初三化學單元知識點總結第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子考點一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。考點二、分子1、基本性質：⑴質量、體積都很小；⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散；⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。2、分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念⑴物理變化與化學變化由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。發生化學變化時，分子種類發生了改變。⑵純凈物與混合物由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。⑶單質與化合物單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。考點三、原子1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點四）課題2原子的結構考點一、原子的構成（1）原子結構的認識((帶正電)原子原子核電子（帶負電）質子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數=質子數=核外電子數（3）原子的質量主要集中在原子核上注意：①原子中質子數不一定等于中子數②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質量：（是一個比值，一般為整數。特殊：氯，銅）某原子的質量碳原子質量的某原子的質量碳原子質量的1/12相對原子質量=⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系：相對原子質量=質子數+中子數28287+17電子層質子數電子層上的電子數1、原子結構圖：①圓圈內的數字：表示原子的質子數②+：表示原子核的電性③弧線：表示電子層④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數2、核外電子排布的規律：①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素最外層電子數與元素性質的關系（考點二）金屬元素：最外層電子數＜4易失電子非金屬元素：最外層電子數≥4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2）不易得失電子最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）考點三、離子1、概念：帶電的原子或原子團（又叫根）2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電常見的陽離子：氫離子、鈉離子、鉀離子、鈣離子、鎂離子、鋁離子、銀離子、鋇離子、鐵離子、亞鐵離子、銨根離子陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電。常見的陰離子：氧離子、氟離子、硫離子、氯離子、氫氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、高錳酸根、錳酸根、氯酸根注意：原子在變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。4、離子符號表示的意義（考點四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個單位正電荷的鐵離子5、元素符號右上角的數字的含義（考點五）：表示一個離子所帶的電荷數。例如：Fe3+：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質子數與電子數的關系：陽離子：質子數>電子數陰離子：質子數<電子數7、離子與原子的區別與聯系（考點六）粒子的種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉化得到電子得到電子失去電子得到電子失去電子陽離子原子陰離子相同點都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙8、離子個數的表示方法（考點七）：在離子符號前面加系數。例如：2個鈉離子：2Na＋9、離子符號前面的數字（考點八）：表示離子的個數。小結：1、構成物質的微粒（考點九）：分子、原子、離子由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物、有機物（如氧氣、氮氣、二氧化碳、二氧化硫、鹽酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等）由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、非金屬固體單質（如鐵、銅、鋁、金、銀、氦、氖、氬、碳、硅、金剛石、石墨等）由離子直接構成的物質：堿、鹽（如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀等）2、物質的組成、構成的描述：①物質的組成：××物質由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質的構成：××物質由××分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成課題3元素考點一、元素含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。元素與原子的比較：元素原子區別含義宏觀概念，只分種類不計個數微觀概念，既分種類又分個數適用范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）4、元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe諧音記：養閨女鐵（了心）②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N諧音記：氧探親（買）蛋③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變二、元素符號（考點三）書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。三元素周期表發現者：俄國科學家門捷列夫結構：7個周期16個族橫為周期，豎為族，周期（質子數）遞增，族（化學性質）相似元素周期表與原子結構的關系：（考點四）①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數（考點五）元素周期表中每一方格提供的信息：1H1H氫表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質量表示元素的原子序數 第四單元自然界的水課題1水資源的保護一、水資源1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛護水資源：節約用水，防止水體污染考點1、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具；農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業中提倡對水重復利用，循環使用考點2、水污染A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。課題2水的凈化考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質的種類難溶性雜質可溶性雜質降低水的硬度沉淀√過濾√吸附√√蒸餾√√√考點三、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題3水的組成一、水的組成1、水的組成：（考點一）（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：文字表達式：水通電氫氣+通電電解水口訣：負氫正氧，氫二氧一化學方程式：2H2O2H2↑+O電解水口訣：負氫正氧，氫二氧一產生位置負極正極體積比2：1質量比1：8E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發出淡藍色的火焰（2）結論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②化學變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g化學性質：通電分解文字表達式：水通電氫氣+通電化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑3、氫氣1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達式：氫氣+氧氣點燃點燃化學方程式：2H2+O22H2O點燃前，要驗純現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃前必須驗純。任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生爆炸。因此當可燃性氣體發生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。還原性（用途：冶煉金屬）文字表達式：氫氣+氧化銅銅+水化學方程式：H2＋CuOCu+H2O氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）氫能源三大優點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難考點二、物質的分類1、概念單質：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質分類的步驟①根據物質種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學符號③根據元素種類將純凈物分為單質與化合物④在化合物中根據氧化物的概念找出氧化物物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）氧化物H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3無機化合物堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3課題4化學式和化合價一、化學式概念：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。含義（考點一）：A表示某種物質；B表示某種物質的組成；C表示某種物質的一個分子；D表示某種物質的一個分子的構成。例如：H2O：A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。分子個數的表示方法（考點二）：在化學式前面加系數。若化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。化學式前面的數字的含義（考點三）：表示分子的個數。例如：3H2O：3表示3個水分子。元素符號右下角數字的含義（考點四）：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。化學式的書寫：（考點五）⑴單質：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：-2Fe3O4；氯化鎂：2；硫酸鈉：2SO-2化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。化合價化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。+2化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為+21時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。+2元素符號正上方的數字的含義（考點六）：表示某元素在化合物中的化合價。例如：+2MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。小結各種數字的含義：（考點七）①元素符號前面的數字：表示原子的個數。②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數③元素符號右下角的數字：表示一個分