山西省太原市清徐縣縣城中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語表述正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．Cr的基態價電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

C．甲醛分子的比例模型：

D．Na+的結構示意圖：參考答案：略2.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

（

）

A．2.3g鈉被O2完全氧化時，失去電子數為0.1NA

B．2molFeCl3制成膠體，所得膠體的膠粒數為2NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA

D．電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2NA參考答案：B3.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A

兩種氣體的壓強相等

B

O2比O3質量小C

兩種氣體的分子數目相等

D

兩種氣體的氧原子數目相等

參考答案：答案：D4.參考答案：A略5.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時間后，兩個實驗中，先觀察到溶液變紅的區域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B6.右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液，下列關于該電池說法正確的是A.放電時溶液中的K+移向負極

B.充電時陰極附遷的pH會降低C.理論上負極質量每減少6.5g，溶液質量增加6.3g

D.放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即K＋放電時向正極移動，故A錯誤；B、根據電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負極，負極反應式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充電時，電池的負極接電源的負極，即充電時的電極反應式應是放電的逆過程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區pH增大，故B錯誤；C、負極反應式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正極反應式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，負極消耗6.5g鋅，轉移電子物質的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質量增加6.5g，正極上溶液減輕的H＋，即通過0.2mol電子時，正極減輕質量為0.2×1g=0.3g，因此整個溶液質量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、根據上述分析，鋅作負極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價降低，故D錯誤。7.下列反應中，屬于取代反應的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷參考答案：B略8.A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，且均小于18。B、C元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，A、C同主族且C元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍。下列敘述不正確的是(

)A．離子半徑：C＞D＞A＞B

B．氣態氫化物的穩定性：A＞C＞DC．單質的熔點：C＞D＞A

D．B分別與A、C、D形成的化合物可能是離子晶體參考答案：答案：BD9.下列物質中，不符合既能與強酸反應又能與強堿溶液反應要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略10.常溫下某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10-5mol/L，則下列敘述正確的是（）

A．PH值為5

B．一定是酸溶液C．可能是強酸的酸式鹽溶液

D．PH值可能為9參考答案：答案：A11.實驗室中，通常以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為：C2O42-+MnO4-+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是

A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原B．溫度需超過100°C，草酸鈉與高錳酸鉀才會反應C．該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質的量之比為5:2D．為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑參考答案：C略12.已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發生如下兩個反應：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列敘述正確的是A．反應①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5B．反應②中，Cu3P既是氧化產物又是還原產物C．反應②中，當有5molCuSO4發生反應時，共轉移電子10molD．反應①中CuSO4做氧化劑，反應②中CuSO4作還原劑參考答案：C試題分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4該反應中P元素化合價由0價變為5價，Cu元素化合價由+2價變為0價；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應中P元素化合價由0價變為-3價、+5價，Cu元素化合價由+2價變為+1價，如果有11molP參加氧化還原反應，則有的P被氧化，其余的P被還原。A．反應①中，氧化劑是CuSO4，還原劑是P，的物質的量之比為5:2，故A錯誤；B．在反應（2）中，P元素化合價由0價變為-3價、+5價，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu3P是還原產物，故B錯誤；C．在反應（2）中，15molCuSO4轉移30mol電子，則當有5molCuSO4發生反應時，共轉移10mol電子，故C正確；D．反應①中Cu元素化合價由+2價變為0價，CuSO4做氧化劑，反應②中Cu元素化合價由+2價變為+1價，CuSO4作氧化劑，故D錯誤；故選C。13.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．碘化亞鐵溶液中能和少量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3

C．碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3

D．硫酸氫銨溶液中加入足量氫氯化鋇溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O參考答案：C略14.已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(

)參考答案：B略15.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（）A．所含原子數相等 B．氣體密度相等C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等．都是雙原子分子，物質的量相等含有的原子數目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度、質量、摩爾質量相等，據此解答．解答：解：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，A、都是雙原子分子，物質的量相等的氣體含有的原子數目相等，故A正確；B、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故質量不一定相等，故C錯誤；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故摩爾質量不一定相等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時相當于NO．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。（1）配制物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和。（2）濃硫酸的作用是。

（3）裝置E中發生化學反應的離子方程式為。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）。

（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現象的原因；如需改進，請簡述設計方案（若認為合理。則此問可不答）。參考答案：（5）不合理；實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色。

取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中。或將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO（1）配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；（2）該反應中的氧化劑是__________，其還原產物是_____________。（3）該反應的平衡常數表達式為K=_______________________；（4）將知上述反應為放熱反應，則其反應熱________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；（5）若使壓強增大，則上述平衡向

反應方向移動(填“正”或“逆”)；（6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)=

mol/(L·min)。參考答案：(1)3，6，2，1，6（2分）(2)N2；Si3N4

（各1分）(3)

（2分）

(4)小于（1分）；減小（2分）

(5)逆（2分）

(6)6（2分）18.（10分）有機物結構可用“鍵線式”表示。如：CH3－CH2-CH2-COOH可表示為：卡托普列（Captopril）臨床用于治療高血壓和充血性心力衰竭。它最有價值的合成路線為：

已知A的相對一分子質量不超過100,它與Na或Na2C03反應都能產生無色氣體，還能使Br2/CC14溶液退色。A完全燃燒只生成C02和H20-

核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目。A的核磁共振氫譜如下圖：

試完成下列問題（l）A的結構簡式為＿＿＿＿；反應②的反應類型是＿＿＿＿＿

(2)上圖反應中，符合綠色化學思想（原子利用率100%）的是第＿＿＿步（填反應序號）。（3)己知反應③為取代反應，則C5H9N02的結構簡式為＿＿＿＿＿

(4)A的甲醇酷是合成有機玻璃的單體，寫出合成有機玻璃的化學方程式＿＿＿＿。（5）己知梭基（-COOH）pKa=3.7,琉基（-SH）pKa=9.8、H20的pKa=16，pKa越小，酸性越強。在堿性條件下能夠水解。則ImoIE最多能與＿＿＿＿moINaOH完全反應。（Ka是平衡常數，pKa==－1gKa）參考答案：19.（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結構簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因為分子中___________原子的孤對電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。（2）CO與N2屬于等電子體，1個CO分子中含有的π鍵數目是___________個。C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價鍵連接。①該化合物的化學式是___________。②Si元素基態原子的電子排布式是___________。③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價鍵鍵長是___________cm(只要求列算式，不必計算出數值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3參考答案：(1)sp3雜化

氮

(2)2

N

(3)①LiAlSi

②1s22s22p63s23p2

③×5.93×