d)聚乙烯醇的水溶液15、以下有關電勢的描述，正確的選項是________(a)

電勢只有當固-液兩相相對運動時，都能被測定(b)

電勢與膠粒在電場中的電勢梯度成正比(c)

電勢是膠粒外表雙電層的熱力學電勢(d)介質粘度越大，膠粒在電場中運動速率越慢，x電勢就越大16、DLV0理論認為膠體穩定的因素是______(a)范德華吸引力和雙電層重疊的排斥力(b)范德華吸引力和擴散層厚度(c)范德華吸引力和化學鍵力(d)化學鍵力和膠粒所帶的電荷的多少17、霧屬于分散系統，其分散介質是________(a)液體(b)氣體

(c)固體

(d)氣體或固體18、溶膠與高分子溶液的相同點是________________。(a)是熱力學穩定系統〔b〕是熱力學不穩定系統(c)是動力學穩定系統(d)是動力學不穩定系統19、要得到穩定的溶膠,必須在制備過程中______(a)參加適當的穩定劑(b)用化學反響法制備(c)用改換溶劑法制備(d)對粗顆粒進行研磨20、用新鮮Fe(OH)3沉淀來制備Fe(OH)3溶膠時，參加的少量穩定劑是________(a)KCl(b)

AgNO3(c)FeCl3(d)KOH21、在Tyndall效應中，關于散射光強度的描述，以下說法中不正確的選項是_______(a)隨入射光波長的增大而增大(b)隨入射光波長的減小而增大(c)隨入射光強度的增大而增大(d)隨粒子濃度的增大而增大22、膠體溶液在外加直流電場作用下，向某一電極作定向運動的是_______(a)膠核(b)膠粒(c)膠團(d)緊密層23、對于Fe(OH)3溶膠，當分別參加KCl、KNO3、KSCN三種電解質聚沉時，其聚沉能力的大小順序為_______(a)KCl＞KNO3＞KSCN(b)KCl＜KNO3＜KSCN(c)KSCN＞KCl＞KNO3(d)KNO3＞KCl＞KSCN24、Donnan平衡產生的本質原因是________(a)

溶液濃度大，大離子遷移速度慢(b)

小離子濃度大，影響大離子通過半透膜(c)

大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同(d)

大離子濃度大，阻礙小離子通過半透膜25、分散系統最根本的分類方法是依據______(a)分散相與分散介質親合力的大小(b)系統外觀的透明性(c)分散相的聚集狀態(d)分散相粒子半徑的大小動力學：1、反響的反響速率等于_______。〔a〕〔b〕 〔c〕〔d〕2、反響的速率方程為，或者，那么速率系數k和k'的關系是_______。〔a〕〔b〕〔c〕〔d〕3、基元反響的分子數_______。〔a〕可以是0,1,2,3〔b〕只能是1,2,3這三個正整數〔c〕可以是小于1的數〔d〕正數,負數和零都可以4、反響的速率方程為，那么反響_______。〔a〕是二分子反響

〔b〕是二級反響但不一定是二分子反響〔c〕

不是二分子反響

〔d〕是對A、B各為一級的二分子反響5、某反響的級數為一級，那么可確定該反響一定是______。〔a〕簡單反響〔b〕單分子反響〔c〕復雜反響〔d〕上述都有可能6、對于反響，假設反響物R反響掉所需時間是它反響掉所需時間的2倍，那么反響級數為______。〔a〕零級〔b〕二級〔c〕一級〔d〕三級7、反響2A→P為二級反響，[A]0為反響物A的起始濃度，其半衰期______。〔a〕與[A]0無關〔b〕與[A]0成正比〔c〕與[A]0成反比〔d〕與[A]成反比8、化學反響速率系數的Arrhenius關系式能成立的范圍是______。〔a〕任何反響在任何溫度范圍內〔b〕某些反響在任何溫度范圍內〔c〕任何反響在一定溫度范圍內〔d〕某些反響在一定溫度范圍內9、由純A開始的對峙反響，在定溫下進行，下述說法中不正確的選項是______。〔a〕開始時，A的消耗速率最大〔b〕

反響進行的凈速率是正逆兩向反響速率之差〔c〕

正反向的速率常數之比是定值〔d〕達平衡時，正逆二向速率常數相等10、平行一級反響且知，為提高產物B的產率，應采取的措施為______。〔a〕提高溫度〔b〕降低溫度〔c〕增加反響物A的濃度〔d〕增加反響時間11、如果某反響的，那么活化能值______。〔a〕 〔b〕〔c〕〔d〕都可以12、確定復雜反響的速率方程，假設可用穩態近似法處理，那么必須具備的條件是______。〔a〕可逆反響快速到達平衡〔b〕中間產物很活潑，反響穩定時〔c〕決速步在最后〔生成最終產物的一步〕〔d〕中間產物一定為自由基或自由原子13、氣體反響碰撞理論視全體分子為鋼球，其要點是______。〔a〕一經碰撞便起反響〔b〕在一定方向上發生了碰撞，才能引起反響〔c〕分子迎面碰撞，便能反響〔d〕一對分子具有足夠能量的碰撞，才能引起反響14、碰撞理論中的和阿累尼烏斯公式中的相比______。〔a〕〔b〕〔c〕〔d〕不能比擬15、有關絕對反響速率理論的表達中，不正確的選項是______。〔a〕反響分子組實際經歷途徑中每個狀態的能量都是最低〔b〕勢能壘是活化絡合物分子在馬鞍點的能量與反響物分子的平均能量之差〔c〕活化絡合物在馬鞍點的能量最高〔d〕反響分子組越過馬鞍點后可能返回始態16、化學反響的過度狀態理論認為______。〔a〕反響速率決定于活化絡合物的生成速率〔b〕反響速率決定于活化絡合物分解為產物的分解速率〔c〕用熱力學方法可以算出速率系數〔d〕活化絡合物和產物間可建立平衡17、大多數光化學反響的特征之一是______。〔a〕反響的活化能很大〔b〕反響的〔c〕反響速率系數的溫度系數較小〔d〕反響的平衡狀態與熱反響相同18、光化學反響中的量子效率一定是______。〔a〕正整數〔b〕＜1〔c〕＞1〔d〕可＞1，也可＜119、下面關于催化劑特征的描述，不正確的選項是______。〔a〕催化劑不能實現熱力學上不可能進行的反響〔b〕催化劑在反響前后,其化學性質和物理性質皆不變〔c〕催化劑不能改變平衡常數〔d〕催化劑只能縮短反響到達平衡的時間,而不能改變平衡狀態20、平行反響，那么〔1〕降低反響溫度；〔2〕提高反響溫度；〔3〕參加適當催化劑；〔4〕延長反響時間。幾種方法中，能增加產物B的產率方法有______。〔a〕(1)(3)

b〕(2)(4)

〔c〕(3)(4)

〔d〕(2)(3)21、假設一復雜反響的速率系數，那么有______。〔下式中A為指前因子，E為活化能〕〔a〕〔b〕〔c〕

〔d〕

22、臭氧分解反響的反響機理如下：根據反響機理，請推導出這個反響對而言是______。〔a〕零級反響〔b〕一級反響〔c〕二級反響〔d〕三級反響23、根據活化絡合物理論，液相分子重排反響之活化能Ea和活化焓≠Hm之間的關系是______。〔a〕〔b〕〔c〕〔d〕24、假設某一反響的活化能等于活化焓，以下關系中正確的選項是______。〔a〕幾率因子〔b〕頻率因子〔c〕速率系數〔d〕指前因子25、某反響速率系數與各基元反響速率系數的關系為，那么該反響的表觀活化能Ea與各基元反響活化能的關系為______。〔a〕〔b〕〔c〕〔d〕相平衡1、以下體系屬于單相的是：〔a〕極細的斜方硫和單斜硫混合物〔b〕漂白粉〔c〕大小不一的一堆尿素碎粒〔d〕墨汁2、比擬最低共熔混合物和固溶體，以下說法正確的選項是：〔a〕前者是單相體系，后者是兩相體系〔b〕兩者均為單相體系〔c〕前者是兩相體系，后者是單相體系〔d〕兩者均為兩相體系3、見右圖，用相律分析以下相區中的幾個相區,結論正確的選項是：〔a〕(1)區,P=1,F=1〔b〕(2)區,P=2,F=2〔c〕(3)區,P=1,F=2〔d〕(4)區,P=3,F=04、一系統含有H2O、Na+、K+、Cl-、I-，該系統獨立組元數C為：〔a〕5；〔b〕3；〔c〕4；〔d〕25、以下說法中正確的選項是：〔a〕單組分系統的物種數一定等于1〔b〕相圖中的點都是代表系統狀態的點〔c〕杠桿規那么只適用于T~x圖的兩相平衡區〔d〕根據二元液系的P~x圖可以準確地判斷該系統的液相是否是理想液體混合物6、把一種鹽溶于水形成不飽和溶液，如果全部水解生成一種氫氧化物沉淀，那么組分數為：〔a〕C＝2〔b〕C＝3〔c〕C＝4〔d〕C＝57、由相圖判斷，以下說法中錯誤的選項是：〔a〕該相圖可看作由兩張具有簡單低共熔混合物體系相圖拼合而成〔b〕a、c、E點自由度分別為1〔c〕相圖中的cj垂線代表生成了化合物〔d〕G、H點存在三相平衡8、某物質由固態液態氣態是一吸熱過程,且其密度逐漸減小,那么此物質的P-T圖最可能的圖形是：9、在相圖上,當體系處于以下哪一點時只存在一個相。〔a〕恒沸點〔b〕熔點〔c〕臨界點〔d〕低共熔點10、以下對物質臨界點性質的描述哪一個是錯誤的?〔a〕液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等〔b〕液相與氣相的臨界面消失〔c〕氣化熱為零〔d〕固,液,氣三相共存11、X06B02263(題目)(題分：2)(測點：6-11)設A和B可析出穩定化合物AmBn和不穩定化合物AmBn，其T~x圖如下圖，其中阿拉伯數字代表相區，相圖中F≠0的點是:〔a〕F；〔b〕E；〔c〕H；〔d〕N12、在以下二組分體系相圖中，O點代表相合熔點的是：13、兩組分理想溶液,在任何濃度下,其蒸氣壓:〔a〕恒大于任一純組分的蒸氣壓〔b〕恒小于任一純組分的蒸氣壓〔c〕介于兩個純組分的蒸氣壓之間〔d〕與溶液組成無關14、關于杠桿規那么的適用對象，以下說法中不正確的選項是：〔a〕適用于二組分體系的任何相區〔b〕適用于二組分體系的兩個平衡相〔c〕適用于三組分體系的兩個平衡相〔d〕適用于三相平衡線上的任意兩個平衡相15、A~B溶液系統T~x圖如下圖，以下表達中不正確的選項是:〔a〕adchb為氣相線，aecgb為液相線；〔b〕B的含量x(e,l)＞y(d,g)，y(h,g)＞x(g,l)；〔c〕B的含量y(e,g)＞x(d,l)，y(h,g)＞x(g,l)；〔d〕B的含量y(c,g)＝x(c,l)16、對于一個完全互溶的雙液系，下面說法不正確的選項是：〔a〕定壓下恒沸物雖有恒定沸點，但仍為一混合物〔b〕與理想溶液存在很大正偏差的溶液，其T~x圖上有最低點〔c〕T~x圖中最高點處的溶液分餾時，不能得到兩種純物質〔d〕易揮發的組分在氣相中含量一定大于它在液相中的含量17、對于A、B兩組分凝聚體系相圖〔見右圖〕，哪個相區的相態描述是不正確：〔a〕3區：L〔溶液〕+AB〔s〕〔b〕4區：L〔溶液〕+AB〔s〕〔c〕5區：L〔溶液〕+B〔s〕〔d〕6區：L〔溶液〕+A〔S〕+AB〔s〕18、依據C、D二組分雙液體系相圖，指出以下哪個體系對拉烏爾定律是最大正偏差：19、如圖，在二組分體系的低共熔點E，自由度數為幾？〔a〕F＝1〔b〕F＝2〔c〕F＝3〔d〕F＝020、物質A與B可形成低共沸混合物E。純A的沸點小于純B的沸點。假設將任意比例的A與B混合物在一個精餾塔中精餾，在塔頂的餾出物是:〔a〕純A〔b〕純B〔c〕低共沸混合物〔d〕都有可能21、水~酚局部互溶雙液系T~x相圖如下圖，假設系統處于a點[t＝58℃，x〔a〕在帽形線以內P＝2，帽形線以外P＝1；〔b〕在帽形線以內兩液相的平衡組成不變；〔c〕在帽形線以內兩液相質量比不變；〔d〕根據杠桿規那么，W(α)∶W(β)＝bx∶xc22、以下雙液體系的p~x相圖中，那幾個區是單相區：〔a〕2、3區〔b〕2、3、6區〔c〕1、2、3、6區〔d〕1、6區23、通常高沸點的有機化合物水蒸氣蒸餾的效率一般不會：〔a〕太高〔b〕太低〔c〕高〔d〕低24、以下圖為Mg~Pb二元相圖,以下四個答案中不正確的選項是：〔a〕A點為相合熔點〔b〕B點為最低共熔點〔c〕F為轉熔點〔d〕E為Pb的熔點25、凝聚體系相圖,一般均為恒壓下的溫度~組成圖,其主要特點是不考慮系統中的氣相,那是因為:〔a〕壓力對系統無影響〔b〕任何壓力下相圖形態不變.〔c〕常壓下組分蒸氣壓很小，不考慮氣相變化〔d〕系統內沒有氣相

二、計算題：電化學局部：1、298K時有電池：PtH2(p)|KOH(a=1)Ag2O(s)|Ag(s)，E(Ag2O|Ag)=0.344V。試求：電池的電動勢,Kw=1.0×10-14；2、測得298K時，0.01mol·dm-3的BaCl2水溶液的電阻為15.25Ω，又用同一電導池測得0.01mol·dm-3KCl的標準溶液的電阻為2573Ω。假設此溶液中Ba2+離子的遷移數為0.4375，試求Cl-離子的摩爾電導率(Cl-)。(0.01mol·dm-3KCl溶液的電導率=0.001406S·m-1)3、25℃，由電導測得硫酸鋇飽和水溶液的電導率為1.136×10-3S·m-1，而配制此溶液所用純水的電導率為0.5×10-4S·m-1。25℃，1/2Ba2+和1/2SO42-無限稀釋摩爾電導率為63.64×10-4S·m2·mol-1和79.8×10-4S·m2·mol-1。假設此溶液能使用德拜-休克爾極限公式，試計算25℃時硫酸鋇的溶解度和溶度積。：A＝0.509(mol-1·4、某電池，其反響為：Pb(s)+Hg2Cl2(s)＝PbCl2(a)+2Hg(l)，在25℃電動勢為0.5357V；溫度升高1℃，電動勢增加1.45×10(1)1molPb溶解后，電池最多能做多少功？(2)25℃時，電池反響的ΔH與ΔS(3)1molPb可逆溶解時，電池吸熱多少？5、反響AgCl(s)+H2(g,)─→Ag+HCl(g,)在25℃時的標準摩爾吉布斯函數變化rG=-828.6J·mol-1，試求濃度為1mol·kg-1的HCl溶液上面HCl的蒸氣壓。：Pt│H2(p)│HCl(m=1mol·kg-1)│AgCl│Ag(s)的電動勢E=0.23328V。6、298K時，常壓下，用Pt做電極電解SnCl2水溶液，在陰極上因H2有超電勢故只析出Sn(s)，在陽極上析出O2，a(Sn2+)＝0.10，a(H+)＝0.010，氧在陽極上析出的超電勢為0.300V，(Sn2+/Sn)＝-0.140V，(O2/H2O)＝1.23V。(1)寫出電極反響，計算實際分解電壓；(2)假設氫在陰極上析出時的超電勢為0.500V，試問要使a(Sn2+)降至何值時，才開始析出氫氣？7、298K時，常壓下，用Pt做電極電解SnCl2水溶液，在陰極上因H2有超電勢故只析出Sn(s)，在陽極上析出O2，a(Sn2+)＝0.10，a(H+)＝0.010，氧在陽極上析出的超電勢為0.300V，(Sn2+/Sn)＝-0.140V，(O2/H2O)＝1.23V。(1)寫出電極反響，計算實際分解電壓；(2)假設氫在陰極上析出時的超電勢為0.500V，試問要使a(Sn2+)降至何值時，才開始析出氫氣？8、298K時,AgBr在純水中的活度積Kap＝4.86×10-13。E(Ag+,Ag)＝0.7994V,E(Br-,Br2,Pt)＝1.065V,試求：(1)E(AgBr|Ag)，(2)fG(AgBr(s))外表和膠體1、用最大泡壓法測定丁醇水溶液的外表張力。20℃時實測最大泡壓力為0.4217kPa，用同一毛細管測得水的最大泡壓力為0.5472kPa。20℃時水的外表張力為2、CaCO3在500℃時分解壓力為101.325kPa，外表張力為，密度。現將CaCO3研磨成半徑為30×10－9m的粉末，試求粉末CaCO3在時的分解壓力為多少?3、細分散CaSO4顆粒的比外表為，它在298K水中的溶解度為，假定其為均一的球體，試計算CaSO4〔密度〕顆粒的半徑從這個樣品的溶解度行為計算CaSO4-H2O的界面張力。298K時大顆粒CaSO4在水中的飽和溶液濃度為15.33mmoldm-3，CaSO4的摩爾質量為136×10-3kgmol-1。4、于天氣干旱，白天空氣相對濕度僅56％(相對濕度即實際水蒸汽壓力與飽和蒸汽壓之比)。設白天溫度為(飽和蒸汽壓為)，夜間溫度為(飽和蒸汽壓為)。試求空氣中的水分夜間時能否凝結成露珠？假設在直徑為的土壤毛細管中是否會凝結?設水對土壤完全潤濕，時水的外表張力，水的密度。5、373K時水的外表張力，密度。問直徑為的球形凹面上，373K時水的蒸氣壓為多少？在的外壓下，能否從373K的水中蒸發出直徑為的水蒸氣泡？6、用活性炭吸附時，0℃時的最大吸附量為。該溫度下的分壓力為時的平衡吸附量為，試計算：〔1〕朗繆爾吸附等溫式中吸附系數b；〔2〕分壓力為時的平衡吸附量。7、某外表活性劑水溶液的外表張力與外表活性劑濃度間