硫酸鹽

硫礦石火山噴口硫黃

黃

水

酒精

Cu2S

SO2

FeS

紅

SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

SO2＋

NaOH===NaHSO3

SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

淡黃色沉淀

2SO2＋O2

2SO3

催化劑△2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋

SO2＋Br2＋2H2O===

2HBr＋H2SO4

提示(1)SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2對(duì)品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，顯然漂白性減弱，二者等物質(zhì)的量相混時(shí)，漂白性消失。

液

固態(tài)SO3＋H2O===H2SO4

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O含硫化石燃料金屬礦物4酸雨5.6脫硫大量的熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌難揮發(fā)BaCl2

鹽酸

有無白色

考點(diǎn)精講考點(diǎn)一SO2與CO2性質(zhì)的比較、SO2的鑒別1.SO2與CO2的性質(zhì)比較(1)根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。(2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？

提示

可選用飽和NaHCO3溶液或飽和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸的原理，但當(dāng)SO2氣體很少時(shí)，不宜用Na2CO3溶液，因?yàn)檫^量Na2CO3與CO2也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有：用于漂白的物質(zhì)

實(shí)際參與漂白的物質(zhì)

漂白原理

變化類別

漂白特點(diǎn)

能漂白的物質(zhì)

活性炭

活性炭

吸附漂白

物理變化

物理漂白不可逆

一般用于溶液漂白

氯氣

次氯酸

利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白

化學(xué)變化

氧化還原漂白，不可逆

可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)

次氯酸鹽

次氯酸

過氧化鈉

過氧化氫

過氧化氫的強(qiáng)氧化性

化學(xué)變化

氧化還原漂白，不可逆

可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)

過氧化氫

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

化學(xué)變化

非氧化還原漂白，可逆

具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

答案C類型

(1)鈍化：常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化

(2)活潑金屬(如Zn)

①開始產(chǎn)生SO2②濃度變小后，產(chǎn)生H2③計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用

(3)不活潑金屬(如Cu)

①開始產(chǎn)生SO2(加熱)②濃度變小，稀H2SO4不再與Cu反應(yīng)

答案DA

A方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、C