姓名：.班級 2.3.1共價鍵的極性本課重點(1)極性分子和非極性分子的判斷本課難點(2)鍵的極性對化學性質的影響一、選擇題1.(2021?湖南?高二階段練習)我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這對于改善環境，實現綠色發展至關重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列說法不正確的是CO2分子含有非極性共價鍵CO2催化還原為甲酸能促進碳中和CO2固體可用于人工降雨CO2是酸性氧化物【答案】A【詳解】CO2分子中C=O鍵是極性共價鍵，A錯誤；CO2催化還原為甲酸，可減少CO2排放，能促進碳中和，B正確；CO2固體即干冰，升華吸收大量的熱使周邊溫度下降，可用于人工降雨，C正確；CO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，D正確；故答案選A。2．下列有關共價鍵的敘述中不正確的是()某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等于該元素原子的價電子數水分子內氧原子結合的電子數已經達到飽和，故不能再結合其他氫原子Cl2和HCl分子中的共價鍵極性不同H2O分子中H—O鍵的極性比H2S分子中H—S鍵的極性強【答案】A【詳解】非金屬元素的原子形成的共價鍵數目取決于該原子最外層的未成對電子數，一般最外層有幾個未成對電子就能形成幾個共價鍵，而價電子數不一定等于未成對電子數，共價鍵數不一定等于該元素原子的價電子數，故A錯誤；共價鍵具有飽和性，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，一個氧原子有兩個不成對電子，只能與兩個氫原子結合生成H2O,故B正確；C?氯氣分子中的共價鍵為非極性鍵，氯化氫分子中的共價鍵為極性鍵，共價鍵極性不同，故C正確；D?形成共價鍵的非金屬元素的電負性差值越大，共價鍵的極性越強，O的電負性大于S,則H2O分子中H—O鍵的極性比H2S分子中H—S鍵的極性強，故D正確；故選A。（2021?四川省資陽中學高二期中）如圖所示，六氟化硫分子呈正八面體形。若分子中有一個F原子被CF3取代，則會變成溫室氣體SF5-CF3，下列說法正確的是SF5-CF3分子中有6鍵也有n鍵SF5-CF3分子中所有原子在同一平面內六氟化硫分子是非極性分子1molSF5-CF3分子中共用電子對數為8mol【答案】C【詳解】SF5-CF3分子中只存在單鍵，都為6鍵，故A錯誤；根據分子結構，SF6為正八面體，S原子在八面體的中心，且-CF3中C原子為sp3雜化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B錯誤；sf6為正八面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，故C正確；1個SF5-CF3分子中含5個S-F、1個S-C、3個C-F鍵，則1molSF5-CF3分子中共用電子對數為9mol,故D錯誤；故選Co（2021?四川?射洪中學高二階段練習）下列分子屬于極性分子的是CH4 B.CO2 C.SO3 D.NH3【答案】D【詳解】CH4空間構型為正四面體，結構對稱，屬于非極性分子，故不選A；CO2空間構型為直線形分子，結構對稱，屬于非極性分子，故不選B；SO3空間構型為平面三角形分子，結構對稱，屬于非極性分子，故不選C；NH3空間構型為三角錐，結構不對稱，正負電荷的重心不重合，屬于極性分子，故選D；選Do（2021?福建?泉州市第六中學高二期中）下列各組物質中，屬于由極性鍵構成的極性分子的是A.CH和Br B.NH和HS C.BF和CO D.BeCl和HC14232322【答案】B【詳解】CH4是由極性鍵構成的非極性分子，單質溴是由非極性鍵構成的非極性分子，故A不符合題意；氨氣和硫化氫分子都是由極性鍵構成的極性分子，故B符合題意；BF3和二氧化碳都是由極性鍵構成的非極性分子，故C不符合題意；氯化鈹是由極性鍵構成的非極性分子，HCl是由極性鍵構成的極性分子，故D不符合題意；故選B。(2021?吉林?長春市清蒲中學高二期中)下列描述正確的是CO2為V形極性分子SiF4與CH4的中心原子均為sp3雜化C2H2分子中o鍵與n鍵的數目比為1:1水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵【答案】B【詳解】CO2中價層電子對個數=2+(4-2x2)/2=2,且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故A錯誤；SiF4中價層電子對個數=4+(4-4x1)/2=4,CH4中價層電子對個數=4+(4-4x1)/2=4，所以SiF4與CH4中中心原子的價層電子對數均為4,因此中心原子均為sp3雜化，故B正確；單鍵都是o鍵，三鍵中含有1個o鍵和2個n鍵，則C2H2(H-gC-H)分子中o鍵與n鍵的數目比為3：2,故C錯誤；水加熱到很高溫度都很難分解是因為O-H鍵能大，與氫鍵無關，故D錯誤；故選B。下列有關分子的敘述中，錯誤的是非極性分子中只含有非極性鍵，因而分子本身也沒有極性非極性分子可以含有極性鍵，但分子的正負電荷中心必須重合非極性分子可以含有極性鍵，但各個鍵的極性的向量和必須等于零雙原子分子的化合物一定是極性分子【答案】A【詳解】非極性分子中可能含有極性鍵，如甲烷為非極性分子，含有極性鍵，故A錯誤；非極性分子可以含有極性鍵，如甲烷分子的正負電荷中心重合，為非極性分子，含有極性鍵，故B正確；非極性分子可以含有極性鍵，如甲烷分子的正負電荷中心重合，各個鍵的極性的向量和等于零，為非極性分子，故C正確；雙原子分子的化合物分子中的原子不同，只含有極性鍵，正負電荷中心不重合，一定為極性分子，故D正確；故選A。（2021?江蘇通州?高二期中）下列有關氮及其化合物的說法中正確的是NO-的空間構型為三角錐形3NH+與NH3中鍵角相等NH3分子中N原子的雜化類型為sp3雜化NH3分子是由極性鍵構成的非極性分子【答案】C【詳解】NO-的中心原子的價層電子對數為3+5+心=3,不含孤電子對，空間構型為平面三角32形，A錯誤；NH+與NH3中心N原子雜化方式相同，但NH+不含孤電子對，NH3有一對孤電子對，NH3的鍵角更小，B錯誤；NH3分子中N原子的價層電子對數為3+半=4,雜化類型為sp3雜化，C正確；NH3分子為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，D錯誤；綜上所述答案為Co（2021?寧夏?石嘴山市第三中學高二期中）下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結構，下列說法正確的是C2H2分子中q鍵和n鍵的物質的量比為1：2上述三種物質形成的晶體類型不相同SF6屬于非極性鍵形成的極性分子S8中S原子都采用了sp3雜化【答案】D【詳解】C-H鍵為o鍵，C三C鍵中一根為q鍵，剩余兩根為n鍵，所以C2H2中o鍵與n鍵的數目之比為3:2,A錯誤；C2H2、S8、SF6的構成微粒均為分子，形成的晶體均為分子晶體，B錯誤；SF6中S元素為+6價，根據ABm型分子中，若中心原子的化合價的絕對值等于其最外層電子數，則為非極性分子，反之，為極性分子，可知sf6屬于非極性分子，C錯誤；S8中S原子都是等效的，每個S原子都含有2個o鍵和2對孤電子對，根據o鍵+孤電子對數=4,為sp3雜化，D正確；故選D。（2021?廣東?東莞市光明中學高二階段練習）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體，下列推測不正確的是熔點：NF3>C3F8CHClFCF3屬于極性分子C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大由價電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形【答案】A【詳解】由于NF3、C3F8均為分子晶體，且均為氫鍵，C3F8的相對分子質量比NF3大，故范德華力c3f8比NF3大，則熔點：nf3vc3f8,A錯誤；已知CF3CF3的正負電荷中心重合，屬于非極性分子，則CHClFCF3的正負電荷中心不重合，屬于極性分子，B正確；由于c3f8為非極性分子，CCl4為非極性分子，H2O是極性分子，根據相似相溶原理可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正確；1NF3中N原子周圍的價層電子對數為：3+-（5-3xl）=4,由1對孤電子對，由價電子對32互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D正確；故答案為Ao（2021?湖北?麻城市實驗高級中學高二階段練習）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數之和是A、B元素的原子序數之和的3倍,且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物質間存在反應：甲+乙-單質B+丙；丁+戊-單質D（淡黃色固體）+丙。下列說法正確的是甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子原子半徑：D>B>C；電負性：B>C>D可用酒精洗滌粘在容器內壁上的單質D若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質B，則乙為雙原子分子【答案】D【分析】根據單質D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數之和是A、B元素的原子序數之和的3倍,A、B元素的原子序數之和為8,戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊^單質D（淡黃色固體）+丙，其反應方程式為：2H2S+SO2=3SJ+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4SJ，則A為H元素，B為N元素；甲+乙-單質B+丙，其反應方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO,丙為H2O,丁為H2S,戊為SO3或SO2。【詳解】若戊為SO3,則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯誤；同周期從左到右元素原子半徑減小，電負性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負性減小，故原子半徑：S>N>O；電負性：O>N>S,B錯誤；D為S單質，硫微溶于酒精，不能達到洗滌目的，應用二硫化碳洗滌，C錯誤；根據4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2?5mol單質B,則乙為NO,是雙原子分子，D正確；故答案為：D。（2020?四川省內江市第六中學高二期中）當向藍色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍色時，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據上述實驗現象分析推測，下述描述正確的有反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質的量相等整個反應過程中涉及的分子均為極性分子白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發生復分解反應白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發生氧化反應【答案】B【詳解】反應過程中銅氨絡離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產生銅單質和銅離子，所以反應過程中消耗的二氧化硫的物質的量多于生成的二氧化硫的物質的量，A錯誤；整個反應過程中涉及的分子有NH3、SO2。它們均是由極性鍵構成的極性分子，B正確；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉未狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生歧化反應生成銅和銅離子，而不是發生復分解反應，C錯誤；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生歧化反應生成銅和銅離子，是發生了自身氧化還原反應，而不只發生氧化反應，D錯誤；故合理選項是Bo(2021?四川?遂寧中學高二期中)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構與H2O2相似。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生使品紅溶液褪色的無色氣體。下列說法不正確的是1molS2Cl2分子中含有1mol非極性共價鍵和2mol極性共價鍵，是非極性分子S2Cl2分子中所有原子最外層都達到了8電子穩定結構S2Br2與S2Cl2結構相似，沸點：S2Br2>S2Cl2S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2SC1+2HO=SOT+3S；+4HC12222222【答案】A【詳解】S2Cl2分子結構式是Cl-S-S-Cl，在1molS2Cl2分子中含有1mol非極性共價鍵S-S和2mol極性共價鍵S-Cl,由于分子不是直線型，分子結構不對稱，因此該分子是極性分子，A錯誤；S2Cl2分子結構式是Cl-S-S-Cl,因此S2Cl2的分子中所有原子最外層都達到了8電子穩定結構，B正確；S2Br2與S2Cl2結構相似，二者都是由分子構成，物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高。由于相對分子質量：S2Br2>S2Cl2，所以沸點：S2Br2>S2Cl2，C正確；S2Cl2與H2O發生氧化還原反應，根據元素的原子結構及原子守恒，可知發生的化學反應的化學方程式可能為2SCl+2HO=SOT+3SJ+4HC1，D正確；2222故合理選項是Ao二、非選擇題請解釋下列現象：TOC\o"1-5"\h\z同樣是三原子分子，水分子有極性而二氧化碳分子沒有極性 o同樣是直線形非極性分子，常溫下二氧化碳是氣體而二硫化碳是液體 o乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度卻很小 o同樣是三角錐形的氫化物，氨氣在水中極易溶解，并且很容易液化(常用作冷庫中的制冷劑)，而同主族的磷化氫(ph3)卻沒有這些性質 。【答案】H2O分子的立體結構為V形，正、負電荷中心不重合，CO2分子的立體結構為直線形,正、負電荷中心重合。二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體，且兩者的組成與結構相似，二硫化碳比二氧化碳的相對分子質量大，分子間作用力較大，熔沸點較高。乙醇和1-戊醇的結構簡式分別為c2h5OH和CH3(CH2)4OH，B基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中羥基起主導作用，1-戊醇中烴基起主導作用。氮元素的電負性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，磷元素的電負性較小，ph3分子與h2o分子之間不能形成氫鍵，且ph3分子之間不能形成氫鍵。【解析】h2o分子的立體結構為V形，正、負電荷中心不重合，水是極性分子，CO2分子的立體結構為直線形，正、負電荷中心重合，二氧化碳是非極性分子。二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體，且兩者的組成與結構相似，二硫化碳比二氧化碳的相對分子質量大，分子間作用力較大，熔沸點較高，所以常溫下二氧化碳是氣體,而二硫化碳是液體。乙醇和1-戊醇的結構簡式分別為C2H5OH和CH3(CH2)4OH,兩者都含有羥基，羥基是親水基，烴基為憎水基，乙醇中烴基小，羥基起主導作用，1-戊醇中烴基大，烴基起主導作用，所以乙醇與水互溶，1-戊醇在水中的溶解度卻很小。氮元素的電負性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，氨的沸點高，容易液化。磷元素的電負性較小，ph3分子與h2o分子之間不能形成氫鍵，且ph3分子之間不能形